去除杂质方法10种.docx

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去除杂质方法10种

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。

将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。

一、常用的去除杂质的方法10种

（1）杂质转化法    欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。

（2）吸收洗涤法    欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

   （3）沉淀过滤法    欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

   （4）加热升华法    欲除去碘中的沙子，可采用此法。

   （5）溶剂萃取法。

    欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

   （6）溶液结晶法（结晶和重结晶）    欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。

   （7）分馏蒸馏法    欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

   （8）分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

   （9）渗析法    欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

   （10）综合法。

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

另：

物质中杂质的一般去除方法

1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03（NaCl）加入硝酸银溶液

2．把杂质转化为气体除去，如NaCl（NaN03）加入稀盐酸

3．加热法：

如CaO（CaC03）

4．吸收法：

如CO（C02）通过澄清石灰水而除去C02

N2（02）通过灼热的铜网而除去02

5．置换法：

FeS04（CuS0）4加入铁粉与（CuS0）4反应而除去。

Ag粉（Cu粉）中加AgN03溶液与Cu反应而除去。

6．溶解法：

如Mn02（KCl03）溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体

练习

1、除去下列各组物质中的杂质，

A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳

B、CO气体C02通过灼热的氧化铜

C、HN03溶液HClAgN03溶液，过滤

D、Cu（OH）2固体CuCl2加入适量稀盐酸

2、用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）

（1）KN03（KCl）

（2）NaOH（Na2C03）

（3）NaCl（NH4Cl）

（4）HN03（Ｈ2ＳＯ４）

二、常见物质分离提纯的10种方法

（１）结晶和重结晶

    利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如ＮａＣｌ，ＫＮＯ3。

    （２）蒸馏冷却法

   在沸点上差值大。

乙醇中（水）：

加入新制的ＣａＯ吸收大部分水再蒸馏。

    （3）过滤法溶与不溶。

    （4）升华法  ＳｉＯ２（Ｉ２）

    （5）萃取    如用ＣＣｌ4来萃取Ｉ２水中的Ｉ２。

    （6）溶解法    Ｆｅ粉（Ａｌ粉）：

溶解在过量的ＮａＯＨ溶液里过滤分离。

    （7）增加法    把杂质转化成所需要的物质：

ＣＯ２（ＣＯ）：

通过热的ＣｕＯ；ＣＯ２（ＳＯ２）：

通过ＮａＨＣＯ3溶液。

    （8）吸收法    用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：

Ｎ２（Ｏ２）：

将混合气体通过铜网吸收Ｏ２。

    （9）转化法    两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：

Ａｌ（ＯＨ）3，Ｆｅ（ＯＨ）3：

先加ＮａＯＨ溶液把Ａｌ（ＯＨ）3溶解，过滤，除去Ｆｅ（ＯＨ）3，再加酸让ＮａＡｌＯ２转化成Ａｌ（ＯＨ）3。

    （10）纸上层析

化学实验大全

1．镁条在空气中燃烧：

发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：

发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：

有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：

发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：

黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：

发出蓝色的火焰，放出热量。

11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：

有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：

剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有Ｃｌ－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有ＳＯ4２－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：

铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Ｃｌ２通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：

反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：

铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　23．将铜片插入硝酸汞溶液中：

铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：

有白色沉淀生成。

　25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：

有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

　26．强光照射氢气、氯气的混合气体：

迅速反应发生爆炸。

　27．红磷在氯气中燃烧：

有白色烟雾生成。

　28．氯气遇到湿的有色布条：

有色布条的颜色退去。

　29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：

有黄绿色刺激性气味气体生成。

　30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：

有雾生成且有刺激性的气味生成。

　31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：

有浅黄色沉淀生成。

　32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：

有黄色沉淀生成。

　33．Ｉ２遇淀粉，生成蓝色溶液。

　34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：

细铜丝发红后生成黑色物质。

　35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：

反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：

火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：

火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：

瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：

红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：

有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

　41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：

有气体生成，且气体有刺激性的气味。

　42．钠在空气中燃烧：

火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

　43．钠投入水中：

反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

　44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：

木条复燃。

　45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：

澄清石灰水变浑浊。

　46．氨气与氯化氢相遇：

有大量的白烟产生。

　47．加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：

有刺激性气味的气体产生。

　48．加热盛有固体氯化铵的试管：

在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：

瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

　50．铜片与浓硝酸反应：

反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：

试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：

胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：

胶体变浑浊。

　55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：

生成蓬松的白色絮状物质。

　57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58．向含Ｆｅ3＋的溶液中滴入ＫＳＣＮ溶液：

溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：

溶液变浑浊。

Ｓ２－＋Ｃｌ２＝２Ｃｌ－＋Ｓ↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：

泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：

火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

　62．光照甲烷与氯气的混合气体：

黄绿色逐渐变浅，（时间较长，容器内壁有液滴生成）。

　63．加热（１７０℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：

有气体产生，溴水退色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：

火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：

火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

　66．苯在空气中燃烧：

火焰明亮，并带有黑烟。

　67．乙醇在空气中燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：

溴水退去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：

紫色逐渐变浅，直至退去。

70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：

有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：

紫色退色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：

有气体放出。

　73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：

有白色沉淀生成。

　74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：

溶液显紫色。

　75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：

洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

　76．在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：

有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：

有透明的带香味的油状液体生成。

　78．蛋白质遇到浓ＨＮＯ３溶液：

变成黄色。

　79．紫色的石蕊试液遇碱：

变成蓝色。

　80．无色酚酞试液遇碱：

变成红色。

几个易错的化学实验题

1、下列操作中不应该接触的是（）。

A、向试管中加入液体试剂时，试剂瓶口与试管

　　B、滴加试剂时，滴管与试管内壁

　　C、过滤时漏斗管口与烧杯内壁

　　D、过滤时盛待过滤液体的烧杯口与玻璃棒

　　[解析]本题考查学生化学实验基本操作的掌握程度，涉及液体药品的取用、过滤的基本操作。

向试管内倾到液体时，试管应斜持，瓶口挨管口，防止液体洒落。

滴管用于取用少量液体，滴加液体时，应把它悬空放在容器上方，不要接触容器内壁，以免玷污滴管或造成试剂的污染。

过滤的操作要求注意“一贴、两低、三靠”。

即滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤纸；倾到液体的烧杯靠玻璃棒靠三层滤纸处，漏斗下端管口靠烧杯内壁。

故答案选B

　　2、某学生使用带游码的托盘天平称量食盐放在右托盘，砝码放在左托盘，他称得食盐重10.6g（1g以下用游码），则食盐的实际质量为（  ）。

　　A、10g           B、11.2g          C、9.4g         D、10.6g

　　[解析]了解托盘天平的原理是正确称量的关键，天平的正确操作为“左物右码”，拨动游码使天平平衡，实际上相当于右托盘增加砝码，即左盘物质质量=右盘物质质量+游码所对的刻度值。

根据这一思路，就可计算出食盐的实际质量：

10g=食盐质量+0.6g,食盐质量=9.4g

　　答案选C

　　[例题精讲]

　　3、粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于

　　水，然后进行下列操作：

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加适量Na2CO3

　　溶液⑤加过量BaCl2溶液。

其正确的操作顺序是（  ）。

　　A、⑤④②①③    B、①②③④⑤  C、⑤④③②①    D、①⑤④②③

　　[解析]需要除去Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，选择的除杂试剂为Mg2+→NaOH、Ca2+→Na2CO3、

　　SO42-→BaCl2，Na2CO3同时还能除去溶液中过量的BaCl2，而HCl用于除去过量的Na2CO3和NaOH，但在加HCl之前，应先把沉淀过滤。

因为生成的CaCO3、BaCO3沉淀能溶于HCl，因此可判断其有两个关键的顺序①加HCl及过滤应放在实验末尾，且过滤的操作在加HCL之前；②Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加，以便同时除去Ba2+。

所以正确的顺序为⑤④②①③或⑤②④①③。

　　[错解]B先过滤的目的，是要先除去泥沙，但生成沉淀后，加HCl之前仍要再过滤一次，而B选项没有，完全可以一次性把沉淀及泥沙过滤。

另一处错误是BaCl2在Na2CO3之后加，溶液中多余的Ba2+没有除去，成为新的杂质。

故答案为A

　　4、在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球，

（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因__________；

（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是__________。

　　[解析]此题的第

（2）此题为开放性试题，它需要采用一些方法使溶液的密度增大而使小球上浮，有一定的思维深度和广度，给学生以施展才能的舞台，使学生将化学方法和力学原理相结合，从多角度思考，多方位实施，很有效地达到考查学科科学素质的目的，对今后初中教学向综合课过渡，加强学科间的综合素质的考查，奠定了基础。

　　答案：

（1）沉浮情况不变，因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开液体的体积（质量）不变。

（2）可能的答案有：

Ａ．可加入硝酸钾等（不反应的其他可溶性）晶体；Ｂ．可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液；Ｃ．可加入硝酸银等（反应但使溶液质量和密度上升）晶体；Ｄ．可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度上升。

　　5、著名化学家罗博特。

波义尔在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，发现紫色花瓣出现红点点。

他对这一意外的发现作出各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得成功。

对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象，你有哪些假设？

写出你的各种假设以及验证假设的实验方案。

　　[解析]试题以指示剂的发现为素材，要求学生根据科学探究过程，提出设想并制定方案。

解题的关键在于作出合理的假设。

由于素材仅涉及盐酸和紫罗兰花瓣，结合中学实际，学生应敏锐地感知，试题旨在考查酸的性质（指示剂遇酸变色）。

由于实验条件没有限制，思维角度和试题答案具有开放性的特点。

根据已有的知识，本题可从宏观和微观的角度对现象作出假设：

1）宏观的角度，从物质的属类出发，可考虑其它酸是否具有同样的现象；或者考虑中性、碱性溶液是否存在该现象；2）微观的角度，可从盐酸所含的微粒出发，探究变色是由H+、Cl-、还是H2O引起的。

对应的实验就可以依据假设来进行设计和展开。

　　答案为：

其它酸能使紫罗兰花瓣变色吗？

将稀硫酸、稀硝酸等滴到花瓣上，观察现象；盐酸能使其它种类的花瓣变色吗？

将盐酸分别滴到其它种类的花瓣上，观察现象；

　　碱液也能使紫罗兰花瓣变色吗？

将NaOH、Ba（OH）2溶液滴到花瓣上，观察现象;是溶液中的Cl-使花瓣变红吗？

将NaCl、KCl溶液滴到花瓣上、观察现象。

如何轻松应对高考化学实验

一、首先是实验装置方面的应对

　　对于实验装置一般应从以下几个方面审题和应答。

１、反应装置部分需要主要的问题：

主要从选用的仪器是否符合试剂的状态，是块状固体或是粉末状固体；溶液试剂的浓度和试剂用量；是否恰当选用的仪器能否加热；选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑。

例如：

在启普发生器里的固体物质应块状且难溶于水。

烧瓶、锥形瓶等可以加热但还应垫石棉网。

试管内盛固体加热时，应管口略低于底部。

用MnO2作氧化剂制Cl2时应选浓盐酸；除长颈漏斗外，导气管在反应仪器中应尽量短些等。

　　２、除杂部分，主要从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的顺序是否正确；进出导气管的长短是否正确。

例如：

除去CO2中的HCl应选饱和NaHCO3而不宜选饱和Na2CO3；除去空气中的CO2等酸性气体应选浓NaOH溶液而不宜选澄清石灰水；除去CO2中的SO2应选溴水而不宜选品红溶液；除去NH3中的水蒸气应选碱石灰而不宜选用浓H2SO4；除去SO2中的SO3应选98.3%的浓H2SO4，而不宜选用H2O。

除杂的进气管一定要伸入试液中才能除去杂质，若在试液上面，既难除去杂质，还会把试液从另一导管压出。

连接干燥管一定要从大口端进从小口出，才能保证除H2O效率最高；在利用加热装置除杂时，通入的混合气必须先干燥，但一般干燥装置都应连在除杂的末端。

　　３、收集装置部分；应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气体时所选液体和浓度是否恰当；选用收集的气体是否符合实际要求；是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的危险。

例如，收集NH3应采用向下排气法且不宜采用排水法收集；收集Cl2若采用排液法应选饱和食盐水而不宜选其它饱和氯化物溶液；而收集NO应采用排水法而不能采用向上排空气法；若收集的气体又需作其它实验所用时，可以采用一种可压缩容器收集，如软质塑料瓶，橡皮气球等。

　　４、尾气处理部分，应从方法是否恰当；是否会产生倒吸。

例如，处理Cl2应选浓NaOH溶液，处理HCl应连一个倒放的漏斗，处理NO2应选浓NaOH溶液，而处理CO一般采用燃烧。

　　二、试剂保存方面如何经行应对

　　１、外界条件方面的影响：

应从阳光、O2、水蒸气、CO2等多方面考虑。

可以采取棕色的试剂瓶避光；可以采用密封或液封法（水封、油封、蜡封）保存；例如：

氯水、AgNO3溶液、浓HNO3等应选择棕色试剂瓶；Na等活泼金属应采用矿物油封保存，而P4应用水封保存，而P2O5、无水AlCl3等应采用蜡封保存；无水CaCl2、浓H2SO4、浓H3PO4应采用密封保存，且取用后立即加盖。

　　２、选用试剂瓶的材质：

应从玻璃质、塑料质、陶质、金属质等方面。

　　例如：

一般试剂都可以选择玻璃材质试剂瓶，但氢氟酸和NaF等氟的盐溶液不能选用玻璃质试剂瓶，而应选择特种塑料瓶；工业上常采用盛量大，且相对比玻璃不易破碎且成本低的陶质容器盛装浓H2SO4和浓盐酸等。

工业上还采用铁质容器盛装不易反应的物质，如浓NaOH溶液、浓H2SO4、浓HNO3等。

　　３、选用试剂瓶盖的要求：

应从橡胶的成份和可能发生的反应；试液与玻璃微弱应的产物的作用方面。

　　例如：

盛装酸和卤素单质不能采用橡胶塞，因橡胶能与这些物质发生加成和取代反应而变质和老化。

盛装强碱溶液或水解碱性较强的物质不能选用磨口玻璃塞，因玻璃中的SiO2会与碱反应产生矿物胶—Na2SiO3，会将瓶塞和瓶口粘住、不便开启，如NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等。

　　４、其它特殊仪器的考虑：

不能用容量瓶保存溶液。

胶头滴瓶保存试液时，不能保存，能与橡胶反应且易挥发的物质。

例如：

不能用胶头滴瓶保存浓溴水、浓HNO3等。

　　５、试剂的危险性也应考虑：

易燃易爆、剧毒等危险试剂应专人、专橱保管。

　　三、物质的分离应对

　　物质的分离是一个十分广阔的范围，且根据要求含有不同等级。

作为中学要求，只需考虑选择恰当的方法和力争达到纯度较高就可以了。

　　可根据分离的是固液混合物，固固混合物还是液液混合物等，应采用的有过滤、渗析、蒸发、分液、分馏等不同方法。

值得提醒同学们的是：

过滤若需晶体一定应用适量蒸馏水洗涤2—3次；若需滤液一定要经过再过滤至滤液澄清。

若采用加热法分离固固混合物，要从需要和环境保护两方面考虑，应加热到质量不再减少。

且必要时应回收分离物。

用分液法分离液体时，有时与萃取是联系在一起的，因些要注意萃取剂的正确选用，分液时的正确操作。

常被忽略的还有，有时应反复操作才能萃取彻底，必要时还应考虑萃取剂的回收再利用。

　　四、物质的鉴别应对

　　严格地说应分为鉴别和区别两类，不过中学阶段一般都是以区别为主，只有少数属于鉴别。

　　这类题目审题时首先看清要求，是只允许使用一种试剂还是可以任意选用；是不用其它试剂，还是可以用其它试剂；是用一种条件，还是可以用多种条件。

　　例如：

鉴别Na2S、Na2SO3、Na2SiO3只允许使用一种试剂，这里只是阴离子不同，当然一般可从产生沉淀和放出气体去考虑，若加入一种常见沉淀剂AgNO3或BaCl2便难于区分，所以应加一种提供较多H+的酸性溶液，但又不能加强氧化性的酸，因其中Na2S和Na2SO3又具有强还原性，所以，可以采用加稀盐酸或稀H2SO4进行鉴别。

　　又如，区分四种固体粉末CaCO3、CaSO4、Na2CO3、Na2SO4没有限制一种试剂，因此可以先用H2O作试剂，利用溶解度的大小分成两组。

然后再用稀盐酸可将溶解度小的CaCO3和CaSO4中的CaCO3区分出来，同时也可以将溶解度大的Na2CO3和Na2SO4中的Na2CO3区分出来。

　　又如，只选一种试剂将NH4Cl4、Na2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四种溶液区分开来，本题四物质中有相互相同的阳离子或阴离子，所以，只考虑选用试剂中某一种成分离子起作用是不行的，必须使选用试剂中的两种成分离子分别起作用才有可能，同时不要忘记有些现象的发生，还需一定的外界条件。

本题从NH4+和SO42-的特殊性出发，应选用Ba（OH）2作试剂并需采用加热才可能区分出不同情况。

　　五、跨学科实验应对

　　主要是一些与物理知识有关的实验，例如有关电解电镀的实验，有关控温和冷凝方面的实验；有关分子极性方面的实验，有关胶体的特性的实验等。

　　这些实验，注意电极的连接和划分，准确区分电子流动的方向就可以确定电极产物，当然必须同时结合化学知识才可能不出差错。

在化学中常常考虑的是电子流动的方向，而物理中却一般是考虑电流方向。

控温严格时可采用专门的物理仪器，而可在—定量范围内变动的也可以采用化学中的水浴、油浴、砂浴进行控温。

若采用冷凝器降温，一定要使最后分离的被冷却物接触到降温源的最低温度部分。

六、定量实验的应对

定量实验近年来考查比例有所增大，它既可以考查有关的化学知识和实验技能，还可以考查学生的求实精神。

在这方面同学们不仅应注意仪器的正确清洗、称量试剂的正确操作，还应作好记录，且应重复几次求平均值。

至于如何判定误差的大小这并不是难事，只要注意误差的产生是使有效成分增多或无效成分减少便是偏高，反之便是偏小。

例如：

配制溶液时，若砝码有污染，溶解液未降至室温时定容，定容时俯视读数等都会使配制浓度高于应配浓度；若物品和砝码盘颠倒了，溶解未升至室温，未洗涤烧杯内壁，定容时采用仰视读数等便会便配制浓度低于应配浓度。

七、实验设计的应对

在实验设计方面主要考查、实验的可行性即反应原理是否正确，反应所需条件是否能够达到；实验的有效率，即原材料取得的难易，实验中有效物质的分离难易和产率的高低。

实验副产物对环境的影响，即是否尽量少或不产生污染源或采用了有效的方法处理了污染物。

遇到这类题时，同学们一定要注意题目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的选择和转换，还要看在方法上是否有限制。

因此一般要选择易得价廉的原材料；条件尽可能低易达到；注意有效成份的净化分离容易，尽可能做到原料的综合利用；必须考虑有害成分的处理。

以上这些只是一部分，不可能面面俱到，也不可能讲得十分详细。

只要我们记住化学是一门实验学科，认真对待，定能取得满意的结果。

希望各位同学在高考中取得好的成绩。

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