内电路中Na+的移动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。
三、推断题：
共1题
24．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
（1）Z在元素周期表中的位置是。
（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是。
（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为。
（4）元素X的金属性比元素Y（填“强”或“弱”），用原子结构的知识解释原因。
（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。
体a的成分是________________（填化学式）。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是。
【答案】
（1）第三周期第ⅥA族
（2）
（3）3Cu+8H++2
3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）强，镁和铝在同一周期，从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱。
（5）①O2，SO2，CO2
②5O2+3FeS
3SO2+Fe3O4
四、实验题：
共2题
25．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（1）化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_______________________________。
（2）B中反应的化学方程式为__________________________。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。
下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是（填字母）_____________________。
A B C
（4）高温时，2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO2。
根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会______（填“吸收”或“放出”）kJ能量。
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。
产生红棕色气体的化学方程式是__________________，白烟的化学式是__________________________________。
26．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：
将Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
查阅资料：
ⅰ.SCN－的化学性质与I－相似ⅱ.2Cu2++4I－
2CuI↓+I2
Cu2+与SCN－反应的离子方程式为______________________________。
实验Ⅱ：
将Fe2+转化为Fe3+
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：
Fe2++NO
Fe（NO）2+（棕色），3Fe2++2[Fe（CN）6]3－＝Fe3[Fe（CN）6]2¯（蓝色）
（3）用离子方程式解释NO产生的原因___________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：
Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：
Fe2+与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_____________（填“快”或“慢”）。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_____________________________。
③已知：
在一个已经达到平衡的可逆反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
如：
当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。
请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_________________________。
化学试题答案
一、单选题：
共21题
1．【答案】A
【解析】本题考查了能量的转化。
锂离子电池是把化学能转化为电能，故A正确；太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故B错；燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故C错；硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故D错。
2．【答案】B
【解析】本题考查了化学用语的知识。
二氧化碳中碳原子和氧原子间通过共价双键成键，是直线型分子，电子式为
，故A错；氯离子核外18个电子，达到了稳定结构，Cl－的离子结构示意图为
，故B正确；氮气的结构式为：
，故C错；根据原子表示法中，质量数为37的氯原子，37应标在原子的左上角，所以质量数为37的氯原子为：
，故D错。
3．【答案】A
【解析】本题考查了物质的分离。
乙醇与水互溶，但二者的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故A正确；常温下，乙醇和和水都为液体，故B错；乙醇的熔点为：
−114.3°C，非常低，所以冷却后得不到乙醇晶体，故C错；乙醇与水互溶，不能用分液的方法分离，故D错。
4．【答案】D
【解析】本题考查了化学反应的类型。
乙烯使酸性KMnO4溶液褪色属于氧化反应，故A错；光照射下甲烷与氯气可发生取代反应，故B错；乙烷燃烧生成二氧化碳与水属于氧化反应，故C错；在催化剂加热条件下，乙烯与氢气可发生加成反应，故D正确。
5．【答案】D
【解析】本题考查离子键、共价键的知识。
H2O和HCl是共价化合物，只含共价键，故AC错；NaCl和KOH是离子化合物，NaCl只含离子键，KOH中K+与OH-形成离子键，O原子与H原子之间通过极性共价键形成OH-离子，既含共价键又含离子键，故B错，D正确。
6．【答案】B
【解析】本题考查了原电池原理。
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
正极得到电子，发生还原反应。
锌比铜活泼，所以锌是负极，失电子被氧化，铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电，所以铜片上有气泡产生，选项B是错误的，故该题选B。
7．【答案】D
【解析】本题考查了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等概念。
质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，故A正确，不选；O2和O3都是由O元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确，不选；CH4和C2H6互分子通式相同，都为烷烃，相差1个CH2原子团，互为同系物，故C正确，不选；
和
是同一种物质，故D错，选D。
8．【答案】B
【解析】本题考查了化学反应与能量的变化。
铝片与稀H2SO4反应、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应、甲烷在O2中的燃烧反应都是放热反应，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故该题选B。
9．【答案】A
【解析】本题考查了元素周期律的知识。
非金属性越强，单质的氧化性越强，最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性越强，同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性N＞C，所以稳定性NH3＞CH4，故A错，选A；金属性：
Na>Mg，所以碱性：
NaOH>Mg（OH）2，故B正确，不选；非金属性F＞O，所以氧化性：
F2>O2，故C正确，不选；非金属性Cl＞S，所以酸性：
HClO4>H2SO4，故D正确；故该题选A。
10．【答案】D
【解析】本题考查了可逆反应平衡状态的判断。
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
无论可逆反应是否处于平衡状态，速率之比都满足ν（A2）:
ν（B2）:
ν（AB）＝1:
1:
2，故A错；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，故B错；反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态，单位时间内生成2nmolAB，同时消耗nmolA2的方向相同，故C错；各物质的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确。
11．【答案】D
【解析】本题考查了原电池及化学电源的知识。
将金属a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，a的质量减少，说明a作负极，则a的金属性大于b，故A正确，不选；能量转化效率高；它直接将燃料的化学能转化为电能，中间不经过燃烧过程，且产物对环境无污染，故B正确，不选；化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应，非自发的氧化还原反应不能构成原电池，故C正确，不选；锌锰干电池是一次电池，不可充电，故D错，选D。
12．【答案】D
【解析】本题考查了铜与浓硫酸的反应及有关问题。
Cu和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，故①错；二氧化硫的密度大于空气，应用向上排空气法收集，所以应长管进，短管出，故②错；反应后为较浓的硫酸铜溶液，硫酸变稀，所以可用该装置稀释，故③正确，故该题选D。
13．【答案】D
【解析】本题考查了外界条件对反应速率对影响。
将铁片变成铁粉，增加了反应物的接触面积，反应速率增大，故A错；升高温度，反应速率增大，故B错；增大水蒸气浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，故C错；充入Ne，容器中气体的压强增大，但物质的浓度并没有改变，速率是不变的，故D正确。
14．【答案】D
【解析】本题考查了原子结构或元素周期律的知识。
互为同位素的原子，质子数相同，所以其原子核外电子排布相同，故A正确，不选；由于碳酸的酸性强于硅酸，因此有CO2＋
＋H2O
H2SiO3（溶胶）＋
，故B正确，不选；在周期表中金属与非金属的分界线附近的元素既具有金属性又具有非金属性，所以可以寻找半导体材
料，故C正确，不选；F的非金属性强于Cl，则HF比HCl稳定，因此1molHCl分子和1molHF分子断键需要的能量前者小于后者，故D错，选D。
15．【答案】C
【解析】本题考查了实验方法的正误判断。
加入少量硫酸铜溶液，硫酸铜与锌反应生成单质铜，铜和锌、以及稀硫酸会形成Cu-Zn原电池，所以可以加快反应速率，故A正确，不选；金属与水反应的难易程度可判断金属性强弱，金属与水反应越剧烈，则金属性越强，故B正确，不选；氯气通入溶液，发生反应：
Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O，Cl2+H2O
HCl+HClO，所以溶液逐渐由碱性变成酸性，酚酞试剂逐渐褪色，故C错，选C；少量氯气通入大量水中，测定溶液pH<7，则溶液呈酸性，说明氯气与水反应生成酸性物质，氯水呈浅黄绿色，则说明水中有Cl2存在，则说明氯气与水反应为可逆反应，故D正确，不选。
16．【答案】C
【解析】本题考查了元素周期表和元素周期律的知识。
根据四种短周期元素在周期表中位置可知，Y、Z为第二周期元素，M、X为第三周期元素，因只有M为金属元素，则M只能为Al，则X为Si，Y为N，Z为O，M比Z多一个电子层，所以原子半径Z＜M，故A正确，不选；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：
O2->Al3+，故B正确，不选；Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3，X的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3,非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：
N＞Si，所以酸性HNO3＞H2SiO3，故C错，选C；非金属性越强，其最简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性Si＜O，则Si的最简单气态氢化物的热稳定性比O的小，故D正确，不选。
17．【答案】D
【解析】本题考查了有关化学平衡的计算。
平衡时，测得生成0.8molD，0.4molC，则x:
2＝0.4mol:
0.8mol，所以x＝1,故A正确，不选；根据三段式求解：
2min时，A的浓度为
=0.9mol·L-1，故B正确，不选；2min内A的反应速率为
=0.3mol·L-1·min-1，故C正确，不选；B的转化率为
×100%=40%，故D错。
18．【答案】D
【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。
17g氨气的物质的量为1mol，每个NH3分子中含有10个电子，所以1molNH3中含有10mol电子，含有电子数为10NA，故A错；过氧化氢的结构式为H-O-O-H；所以1mol H2O2含有极性共价键数目为2NA，故B错；标准状况下，CCl4是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错；C2H4和C3H6的最简式都是CH2，28gCH2中含有的碳原子的物质的量为2mol，即碳原子数为2NA，故D正确。
19．【答案】C
【解析】本题考查了实验方案的评价。
根据生成气泡的快慢可验证不同催化剂对化学反应速率的影响，故A正确，不选；根据溴水是否褪色可验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃，故B正确，不选；乙烯可被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，则甲烷中会混入二氧化碳气体，故C错，选C；高锰酸钾可与浓盐酸反应生成氯气，氯气可与碘化钾溶液反应生成碘单质，根据碘化钾溶液变为紫色可比较Cl2、I2的氧化性，故D正确，不选。
20．【答案】C
【解析】本题考查了化学反应与键能及反应热的关系的判断的知识。
由图可知，I中破坏的是N2、H2中的非极性键，故A错；由图可知，Ⅳ中是NH2和H生成NH3，不是NH2与H2生成NH3，故B错；由图可知，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低，所以都是放热过程，故C正确；由图可知，反应物（1/2molN2+3/2molH2）的能量高于生成物（1molNH3）的能量，是放热反应，故D错。
21．【答案】C
【解析】本题考查了原电池原理。
由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故A错；a为正极，通入氢气，电解质溶液为碱性，所以发生的电极反应为H2－2e-+2OH-
2H2O，故B错；通氧气的一极为b极，发生的电极反应为O2+4e-+2H2O
4OH－，故C正确；该装置的能量转换有化学能、电能和光能，故D错。
二、填空题：
共2题
22．【答案】
（1）
（2）2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
（3）ClO-+2Br-+H2O
Cl-+Br2+2OH-
（4）4Li+O2
2Li2O 2Li+2H2O
2LiOH+H2
（5）CD
【解析】本题考查了碱金属元素和卤族元素及化合物的性质。
（1）氟化氢为共价化合物，用电子式表示氟化氢的形成过程为：
。
（2）过氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠和氧气，再根据化合价升降法和质量守恒定律可得该反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2。
（3）次氯酸钠具有氧化性，溴化钠具有还原性，二者混合后，溶液变成淡黄色，说明有溴单质生成，则次氯酸钠将溴化钠氧化为溴单质，本身被还原为氯离子，再根据化合价升降法和质量守恒定律、电荷守恒可得该反应的离子方程式为：
ClO-+2Br-+H2O
Cl-+Br2+2OH-。
（4）该电池的电极材料分别为锂和碳，锂可与水反应生成氢氧化锂和氢气，也可与氧气反应生成氧化锂而消耗锂电极，反应的化学方程式为：
4Li+O2
2Li2O 2Li+2H2O
2LiOH+H2，所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。
（5）从上到下，碱金属的密度逐渐增大，但钾出现反常，故A错；从上到下，碱金属的熔沸点依次降低，故B错；同主族元素的原子半径从上到下逐渐的增大，故C正确；碱金属单质都可与水反应生成氢氧化物和氢气，卤素单质与水反应可生成卤化氢和次卤酸，但氟单质与水反应可生成氟化氢和氧气，故D正确。
23．【答案】
（1）①Al3++3NH3·H2O
Al（OH）3↓+3
②2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
③
（2）①b
②Na-e-
Na+，从A到B
【解析】本题考查物质的分离、提纯以及含量的测定和原电池知识。
（1）①由操作流程可知实验原理是Al（NO3）3和氨水反应生成Al（OH）3，试剂a为氨水，反应的方程式为Al3++3NH3·H2O
Al（OH）3↓+3
。
②Al（OH）3受热分解可生成Al2O3和水，故该反应的化学方程式为：
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O。
③n（Al2O3）=
=
mol，则n（Al（NO3）3）=2n（Al2O3）=
mol，c（Al（NO3）3）=
=
mol·L－1。
（2）①原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，故该题选b。
②由装置图可知，电极A上是熔融的钠单质失去电子转化为钠离子，故电极反应式为：
Na-e-
Na+；则电极A为负极，电极B为正极，在原电池中阳离子从负极移向正极，所以内电路中Na+的移动方向为
升级会员 