宜昌中考化学推断题专项训练.docx

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一、中考化学推断题

1．现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。

现做如下实验：

（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含______。

（2）向溶液A中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba（NO3）2溶液时一定发生反应的化学方程式是______。

（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，则原固体一定不含______。

（4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有______。

（5）若所取固体试样为13.8g，实验

（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，则原固体中一定______（选填“不含”或“含”）Na2CO3。

【答案】Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3Na2SO4KCl含

【解析】

【分析】

硝酸铁溶于水，溶液显黄色，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和碳酸钾反应会生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子也会生成溶于酸的碳酸钡沉淀。

【详解】

（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，所以原固体一定不含Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2；

（2）向溶液A中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C，加入Ba（NO3）2溶液时一定发生的反应是碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是：

K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；

（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，所以原固体一定不含Na2SO4；

（4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有KCl；

（5）K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3，

138                            197

13.8g                           19.7g

Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3，

 106                              197

10.6g                           19.7g

13.8g的碳酸钾会生成19.7g的碳酸钡沉淀，10.6g的碳酸钠会生成19.7g的碳酸钡沉淀，原固体一定含有KCl，所以若所取固体试样为13.8g，实验

（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，所以原固体中一定含Na2CO3。

故答案为：

（1）Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2；

（2）K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；

（3）Na2SO4；

（4）KCl；

（5）含。

2．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。

图中“-”表示相连的物质之可以在溶液中发生化学反应，•“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去），已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱：

E属于盐。

（1）则C的化学式为______。

（2）A与B反应的化学方程式为______。

（3）E转化为D的化学方程式为______。

【答案】CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

根据“A～E均为初中化学常见的物质“，”A是目前世界上年产量最高的金属“，则A是铁；根据“B是胃酸的主要成分”，则B为稀盐酸；根据“C水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液”，则C为硫酸铜溶液；根据“D属于碱：

E属于盐”，结合图框，则推测D可能为氢氧化钠，E可能为碳酸钠溶液，代入检验，符合题意。

【详解】

（1）根据分析，则C的化学式为CuSO4。

（2）A与B反应，即铁与稀盐酸反应，故反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

（3）E转化为D，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

故答案为：

CuSO4；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

【点睛】

本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。

3．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：

（1）原固体中一定没有_____；

（2）原固体中一定有_____；

（3）生成气体的化学方程式_____；

（4）无色溶液a中一定含有的溶质_____；

（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_____。

A　除去硝酸钡中的硝酸：

用白色沉淀A

B　无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸

C　鉴别盐酸和碳酸钠：

用溶液b、c、d。

【答案】硫酸铜Na2CO3，BaCl2，Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑NaCl、NaOHC

【解析】

【分析】

硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。

实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。

【详解】

（1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；

（2）根据推断，原固体中一定有Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；

（3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（4）因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；

（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；

B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；

C．鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：

用溶液b、c、d，b中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。

故选C。

4．有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。

其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。

写出D的一种用途_______________；写出A物质的一种俗称______________；D转化C的化学方程式为：

____________________；A和B反应的微观实质是_________________________。

【答案】灭火（答案合理即可）火碱（或烧碱、苛性钠）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氢离子和氢氧根离子结合成水分子

【解析】

【分析】

由B是胃酸的主要成分，得出B为HCl，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，推测C为碳酸钠，A能与盐酸反应，与碳酸钠可以相互转化，A和E都属于碱，可得A为氢氧化钠，碳酸钠能与D相互转化，可以推测D为二氧化碳，二氧化碳能与E反应，且E为碱，故推测E为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠相互转化，代入反应和转化关系图中，符合要求，故推导正确。

【详解】

由分析可知D为二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火；A物质为氢氧化钠，它的俗称为：

火碱（或烧碱、苛性钠）；D（二氧化碳）转化为C（碳酸钠）的化学方程式为：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；A（氢氧化钠）和B（盐酸）反应的微观实质是：

氢离子和氢氧根离子结合成水分子。

故填：

灭火（答案合理即可）；火碱（或烧碱、苛性钠）；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；氢离子和氢氧根离子结合成水分子

5．下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀，各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

（1）请回答以下问题：

B溶液中的阴离子是_______（填名称），I物质的名称是：

___________；

（2）反应②的化学方程式为：

_______________；生成G的化学反应方程式为:

_______________；

（3）①②③④四个反应中属于复分解反应的是____；D物质中金属元素的化合价为：

______；

【答案】氢氧根离子氯化亚铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl③④+2

【解析】

【分析】

A为生活中使用最多的金属，则A为铁；C为胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以C为盐酸；G为蓝色沉淀，则G为氢氧化铜；氢氧化铜（G）一般由氢氧化钠与可溶性的铜盐溶液反应生成，所以B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种，C（盐酸）能与B反应生成E和F，B与D反应生成F和G（氢氧化铜），所以B为氢氧化钠，E为水，F为氯化钠，则D为氯化铜；A（铁）与C（盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气，A与D（氯化铜）反应生成氯化亚铁和铜，所以H为氢气，I为氯化亚铁，J为铜。

【详解】

（1）由分析可知，B为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子，故填氢氧根离子；

由分析可知，I为氯化亚铁，故填氯化亚铁。

（2）由分析可知，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

生成G（氢氧化铜）的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜，故反应的化学方程式写为：

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。

（3）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，反应③是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应④是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，属于复分解反应的是③④，故填③④；

物质D为氯化铜，其中得到金属元素为铜，铜的化合价为+2价，故填+2。

6．有一固体混合物A，该混合物中可能含有

、

、

、

四种物质中的几种物质。

按下图所示进行实验，出现的现象如下图所述（假设过程中所有可能发生的反应恰好都完全迸行）。

请根据实验过程和发生的现象，填写下列空白：

（1）气体B的化学式为_____；沉淀G的化学式为_____。

（2）滤液F中的溶质为_____。

（3）混合物A的可能组成情况有_____种。

（4）写出生成沉淀D所发生反应的化学方程式：

_____。

【答案】CO2Mg（OH）2硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）3

【解析】

【分析】

有一固体混合物A与过量稀硫酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体（气体B为二氧化碳），说明混合物中含有碳酸钠，则白色沉淀E为碳酸钙；滤液C与氢氧化钠溶液反应，生成白色沉淀G（G为氢氧化镁），说明混合物中一定含有氯化镁或氢氧化镁中的一种，或氢氧化镁和氯化镁同时存在，沉淀D加稀硝酸不溶解，说明生成了硫酸钡，则混合物一定含有氯化钡。

【详解】

（1）由分析知，气体B为二氧化碳，化学式为：

CO2；沉淀G为氢氧化镁，化学式为：

Mg（OH）2；

（2）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；硫酸和氯化钡反应生成氯化氢，又和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故滤液F中的溶质为硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）；

（3）由分析可知，混合物中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定含有氢氧化镁和氯化镁中的一种或两种都含有，故混合物A的组成情况有3种；

（4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：

。

7．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。

图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为________。

（2）反应②的基本反应类型为________。

（3）物质E的用途之一为________。

（4）反应④的化学方程式为__________________________________________________。

【答案】Fe2O3置换反应冶炼金属3Fe＋2O2

Fe3O4

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，但是A是红色固体，B是黑色固体，结合常见的红色固体有：

氧化铁、红磷、铜等，猜想A是氧化铁，B就是四氧化三铁，氧化铁转化成的C会生成四氧化三铁，C可以是铁，D是固体单质，E是气体单质，铁会生成D和E，所以猜想D是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，E是氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，红色的氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和氧气在点燃的条件下反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁和四氧化三铁含有相同的元素，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，猜想的各种物质均满足题中的转化关系，猜想正确；

【详解】

（1）A的化学式为：

Fe2O3；

（2）反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应；

（3）通过推导可知，E是氢气，氢气具有可燃性，可以作燃料；

（4）反应④是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：

3Fe+2O2

Fe3O4。

8．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。

（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。

则D的化学式为_____，由C转化为A的化学方程式为_____。

（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。

则B的一种用途是_____，由D转化为C的化学方程式为_____。

【答案】Cu（OH）2CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4（或CuCl2＋Zn=Cu＋ZnCl2等）改良酸性土壤（或作建筑材料等）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl[或CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O等]

【解析】

【详解】

（1）根据“A是紫红色金属”，所以A是铜，根据“A、B、C、D均含有同一种元素”，“D为难溶性碱”，所以D是氢氧化铜，由于C能够和氢氧化铜相互转化，且C能够转化为铜，所以C是铜的盐溶液，如硫酸铜、氯化铜等，依据转化关系可知，B应该为氧化铜，经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以D的化学式为：

Cu（OH）2；由C转化为A的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（或CuCl2＋Zn=Cu＋ZnCl2等）；

（2）根据“A属于氧化物，其相对分子质量为56”，所以A为氧化钙；根据“A与水化合得B”，所以B是氢氧化钙，C是“白色难溶固体”，所以C是碳酸钙，D和碳酸钙能相互转化，D可以是钙盐，也可以是二氧化碳，经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系。

氢氧化钙可以用于改良酸性土壤；由B转化为C的化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

9．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。

已知：

A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物，C、D、E均属于碱，E为蓝色。

（1）写出化学方程式C→B：

____________________。

（2）D的化学式是：

________；

（3）C的一种用途是________。

【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；NaOH；改良酸性土壤。

【解析】

【分析】

根据“E为蓝色”，则E为含有铜离子；根据“A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物”，则A为氧化钙；根据“C、D、E均属于碱”，则C为氢氧化钙；结合图框，则B为碳酸钙，D为氢氧化钠，E为氢氧化铜，代入检验，符合题意。

【详解】

（1）反应C→B即氢氧化钙与二氧化碳反应，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（2）根据分析，D为氢氧化钠，故D的化学式是：

NaOH；

（3）根据分析，C为氢氧化钙，故C的一种用途是改良酸性土壤。

10．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中有两种是单质，另三种是化合物，它们之间有如图所示的转化关系（图中未注明反应条件）：

（1）写出A、B、C、D、E的化学式：

A、_____，B、_____，C、_____，D、_____，E、_____．

（2）在上述五种气体中，不含有组成A气体的元素的是_____（填化学式）．

（3）D与CuO发生反应的化学方程式为_____．冶炼金属常用_____（填字母）与氧化铁来发生_____反应（填反应类型）．

（4）通常烧烤时意外着火不能用水浇灭木炭，会生成水煤气，试写出发生反应的化学方程式_____．

【答案】O2CO2COH2CH4H2、CH4CuO+H2

Cu+H2OC置换C+H2O

CO+H2

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中有两种是单质，另三种是化合物，A与D反应生成水，且D与CuO反应也产生水，可推知D为H2，A为O2；A与E反应生成B与水，则E中含有氢元素，A与C反应生成B，C与CuO反应也生成B，C为还原性物质，可推知C为CO、E为CH4、B为CO2。

【详解】

（1）由上述分析可知，A为氧气，其化学式为O2，故填O2；

B为为二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2；

C为一氧化碳，其化学式为CO，故填CO；

D氢气，其化学式为H2，故填H2；

E为甲烷，其化学式为CH4，故填CH4。

（2）A为氧气，含有的元素为O元素，上述物质中不含氧元素的是氢气和甲烷，其化学式依次为H2、CH4，故填H2、CH4。

（3）D与CuO发生的反应是氧化铜与氢气在加热的条件下反应生成铜和水，故反应的化学方程式写为为：

CuO+H2

Cu+H2O；

冶炼金属常用碳与氧化铁来发生反应，故填C；

碳与氧化铁反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换，故填置换。

（4）通常烧烤时不能用水浇灭木炭，是因为碳与水在高温条件下反应生成会生成氢气和一氧化碳，故发生反应的化学方程式写为：

C+H2O

CO+H2。

11．A﹣E是初中常见物质，有如图所示的关系，其中A是单质，B是生活中常用的调味品，C是红色固体，E俗称小苏打．图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质．（部分反应物、生成物及反应条件略去）．回答下列问题：

（1）写出B物质的化学式：

B______．

（2）分别写出C与D、D与E反应的化学方程式______________________、_____________________。

（3）由C转化为A的原理在工业上常用于____。

【答案】NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑炼铁

【解析】

【分析】

B是生活中常用的调味品，故B是氯化钠，E俗称小苏打，E是碳酸氢钠，D能与碳酸氢钠反应，能生成氯化钠，故D是稀盐酸，C是红色固体,能生成单质A，且能与稀盐酸反应，故C是氧化铁，A是铁，经检验，推理合理。

【详解】

（1）由分析可知，B是氯化钠，化学式为：

NaCl。

（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（3）氧化铁转化为铁工业上长用于炼铁。

12．请根据下列表述回答问题：

（1）已知A、B、C、D均含有两种元素。

固体A中加入液体B，能放出大量热。

固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C。

①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则A的化学式为________。

②C跟D发生反应的化学方程式为________。

（2）固体E、F和液体G、H四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生。

E通过其它反应能生成F。

①若E为单质，E、F的化学式可能为___________（写一组即可）。

②若E和F均含三种元素，E生成F的化学方程式为___________。

固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na2SiO3）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为：

___________。

【答案】CaO

Zn、Fe

【解析】

【详解】

（1）①A、B、C、D均含有两种元素。

固体A中加入液体B，能放出大量热。

可知A为氧化钙，B为水，固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C，可知固体C为二氧化锰、D为过氧化氢，A的化学式为CaO；

②C跟D发生反应的化学方程式为

（2）①若E为单质，应为活泼金属，液体为酸溶液，E、F的化学式可能为Zn、Fe等；

②若E和F均含三种元素，E生成F的化学方程式为

，固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na2SiO3）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为

考点：

物质的推断及转化

13．物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。

图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。

已知D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中两种最重要的物质。

请回答相关问题：

（1）D的化学式是_____。

（2）写出一个D转化成C的化学方程式_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

（3）写出E转化成F的化学方程式_____。

（4）“大雁阵”中的G是一只漂亮的_____色“大雁”。

【答案】Na2CO3Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH复分解CO2+C

2CO赤红

【解析】

【分析】

根据“物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。

图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。

已知D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中两种最重要的物质”，则推测：

A为氧气，B为水，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为二氧化碳，F为一氧化碳，G为氧化铁，代入检验。

【详解】

（1）根据分析，D的化学式是Na2CO3。

（2）写一个D转化成C的化学方程式为碳酸钠溶