河南省濮阳市届高三第二次模拟考试理综化学精校解析 Word版.docx

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河南省濮阳市届高三第二次模拟考试理综化学精校解析Word版

河南省濮阳市2018届高三第二次模拟考试

理综化学试题

1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A.漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同

B.硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂

C.地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的

D.利用石英可生产高纯硅，高纯硅是制光导纤维的重要材料

【答案】C

【解析】A．活性炭因吸附而具有漂白性，漂白粉的漂白原理是次氯酸的漂白性（强氧化性）导致，所以除去水中异味的原理相同，故A错误；B.硫酸铁不具有还原性，不能用于袋装食品中的脱氧剂，应该是硫酸亚铁，故B错误；C．地沟油的成分为油脂，碱性条件下发生皂化反应，可在工业上制肥皂，故C正确；D、晶体硅可导电，光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误；故选C。

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A.46 g 乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为NA

B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+数为0.1NA

C.标准状况下，5.6LNO 和O2 的混合气体中含有的分子数为0.25NA

D.常温下，14 g铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75NA

【答案】B

【解析】A、乙醇与甲酸的最简式不同，无法计算46 g 乙醇与甲酸中含有的氧原子数，故A错误；B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有醋酸钠0.1mol，Na+数为0.1NA，故B正确；C．标准状况下，5.6L气体的物质的量为

=0.25mol，一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O2═2NO2，分子数减少，即分子总数小于0.25NA，故C错误；D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故D错误；故选B。

3.熏衣草醇（结构如图）可以用于高级化妆品及香水的香料。

下列有关熏衣草醇的说法正确的是

A.熏衣草醇的分子式为C10H16O

B.薰衣草醇能发生加成反应和酯化反应

C.熏衣草醇分子中所有碳原子可能处于同一个平面

D.熏衣草醇使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

【答案】B

【解析】A.根据熏衣草醇的结构简式，熏衣草醇的分子式为C10H18O，故A错误；B.薰衣草醇中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，能发生酯化反应，故B正确；C.熏衣草醇分子中含有

结构，为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一个平面，故C错误；D.熏衣草醇使溴水褪色是发生加成反应，使酸性KMnO4 溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，故D错误；故选B。

点睛：

本题主要考查有机化合物的结构特点。

由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子（包括：

-CH3、-CH2-、

、

）中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。

4.采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。

下列有关说法不正确的是

A.装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4溶液

B.装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体

C.装置戊中黑色粉末变红，已中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO

D.实验结束时,应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯

【答案】A

【解析】CaSO4 与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2，硫原子化合价降低，则碳元素化合价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。

A.装置乙欲验证气体中的还原产物SO2，需要在乙中盛放品红溶液，故A错误；B.要验证生成的氧化产物，需要除去二氧化硫和水蒸气，装置丙和装置丁的作用是除去SO2和水蒸气，故B正确；C.装置戊中黑色粉末变红，说明发生了氧化铜的还原反应，并且已中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO，被氧化铜氧化为二氧化碳，故C正确；D.为了防止倒吸，实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，故D正确；故选A。

5.氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600~700℃），具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。

氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关该电池的说法正确的是

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2O

C.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO2

【答案】B

【解析】根据图示，在氢氧熔融碳酸盐燃料电池中，通入氢气的电极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，通入氧气的电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，总反应为：

2H2＋O2=2H2O。

A.根据上述分析，电池工作时，熔融碳酸盐参与了电极反应，故A错误；B.负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，故B正确；C.根据总反应，该电池工作时没有消耗二氧化碳，不能减少温室气体的排放，故C错误；D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗0.5mol氧气，质量为16gO2，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查了原电池原理的应用。

本题的易错点为电极方程式的书写，需要认真观察图示，找到正负极的反应物和生成物。

6.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是

A.Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强

B.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

C.X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：

2

D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

【答案】C

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，则X为Na元素；Y的单质在常温下为淡黄色固体，Y为S元素，则W为O元素，Z为Cl元素。

A.同主族从上到下，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，同周期从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都弱，故A错误；B.O和Na的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8排布，S和Cl的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8，8排布，故B错误；C.X的氧化物无论是氧化钠，还是过氧化钠，阴阳离子之比都为1：

2，故C正确；D.同周期从左向右，非金属性增强，则最高价含氧酸的酸性增强，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，故D错误；故选C。

7.室温条件下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00mL，浓度均为0.100mol/L，滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是

A.电离常数Ka（HX）的数量级为10-12

B.HX的电离程度大于X-的水解程度

C.pH=7时，三种溶液中c（X-）=c（Y-）=c（Z-）

D.P点对应的溶液中:

c（Y-）>c（Na+）>c（HY）>c（H+）>c（OH-）

【答案】D

8.为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置（其中夹持装置略去），在实验室中进行实验探究。

回答下列问题:

（1）仪器b的名称是_____________________，试解释该装置中产生NH3的原理:

____________。

（2）装置乙中盛有的试剂名称是__________________。

（3）装置戊中浓硫酸的作用是_______________________________________________。

（4）+1价Cu在酸性环境中不稳定，可发生反应:

Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O。

某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论:

NH3还原CuO生成Cu2O。

该同学的判断是否正确?

________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________________________________________。

（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为ng，若CuO完全被还原为Cu，则m:

n=______；写出玻璃管内发生反应的化学方程式:

__________________。

装置丁中的干燥管增重为_______g（用含m或n的代数式表示）。

【答案】

（1）.锥形瓶

（2）.NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-，NaOH在氨水中电离产生OH-，使平衡逆向移动，且NaOH溶解放热（3）.碱石灰（4）.吸收NH3尾气，防止空气中的水蒸气进入装置丁（5）.不正确（6）.若反应不完全，则混合物中会混有CuO和Cu，加稀硫酸也会生成铜盐和Cu（7）.5:

4（8）.3CuO+2NH3

3Cu+3H2O+N2（9）.9/8（m-n）或9n/32或9m/40

【解析】根据实验目的“探究氨气的还原性”，结合流程图可知，甲中浓氨水与氢氧化钠固体作用放出氨气，经过乙的干燥得到干燥的氨气，在丙中与氧化铜反应生成铜和氮气，以及水蒸气。

丁可以吸收生成的水蒸气，戊中浓硫酸可以吸收未反应的氨气，防止污染，同时可以防止空气中的水蒸气进入装置丁。

（1）根据装置图，仪器b为锥形瓶，该装置中NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-，NaOH 在氨水中电离产生OH-，使平衡逆向移动，且NaOH溶解放热，使氨水分解，放出氨气，故答案为：

锥形瓶；NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-，NaOH 在氨水中电离产生OH-，使平衡逆向移动，且NaOH溶解放热；

（2）装置乙的作用是干燥氨气，可以选用碱石灰，故答案为：

碱石灰；

（3）装置戊中浓硫酸可以吸收NH3尾气，防止空气中的水蒸气进入装置丁，故答案为：

吸收NH3尾气，防止空气中的水蒸气进入装置丁；

（4）+1价Cu 在酸性环境中不稳定，可发生反应:

Cu2O+2H+==Cu2++Cu + H2O。

某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论：

NH3还原CuO生成Cu2O。

该同学的判断不正确，因为假如反应不完全，则混合物中会混有CuO 和Cu，加稀硫酸也会生成铜盐和Cu，故答案为：

不正确；若反应不完全，则混合物中会混有CuO 和Cu，加稀硫酸也会生成铜盐和Cu；

（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO 完全被还原 为 Cu，根据铜元素守恒，则 m:

n=

=

；玻璃管内发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3

3Cu+3H2O+N2，装置丁中的干燥管吸收的是水蒸气，质量为mg×

×

=

g，故答案为：

5:

4；3CuO+2NH3

3Cu+3H2O+N2；

或9/8（m-n）或9n/32。

9.自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。

回答下列问题:

（1）已知:

①1gH2完全燃烧生成H2O（g）放出121kJ的热量；

②N2（g）+O2（g）==2NO（g）△H=+180.5kJ·mol-1

③4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.2kJ·mol-1

工业合成氨的热化学方程式是_________________________________________。

（2）应用化石燃料（特别是煤）制备的原料气H2中含有杂质碳（主要成分为CO2）、杂质硫主要成分为H2S）。

工业上采用湿法脱硫的方法回收硫，方法是先用纯碱溶液吸收H2S，使之转化为NaHS，然后用偏钒酸钠（NaVO3）溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠（Na2V4O9），混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是_________________________，反应中转移2×103mol电子时，理论上回收硫_______kg。

（3）工业上利用NH3为原料合成尿素，其原理是2NH3（g）+CO2（g）

CO（NH2）2

（1）+H2O（g）。

①该可逆反应的平衡常数（K）和温度（T）的关系如下:

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

合成尿素的反应为_____________（填“放热反应”或“吸热反应”）。

②合成尿素的原料气中NH3和CO2的物质的量之比称为氨碳比，可用[n（NH3）]/[n（CO2）]表示。

在一定温度和压强下，图甲中曲线________（填“I”或“II”）表示的是氨碳比与CO2的转化率（a）的关系，判断理由是_______________________________；当[n（NH3）]/[n（CO2）]=4时，NH3的转化率为_______________。

（4）利用特殊的材料，通过电化学法也可以合成氨，如图乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸气合成氨。

阳极反应式是_______________，离子交换膜中通过的离子是_____（填化学符号）。

【答案】

（1）.3H2（g）+N2（g）==2NH3（g）△H=-924kJ/mo1

（2）.2NHS+4NaVO3+H2O==Na2V4O9+4NaOH+2S↓（3）.32（4）.放热反应（5）.I（6）.n（NH3）/n（CO2）大，则c（NH3）大，CO2转化率增大（7）.32%（8）.H2+CO+H2O-4e-==CO2+4H+（9）.H+

【解析】

（1）已知:

①1g H2 完全燃烧生成H2O（g）放出121kJ 的热量，则1mol氢气完全燃烧生成H2O（g）放出242kJ 的热量，即H2（g）+

O2（g）==H2O（g）△H=-242kJ/mo1；②N2（g） +O2（g）==2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-1，③4NH3（g） +5O2（g）==4NO（g） +6H2O（g） △H=-906.2kJ·mol-1，根据盖斯定律，将①×3+②-

×③，得：

3H2（g）+N2（g）==2NH3（g）△H=3×（-242kJ/mo1）+（+180.5kJ/mo1）-

×（-906.2kJ/mo1）=-92 4kJ/mo1，故答案为：

3H2（g）+N2（g）==2NH3（g）△H=-92 4kJ/mo1；

（2）用纯碱溶液吸收H2S，使之转化为NaHS，然后用偏钒酸钠（NaVO3）溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠（ Na2V4O9），混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式为2NHS+4NaVO3+H2O==Na2V4O9+4NaOH+2S↓，反应中硫的化合价升高2×2=4，V的化合价降低1×4=4，转移4个电子，因此反应中转移2×103mol 电子时，反应生成硫

=1000mol，质量为1000mol×32g/mol=32000g=32kg，故答案为：

2NHS+4NaVO3+H2O==Na2V4O9+4NaOH+2S↓；32；

（3）①根据表格数据，升高温度，平衡常数K减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：

放热反应；

②根据方程式2NH3（g） +CO2（g）

CO（NH2）2

（1）+H2O（g），随着氨碳比[n（NH3）]/[n（CO2）]增大，氨气的转化率减小，二氧化碳的转化率增大，结合图像可知，曲线I满足条件；当[n（NH3）]/[n（CO2）]=4时，二氧化碳的转化率=64%，假设二氧化碳为1mol，则氨气为4mol，反应的氨气为1mol×64%×2，因此氨气的转化率=

×100%=32%，故答案为：

I；n（NH3）/n（CO2）大，则c（NH3）大，CO2转化率增大；32%；

（4）可利用N2、H2、CO、水蒸气合成氨，根据示意图，反应中N元素化合价降低发生还原反应，H和C元素化合价升高发生氧化反应，因此阳极反应式为H2+CO+H2O-4e-==CO2+4H+，生成的氢离子需要通过离子交换膜进入阴极区，反应形成氨气放出，故答案为：

H2+CO+H2O-4e-==CO2+4H+；H+。

10.钛白粉（TiO2）是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。

一种利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3和少量Fe2O3）进行钛白粉和LiFePO4的联合生产工艺如下图所示:

回答下列问题:

（1）LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。

（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:

__________________________。

操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。

（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。

（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c（PO43-）=1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c（Fe3+）=_______mol/L[已知:

该温度下，Ksp（FePO4）=1.0×10-22]。

（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17%H2O2溶液与草酸（H2C2O4）的质量比是_____。

【答案】

（1）.+2

（2）.增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率（3）.2H++Fe==H2↑+Fe2+、Fe+2Fe3+==3Fe2+（4）.蒸发皿（5）.TiO2++2H2O

TiO（OH）2+2H+（6）.促进水解（或加快水解反应速率）（7）.1.0×10-5（8）.20:

9

【解析】钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO）3，含有少量Fe2O3]加硫酸溶解生成TiO2+和Fe3+、Fe2+，加入铁还原铁离子：

2Fe3++Fe=3Fe2+，得到硫酸亚铁和TiOSO4，对溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到绿矾晶体和TiOSO4溶液，将TiOSO4溶液加热，促进TiO2+的水解生成TiO（OH）2，TiO2++2H2O=TiO（OH）2+2H+，分解得到钛白粉（TiO2）；将绿矾与过氧化氢、H3PO4混合沉铁：

2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，将得到的FePO4与草酸、Li2CO3焙烧生成锂离子电池的正极材料LiFePO4。

（1）LiFePO4中Li的化合价为+1价，P为+5价O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，Fe的化合价是+2，故答案为：

+2；

（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎可以增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率，故答案为：

增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率；

（3）加入铁粉主要是还原铁离子，也会与过量的酸反应：

2H++Fe==H2↑+Fe2+、2Fe3++Fe=3Fe2+；操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器为蒸发皿，故答案为：

2H++Fe==H2↑+Fe2+、Fe+2Fe3+==3Fe2+；蒸发皿；

（4）TiO2+易水解生成TiO（OH）2，其水解的离子方程式为TiO2++2H2O

TiO（OH）2+2H+；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热可以促进水解，故答案为：

TiO2++2H2O

TiO（OH）2+2H+；促进水解；

（5）Ksp（FePO4）=c（Fe3+）c（PO43-），则c（Fe3+）=

=

=1.0×10-5mol/L，故答案为：

1.0×10-5；

（6）“沉铁”的为绿矾与过氧化氢、H3PO4混合生成FePO4，离子方程式为：

2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，焙烧时的反应方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4

2LiFePO4+H2O+3CO2↑；H2O2与草酸（ H2C2O4）的物质的量之比为1:

1，则17% H2O2溶液与草酸（ H2C2O4）的质量比为

=

，故答案为：

。

11.铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。

回答下列问题:

（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____（填字母）。

a.电子从基态跃迁到较高的激发态b.电子从较高的激发态跃迁到基态

c.焰色反应的光谱属于吸收光谱d.焰色反应的光谱属于发射光谱

（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:

Cu____Ag（填“>”或“<”）。

（3）[Cu（NH3）4]SO4 中阴离子的立体构型是_________；中心原子的轨道杂化类型为__________，[Cu（NH3）4]SO4 中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。

（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为___________。

（5）碘、铜两种元素的电负性如表:

元素

I

Cu

电负性

2.5

1.9

CuI属于_______（填“共价”或“离子”）化合物。

（6）Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为__________（用含ρ、a的代数式表示）。

【答案】

（1）.bd

（2）.N（3）.1（4）.>（5）.正四面体（6）.sp3（7）.配位键（8）.6:

1（9）.共价（10）.398/（ρa3）mol-1

【解析】

（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色。

焰色反应时，电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量，故a错误，b正确；焰色反应的光谱属于发射光谱，故c错误，d正确；故选bd；

（2）铜为第4周期元素，基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是N，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，其中未成对电子数为1个，Cu与Ag均属于IB族，铜原子半径小于银原子，铜原子对自由电子的吸引力大于银，金属键强于银，熔点高于Ag，故答案为：

N；1；>；

（3）[Cu（NH3）4]SO4 中阴离子为SO42-，S原子与周围的4个O原子连接，采用sp3杂化，立体构型为正四面体；[Cu（NH3）4]SO4 中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，故答案为：

正四面体；sp3；配位键；

（4）乙醛的结构式为

，其中σ键和π键的比值为6:

1，故答案为：

6:

1；

（5）CuI中2种元素的电负性数值之差=0.6＜1.7，属共价化合物，故答案为：

共价；

（6）根据晶胞结构，Cu 与Cl 的个数分别为4，8×

+6×

=4，化学式为Cu Cl，则晶体的密度ρg·cm-3=

，解得NA=

mol-1，故答案为：

mol-1。

点睛：

本题考查了物质结构与性质的知识。

本题的易错点为

（1）要注意焰色反应是原子放出能量的过程，另一个易错点为（4），要注意单键是σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2