北京市朝阳区学年高二下学期期末统考化学试题.docx

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北京市朝阳区学年高二下学期期末统考化学试题

北京市朝阳区2014~2015学年度高二年级第二学期期末统一考试

化学试卷2015.7

（考试时间：

90分钟满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Pb207

第一部分（选择题共42分）

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分

1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是

A．化石能源B．太阳能C．氢能D．地热能

2．下列物质属于弱电解质的是

A．NaClB．NaOHC．CH3COOHD．CO2

3．下列反应中，属于吸热反应的是

A．Al与盐酸反应B．盐酸和NaOH溶液反应

C．乙醇燃烧反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应

4．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c（OH—）最接近于

A．1×10-5mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-8mol/LD．1×10-9mol/L

5．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是

A

B

C

D

燃气灶

硅太阳能电池

碱性锌锰电池

风力发电机

6．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是

A．升高温度B．用Zn粉代替Zn粒

C．改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应D．滴加少量的CuSO4溶液

7.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是

A．FeSO4B．MgSO4C．AlCl3D．NH4Cl

8．下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是

A．地下钢管连接镁块B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极

9．200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2（g）+H2（g）

2HI（g）ΔH=－14.9kJ/mol。

反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是

A．放出的热量小于14.9kJ

B．反应容器内压强不再变化

C．HI生成的速率与HI分解的速率相等

D．单位时间内消耗amolH2，同时生成2amolHI

10．下列解释事实的反应方程式不正确的是

A．碳酸钠溶液显碱性：

CO32－+H2O

HCO3－+OH－

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

Fe－3e－===Fe3+

C．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：

Cu2++S2－===CuS↓

D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：

4H++4I－+O2===2I2+2H2O

11．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是

A．相同物质的量浓度的两溶液中的c（OH－）相等

B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11

C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c（OH－）均减小

D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸

12．对可逆反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH＜0，下列图像正确的是

13.醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）

H＋（aq）+CH3COO－（aq）ΔH>0。

25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：

，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。

下列说法正确的是

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c（H＋）减小

B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5

D．升高温度，c（H＋）增大，Ka变大

14．下列关于0.1 mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是             

A．c（CO32－） ＞ c（H2CO3）

B．c（Na＋）＞ c（HCO3－） ＞ c（OH－） ＞ c（H+）

C．c（Na＋）=2[c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）]

D．c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－） 

15．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是

实验事实

相关平衡

A

加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强

Cl2+H2O

HClO+HCl

B

配制FeCl3溶液时加少量盐酸

Fe3++3OH－

Fe（OH）3

C

溶有CO2的正常雨水pH≈5.6

H2O+CO2

H2CO3

H++HCO3－

D

CaCO3固体溶于盐酸

CaCO3（s）

Ca2+（aq）+CO32－（aq）

16．一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：

v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L·min）

B．6~10min的平均反应速率：

v（H2O2）<3.3×10-2mol/（L·min）

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.20mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了40%

17．下图为H2与O2反应生成H2O（g）的能量变化示意图：

下列有关叙述不正确的是

A．1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量

B．H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）ΔH=－241.8kJ/mol

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

18．用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如右图。

下列叙述正确的是

A．通电后，NaCl发生电离

B．通电一段时间后，阳极附近溶液先变红

电解

C．当阳极生成0.1mol气体时，整个电路中转移了0.1mole－

D．电解饱和食盐水的总反应式为：

2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑

19．实验：

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。

②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。

③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。

下列分析不正确的是

A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl－）大量减少

B．①的滤液中不含有Ag+

C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

20．已知反应：

2NO2（红棕色）

N2O4（无色），分别进行如下两个实验：

实验ⅰ：

将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：

将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。

下列说法不正确的是

图2

图1

A．图1现象说明该反应为放热反应

B．图2中b点的操作是压缩注射器

C．c点：

v（正）＞v（逆）

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（d）＜T（c）

21．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法不正确的是

A．放电时，电子由Ca电极流出

B．放电过程中，Li+向PbSO4电极移动

C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb

D．负极反应式：

PbSO4+2e-+2Li+===Li2SO4+Pb

第二部分（非选择题共58分）

22．简答题（4分）

（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼。

请在下面方框中画出电解精炼铜的装置。

（2）水解反应在生产生活中有很多应用。

有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl4与H2O反应，生成TiO2·xH2O，制备时加入大量的水，同时加热。

请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用：

。

23．（8分）应用电化学原理，回答下列问题：

丙

乙

甲

（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是。

（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是。

（3）乙中正极反应式为；若将H2换成CH4，则负极反应式为。

（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池极相连接。

（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。

按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：

ⅰ．K闭合时，指针偏移。

放置一段时间后，指针偏移减小。

ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：

偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①实验ⅰ中银作极。

②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是。

24．（8分）某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。

草酸与酸性高锰酸钾的反应为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

室温下，实验数据如下：

实验序号

①

②

③

加入试剂

0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4

0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4

MnSO4固体

0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4

Na2SO4固体

褪色时间/s

116

6

117

请回答：

（1）该实验结论是。

（2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响：

。

（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。

请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因：

。

（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是。

25．（8分）请回答：

（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。

由此可以得到的结论是（填字母）。

a．溶液中c（H+）＞c（OH－）

b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱碱

d．由H2O电离出的c（H+）＜10-7mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

（2）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示，下列说法正确的是

①表示滴定盐酸的曲线是（填序号）。

②滴定醋酸溶液的过程中：

V（NaOH）/mL

ⅰ．V（NaOH）=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

ⅱ．当c（Na+）=c（CH3COO—）+c（CH3COOH）时，溶液pH7（填“＞”、“=”或“＜”）。

26．（14分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。

若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

已知1：

生成氢氧化物沉淀的pH已知2：

几种难溶电解质的溶解度（20℃）

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）2

7.6

9.6

Fe（OH）3

2.7

3.7

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.6

11.1

物质

溶解度/g

Fe（OH）2

5.2×10-5

Fe（OH）3

3×10-9

MgCO3

3.9×10-2

Mg（OH）2

9×10-4

（已知：

Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）

请回答：

（1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。

①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。

说明漂液具有的性质是。

②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因。

③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是。

④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为。

（2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为，目的是。

（3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为。

（4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因。

27．（16分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

（1）已知25℃时：

N2（g）＋O2（g）

2NO（g）ΔH=+183kJ/mol

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH=－571.6kJ/mol

4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（l）ΔH=－1164.4kJ/mol

则N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH=kJ/mol

（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0mol/L

3.0mol/L

0

投料Ⅱ

0.5mol/L

1.5mol/L

1.0mol/L

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为。

②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。

下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰX代表的物理量是。

ⅱ判断L1、L2的大小关系，并简述理由：

。

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）

②写出电极a的电极反应式：

。

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化学试卷参考答案2015.7

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

每小题只有一个选项符合题意。

21个小题，每小题2分，共42分

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

A

C

D

B

C

C

B

A

C

B

C

A

D

14

15

16

17

18

19

20

21

B

B

D

D

D

B

D

D

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

22．（4分）

（1）

（2分）

（2）TiCl4+（x+2）H2O

TiO2·xH2O↓+4HCl，水解是吸热的，加热使水解平衡右移，同时HCl挥发，促进水解反应趋于完全，制得TiO2·xH2O。

（2分）

23．（8分）

（1）失电子被氧化，具有还原性（1分）

（2）钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液（1分）

（3）O2+4e－+2H2O===4OH－（1分）

CH4－8e－+10OH－===CO32－+7H2O（1分）

（4）负（1分）

（5）①正（1分）

②Fe2+＋Ag+

Fe3+＋Ag（2分）

24．（8分）（每空2分）

（1）在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用。

（2）温度、浓度等

（3）KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

因为反应生成的MnSO4是KMnO4与H2C2O4反应催化剂，能加快反应速率。

（4）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也会使KMnO4溶液褪色，产生干扰。

25.（8分）（每空2分）

（1）abc

（2）①Ⅱ

②ⅰ．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）

ⅱ．>

26．（14分）

（1）①碱性（1分）、强氧化性（或漂白性）（1分）

②ClO-+H2O

HClO+OH－（2分）

③将Fe2+氧化为Fe3+（2分）

④2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O（2分）

（2）9.8（1分）

使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去。

（1分）

（3）Mg2++CO32－===MgCO3↓（2分）

（4）沉淀物MgCO3存在溶解平衡，MgCO3（s）

Mg2+（aq）+CO32-（aq），CO32-发生水解CO32－+H2O

HCO3－+OH－，HCO3－+H2O

H2CO3+OH－，在煮沸的情况下促进CO32-水解平衡右移。

Mg2+与OH－结合生成更难溶的Mg（OH）2沉淀，促进CO32-彻底水解为H2CO3并分解为CO2和H2O。

最后使MgCO3转化为Mg（OH）2。

（或：

MgCO3+H2O

Mg（OH）2+CO2，由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，煮沸有利于CO32-水解平衡右移，且又有CO2气体生成，使水解趋于完全，MgCO3转化为Mg（OH）2。

）（2分）

27．（16分）（每空2分）

（1）－92.2

（2）①K=或

②逆向

③减小

④ⅰ．温度

ⅱ．L2﹥L1，其他条件相同时，增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动，从而提高H2（g）的平衡转化率

（3）①还原

②2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O