学段一化学基本概念阶段回顾与综合验收.docx

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学段一化学基本概念阶段回顾与综合验收

学段一（化学基本概念）阶段回顾与综合验收

一、基础回顾练——温故基础，避免知识遗忘

一、判断下列说法的正误

1．物质的量　气体摩尔体积

（1）物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔（　　）

（2）摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量（　　）

（3）阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数（　　）

（4）0.5mol氢原子的质量为0.5g（　　）

（5）H2SO4的摩尔质量是98g（　　）

（6）在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等（　　）

（7）同种气体的摩尔体积总是相同的（　　）

（8）不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同（　　）

（9）在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定（　　）

答案：

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）√　（7）×　（8）×　（9）√

2．阿伏加德罗常数

（1）与物质聚集状态相关

①常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为NA（　　）

②标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA（　　）

③标准状况下，14gCO含有的核外电子数为7NA（　　）

④标准状况下，22.4LSO3中含有3NA个氧原子（　　）

⑤标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子（　　）

⑥常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA（　　）

⑦标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA（　　）

⑧标准状况下，22.4L水中水分子的数目为NA（　　）

（2）与电子转移相关

①生成1molO2一定转移4mol电子（　　）

②1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子（　　）

③2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA（　　）

④标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA（　　）

（3）与化学键、微粒数目相关

①Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1（　　）

②分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA（　　）

③常温下，16gCH4含有4NA个C—H共价键（　　）

④1molD

O＋中含有的中子数为10NA（　　）

⑤7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA（　　）

⑥标准状况下，1.12LCCl4含有C—Cl键数目为0.2NA（　　）

⑦标准状况下，2.24L氯气中含有的

Cl的数目一定为0.2NA（　　）

⑧25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA（　　）

⑨4.0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA（　　）

⑩常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为NA（　　）

⑪1.00L1.00mol·L－1的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子数为NA（　　）

（4）与电离、水解相关

①常温下，1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA（　　）

②100mL2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋的数目为0.2NA（　　）

③100mL1mol·L－1AlCl3溶液中所含的阳离子数大于0.1NA（　　）

④100g17%的氨水中，含有氨分子数为NA（　　）

⑤标准状况下，11.2L氨溶于水配成500mL溶液，溶液中NH

数目为0.5NA（　　）

⑥1.0L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH

数是0.1×6.02×1023（　　）

（5）与反应原理相关

①在密闭容器中加入3molH2和1molN2，充分反应后得到NH3分子数为2NA（　　）

②一定条件下，14gN2与0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA（　　）

③50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA（　　）

④12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA（　　）

答案：

（1）①×　②×　③√　④×　⑤×　⑥√　⑦×　⑧×

（2）①×　②×　③√　④√

（3）①×　②√　③√　④×　⑤√　⑥×　⑦×　⑧×⑨×　⑩√　⑪×

（4）①√　②×　③√　④×　⑤×　⑥×

（5）①×　②×　③×　④×

3．物质的量浓度

（1）将40gNaOH固体溶于1L水中，得到的是1mol·L－1的NaOH溶液（　　）

（2）质量分数为98%，密度为1.84g·mL－1浓硫酸的物质的量浓度是9.8mol·L－1（　　）

（3）将质量分数10%的氨水与30%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数是小于20%（　　）

（4）实验室里需要配制480mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，需称量NaCl的质量是14.6g（　　）

（5）某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应取出多余的溶液（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）√　（5）×

4．物质的组成、性质与分类

（1）由同一种元素组成的物质一定是同一种物质（　　）

（2）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（　　）

（3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（　　）

（4）胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小（　　）

（5）胶体带有电荷，所以胶体有电泳现象（　　）

（6）利用丁达尔效应区分胶体和溶液（　　）

（7）依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液（　　）

（8）NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，所以它是四元酸（　　）

（9）CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质（　　）

（10）Al（OH）3、CH3COOH、氨水都是弱电解质（　　）

（11）石油的分馏有新的物质生成如汽油、煤油、柴油生成，所以石油的分馏属于化学变化（　　）

（12）水的汽化、液化属于物理变化，而煤的气化、液化属于化学变化（　　）

（13）NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

（　　）

（14）电解质在熔融状态下一定能够导电（　　）

（15）AgCl、BaSO4等难溶性盐，属于强电解质（　　）

（16）H2CO3的电离方程式为H2CO3===2H＋＋CO

（　　）

（17）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质（　　）

（18）蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质（　　）

答案：

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）√　（5）×　（6）√　（7）×　（8）×　（9）√　（10）×　（11）×　（12）√　（13）×　（14）×　（15）√　（16）×　（17）×　（18）×

5．离子反应、离子方程式

（1）Cl2通入水中的离子方程式：

Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－（　　）

（2）Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O（　　）

（3）Fe（OH）3溶于HI溶液中：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（　　）

（4）FeO溶于稀HNO3中：

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O（　　）

（5）向Ca（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO

===CaCO3↓＋CO

＋2H2O（　　）

（6）向Ca（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH：

Ca2＋＋2HCO

＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O（　　）

（7）醋酸除去水垢：

2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O（　　）

（8）向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：

NH

＋OH－

NH3↑＋H2O（　　）

（9）用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag＋2H＋＋3NO

===Ag＋＋NO↑＋H2O（　　）

（10）向FeI2溶液中通入少量Cl2：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）√

（7）×　（8）×　（9）×　（10）×

6．氧化还原反应

（1）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（　　）

（2）在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性（　　）

（3）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA（　　）

（4）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应（　　）

（5）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化（　　）

（6）元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO

；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2（　　）

（7）根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：

还原剂>还原产物；氧化性：

氧化剂>氧化产物（　　）

（8）元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（　　）

（9）失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强（　　）

（10）金属元素被还原，不一定得到金属单质（　　）

（11）含氧酸的价态越高，氧化性一定越强（　　）

（12）在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（　　）

（13）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）×　（7）√　（8）√　（9）×　（10）√　（11）×　（12）×　（13）×

二、填空题

1．仪器规格、单位、有效数字的规范使用

进行某实验需要0.5mol·L－1的NaOH溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

（1）实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是________________________________________________________________________。

（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为________。

（3）取0.5mol·L－1的NaOH溶液100mL，所含的Na＋的数目为________。

答案：

（1）500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯　

（2）10.0g　

（3）0.05NA

2．一定物质的量浓度溶液配制的规范操作

（1）实验室需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，配制时应称量_______gNaOH，称量时需要_______、________、________（填仪器名称）。

当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）检查容量瓶是否漏水的方法：

________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）在该实验中，玻璃棒的作用是________。

在用玻璃棒转移液体时应注意：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：

（1）10.0　托盘天平　小烧杯　药匙　右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡

（2）向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水

（3）搅拌、引流　在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口

（4）往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低处与刻度线相切

3．化学物质及其变化

（1）向沸水中逐滴加入________，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，化学方程式为_________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4，现象为____________________________

______________，原因是_____________________________________________。

（3）碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：

__________________________________

_______________________________________________________________________。

（4）CuSO4溶液与过量Ba（OH）2反应：

_____________________________________

________________________________________________________________________。

（5）向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：

_________________________________

________________________________________________________________________。

（6）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（7）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

________________________________________________________________________。

（8）向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：

________________________________________________________________________。

（9）将过量SO2气体通入冷氨水中：

________________________________________________________________________。

（10）小苏打与NaOH溶液混合：

________________________________________________________________________。

（11）淀粉KI溶液在空气中变蓝：

________________________________________________________________________。

（12）等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HCO3溶液混合：

________________________________________________________________________。

（13）用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

________________________________________________________________________。

（14）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

答案：

（1）FeCl3饱和溶液　红褐　

FeCl3＋3H2O△,Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

（2）先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解　H2SO4为电解质，能使Fe（OH）3胶体发生聚沉，之后发生反应Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

（3）NH

＋HCO

＋2OH－===NH3·H2O＋CO

＋H2O

（4）Cu2＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓

（5）HCO

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

（6）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O

（7）2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

（8）2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

（9）SO2＋NH3·H2O===HSO

＋NH

（10）HCO

＋OH－===CO

＋H2O

（11）4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－

（12）Ba2＋＋2OH－＋NH

＋HCO

===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O

（13）IO

＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

（14）2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

二、真题集中练——练明考点，把脉命题规律

[考情分析]

研究近几年的全国卷高考试题不难发现，以社会热点、新科技成果为载体的物质变化与应用、阿伏加德罗常数的应用、离子检验与推断、离子方程式的书写与正误判断、氧化还原反应的概念辨析及方程式的书写与配平是高考的热点和重点，其中阿伏加德罗常数、物质的变化与应用、离子方程式正误判断会以选择题的形式单独命题，离子的检验与离子方程式的书写、氧化还原方程式的书写、配平与计算常常与化工流程、物质的制备、化学实验融合在一起命题，题目新颖、角度灵活，能很好的考查考生的综合应用能力。

考点一　物质的组成、性质与变化

1．（2013·全国卷Ⅰ）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

解析：

选C　侯氏制碱法的主要反应原理是NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，该反应就利用了物质溶解度的差异，A正确；浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇氨气能生成固体氯化铵，现象为出现白烟，故可检验氨气是否泄漏，B正确；高碘酸是一种强酸，并且补碘过多实际上对人体有害，C错误；黑火药的组成是“一硫（S）、二硝（KNO3）、三木炭（C）”，D正确。

2．（2012·新课标全国卷）下列说法中正确的是（　　）

A．医用酒精的浓度通常为95%

B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

解析：

选B　医用酒精的浓度通常为75%，A错误；利用硅制成的光电池可将太阳能直接转变为电能，B正确；油脂不是高分子化合物，C错误；合成纤维不属于无机非金属材料而是有机物，D错误。

3．（2014·重庆高考）下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）

A．明矾用作净水剂　　　　B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂

解析：

选B　明矾中的Al3＋发生水解反应生成有吸附作用的Al（OH）3胶体而净水，涉及化学变化，A项错误；液氨用作制冷剂，只是NH3的状态发生变化，不涉及化学变化，B项正确；HF与玻璃中的SiO2反应生成SiF4和H2O，涉及化学变化，C项错误；CaO与H2O反应涉及化学变化，D项错误。

4．（2013·四川高考）下列物质分类正确的是（　　）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

解析：

选D　SO2、SiO2是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物，A项错误；氯化铁溶液不是胶体，B项错误；烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳是非电解质，C项错误；福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水所得混合物，D项正确。

考点二　阿伏加德罗常数

5．（2015·全国卷Ⅰ）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

解析：

选C　D2O的摩尔质量为20g·mol－1,18gD2O的物质的量为18g/20g·mol－1＝0.9mol，则含有的质子数为0.9mol×10NA＝9NA，H2O的摩尔质量为18g·mol－1,18gH2O的物质的量为18g/18g·mol－1＝1mol，则含有的质子数为1mol×10NA＝10NA，故A不正确。

亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，所含H＋离子数小于2L×0.5mol·L－1×2＝2NA，故B不正确。

过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根据电子转移情况得关系式O2～2e－，生成0.1mol氧气转移电子数为0.2NA，故C正确。

2molNO与1molO2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成2molNO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，故D不正确。

6．（2013·全国卷Ⅱ）N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0

C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

解析：

选B　A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子，错误；B项，12g石墨烯含有N0个C原子，每一个C原子为三个六元环共用，每一个六元环含有2个C原子，故12g石墨烯中含有六元环的个数为