mol（2分）；
（3）设n（C）=1molmol，n（CaCO3）=2.2mol，当空气O2中与C完全反应生成CO2时，所得窑气中CO2体积分数最大。
C+O2→CO2CaCO3→CO2↑+CaO
1112.22.2
CO2体积分数=
×100%=44.4%（3分）；
（4）设窑气为100mol，则n（N2）=100-41.6-0.2-0.2=58mol，总共有n（O2）=58/4=14.5mol；故参加反应的n（O2）=14.5mol-0.2mol=14.3mol；
2C+O2→2COC+O2→CO2CaCO3→CO2↑+CaO
21211111
0.20.10.214.214.214.227.427.4
n（CaCO3）=27.4mol；n（C）=14.4mol；
∴
=1.90（4分）；
2007年上海市高三年级化学学科调研卷2007.4
（考试时间：
120分钟；满分：
150分）
学校________________班级__________姓名___________得分____________
考生注意：
第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A、B两题，A题适合使用二期课改新教材考生解答，B题适合使用一期课改教材考生解答。
但考生可任选一题。
若两题均做，一律按A题计分。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55
第Ⅰ卷（共66分）
一．选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列物质与相应现象不相关的是（）
A.SO2：
酸雨B.CO2：
温室效应
C.氯气：
富营养污染D.氟氯烃：
臭氧层空洞
2．下列物质的俗名错误的是（）
A.Ca（OH）2：
生石灰B.HCHO：
蚁醛C.C6H5OH：
石炭酸D.Na2CO3：
纯碱
3．以下化学用语正确的是（）
A.乙炔的最简式：
CH≡CHB.乙酸乙酯的分子式：
C4H8O2
C.CO2的电子式：
D.S2—的最外层电子排布式：
3s23p4
4．以NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）
A.NA个质子的质量约为1gB.32gS2和S4的混合物含有NA个S原子
C.0.5molNa2O2含有NA个阴离子D.标准状况下,1mol己烷含有NA个分子
5．以下“新闻”肯定是伪科学的是（）
A.发现了铁元素+8价的化合物B.制得了能溶解任何物质的溶剂
C.发现微量的NO有益健康D.找到了常温常压下合成氨的催化剂
二．选择题（共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）
A.原子半径：
X＞Y＞ZB.元素的非金属性：
X＞Y＞Z
C.气态氢化物的稳定性：
HX＜H2Y＜ZH3D.阴离子的还原性：
X-＞Y2-＞Z3-
7．利用下列各组物质制备和收集气体，能采用右图装置的是（）
A.浓氨水与生石灰反应制NH3
B.浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2
C.过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2
D.电石与饱和食盐水反应制C2H2
8．有关晶体的下列说法中正确的是（）
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.干冰融化时分子中共价键发生断裂D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏
9．以下物质的制备原理错误的是（）
A.无水氯化镁的制备：
MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O
B.钴的制备：
3Co3O4＋8Al
9Co＋4Al2O3
C.烧碱的制备：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.漂粉精的制备：
2Ca（OH）2+2Cl2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
10．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为（）
A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB2
11．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
12．在含氧酸中有一种称为原某酸的，它们的性质都不稳定。
例如，原硅酸的化学式为H4SiO4；原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯酯类的是（）
A.C（COC2H5）4B.CO（OC2H5）2C.H2C（COC2H5）2D.HC（OC2H5）3
13．以下实验装置不用于分离物质的是（）
ABCD
14．下列实验用错试剂的是（）
A.用水萃取乙酸乙酯中的乙酸B.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
C.用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污D.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银
15．常温下，测得某氨水溶液的pH约为12，将其与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是（）
A.Cl-B.NH4+C.H+D.OH-
16．根据有关化学原理，下列判断正确的是（）
A.常温下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离度一定大于B
B.晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体
C.在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属
D.能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在
17．根据右图所示的溶解度表,要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7，需要进行三个操作。
这三个操作不包括（）
A.升温结晶B.趁热过滤
C.降温结晶D.蒸发结晶
三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．可逆反应A（g）+B（s）
2C（g）+Q（Q>0）进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是（）
A.增大B物质的量B.升温C.减压D.使用适宜催化剂
19．下列离子方程式正确的是（）
A.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-→BaSO4↓＋H2O
B.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液浑浊：
2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O→2NaHCO3↓
C.少量SO2用氨水吸收：
2NH3·H2O+SO2→2NH4++SO32－+H2O
D.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：
Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—→Al（OH）3↓+2BaSO4↓
20．原硅酸的分子式为H4SiO4，其分子结构有4个羟基，由若干个原硅酸分子间脱水形成的物质通常用xSiO2·yH2O表示其组成，若有三个原硅酸分子脱水，此过程脱去的水分子数与y的值分别为（）
A.3、4B.2、4C.3、3D.3、8
21．以下决定物质性质的因素全面、正确的是（）
A.元素的化学性质：
元素原子的最外层电子数B.KNO3的溶解度：
温度
C.分子间作用力：
相对分子质量D.气体摩尔体积：
温度、压强
22．充分灼烧ag某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了bgCO2和cgH2O，则以下判断正确的是（）
A.肯定能确定该物质的最简式B.肯定不能确定该物质的最简式
C.肯定不能确定该物质的分子式D.肯定不能确定该物质的结构式
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
考生注意：
23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。
若两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23（A）
下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。
（1）短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是______（写元素符号）。
（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是________________。
周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。
（3）X值较小的元素集中在元素周期表的_____________。
a.左下角b.右上角c.分界线附近
（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是__________（选填代号）。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
23（B）
下图为周期表中原子体积（单质原子的摩尔体积）随原子序数变化的关系。
（1）第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于_________________晶体。
第三周期原子体积最小的元素核外电子排布式为_________________________。
（2）试预测下列元素原子体积的关系：
Se_____Br；Xe_____Ba（选填>、=或<）。
（3）从图中可以得出的结论有______________（选填代号）。
a.同一周期中，原子体积先由大变小，而后又由小变大
b.每一周期中，碱金属的原子体积最大
c.同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐渐减小
（4）由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律。
试写出一条Ⅶ族元素所形成的化合物某种性质的变化规律：
_______________________________________________________________。
24．
某一反应体系中存在以下五种物质：
Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。
（1）用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：
____________________________________________________。
（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：
_____________________________________________________。
（3）pH为5—9时，体系中的氧化反应为HI→I2；当pH<4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：
_______→________。
（4）该反应表明溶液的酸碱性影响物质的______________________（填物质的性质）。
25．
甲烷蒸气转化反应为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）,工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。
已知温度、压强和水碳比[
]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：
图1（水碳比为3）图2（水碳比为3）图3（800℃）
（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。
（2）升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K__________。
（3）图2中，两条曲线所示温度的关系是：
t1_____t2（选填>、=或<）；在图3中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（4）工业生产中使用镍作催化剂。
但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是____________________________。
五、（本题共24分）
考生注意：
26题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。
若两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
26（A）．
为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。
设计了以下三种实验方案：
方案I：
取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g
方案Ⅱ：
取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g
方案Ⅲ：
取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。
（5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O），消耗KMnO4溶液bmL。
（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：
烧杯、玻棒、滴管、药匙和__________________、_________________。
（2）在方案Ⅲ中滴定时是否需要选择指示剂?
_____________（填“需要”或“不需要”）。
滴定终点的颜色变化是_______________________________。
（3）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________________________________。
（4）用方案Ⅲ的实验数据，计算Na2SO3的纯度为__________________。
（5）实验中发现，方案Ⅱ测定的Na2SO3纯度比方案I和方案Ⅲ的结果都要低得多。
试分析产生上述现象的原因
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（6）请再设计一个测定Na2SO3固体的纯度的实验方案。
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
26（B）．
下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。
Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
（1）具支试管中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________________________。
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_____________________________________________________________________。
（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________（填写代号）。
A.c中收集到无色气体；
B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；
C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；
Ⅲ．实验反思
（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是___________________________________________________________。
Ⅳ．问题讨论
用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。
对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
（6）你认为上述看法_________（填“①”或“②”）合理。
若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明。
___________________________________________________________________。
27．
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。
a.84消毒液（NaClO溶液）b.双氧水c.苯酚d.75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a.浓硝酸b.硝酸银c.氯水d.烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得__________molKMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。
若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。
a.石灰石b.稀HClc.稀H2SO4d.纯碱
所需气体发生装置是_____________（选填代号）。
（6）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得
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