中考初三化学教学计划与进度.docx

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中考初三化学教学计划与进度

中考初三化学教学计划与进度

一、学生基本情况分析：

　　化学是一门初三刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。

本期担任初三3、4班的化学教学任务。

这些学生来自于农村，基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好。

当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。

教师要做好每一个学生的工作，因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。

二、教材分析：

1．用学生进入现代社会从事现代生产、学习、工作和生活所必需的化学基础内容教育学生。

从生产和生活的实际出发，适当拓宽知识面，以开阔学生的眼界，培养学生面向未来的适应能力，体现义务教育的性质和任务。

增加了一些金属和有机物的内容，编写了空气和水的污染与防止污染，硬水、氢能源，金属与人体的关系，以及常见的化肥和农药等内容。

2．教材的基本结构和体系是从学生生活中须臾离不开的空气，水以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。

这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。

为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。

3、从我国的实际出发，注意减轻学生过重的课业负担，使学生学得积极主动。

根据一个合格公民的需要精选教材，从深度，广度以及习题难度上合理安排。

按照教学大纲中规定的需要“掌握”、“理解”的内容作为教学的重点，而对要求“了解”，“常识性介绍”以及“选学”的内容，力求分清主次，区别对待。

4、为了调动学生学习的积极性，帮助学生理解化学概念和记忆所学的知识，教材中编入了数页彩图和约200幅图表。

5、教材除普遍重视演示实验和学生实验外，还注意适当增加了能引起学生兴趣和有利于学生理解概念的实验。

针对学生的差异还编了9个选做实验及一些家庭小实验。

加强化学实验教学可以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识，培养技能，能力以及科学态度和方法。

三、教学目的和要求：

（1）理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。

激发学生学习化学的兴趣。

培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。

（2）重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。

使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，了解化学在实际中的应用。

（3）培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。

四、具体措施：

（1）重视基本概念的教学

　　化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。

在教学中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。

由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。

对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化。

在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生在学习，生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。

（2）加强化学用语的教学

　　元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。

在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反应。

这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。

还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。

（3）重视元素化合物知识的教学

　　元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。

为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学，实验教学和电化教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。

要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。

在学生逐步掌握了一定的元素化合物知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质，制法和用途间的联系，并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用。

（4）加强实验教学

　　化学是一门以实验为基础的学科。

实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。

因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。

在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。

在实验教学中，要注意安全教育，要教育学生爱护仪，节约药品。

五、教学进度安排

（每周四课时，全期约80课时）

第一周、第二周：

绪言、物质的变化和性质，化学是一门以实验为基础的科学。

第三周：

走进化学实验室（参观化学实验室，怎样进行化学实验，怎样设计实验）。

第四周：

空气、氧气。

第五周：

制取氧气，单元测试。

第七周：

水的组成、分子和原子。

第八周：

水的净化、保护水资源、最轻的气体、单元测试。

第九周：

原子的构成、元素。

第十周：

离子、化学式与化合价。

第十一周：

期中复习及考试、试卷分析

第十二周：

质量守恒定律、如何正确书写化学方程式。

第十三周：

利用化学方程式的简单计算、单元测试。

第十四周：

金刚石、石墨和C60、二氧化碳制取的研究。

第十五周：

二氧化碳和一氧化碳、单元测试。

第十六周：

燃烧和灭火。

第十七周：

燃料和热量、使用燃料对环境的影响。

第十八周：

石油和煤的综合利用、单元测试。

第十九周第二十周：

期末复习和考试。

二、中考化学推断题

2．某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。

I．初步探究：

小金同学设计的实验过程及现象如图所示。

（查阅资料）BaC12溶液显中性。

（初步结沦）

（1）原白色固体中一定有的物质是_____，一定没有的物质是_____。

白色沉淀溶解的化学方程式是_____。

（2）M溶液中的溶质一定有_____，一定没有氯化钡。

（交流讨论）小英同学认为：

无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。

若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。

为此同学们进行了如下的探究：

Ⅱ．继续探究：

（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？

（猜想与假设）猜想一：

有NaOH

猜想二：

没有NaOH

（探究与结论）

实验步骤

实验现象

实验结论

A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置

_____

证明溶液M中有碳酸钠并被除尽

B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_____。

_____

猜想一正确

在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。

【答案】氯化钡、碳酸钠硫酸钠BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2

+H2O氯化钠产生白色沉淀无色酚酞试剂溶液变红色

【解析】

【分析】

[查阅资料]白色固体加足量水，溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M，白色沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。

氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；无色溶液M加酚酞试剂，得到红色溶液，说明溶液显碱性；红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，说明无色溶液M中不含氯化钡，溶液仍显碱性。

【详解】

[初步结沦]

（1）由[查阅资料]可知，原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠；一定没有的物质是硫酸钠；碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，使沉淀全部溶解，其化学方程式为：

BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2

+H2O，故填：

氯化钡、碳酸钠；硫酸钠；BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2

+H2O

（2） 由[查阅资料]可知，M溶液中的溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡；故填：

氯化钠

[探究与结论]A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，实验现象：

产生白色沉淀；B、根据实验结论：

猜想一正确可知，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。

故实验步骤为取实验A所得上层清液于试管中，加入酚酞试剂；实验现象：

溶液变红色。

实验步骤

实验现象

实验结论

A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置

产生白色沉淀

证明溶液M中有碳酸钠并被除尽

B．取实验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试剂。

溶液变红色

猜想一正确

故填：

产生白色沉淀；无色酚酞试剂；溶液变红色

3．图中的A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质。

其中A是盐，常用做建筑材料，B是人体胃液中所含有的一种酸，C是植物光合作用的一种原料，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，F、G是碱。

它们之间存在以下转化关系（图中部分生成物已略去）。

（1）写出物质A、B的化学式：

A_____B_____；

（2）写出

反应的化学方程式：

_____

（3）写出物质G在实验室必需密封保存的原因：

_____。

【答案】CaCO3HClNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH吸水潮解，与CO2反应

【解析】

【分析】

根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙，B是人体胃液中所含的一种酸，所以B是盐酸，C是植物光合作用的一种原料，碳酸钙和盐酸反应生成无色溶液D和C，C和碱F反应会生成碳酸钙，所以C是二氧化碳，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以E是碳酸钠，二氧化碳和G反应会生成碳酸钠，所以G是氢氧化钠，二氧化碳和碱F会生成碳酸钙，所以F是氢氧化钙。

【详解】

（1）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙，B是人体胃液中所含的一种酸，所以B是盐酸，故A是

，B是

（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

。

（3）物质G在实验室必需密封保存的原因是：

吸水潮解，与

反应。

【点睛】

A是一种盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙，B是人体胃液中所含的一种酸，则B是盐酸，C是植物光合作用的一种原料，则C是二氧化碳，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则E是碳酸钠。

4．现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba（NO3）2中的一种或多种。

按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）白色沉淀B的化学式为______，白色沉淀F的化学式为______。

（2）溶液C中肯定存在的酸根阴离子是______（写离子符号）。

（3）滤液G中共存在______种溶质。

（4）一定不存在的物质是______理由是______。

（5）固体物质A中一定存在的物质是______（写化学式）。

（6）写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式______。

【答案】BaSO4AgCl

、Cl-4氯化铁加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀CuCl2、Ba（NO3）2

【解析】

【分析】

硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；据此进行分析

【详解】

（1）固体混合物A中加入稀硫酸会生成白色沉淀B，所以A中一定含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以C中含有硝酸；向溶液C、D中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，生成的白色沉淀为氯化银；所以白色沉淀B的化学式为BaSO4，白色沉淀F的化学式为AgCl；

（2）由以上分析可知溶液C中肯定有硝酸和氯离子存在，所以溶液C中肯定存在的酸根阴离子是

、Cl-；

（3）固体混合物A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E，所以A中一定含有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以D中含有氯化钠；结合以上分析可知A中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A物质经过①反应，C溶液中有硝酸和氯化铜；A物质经过②反应，D溶液中有氯化钠和硝酸钡；C、D再经过③反应，G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸，所以滤液G中共存在4种溶质；

（4）一定不存在的物质是氯化铁，理由是：

加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀；

（5）固体物质A中一定存在的物质是CuCl2、Ba（NO3）2；

（6）过程②中生成蓝色沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：

。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

5．有初中阶段常见的A、B、C、D、E、F、G等七种物质。

A为白色固体，加热后放出无色气体B并产生白色固体H；C为黑色固体，它在B中燃烧发出白光，生成气体E；E能使澄清的石灰水浑浊；固体D暴露在空气中会发生自燃，生成另一种白色固体G；气体F可由一种淡黄色固体在B中燃烧产生，它能污染空气。

试推断上述七种物质，写出其中某些物质的名称：

（1）A______、B______、E______、F______、G______、H______。

（2）写出下列方程式：

A→B+H______。

【答案】氯酸钾氧气二氧化碳二氧化硫五氧化二磷氯化钾

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E、F、G等是初中阶段常见的七种物质，E能使澄清的石灰水变浑浊，所以E是二氧化碳，C为黑色固体，在B中燃烧发出白光，生成二氧化碳，所以C是木炭，固体D暴露在空气中会发生自燃，生成另一种白色固体G，所以D是白磷，G就是五氧化二磷，一种淡黄色固体在氧气中燃烧产生一种能污染空气的气体F，所以F是二氧化硫，A为白色固体，加热后放出氧气并产生白色固体H，结合实验室制取氧气的方法和药品可知，所以A是氯酸钾，H是氯化钾，A氯酸钾在加热的条件下生成H氯化钾和B氧气，C木炭在氧气中燃烧生成E二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D白磷在空气中会自燃，生成白色固体G五氧化二磷，硫和氧气在点燃的条件下生成F二氧化硫，二氧化硫会污染空气，推出的各种物质均满足题意，推导合理。

【详解】

根据以上分析可知：

（1）A是氯酸钾，B氧气，E是二氧化碳，F是二氧化硫，G是五氧化二磷，H是氯化钾；

（2）反应A→B+H可以是氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

6．已知A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。

图中“→”表示物质间的转化关系（部分反应物和生成物及反应条件已经省略），而A、B、C、D均含有一种相同元素，其中C是石灰石的主要成分，请回答下列问题：

（1）写出B的化学式：

B为_____。

（2）写出D→A反应的化学方程式为_____。

【答案】

【解析】

【分析】

C是石灰石的主要成分，故C是碳酸钙，A能生成B，B能生成碳酸钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故A可能是水，B可能是氢氧化钙，C与D能相互转化，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，D是二氧化碳，代入框图，推断合理。

【详解】

根据以上分析可知：

（1）B是氢氧化钙，化学式为：

；

（2）

是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。

其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

请安要求回答下列问题：

（1）B物质的化学式为_____；X物质的化学式为_____；

（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为_____。

（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为_____。

【答案】O2COFe+CuSO4═FeSO4+CuFe3O4+4CO

3Fe+4CO2

【解析】

【分析】

无色液体通电会生成无色气体A、B，所以无色液体是水，A、B是氢气或氧气中的一种，浅绿色溶液中含有亚铁离子，单质E和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A，所以E是铁，A是氢气，B就是氧气，浅绿色溶液硫酸亚铁，蓝色溶液和铁会生成硫酸亚铁，所以蓝色溶液是硫酸铜，黑色固体乙和硫酸反应会生成硫酸铜，所以乙是氧化铜，单质F和氧气反应会生成氧化铜，所以F是铜，氧气和单质E反应会生成黑色固体甲，黑色固体甲又会转化成铁，所以E是铁，甲是四氧化三铁，四氧化三铁和气体X反应会生成铁和气体Y，所以X是一氧化碳，Y是二氧化碳。

【详解】

（1）无色液体通电会生成无色气体A、B，所以无色液体是水，A、B是氢气或氧气中的一种，浅绿色溶液中含有亚铁离子，单质E和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A，所以E是铁，A是氢气，B就是氧气，浅绿色溶液硫酸亚铁，蓝色溶液和铁会生成硫酸亚铁，所以蓝色溶液是硫酸铜，黑色固体乙和硫酸反应会生成硫酸铜，所以乙是氧化铜，单质F和氧气反应会生成氧化铜，所以F是铜，氧气和单质E反应会生成黑色固体甲，黑色固体甲又会转化成铁，所以E是铁，甲是四氧化三铁，四氧化三铁和气体X反应会生成铁和气体Y，所以X是一氧化碳，Y是二氧化碳，所以B是O2，X物质的化学式为CO。

（2）蓝色溶液与E的反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

。

（3）黑色固体甲与X反应的反应是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

。

【点睛】

无色液体通电会生成无色气体A、B，所以无色液体是水，A、B是氢气或氧气中的一种，

单质E和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A，所以E是铁，A是氢气，B就是氧气，单质F和氧气反应会生成氧化铜，所以F是铜。

8．初中化学中的几种常见物质有如图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），

请回答下列问题：

（1）A的化学式是_____。

（2）反应⑤的化学方程式为_____；

（3）在四种基本反应类型中，如图未涉及到的反应类型是_____。

【答案】Na2CO3Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O置换反应

【解析】

【分析】

根据沉淀D在高温的条件下生成固体E和气体F，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以D是碳酸钙，E是氧化钙，F是二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以B是氯化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以G是氢氧化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A可以是碳酸钠，C是氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】

（1）A是碳酸钠，其化学式是Na2CO3；

（2）反应⑤是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；

（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，属于复分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，所以在四种基本反应类型中，如图未涉及到的反应类型是：

置换反应。

故答案为：

（1）Na2CO3；

（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（3）置换反应。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

二、中考化学推断题