知识学习高一化学《氯气的性质》教案分析.docx

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知识学习高一化学《氯气的性质》教案分析

高一化学《氯气的性质》教案分析

　　【教学背景】

　　氯是典型的非金属元素，氯和氯的化合物在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛。

对氯气的性质、用途等进行比较全面的学习和研究，是以后学习、研究卤素性质相似性及其变化规律和氯碱工业知识的需要。

同时，为学生正确掌握非金属元素的学习方法打下坚实基础。

　　依据课程目标的标准，主要的学习目标是：

　　1.了解氯气的物理性质、化学性质、氯离子的检验方法。

　　2.理解氯的原子结构特点与化学性质的关系，初步认识物质的微观结构对其性质的影响。

　　3.认识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；通过了解氯气的“功”与“过”，初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识。

　　4.通过实验，激发学习兴趣，培养严谨求实的科学态度和主动探索的优良品质；通过对氯气性质的推测----→实验----→分析----→得出结论的研究，应用观察、记录、科学抽象的科学方法，来研究物质的性质及其变化。

培养透过现象、挖掘本质的探究精神。

　　本节内容强调氯气与生产、生活的联系，注意利用日常生活中的事例激发学生的学习兴趣，指导学生对氯气的性质进行实验探究，帮助学生更全面地认识氯及其化合物在自然和人类生活中的重要性。

注意把握教学内容的深广度，对于卤素性质相似性及其变化规律只作简单介绍。

　　【案例设计】

　　设计思路

　　本节采用“实验”、“对比”、“联想”的教学方式，以“提出问题----→实验探究----→分析、推理----→得出结论”等环节组织教学活动，帮助学生了解氯的主要性质，认识其在生活中的应用。

结合有关内容，多样的演示实验和学生动手实验，在实验探究中培养观察能力、实验操作能力以及探究意识。

　　设计中注意以下问题：

　　1.通过“展示一瓶氯气，让学生观察并描述其颜色和状态”；“请学生闻氯气的气味，强调闻气体气味的方法”；“向盛有氯气的试管中注入水”等实验来学习氯气的物理性质，培养学生观察能力，强化实验安全意识。

　　2.让学生回忆氯的原子结构推测氯气的化学性质，引导学生以氯的原子结

　　构与化学性质的关系为线索进行联想：

　　氯在元素周期表中的位置----→联想氯元素的原子结构特点----→联想氯气的化学性质（典型的非金属性）----→联想氯气的用途。

　　3.运用对比的方法引导学生学习：

由Fe、cu、H2在cl2中燃烧的演示实验，比较初、高中不同学习阶段对“燃烧”的条件及其本质的认识；比较cl2分别与水、碱、碘化钾等化合物的反应产物，学习氯气的化学性质。

　　4.本节课的难点是氯气与化合物反应的化学方程式的书写。

通过比较cl2分别与水、碱等化合物的反应事实，找出氯气与有关物质反应的规律。

　　5.引导学生讨论氯气对人类社会的“功”与“过”，认识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。

　　教学过程

　　[学习情景创设]

　　瑞典化学家舍勒于1974年在研究软锰矿（主要成分是mno2）时，把盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外地发现生成了一种具有强烈的刺激性气味的黄绿色气体。

这立即引起了舍勒的兴趣，并对它进行了研究。

他将制备出来的气体溶解到水中，发现这种气体的水溶液略显酸性；该水溶液还能使花朵、纸张、叶子等的颜色褪去；将蚱蜢放进装满这种气体的容器中，蚱蜢蹦跶几下就死去了。

这种黄绿色的气体就是氯气。

　　氯气的水溶液为什么呈酸性？

为什么能使花朵、纸张、叶子褪色？

氯气是一种怎样的物质呢？

　　一、氯气的性质

　　[演示实验]出示一瓶氯气，瓶后衬一张白纸。

请学生观察并描述其颜色和状态；请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻气体气味的方法。

然后，向集气瓶中注入少量水，充分振荡，观察溶液的颜色。

　　[观看影象资料]1915年4月22日，世界上第一次化学武器（氯气）的使用。

　　[交流讨论]从观察到的实验现象，你认为氯气具有哪些物理性质？

氯气和氯水有什么关系？

　　[归纳小结]阅读教材中的相关内容，让学生归纳氯气的物理性质。

　　1.物理性质：

　　氯气通常状况下为黄绿色气体，有刺激性气味，常温下能溶于水，1体积水大约溶解2体积氯气。

氯气可以通过降温而变为液态和固态。

氯气有毒,易液化。

　　[补充讲解]氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，吸入少量就会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯气会使人窒息，甚至死亡。

因此闻氯气要特别小心，只能轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔。

但只要掌握正确的操作方法，实验是没有危险的。

　　[交流讨论]物质的宏观性质是由微观结构决定的，根据氯的原子结构能否推测氯气的化学性质是否活泼？

　　引导学生运用氯的原子结构示意图，分析氯原子最外电子层结构特点，推测氯元素是活泼的非金属元素，容易结合一个电子，形成具有稳定结构的氯离子。

　　[演示实验]（用实物投影仪）

（1）将两根细铁丝用砂纸打磨，螺旋绕于火柴棍上，用镊子夹住，在酒精灯上引燃火柴，稍停，待火柴将燃尽，置于盛有氯气的集气瓶中，观察现象。

反应完毕，加少量水于集气瓶中，观察溶液颜色。

（2）用砂纸打亮铜丝，用镊子夹住，在酒精灯上加热至红热，放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。

反应完毕，用洗瓶注少量水于集气瓶中。

观察溶液颜色。

　　（3）在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。

观察现象。

　　[归纳小结]由学生描述以上三个实验的现象，得出结论：

氯气既能与金属单质也能和非金属直接化合。

　　2.化学性质

（1）氯气和金属的反应

（2）氯气与非金属反应

　　[思考与讨论]通过H2在cl2中燃烧的实验，与初中学习阶段对“燃烧”的认识比较，可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？

你对“燃烧”的条件及其本质有什么新的认识？

　　（学生通过对比、交流、得出结论：

燃烧不一定要有氧气，如Na、Fe、H2等物质均可在cl2中燃烧。

任何发光、发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。

）

　　[提出问题]自来水厂可以用氯气来消毒水，氯气能溶解于水吗？

能与水发生反应吗？

　　[观察演示实验]

　　1.向一支充满氯气的大试管中加入2～3mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满氯气的大试管以及另外一支装有4～5mL蒸馏水的试管放在一起，观察试管中物质的颜色。

再向氯水和蒸馏水中滴入石蕊试液，观察现象。

　　2.把一装满cl2的试管倒立在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，摇动试管，观察现象。

　　3.将湿润的淀粉－碘化钾试纸蘸在玻璃棒上，并将试纸靠近集满氯气的集气瓶口，观察现象。

　　[交流讨论]（学生描述现象并尝试加以解释，教师注意帮助学生理解和表述）

　　[归纳小结]

　　（3）氯气与水反应，生成的Hclo具有强氧化性

　　cl2+H2o===Hcl+Hclo

　　（4）氯气与碱反应

　　cl2＋2NaoH===Nacl＋Naclo＋H2o

　　（5）氯气与碘化钾溶液反应

　　cl2+2kI===2kcl+I2

　　[交流与讨论]氯气广泛应用于生产和生活中，造福于人类。

但任何事物都有两面性，对化学品使用不当或误用甚至滥用，也会给人类带来严重后果。

请结合日常生活事例谈谈氯气的“功”与“过”。

　　（学生各抒己见，相互补充，逐步形成正确、合理地使用化学物质的意识）

　　[提出问题]cl2跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往生成氯化物。

氯化物中的氯和氯气中的氯有什么不同？

　　[归纳小结]氯化物中的氯是-1价的氯元素，氯气中的氯是结合成氯分子的0价态氯。

可溶性氯化物溶于水时，能电离出cl-。

氯气由氯分子组成的。

我们用AgNo3、稀硝酸检验cl-；用淀粉--碘化钾溶液检验氯气。

　　[学生实验]在5支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、Nacl溶液、Na2co3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNo3溶液，观察实验现象。

再分别加入少量稀硝酸，观察、描述实验现象。

　　[归纳小结]

　　二、氯离子的检验方法

　　1.试剂：

AgNo3、稀硝酸

　　2.原理：

溶液中的cl-都能与AgNo3反应生成Agcl白色沉淀，Agcl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++cl-===Agcl↓）

　　3.方法和结论：

在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNo3溶液，若溶液中出现白色沉淀，则被检液中含有cl-。

（或在被检验的溶液中滴入AgNo3溶液，若溶液中出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则被检液中含有cl-。

）

　　[课堂讨论]自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒。

请你设计一个实验方案来区别蒸馏水和自来水。

　　[本节小结]

　　1.氯气是一种化学性质非常活泼的非金属，氯气能与绝大多数金属、非金属直接化合，还能与水、碱、碘化物等发生反应。

　　2.氯离子的检验方法。

　　[课外作业]（建议补充使用以下部分习题）：

　　①将一盛满cl2的试管倒立在水槽中，当用日光照射一段时间，试管内液面不再上升时，剩余气体的体积约占试管容积的（）。

　　A.2/3；B.1/2；c.1/3；D.1/4

　　②用作麻醉剂的氯仿（cHcl3）常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气（cocl2），反应的化学方程式为2cHcl3＋o2===2Hcl＋2cocl2。

为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是（）。

　　A.酚酞试液

　　B.氢氧化钠溶液

　　c.用硝酸酸化后的硝酸银溶液

　　D.用硝酸酸化后的硝酸钡溶液

　　3.科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，形成的物质可能是潜在的致癌物。

世界环保联盟推广采用广谱性高效杀菌剂二氧化氯（clo2黄绿色气体）。

（1）目前，欧洲一些国家主要采用kesting法（原料为氯酸钾和盐酸）制clo2，该法的缺点是同时产生cl2（占clo2体积的一半），使产物的纯度较低。

写出该法制clo2的化学方程式：

。

（2）我国最近研究用氯气氧化亚氯酸钠（Naclo2），在氯气保护下成功制得clo2，表示这一反应的化学方程式为。

与上述方法相比，此法的优点是（写出其中一种）。

　　4.1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位化学家。

大气中的臭氧可吸收和阻挡太阳光中强烈的、有害的紫外线辐射，保护地球上的生物。

氟氯烃（如ccl2F2）可在光的作用下分解产生cl原子，cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。

有关反应为：

　　o3==o2＋o，cl＋o3==clo＋o2，clo＋o==cl＋o2

（1）写出上述变化的总反应式。

（2）在上述变化中，cl原子的作用是什么？

　　5.研究性学习课题

　　①海水是人类获取氯、溴、碘的重要资源。

查阅有关资料，了解海水晒盐的生产过程。

将了解的情况与同学交流讨论。

　　②氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中有着广泛的应用。

有条件的同学请到生产或使用氯气的工厂参观，也可以请教专家或查阅资源了解氯气的用途。

将你获取得信息与同学交流。

　　【案例评析】

　　本案例从学生已有的经验和社会生活实际出发，用实验、联想、对比的方式组织学生活动，具有以下几个特点：

　　1.由“舍勒发现氯气”的科学史实、“氯气作为化学武器”等资料，引发认知碰撞，充分激活学生的问题意识。

　　2.重视发挥实验的作用，强化实验对培养学生探究能力的功能。

本案例设计了7个演示实验、1个学生实验，由实验探究得出氯气的物理性质和化学性质，让学生在学习中学会探究。

　　3.在教学过程中，重视学法指导。

注意引导学生利用结构推测性质、以实验验证性质，并采用对比、联想的学习方法，让学生在概括、推理、解决问题的过程中不断进行反思，在探究中学会学习。

　　4.引导学生讨论氯气的“功”与“过”，认识氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，培养学生初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识。