江西省吉安一中届高三上学期第一次段考化学试题.docx
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江西省吉安一中届高三上学期第一次段考化学试题
江西省吉安一中2013——2014学年度上学期第一次段考
高三化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
HlC12N14O16Na23S32C135.5Fe56Cu64Ba137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）
A.K是银白色金属，硬度大，熔点高
B.K可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O
C.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气
D.K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈
2.下列说法正确的是（）
A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B.要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂
C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D.CH3COONa溶液中粒子种类比K2CO3溶液中粒子种类多
3.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：
①HUr（尿酸）+H2O
Ur―（尿酸根离子）+H3O+；②Ur―（aq）+Na+（aq）
NaUr（s）。
下列叙述中正确的是（）
A.反应②反应的△H<0
B.降低温度，①平衡向正方向移动
C.HUr（尿酸）属于强电解质
D.升高温度，反应②平衡向正反应方向移动
4.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系
，则乙不可能是（）。
A.NO2B.Fe（OH）3C.NH4ClD.H2SiO3
5.下列各种操作中，不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（）
A.向Fe（OH）3胶体中加入4mol/LH2SO4至过量
B.向紫色石蕊试液中通入过量Cl2
C.向紫色石蕊试液中通入过量SO2
D.向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
C.16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
D.常温下，1L1mol﹒L-l的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数为NA
7.下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是（）
A
常温常压下：
NH3、O2、H2、CO2
不能共存
NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，反应生成（NH4）2CO3
B
c（OH―）=l.0×l0―13mol/L的溶液中：
Fe2+、NO3―、SO
、Na+
不能共存
发生反应：
3Fe2++NO3―+4H+
3Fe3++NO↑+2H2O
C
溶液中：
K+、Cu2+、Cl―、NH3﹒H2O
不能共存
发生反应：
Cu2++2OH―=Cu（OH）2↓
D
溶液中：
Al3+、Na+、SO2―4、
HCO3―
可以共存
不能发生反应
8.硫酸二乙酯是用合成乙基香兰素的主要原料，其结构简式如下：
下列有关硫酸二乙酯的叙述不正确的是（）
A.硫酸二乙酯的化学式为C4H10O4S
B.硫酸二乙酯在酸性条件下完全水解可得到乙醇和硫酸
C.1mol硫酸二乙酯最多能消耗3molNaOH
D.硫酸二乙酯既能发生取代反应又能发生氧化反应
9.在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中。
逐滴加入100mL1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）
A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g
10.A与B在溶液中进行反应，无论A与B的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程式表示的是（）
A.碘化钾与氯气：
5I-+3Cl2+3H2O
+6C1-+6H+
B.KAl（SO4）2与Ba（OH）2：
2Ba2++4OH-十Al3++2SO
2BaSO4↓+AlO
+2H2O
C.氨水与SO2：
D.NaAlO2与AlCl3：
Al3++3AlO2―+6H2O
4Al（OH）3↓
11.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3
bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，下列有关说法不正确的是（）
A.由反应可确定氧化性：
HClO3>O2
B.由非金属性：
Cl>S，可推知酸性：
HClO3>H2SO4。
C.若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g，则反应方程式可表示为：
3HClO3
2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O
D.若化学计量数a=8，b=3，则生成3molO2时该反应转移了20mol电子
12.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是（）
A.反应时，Na、Mg、Al均过量B.x=2.24
C.钠的物质的量为0.2molD.曲线b为Mg与盐酸反应的图像
13.已知有机物A、B、C之间存在如下转化关系：
A+H2O→B+C（已配平）。
且符合下列条件：
①B、C的相对分子质量相等且都不超过100，②B能与NaHCO3反应且氧元素的质量分数为36.36%，则A、C的同分异构体的种数分别为（）
A.12和6B.14和7C.16和8D．18和9
14.根据下列框图，下列说法正确的是（）
A.M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性
C.用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：
EO42－+4H2O+3e－=E（OH）3+5OH－
D.反应④、⑥的离子方程式分别可表示为E3++3SCN－=E（SCN）3，3NH3﹒H2O+E3+=E（OH）3↓+3NH4+
15.乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。
下列说法正确的是（）
A.电解时石墨电极应与直流电源的负极相连
B.阴极反应式为：
HOOCCOOH+2H++2e－=OHCCOOH+H2O
C.电解时石墨电极上有H2放出
D.电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化
16.有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常见的无机试剂。
E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。
现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。
根据上述实验信息，下列说法错误的是（）
A.B不可能是Na2CO3溶液B.F为AgNO3溶液
C.D不可能是镁或铝的盐酸盐D.A为氨水，E为硫酸
第II卷（非选择题，共52分）
二、（本题包括4小题，共37分）
17.（6分）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol·L－1
溶液的密度/g·cm-3
硫酸
氨水
（1）表中硫酸的质量分数为（不写单位，用含
、
的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为
mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
（3）物质的量浓度为
mol·L-1的氨水与
的氨水等质量混合，所得溶液的密度（填“大于”、小于”或“等于”，下同）
g.cm-3，所得溶液的物质的量浓度
（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。
18.（10分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：
NO2（g）+SO2（g）
NO（g）+SO3（g）（不考虑2NO2
N2O4）
（1）该反应的平衡常数（K）表达式为。
（2）该可逆反应达到平衡的标志是（填下列序号字母）。
A.NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1︰l︰1︰1
B.密闭容器的压强不再发生变化
C.密闭容器中混合气体的密度不再发生变化
D.生成nmolSO2的同时，有nmolSO3生成
（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡移动（填“向右”、“向左”或“不”），c（NO）与c（NO2）之和（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若10min后容器内SO3气体质量为4g，则在10min内用NO2浓度变化表示反应的平均反应速率为
。
19.（11分）实验室可以环己醇（沸点：
160.84℃，在水中溶解度较小）制备环己酮（沸点：
155.6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。
下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：
实验过程如下
（1）在合成装置中，C装置的名称是。
向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的（填“100mL”或“250mL”）三颈烧瓶中依次加入5.2ml（5g，0.05mol）环己醇和25ml冰醋酸。
滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是。
（2）开动搅拌器，将38ml次氯酸钠溶液（约1.8mol/L）通过滴液漏斗逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30~35℃，加完后用磁性搅拌器搅拌5min。
（3）若用碘化钾淀粉试纸检验反应液，无明显现象，则接下来的操作应该是。
（4）若用碘化钾淀粉试纸检验反应液，呈蓝色，写出有关离子方程式。
然后，在室温下继续搅拌30min，加入饱和NaHSO3溶液至发应液对碘化钾淀粉试纸不显蓝色为止。
（5）继续在合成装置中加入30ml水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。
（6）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入中，分离得到有机层。
（7）把粗产品用产品精制装置（见上右图），蒸馏收集℃左右的馏分。
（8）为了说明环己酮是否纯净，比较合理的方法是加入试剂。
20.（10分）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。
某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：
（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是。
（2）A物质可以是（选填序号），加入少量A物质的目的是。
a.CuCl2b.CuOc.Cu（NO3）2d.CuSO4
（3）操作Ⅱ的名称为。
（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因可能是。
（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72-被还原成Cr3+。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式。
三、选考题（共15分。
请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题纸上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题纸选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
）
21.【化学—选修化学与技术】（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是生产钛白粉的主要副产物。
某研究人员提出“绿色自由”构想：
以绿矾等原料生产如图所示产品，达到综合利用工业废弃物的目的。
已知：
在水中溶解适量的有机物后，离子化合物在水中的溶解度可以不同程度的减小。
请回答下列问题：
（1）上述流程“循环利用”的物质有。
（2）写出第Ⅰ步的化学方程式。
（3）相同条件下，氯化钾、硫酸钾、硫酸铵中溶解度最小的是，第II步加入有机物DFA的作用是。
（4）分离由硫酸钾、氯化铵组成的固体混合物的方法是。
（5）Fe（OH）2在空气中灼烧可得到铁红，铁红是冶炼铁的重要原料。
写出生成铁红的化学方程式：
。
（6）理论上，工业生产atNH4C1需要绿矾t。
22.【化学—选修物质结构与性质】（15分）钙、铝、铜都是中学化学中常见的金属元素。
（l）Cu的基态原子的核外电子排布式为。
（2）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是。
（3）CaC2是制备乙炔的原料，C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为，1个O22+中含有______个
键。
（4）AlCl3•NH3和AlCl4－中均含有配位键。
在AlCl3•NH3中，提供空轨道的原子是，在AlCl4－中Al原子采取杂化。
（5）铝晶体的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。
则铝晶体中原子的堆积方式是。
已知铝的原子半径为d，阿伏加德罗常数为NA，摩尔质量为M。
则铝晶体的密度可表示为。
23.【化学—选修有机化学基础】（15分）有机中常用的最简单的自由基是碳烯（：
CH2），它十分活泼，很容易用它的两对未成对电子插在烷烃的C-H键之间使碳链增长。
某烃A可以和碳烯发生如下转化关系：
分子式：
C16H12O4
已知：
①一定量的B完全燃烧生成35.2gCO2和9gH2O，B分子的核磁共振氢谱显示有5种峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰2︰3。
②实验表明B不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
③E为烃，两分子H酯化可以形成I。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：
（2）C→E和J→D两个反应中条件的不同点是：
。
（3）写出下列反应的化学方程式：
D→F：
；
F与Ag（NH3）2OH溶液反应：
；
H→I：
（4）H的同分异构体有多种，其中遇到FeCl3溶液显示紫色，苯环上一卤代物只有一种，且除苯环外无其它环的同分异构体有_____种，写出核磁共振氢谱显示有5种峰，且峰面积之比为1︰1︰2︰2︰2的同分异构体最多能消耗molBr2。
江西省吉安一中2013～2014学年度上学期第一次段考卷
高三化学参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
D
C
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
A
C
D
B
A
二、（本题包括4小题，共37分）
17.（6分）
（1）
（2分）
（2）c1/2（2分）（3）大于（1分）大于（1分）
18.（10分）
（1）
（2分）
（2）D（2分）
（3）向右（2分）不变（2分）（4）0.01（2分）
19.（11分）
（1）（直形）冷凝管（1分）、250mL（1分）
平衡压力，使所加液体能顺利滴入三颈烧瓶中（1分）
（3）继续加入一定量的次氯酸钠溶液，保证环己醇完全被氧化（2分）
（4）2CH3COOH+C1O－+2I－=Cl－+I2+H2O+2CH3COO－（2分）
（6）分液漏斗（1分）
（7）155.6℃（1分）
（8）用金属钠或酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7（2分）
20.（10分）
（1）溶液呈现浅绿色或反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）（2分）
（2）b、d（2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分）
形成Fe-Cu原电池，加快铁与稀硫酸的反应速率（1分）
（3）过滤（1分）
（4）避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化（1+1=2分）
（5）6Fe2++Cr2O72－+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）
三、选考题
21.
（1）水、DFA（2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分）
（2）FeSO4·7H2O+（NH4）2CO3=Fe（OH）2↓+CO2↑+（NH4）2SO4+6H2O（3分）（不写结晶水不扣分）
（3）硫酸钾（1分）；降低硫酸钾的溶解度，使之结晶析出，促使平衡右移（2分）
（4）加热（2分）
（5）4Fe（OH）2+O2
2Fe2O3+4H2O（2分）
（6）
（3分）
22.
（1）ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）
（2）二者都是离子晶体：
由于O2－的半径小于S2－，所以Cu2O的晶格能大于Cu2S，因此Cu2O的熔点比Cu2S的高（2分）
（3）[︰O
O︰]2+（2分）；2（2分）
（4）Al（2分），sp3（2分）
（5）面心立方（最密）堆积（1分）；
（2分）
23.
（1）
（2分）
（2）前者是NaOH的醇溶液，后者是NaOH的水溶液（2分）
（4）4（3分）3（2分）
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