5．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为________。
（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________。
答案
（1）A 水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c（H＋）、c（OH－）均较小
（2）10∶1
（3）a＋b＝14（或pH1＋pH2＝14）
解析
（1）温度升高，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。
因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。
（2）25℃时，所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，即n（OH－）＝n（H＋），则V（NaOH）·105mol·L－1＝V（H2SO4）·10－4mol·L－1，得V（NaOH）∶V（H2SO4）＝10∶1。
（3）要注意95℃时，水的离子积为1×10－12，即c（H＋）·c（OH－）＝1×10－12，则等体积强酸、强碱反应至中性时，有pH（酸）＋pH（碱）＝12。
根据95℃时混合后溶液呈中性，pH2＝b的某强碱溶液中c（OH－）＝10b－12；由100×10－a＝1×10b－12，可得10－a＋2＝10b－12，得a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。
6．在T℃时，Ba（OH）2的稀溶液中c（H＋）＝10－amol·L－1，c（OH－）＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。
向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
序号
氢氧化钡溶
液的体积/mL
盐酸的
体积/mL
溶液的
pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
c
③
22.00
22.00
d
假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是（ ）
A．a＝8B．b＝4
C．c＝9D．d＝6
答案 C
解析 本题考查了pH的综合计算和从表中获取关键信息的能力。
Ba（OH）2溶液的pH＝8，即a＝8，再根据a＋b＝12，则b＝4，c（OH－）＝10－4mol·L－1。
Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的浓度与盐酸的浓度相等，该温度下Kw＝10－12，当加入22.00mL盐酸时恰好中和，溶液的pH＝6，即d＝6；当加入18.00mL盐酸时，氢氧化钡过量，c（OH－）＝（10－4×22.00－10－4×18.00）÷（22.00＋18.00）mol·L－1＝10－5mol·L－1，所以此时c（H＋）＝10－7mol·L－1，pH＝7，故c＝7。
思维模型
溶液pH计算的一般思维模型
考点二 溶液中的“三大平衡”
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。
这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
1．对比“四个”表格，正确理解影响因素
（1）外界条件对醋酸电离平衡的影响
CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH>0
体系变化
条件
平衡移
动方向
n（H＋）
c（H＋）
导电
能力
Ka
加水稀释
向右
增大
减小
减弱
不变
加入少量
冰醋酸
向右
增大
增大
增强
不变
通入HCl（g）
向左
增大
增大
增强
不变
加NaOH（s）
向右
减小
减小
增强
不变
加入镁粉
向右
减小
减小
增强
不变
升高温度
向右
增大
增大
增强
增大
加
CH3COO
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