乙>甲>丙
C．Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D．Y 与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物
11．向两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全
B． b点的离子方程式为：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．d点溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
D．溶液中由水电离的c（OH-）大小关系：
a=d>c>b 滴入溶液的体积
12．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2 ,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
下列说法中正确的是（）
A．分解的气体产物中有SO3、SO2 ,应该先检验SO3
B．装置b中的试剂为Ba（NO3）2溶液，反应后有白色沉淀生成
C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
D．装置d之后需要增加尾气处理装置
13．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）相关数据如下表所示。
下列说法错误的是（）
容器
编号
物质的起始浓度
（mol·L-1）
物质的平衡浓度
（mol·L-1）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
A．容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8B．容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆
C．达到平衡时，容器Ⅲ中
>1D．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17
26．（14 分）
硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。
实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：
硼酸三甲酯
甲醇
溶解性
与乙醚、甲醇混溶，能水解
与水混溶
沸点/℃
68
64
硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃
Na2B4O7·10H2O+2H2SO4+16CH3OH
2NaHSO4+4[（CH3O）3B+CH3OH]+17H2O
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入44.8 g 甲醇和19.1gNa2B4O7·10H2O（硼砂，式量为382），然后缓慢加入浓H2SO4 并振荡;加热烧瓶中的液体;通过分馏柱回流一段时间。
②先接收51~55℃的馏分,再接收55~60℃的馏分。
③将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。
④精馏得高纯硼酸三甲酯19.2 g。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为;直形冷凝管冷却水应从（填“b”或“c”）接口进入。
（2）本实验加热方式为，优点是。
（3）加入氯化钙盐析分层的主要目的是。
（4）U 型管中P2O5 的作用是。
（5）步骤④的仪器选择及安装都正确的是（填标号），应收集℃的馏分。
（6）本次实验的产率是。
27．（15分）
以化工厂铬渣（ 含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+）为原料提取硫酸钠的工艺流程如下：
已知：
Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
回答下列问题：
（1）根据下图信息，操作B的最佳方法是。
（2）“母液”中主要含有的离子为。
（3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应的离子方程式为。
（4）酸化、还原操作时，酸C 和Na2SO3溶液是（填“先后加入”或“混合后加入”）,理由是。
（5）若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为。
（6）根据2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O 设计图示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极与电源的极相连，其电极反应式为。
透过交换膜的离子为，该离子移动的方向为（填“a→b”或“b→a”）。
28．（14分）
乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是二元弱酸。
回答下列问题：
（1）在恒温、恒容密闭容器中发生反应：
H2C2O4（s）
H2O（g）+CO（g）+CO2（g），下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是（填标号）。
A．压强不再变化 B． CO2（g）的体积分数保持不变
C． 混合气体密度不再变化 D．混合气体平均摩尔质量保持不变
（2）草酸溶液中各离子浓度分数δ（X）随溶液pH变化的关系如图所示：
①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为（填标号）。
A．强酸性 B．弱酸性 C．中性 D．碱性
②25℃时,反应C2O42-+H2C2O4-
2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK=。
（3）向10 mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时,加入V（NaOH）10 mL（填“>”“=”或“<”）。
（4）草酸晶体（H2C2O4·2H2O）为无色，某同学设计实验测定其纯度。
实验过程如下：
称取m g草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是; 该过程中发生反应的离子方程式为；滴定过程中消耗V mL KMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
砷（As）是VA 族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。
回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为，第四周期元素中,第一电离能低于砷原子的p区元素有（填元素符号）。
（2）氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是。
（3）AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子键角107°,AsH3分子键角较小的原因是。
（4）亚砷酸（ H3AsO3）分子中，中心原子砷的VSEPR 模型是，砷原子杂化方式为。
（5）砷化镍的晶胞如图。
晶胞参数a=360.2 pm,c=500.9 pm,γ=120°。
①镍原子配位数为，配原子构成的几何体是。
②该晶体密度的计算式为g·cm-3。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（ 15 分）
链烃A 是重要的有机化工原料，由A 经以下反应可制备一种有机玻璃：
已知：
羰基化合物可发生以下反应：
（注：
R'可以是烃基，也可以是H 原子）
回答下列问题：
（1）A 分子中官能团的结构简式为，分子结构鉴定时，获取官能团信息的仪器是。
（2）B 生成C 的反应类型为。
（3）核磁共振氢谱表明D 只有一种化学环境的氢,D 的结构简式为，分子中最多有个原子共平面。
（4）E 发生酯化、脱水反应生成F 的化学方程式为。
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）。
①能与饱和NaHCO3 溶液反应产生气体 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢谱显示为3 组峰，且峰面积比为6∶1∶1的结构简式为。
（6）聚丙烯酸钠（
）是一种高吸水性树脂。
参考上述信息，设计由乙醇制备该高聚物单体的合成线路。
一、选择题
7-10ACBC11-13DAD
三、非选择题
（一）必考题
26．（14分）
（1）分馏柱（1分）c（1分）
（2）水浴加热（1分）使物体受热均匀,便于控制反应温度（2 分）
（3）除去甲醇,避免精馏时形成恒沸物（2 分）
（4）防止空气中的水蒸气进入,导致硼酸三甲酯水解（2 分）
（5）b（1分） 68（1分）
（6）92.3%（3 分）
27．（15分）
（1）蒸发结晶、趁热过滤（2 分）
（2）Na+、SO42-、Cr2O72-（2 分）
（3）3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O（2 分）
（4）先后加入（1分）避免Na2SO3与H2SO4直接反应而降低还原效率（1分）
（5）0.01mol/L（2 分）
（6）正极（1分）4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e-=O2↑+4H+）（2 分）
Na+（1分） b→a（1分）
28．（14 分）
（1）AC（2 分）
（2）①BCD（2分）②3（2 分）
（3）>（2分）
（4）当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成紫红色,且半分钟内溶液颜色不再改变（2 分）
2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2 分）
0.315cV/m（2 分）
（二）选考题
35． [化学 3——选修3：
物质结构与性质]（15 分）
（1） [Ar]3d104s24p3（1分）Ga、Ge、Se（2 分）
（2）砷原子半径较大，原子间形成的σ键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键。
（2 分）
（3）砷原子电负性小于氮原子,其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小。
（2 分）
（4）四面体形（1分）sp3杂化。
（1分）
（5）6（2 分）正八面体（2 分）
（2分）
36．[化学3——选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）
（1分）红外光谱仪（1分）
（2）水解反应（或取代反应）（1分）
（3）
（1分）6（1分）
（4）
+CH3OH
+2H2O（2 分）
（5）8（2分）
（6）CH3CH2OH
CH3CHO
CH2=CHCOOH
CH2=CH-COONa（4 分）
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