河南省濮阳市届高三第二次模拟考试理综化学精校解析 Word版.docx

1、河南省濮阳市届高三第二次模拟考试理综化学精校解析 Word版河南省濮阳市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同B. 硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂C. 地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的D. 利用石英可生产高纯硅，高纯硅是制光导纤维的重要材料【答案】C【解析】A活性炭因吸附而具有漂白性，漂白粉的漂白原理是次氯酸的漂白性(强氧化性)导致，所以除去水中异味的原理相同，故A错误；B. 硫酸铁不具有还原性，不能用于袋装食品中的脱氧剂，应该是硫酸亚铁，故B错误；C地沟油的成分为油脂，碱性条件下

2、发生皂化反应，可在工业上制肥皂，故C正确；D、晶体硅可导电，光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误；故选C。2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 46g乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为NAB. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+数为0.1NAC. 标准状况下，5.6LNO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NAD. 常温下，14g铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75NA【答案】B【解析】A、乙醇与甲酸的最简式不同，无法计算46g乙醇与甲酸中含有的氧原子数，故A错误；B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有醋酸钠0.

3、1mol，Na+数为0.1NA，故B正确；C标准状况下，5.6L气体的物质的量为=0.25mol，一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O22NO2，分子数减少，即分子总数小于0.25NA，故C错误；D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故D错误；故选B。3. 熏衣草醇( 结构如图) 可以用于高级化妆品及香水的香料。下列有关熏衣草醇的说法正确的是A. 熏衣草醇的分子式为C10H16OB. 薰衣草醇能发生加成反应和酯化反应C. 熏衣草醇分子中所有碳原子可能处于同一个平面D. 熏衣草醇使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同【答案】B【解析】A. 根据熏衣草醇的结构简式，熏衣草

4、醇的分子式为C10H18O，故A错误；B. 薰衣草醇中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，能发生酯化反应，故B正确；C. 熏衣草醇分子中含有结构，为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一个平面，故C错误；D. 熏衣草醇使溴水褪色是发生加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，故D错误；故选B。点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。4. 采用下列装置欲验证CaSO4 与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是A.

5、 装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4 溶液B. 装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体C. 装置戊中黑色粉末变红，已中出现白色沉淀，说明氧化产物有COD. 实验结束时,应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯【答案】A【解析】CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2，硫原子化合价降低，则碳元素化合价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。A. 装置乙欲验证气体中的还原产物SO2，需要在乙中盛放品红溶液，故A错误；B. 要验证生成的氧化产物，需要除去二氧化硫和水蒸气，装置丙和装置丁的作用是除去SO2和水蒸气，故B正确；C. 装置戊中黑色粉末变红，说明发生

6、了氧化铜的还原反应，并且已中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO，被氧化铜氧化为二氧化碳，故C正确；D. 为了防止倒吸，实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，故D正确；故选A。5. 氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600700)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A. 电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B. 负极反应式为H2 -2e- +CO32-=CO2+H2OC. 该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D. 电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3

7、.2 g O2【答案】B【解析】根据图示，在氢氧熔融碳酸盐燃料电池中，通入氢气的电极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为H2 -2e- +CO32-=CO2+H2O，通入氧气的电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e-= 2CO32-，总反应为：2 H2O2= 2H2O。A. 根据上述分析，电池工作时，熔融碳酸盐参与了电极反应，故A错误；B. 负极发生氧化反应，电极反应式为H2 -2e- +CO32-=CO2+H2O，故B正确；C. 根据总反应，该电池工作时没有消耗二氧化碳，不能减少温室气体的排放，故C错误；D. 电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗0.5m

8、ol氧气，质量为16 g O2，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原电池原理的应用。本题的易错点为电极方程式的书写，需要认真观察图示，找到正负极的反应物和生成物。6. 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A. Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强B. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C. X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，则X为Na元素；Y的

9、单质在常温下为淡黄色固体，Y为S元素，则W为O元素，Z为Cl元素。A. 同主族从上到下，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，同周期从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都弱，故A错误；B. O和Na的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8排布，S和Cl的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8，8排布，故B错误；C. X的氧化物无论是氧化钠，还是过氧化钠，阴阳离子之比都为1：2，故C正确；D.同周期从左向右，非金属性增强，则最高价含氧酸的酸性增强，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，故D错误；故选C。7. 室温条件下，用0.100 mo

10、l/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是A. 电离常数Ka(HX)的数量级为10-12B. HX的电离程度大于X-的水解程度C. pH=7时，三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)D. P点对应的溶液中:c(Y-) c(Na+) c(HY)c(H+)c(OH-)【答案】D8. 为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置( 其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题:（1）仪器b的名称是_，试解释该装置中产生NH3的原理:_。（2）装置乙中盛有的试剂名称是_。（3）

11、装置戊中浓硫酸的作用是_。（4）+1价Cu 在酸性环境中不稳定，可发生反应:Cu2O+2H+=Cu2+Cu + H2O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论:NH3还原CuO生成Cu2O。该同学的判断是否正确?_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO 完全被还原 为 Cu，则 m:n=_；写出玻璃管内发生反应的化学方程式:_。装置丁中的干燥管增重为_g(用含m 或n 的代数式表示)。【答案】 (1). 锥形瓶 (2). NH3+H2

12、ONH3H2ONH4+OH-，NaOH 在氨水中电离产生OH-，使平衡逆向移动，且NaOH溶解放热 (3). 碱石灰 (4). 吸收NH3尾气，防止空气中的水蒸气进入装置丁 (5). 不正确 (6). 若反应不完全，则混合物中会混有CuO 和Cu，加稀硫酸也会生成铜盐和Cu (7). 5:4 (8). 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 (9). 9/8(m-n)或9n/32或9m/40【解析】根据实验目的“探究氨气的还原性”，结合流程图可知，甲中浓氨水与氢氧化钠固体作用放出氨气，经过乙的干燥得到干燥的氨气，在丙中与氧化铜反应生成铜和氮气，以及水蒸气。丁可以吸收生成的水蒸气，戊中浓硫酸可

13、以吸收未反应的氨气，防止污染，同时可以防止空气中的水蒸气进入装置丁。(1)根据装置图，仪器b为锥形瓶，该装置中NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，NaOH在氨水中电离产生OH-，使平衡逆向移动，且NaOH溶解放热，使氨水分解，放出氨气，故答案为：锥形瓶；NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，NaOH在氨水中电离产生OH-，使平衡逆向移动，且NaOH溶解放热；(2)装置乙的作用是干燥氨气，可以选用碱石灰，故答案为：碱石灰；(3)装置戊中浓硫酸可以吸收NH3尾气，防止空气中的水蒸气进入装置丁，故答案为：吸收NH3尾气，防止空气中的水蒸气进入装置丁；(4)+1价Cu在酸性环境中不稳定，可发

14、生反应:Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论：NH3还原CuO生成Cu2O。该同学的判断不正确，因为假如反应不完全，则混合物中会混有CuO和Cu，加稀硫酸也会生成铜盐和Cu，故答案为：不正确；若反应不完全，则混合物中会混有CuO和Cu，加稀硫酸也会生成铜盐和Cu；(5)已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为ng，若CuO完全被还原为Cu，根据铜元素守恒，则m:n=；玻璃管内发生反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，装置丁中的干燥管

15、吸收的是水蒸气，质量为mg=g，故答案为：5:4；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；或9/8(m-n)或9n/32。9. 自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。回答下列问题:（1）已知:1g H2 完全燃烧生成H2O(g)放出121kJ 的热量；N2(g) +O2(g)=2NO(g) H =+180.5kJmol-14NH3(g) +5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g) H =-906.2kJmol-1工业合成氨的热化学方程式是_。（2）应用化石燃料(特别是煤)制备的原料气H2 中含有杂质碳( 主要成分为CO2)、杂质硫主要成分为H

16、2S)。工业上采用湿法脱硫的方法回收硫，方法是先用纯碱溶液吸收H2S，使之转化为NaHS，然后用偏钒酸钠(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠( Na2V4O9)，混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是_，反应中转移2103mol电子时，理论上回收硫_kg。（3）工业上利用NH3为原料合成尿素，其原理是2 NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。该可逆反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下:T/165175185195K111.974.150.634.8合成尿素的反应为_(填“放热反应”或“吸热反应”)。合成尿素的原料气中NH3和CO

17、2的物质的量之比称为氨碳比，可用n(NH3)/n(CO2)表示。在一定温度和压强下，图甲中曲线_(填“I”或“II”)表示的是氨碳比与CO2的转化率(a)的关系，判断理由是_；当n(NH3)/n(CO2)=4时，NH3的转化率为_。（4）利用特殊的材料，通过电化学法也可以合成氨，如图乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸气合成氨。阳极反应式是_，离子交换膜中通过的离子是_(填化学符号)。【答案】 (1). 3H2(g)+N2(g)=2NH3 (g) H=-92 4kJ/mo1 (2). 2NHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S (3). 32 (4). 放热反应 (5)

18、. I (6). n(NH3)/n(CO2)大，则c(NH3)大，CO2转化率增大 (7). 32% (8). H2+CO+H2O-4e-=CO2+4H+ (9). H+【解析】(1)已知:1gH2完全燃烧生成H2O(g)放出121kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成H2O(g)放出242kJ的热量，即H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-242kJ/mo1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) H =+180.5kJmol-1，4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H =-906.2kJmol-1，根据盖斯定律，将3+-，得：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g

19、) H=3(-242kJ/mo1)+(+180.5 kJ/mo1)-(-906.2 kJ/mo1)=-924kJ/mo1，故答案为：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) H=-924kJ/mo1；(2)用纯碱溶液吸收H2S，使之转化为NaHS，然后用偏钒酸钠(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠(Na2V4O9)，混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式为2NHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，反应中硫的化合价升高22=4，V的化合价降低14=4，转移4个电子，因此反应中转移2103mol电子时，反应生成硫=1000mol，质量为1000m

20、ol32g/mol=32000g=32kg，故答案为：2NHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S；32；(3)根据表格数据，升高温度，平衡常数K减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热反应；根据方程式2 NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+ H2O(g)，随着氨碳比n(NH3)/n(CO2)增大，氨气的转化率减小，二氧化碳的转化率增大，结合图像可知，曲线I满足条件；当n(NH3)/n(CO2)=4时，二氧化碳的转化率=64%，假设二氧化碳为1mol，则氨气为4mol，反应的氨气为1mol64%2，因此氨气的转化率=100%=32%，故答案为

21、：I；n(NH3)/n(CO2)大，则c(NH3)大，CO2转化率增大；32%；(4)可利用N2、H2、CO、水蒸气合成氨，根据示意图，反应中N元素化合价降低发生还原反应，H和C元素化合价升高发生氧化反应，因此阳极反应式为H2+CO+H2O-4e-=CO2+4H+，生成的氢离子需要通过离子交换膜进入阴极区，反应形成氨气放出，故答案为：H2+CO+H2O-4e-=CO2+4H+；H+。10. 钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:回答下列问题:（

22、1） LiFePO4中Fe的化合价是_。（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是_。（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:_。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是_。（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为_；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是_。（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.010-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_mol/L已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.010-22。（6）由“沉铁”

23、到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_。【答案】 (1). +2 (2). 增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率 (3). 2H+Fe=H2+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+ (4). 蒸发皿 (5). TiO2+2H2OTiO(OH)2+2H+ (6). 促进水解( 或加快水解反应速率) (7). 1.010-5 (8). 20:9【解析】钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO)3，含有少量Fe2O3加硫酸溶解生成TiO2+和Fe3+、Fe2+，加入铁还原铁离子：2Fe3+Fe=3Fe2+，得到硫酸亚铁和TiOSO4，对溶液蒸发浓缩、

24、冷却结晶，过滤得到绿矾晶体和TiOSO4溶液，将TiOSO4溶液加热，促进TiO2+的水解生成TiO(OH)2，TiO2+2H2O=TiO(OH)2+2H+，分解得到钛白粉(TiO2)；将绿矾与过氧化氢、H3PO4混合沉铁：2Fe2+H2O2+2H3PO4=2FePO4+2H2O+4H+，将得到的FePO4与草酸、Li2CO3焙烧生成锂离子电池的正极材料LiFePO4。(1)LiFePO4中Li的化合价为+1价，P为+5价O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，Fe的化合价是+2，故答案为：+2；(2)钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎可以增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率，故答案为：增加

25、钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率；(3)加入铁粉主要是还原铁离子，也会与过量的酸反应：2H+Fe=H2+Fe2+、2Fe3+Fe=3Fe2+；操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器为蒸发皿，故答案为：2H+Fe=H2+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+；蒸发皿；(4)TiO2+易水解生成TiO(OH)2，其水解的离子方程式为TiO2+2H2OTiO(OH)2+2H+；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热可以促进水解，故答案为：TiO2+2H2OTiO(OH)2+2H+；促进水解；(5)Ksp(FePO4)= c(Fe3+) c(PO

26、43-)，则c(Fe3+)=1.010-5 mol/L，故答案为：1.010-5；(6)“沉铁”的为绿矾与过氧化氢、H3PO4混合生成FePO4，离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H3PO4=2FePO4+2H2O+4H+，焙烧时的反应方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2；H2O2与草酸(H2C2O4)的物质的量之比为1:1，则17% H2O2溶液与草酸(H2C2O4)的质量比为=，故答案为：。11. 铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_(填字母)。a.电子从

27、基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_，其核外电子排布式中未成对电子数为_个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu_Ag(填“”或“ (5). 正四面体 (6). sp3 (7). 配位键 (8). 6:1 (9). 共价 (10). 398/(a3)mol-1【解析】(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色。焰色反应时，电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量，故a错误，b正确；焰色反应的光谱属于发射光谱，故c错误，d正确；故选bd；(2)铜为第4周期元素，基态C

28、u原子中，核外电子占据的最高能层符号是N，其核外电子排布式为Ar3d104s1，其中未成对电子数为1个，Cu与Ag均属于IB族，铜原子半径小于银原子，铜原子对自由电子的吸引力大于银，金属键强于银，熔点高于Ag，故答案为：N ；1； ；(3)Cu(NH3)4SO4中阴离子为SO42-，S原子与周围的4个O原子连接，采用sp3杂化，立体构型为正四面体；Cu(NH3)4SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，故答案为：正四面体；sp3；配位键；(4)乙醛的结构式为，其中键和键的比值为6:1，故答案为：6:1；(5)CuI中2种元素的电负性数值之差=0.61.7，属共价化合物，故答案为：共价；(6)根据晶胞结构，Cu与Cl的个数分别为4，8+6=4，化学式为CuCl，则晶体的密度gcm-3=，解得NA=mol-1，故答案为：mol-1。点睛：本题考查了物质结构与性质的知识。本题的易错点为(1)要注意焰色反应是原子放出能量的过程，另一个易错点为(4)，要注意单键是键，双键含有1个键和1个键，三键含有1个键和2