化学中考化学实验题试题及答案解答.docx

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化学中考化学实验题试题及答案解答

化学中考化学实验题试题及答案解答

一、中考化学实验题

1．实验是学习化学的基础，实验要认真观察实验现象，分析实验原理，得出实验结论。

实验一：

某兴趣小组设计如下实验，请回答实验中的有关问题：

甲同学设计了验证微粒的性质，在一支试管内加入少许浓氨水，再快速将一团用酚酞溶液浸润过的棉花塞在试管口。

（1）甲同学将观察到的现象______；

（2）上述实验说明：

______；

（3）同学乙仿照甲同学的方法，设计了一组对比实验，如图所示，你认为乙同学设计这组实验的目的可能是______。

2．根据图所示实验回答问题。

（1）甲是粗盐提纯实验的操作，仪器a的名称是______；该操作可除去粗盐中的______杂质。

（2）乙是验证质量守恒定律的实验。

试剂M应具备的条件为______。

（3）丙是测定空气中氧气含量的装置。

向烧杯中滴入水后，试管内白磷燃烧：

白磷燃烧结束，待试管冷却至室温后打开止水夹，量筒内液面下降。

试剂N可选用的一种物质是______；量筒内液面最终降至约______mL刻度线处，测得氧气约占空气体积的五分之一。

3．下图是实验室制取CO₂并检验CO₂化学性质的装置。

（1）A是CO2制取装置，反应容器内装有______；长颈漏斗内应注入______；

（2）B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是______；反应的符号表达式______。

（3）C内装有紫色石蕊试液，观察到的现象是______，用化学符号表达式表示产生该现象的原因______；

（4）D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是______，说明CO2具有的性质是______。

4．某化学兴趣小组用如图所示装置（左边为单球管，右边为制气管）进行化学实验。

（1）若单球管内装的药品是二氧化锰，滴管内的药品为一定浓度的过氧化氢溶液，则单球管内发生反应的化学方程式为______；夹紧右边集气管下方的弹簧夹，待制取的气体集满时，点燃细铁丝下方的火柴，待火柴将要燃尽时，将塞子塞入集气管内，铁丝燃烧的现象为______。

（2）若单球管内的药品为块状的石灰石，滴管内的药品是稀盐酸，则单球管内发生反应的化学方程式为______；打开右边集气管下方的弹簧夹，过一会儿，蜡烛熄灭了，说明生成气体具备的性质是______；反应结束后，拆分装置，将单球管内液体倒入敞口放置很久的氢氧化钠溶液的烧杯内，液体变浑浊，则变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。

5．某化学活动小组为探究碳与氧气反应的生成物，利用下列装置进行了如下实验（图中固定试管的仪器已略去）。

回答：

（1）实验中发现，A中木炭粉明显减少，写出可能发生反应的化学方程式________、________；

（2）B装置的作用是________；

（3）实验中观察到C装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色粉末，写出D装置中发生反应的化学方程式________；由上述现象可得出的结论是________；

（4）此装置有明显的不足，应如何改进：

________。

6．某同学利用“多米诺骨牌效应”，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中弹簧夹，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。

请看图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：

a_____________。

（2）A中反应的化学方程式_____________，B中白磷不燃烧，原因是_____________。

（3）C中看到的现象是_____________。

（4）E中颜色变化的原因_____________。

（5）F中的现象是_____________，体现了该气体的物理性质是_____________，化学性质是_____________。

7．结合图所示实验装置回答问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：

①_______；②_______。

（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_____（填序号），试管口放一团棉花的目的是____。

若要收集较为纯净的氧气最好选用装置_____（填序号）。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；若用F装置检验生成的气体是否是二氧化碳，可先在F装置中加入_____，气体应从_____（填“a”或“b”）进入F中。

（4）实验室若用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用的发生装置是_______（填序号），若要收集较为干燥的氢气最好选用装置_______。

（5）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。

欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属_______（填“锌”或“铜”）。

8．如图是探究可燃物燃烧条件的实验：

实验一：

不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

实验二：

通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

实验三：

不通空气时，热水中的白磷不燃烧；

实验四：

通空气时，热水中的白磷燃烧。

（1）实验三中，不通空气时，热水中的白磷不燃烧的原因为__________。

（2）验证温度达到可燃物的着火点才能燃烧，需要进行的对比实验是_________。

（3）实验中生成的P2O5有毒，通常用氢氧化钠（NaOH）溶液吸收，生成磷酸钠（Na3PO4）和水，反应的方程式为_________。

（4）通过实验可知，白磷需要保存在_________中。

9．补全实验报告。

目的

操作或装置

现象

结论

________

黄铜能在铜片表面

刻画出明显痕迹

黄铜的硬度比纯铜大

探究金属铜的

导热性

___________

铜有导热性

比较铁和铜的

金属活动性

无明显现象

___________

10．为了探究分子的运动，某兴趣小组同学对图Ⅰ中的课本实验进行改进，如图Ⅱ所示：

向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。

在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

（1）试管E放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液做_____。

（2）改进后的操作中，观察到的实验现象是_____。

AB试管和C试管同时变红BB试管比C试管更早变红

CC试管比B试管更早变红D无法确定

（3）由此可以得到的实验结论是_____。

（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点有（任写一点）：

_____。

（5）兴趣小组同学回顾课本浓氨水（NH3）和浓盐酸（HCl）的实验（如图），从白烟（氯化铵NH4C1）出现的位置更靠近浓盐酸，可以发现分子运动快慢还跟_____有关，该反应的文字表达式为_____。

11．

（一）如图是老师提供的一些实验装置，请结合如图回答问题：

（1）写出带标号的仪器的名称：

a______；b______。

（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是______。

（3）实验室若用双氧水制取一瓶较为纯净的氧气，选择的发生和收集装置为______，用双氧水制氧气的化学方程式为______。

（4）通过查阅资料得知：

①氦气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨气；②氮气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。

小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置和收集装置是______（填字母编号）。

（二）如图是测定空气中氧气的含量的实验：

（友情提示：

本实验采用灼烧铜粉的方法）

（1）加热时，要同时交替缓慢推动两个注射器的活塞原因是______。

（2）如果在由两个针筒组成的密闭系统内留有20mL空气，停止加热后冷却至室温，将气体全部推至一注射器中，注射器内气体体积为______mL，则消耗掉的氧气的体积______mL。

由此可以得出结论______。

（3）小童同学认为，可以用铁丝代替铜丝，你认为对吗？

回答并分析原因______。

12．化学兴趣小组同学对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究：

（实验设计）小组同学共同设计了如图1所示的装置，在该实验中燃烧匙内的物质应具备的条件是：

①只与空气中的氧气发生反应，不与其他成分反应；②_____。

按图1所示的装置进行实验后，发现进入集气瓶中水大于集气瓶内空气体积的

，你认为导致这一结果的原因可能是_____（答一条即可）。

（实验拓展）小组同学又设计了如图2所示的装置，主要操作是：

在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图2连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧。

白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化_____（填字母）。

A上升B下降C先下降后上升D先上升后下降

若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_____mL。

集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？

_____（填序号）。

A加快装置冷却B液封导气管末端以防气体逸出

C吸收五氧化二磷

（反思评价）

小组中小林同学提出，用木炭代替红磷也能测定空气中氧气的体积分数，你认为小林的方案是否可行并说明理由_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、中考化学实验题

1．浸有酚酞溶液的棉花团变红色分子在不断地运动验证温度越高，分子运动越剧烈

【详解】

（1）浓氨水具有挥发性，可以使酚酞变红，所以在一支试管内加入少许浓氨水，再快速将一团用酚酞溶液浸润过的棉花塞在试管口，甲同学将观察到的现象是浸有酚酞溶液的棉花团变红色，故填：

浸有酚酞溶液的棉花团变红色；

（2）浓氨水没有与酚酞接触，而酚酞变成红色，说明浓氨水中氨气分子在不断地运动，溶于水呈碱性，使酚酞变红，故填：

分子在不断地运动；

（3）乙同学将浓氨水放在试管中并用热水加热，观察酚酞的变化情况，发现酚酞比甲同学变红的快，该实验是为了验证温度越高，分子运动越剧烈，故填：

验证温度越高，分子运动越剧烈。

2．漏斗难溶性与稀硫酸反应且没有气体产生氧化钙44

【详解】

（1）仪器a的名称是漏斗；由图可知甲操作是过滤，因此该操作可除去粗盐中的难溶性杂质。

（2）依题可知，天平左边烧杯不是密闭的容器，因此要验证质量守恒定律则不能有气体产生，防止产生气体后，气体逸出导致天平发生倾斜，试剂M应具备的条件为与稀硫酸反应且没有气体产生；

（3）白磷燃烧需要温度达到着火点，因此试剂N加水后需要放热，因此试剂N可以为氧化钙；白磷燃烧消耗空气中的氧气，消耗氧气的量为30mL×1/5=6mL，因此量筒中有6mL的水进入烧杯中，因此量筒内液面最终降至约44mL刻度线处。

3．石灰水或大理石稀盐酸澄清石灰水变浑浊

紫色石蕊溶液变红

蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大

【详解】

（1）实验室常用石灰水或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，A是CO2制取装置，反应容器内装有石灰石或大理石；长颈漏斗内应注入稀盐酸；

（2）石灰石或大理石与稀盐酸反应有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；该反应的符合表达式为：

；

（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，该反应的符合表达式为：

；

（4）D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有的性质是二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大。

4．

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧

【详解】

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为

；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；

（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

，打开右边集气管下方的弹簧夹，因为集气管上下口均开放，蜡烛熄灭说明生成的二氧化碳沿集气管向下进入烧杯中，证明二氧化碳的密度比空气大，同时还说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；氢氧化钠溶液敞口很久以后，空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸与碳酸钙反应生成了氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为

。

【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

5．

防止反应后冷却到室温时，C装置中的液体倒吸

碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳尾气使用酒精灯点燃

【分析】

根据已有的知识进行分析，碳在燃烧可能生成二氧化碳或一氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物；一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，据此解答。

【详解】

（1）木炭完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，反应方程式分别为：

、

；

（2）反应后冷却A中压强减小，B装置可防止反应后冷却到室温时，C装置中的液体倒吸，故填：

防止反应后冷却到室温时，C装置中的液体倒吸；

（3）一氧化碳具有还原性，可还原氧化铜生成铜和二氧化碳，实验中观察到C装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色粉末，说明A中有二氧化碳和一氧化碳产生，D中反应方程式为

；由上述现象可知碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳；故填：

，碳与氧气反应生成了一氧化碳和二氧化碳；

（4）因反应后尾气中含有一氧化碳，排放到空气中会污染空气，该装置没有尾气处理装置，应将尾气使用酒精灯点燃，故填：

尾气使用酒精灯点燃。

【点睛】

本题考查了碳单质以及其氧化物的检验，完成此题，可以依据已有的物质性质进行。

6．长颈漏斗

白磷没有达到着火点C瓶中的液体流进D瓶中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红蜡烛的火焰从下至上逐渐熄灭密度比空气大不燃烧，不支持燃烧

【详解】

（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；

（2）A中的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为

；

B中白磷不燃烧，原因是温度没有达到着火点；

（3）由于反应生成了氧气，C中压强变大，故C瓶中的液体流进D瓶中；

（4）E中颜色变化的原因：

二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；

（5）F中的现象是：

蜡烛由下到上依次熄灭，因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，二氧化碳的密度比空气大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。

7．酒精灯集气瓶A防止高锰酸钾粉末进入导管DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑澄清石灰水aBE铜

【详解】

（1）图中标有数字的仪器名称①：

酒精灯；②集气瓶；

（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，反应条件是加热，可选用的发生装置是A，试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管；向上排空气法收集的氧气是干燥的，但是纯度底，排水法收集的氧气纯度高，但是气体是湿润的，若要收集较为纯净的氧气最好选用的装置是D；

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，产物是氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若用F装置检验生成的气体是否是二氧化碳，可先在F装置中加入澄清石灰水，气体应从a导管进入F中，这样二氧化碳与澄清石灰水充分接触，现象更明显；

（4））实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，产物是氯化锌和氢气，不需要加热，可选用的发生装置是B，向下排空气法收集的氧气是干燥的，但是纯度底，排水法收集的氧气纯度高，但是气体是湿润的，若要收集较为干燥的氢气最好选用装置E；

（5）金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体，随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，但锌会与稀硫酸反应，有氢气生成，导致制取的二氧化硫气体纯度低，最好选用金属是铜。

8．白磷没有与氧气（或空气）接触实验二、实验四。

冷水

【详解】

（1）燃烧需要满足有可燃物、与氧气（或空气）接触和达到可燃物着火点三个条件，实验三中有可燃物白磷，温度为80℃，达到了可燃物着火点，但是没有通入空气，白磷无法与氧气（或空气）接触，因此白磷不会燃烧；

故答案为：

白磷没有与氧气（或空气）接触。

（2）需要验证温度达到可燃物的着火点才能燃烧，则需要采用一组对比实验，其中变量只能是温度，符合此条件的实验组为实验二和实验四，其他实验条件下一致，只有温度不同；

故答案为：

实验二、实验四。

（3）根据题目信息可知，五氧化二磷与氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为

；

故答案为：

。

（4）白磷着火点较低，暴露在空气中容易燃烧，所以需要隔绝空气，并且需要较低温度，而冷水可以提高较低温度，且可以隔绝空气，保证白磷不燃烧，所以可以将白磷保存在冷水中；

故答案为：

冷水。

9．比较纯金属和合金的硬度一段时间后铜片上的火柴会燃烧，铜片下方的蜡烛会熔化铜的金属活动性比铁弱

【详解】

黄铜片是铜的合金，将黄铜片和铜片相互刻画，黄铜能在铜片表面刻画出明显痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大，故该实验的目的是比较纯金属和合金的硬度；

探究金属铜的导热性，在铜片上方放一根火柴，铜片下方用石蜡固定一根蜡烛，然后用酒精灯加热铜片，可以观察到一段时间后，铜片上方的火柴会燃烧，下方的蜡烛熔化，从铜片上掉下来，没有直接加热火柴和蜡烛，说明铜片具有导热性；

比较铁和铜的金属活动性，将铜片加到硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铜无法将铁从它的化合物溶液中置换出来，说明铜的金属活动性比铁弱。

10．对比（对照）C温度越高，分子运动越快避免氨气泄漏到空气中（不污染空气/可进一步探究分子运动快慢跟温度的关系/通过对照实验排除酚酞自身变红的可能等其它合理答案均可）分子的种类（分子/相对分子质量）氯化氢+氨气→氯化铵

【详解】

（1）B、C试管均连接了浓氨水，而E试管暴露在空气中，为了排除空气对酚酞溶液的影响，因此E与BC做对照，故答案为对照（对比）；

（2）改进后观察到的现象为B、C内的酚酞溶液均变色，但是D试管所处的温度高，分子运动快，所以C变色快，故答案为C；

（3）B、C试管内酚酞溶液均变色，说明分子是不断运动的，但是C变色更快，说明温度越高，分子运动速率越快，故答案为温度越高，分子运动越快；

（4）图Ⅰ和图Ⅱ均能说明分子是不断运动的，但是在做图Ⅰ实验时，烧杯倒扣在小烧杯上，常常会造成氨气泄漏（氨气的味道很刺鼻，污染空气），但是在图Ⅱ中可以很大程度上避免这一现象的出现，故答案为避免氨气泄漏到空气中；而且在图Ⅱ中还说明了温度与分子运动的关系，故答案也可以为可进一步探究分子运动快慢跟温度的关系；

（5）浓氨水和浓盐酸所处的环境完全相同，唯一区别是两者为两种完全不同的物质，故答案为分子种类（相对分子质量）；两者反应是会发出来的溶质在反应，故答案为氯化氢+氨气→氯化铵。

11．铁架台集气瓶检查装置气密性BE2H2O2

2H2O+O2↑AC使氧气得到充分反应164氧气约占空气体积的

不能，铁丝不能在空气中燃烧

【详解】

（一）

（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是铁架台；b是集气瓶；

（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置气密性；

（3）过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，排水法收集的氧气较纯净，故选择的发生和收集装置为BE，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：

；

（4）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小且极易溶于水，应选择的反应的发生装置和收集装置是AC；

（二）

（1）加热时，要同时交替缓慢推动两个注射器的活塞原因是使氧气得到充分反应；

（2）通过交替推动两个注射器的活塞而使空气中的氧气全部与铜反应，气体体积将减少五分之一，氧气的体积为20mL×

=4mL，即剩余气体体积为：

20mL-4mL=16mL；通过该实验可以说明空气中约含有

体积的氧气；

（3）小童同学认为，不能用铁丝代替铜丝，原因是：

铁丝不能在空气中燃烧。

12．生成物是固体可燃物燃烧过程中止水夹夹得不紧，导致部分气体膨胀逸出（合理即可）C70ABC不可行，木炭燃烧生成气体，使得集气瓶内压强变化不明显，影响实验结果

【详解】

实验设计：

在该实验中燃烧匙内的物质应具备的条件是：

①只与空气中的氧气发生反应，不与其他成分反应；②生成物是固体；进入集气瓶中水大于集气瓶内空气体积的

，导致这一结果的原因可能是燃烧匙伸入集气瓶时太慢，导致瓶内部分气体膨胀逸出，或止水夹没有夹紧，导致瓶内部分气体膨胀逸出等，故填：

生成物是固体；可燃物燃烧过程中止水夹夹得不紧，导致部分气体膨胀逸出（合理即可）；

实验拓展：

白磷燃烧放热，气体膨胀，压强增大，液面下降，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小，液面上升，因此白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面先下降后上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为：

50mL+（150mL﹣50mL）×

=70mL；集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中，水的作用有：

能够加快装置冷却、液封导气管末端以防气体逸出、吸收五氧化二磷,故填：

C；70；ABC；

反思评价：

小林的方案不可行，理由：

木炭燃烧生成气体，使得集气瓶内压强变化不明显，进入集气瓶的水体积偏小，影响实验结果，故填：

不可行，木炭燃烧生成气体，使得集气瓶内压强变化不明显，影响实验结果。