D、碘易溶于酒精，因此可用酒精洗涤碘升华的圆底烧瓶，故D正确；
综上所述，本题正确答案为D。
11.下列说法正确的是
A.纳米泡沫碳与金刚石互为同位素B.H2O与D2O互为同分异构体
C.CH3CH2COOH与CH3COOH互为同系物D.C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、纳米泡沫碳与金刚石均是由碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，故A错误；
B、同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同，H2O与D2O两者分子式相同，结构也相同，故B错误；
C、CH3CH2COOH与CH3COOH均属于羧酸类物质，两者分子式相差一个CH2所以两者互为同系物，故C正确；
D、C3H8中只有两种等效氢，因此一氯代物有两种，故D错误；
综上所述，本题正确答案为C。
【点睛】本题需要注意“四同”的区分。
同素异形体：
同一种元素形成的多种单质互为同素异形体.例如纳米泡沫碳与金刚石是同素异形体。
同位素：
同位素同属于某一化学元素,其原子具有相同数目的电子,原子核也具有相同数目的质子,但却有不同数目的中子.例如氕、氘和氚.；同分异构体 ：
同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同；同系物：
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
如：
CH3CH2COOH与CH3COOH互称为同系物,它们都属于羧酸。
12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C.SO2具有还原性，可用于漂白纸张D.CaO能与水反应，可用于食品干燥剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、NaHCO3能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，物质性质与应用对应关系不正确，故A错误；
B、SiO2传导光的能力非常强，可用于制光导纤维，物质性质与应用对应关系不正确，故B错误；
C、SO2具有漂白性，可用于漂白纸张漂白粉可用于漂白纸张，物质性质与应用对应关系不正确，故C错误；
D、CaO能与水反应，所以可用于食品干燥剂，物质性质与应用对应关系正确，，故D正确。
综上所述，本题正确答案为D。
13.下列离子方程式正确的是
A.氯气和水反应：
Cl2+H2O
Cl-+ClO—+2H+
B.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
Ba2++
===BaSO4↓
C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：
4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
2
+Ca2++2OH—===CaCO3↓
+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯气和水反应生成次氯酸、氯化氢，其中次氯酸为若酸，书写离子方程式时不能拆，所以离子方程式为：
Cl2+H2O
Cl-+HClO+H+，故A错误；
B、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，反应方程式为：
Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化成三价铁离子，反应方程式为：
4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，故C正确；
D、碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，离子方程式为：
HCO
+Ca2++OH—===CaCO3↓++H2O，故D错误；
综上所述，本题正确答案为C。
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。
判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：
①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中C项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（题中A项）；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中C项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（题中D项）。
14.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是
A.W、Y、X三种元素的原于半径依次减小
B.X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高
C.W元素与氢元素可能会形成W2H6
D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
【答案】D
【解析】
【分析】
观察W、X、Y、Z四种元素在元素周期表中的位置，可知W、X、Y、Z分别为Si、O、S、Cl。
【详解】A、同主族元素周期数越大原子半径越大，同周期元素原子序数越小原子半径越大，因此原子半径W＞Y＞X，故A正确；
B、X元素的简单气态氢化物为H2O，Y元素的简单气态氢化物为H2S，H2O分子间存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S，故B正确；
C、Si与C位于同一主族，化学性质相似，C可以形成C2H6（乙烷），因此Si可能形成Si2H6，故C正确；
D、S的氧化性比Cl弱，因此S不能从NaCl溶液中置换出Cl2，故D错误；
综上所述，本题正确答案为D。
15.下列说法正确的是
A.乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色
B.等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同
C.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同
D.石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙烯都可以使酸性KMnO4溶液褪色，但本不会使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B、一分子乙烯和乙醇分子中均含有2个碳原子，6个去氢原子，因此充分燃烧所消耗的O2的质量相同，故B正确；
C、乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀氧化亚铜，乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液发生酸碱中和反应，所以两者实验现象不同，故C错误；
D、石油裂解是为了得到更多的乙烯等气态短链烃，故D错误；
综上所述，本题正确答案为B。
16.下列说法正确的是
A.油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物
B.酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
C.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全
D.向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，而油脂是高级脂肪酸与甘油酯化后形成的化合物，油脂不是天然高分子化合物，故A错误；
B、油脂与碱作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应，故B错误；
C、淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是淀粉是否水解，需要用碘检验是否水解完全，故C错误；
D、向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，此过程为盐析，而硫酸铜是重金属盐，加入蛋白质可以使蛋白质发生变性，加水后不能溶解，故D正确；
综上所述，本题正确答案为D。
17.下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是
A.用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称
B.用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处
C.浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封
D.溴水密封保存，放置于阴凉处
【答案】C
【解析】
【详解】A、NaOH具有腐蚀性，易潮解，在用托盘天平称量需要用烧杯盛放氢氧化钠，而不能用纸片，故A正确；
B、量筒的小刻度在下，大刻度在上，所以用容积为10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处，故B正确；
C、浓硫酸易吸水，应密封保存，故C错误；
D、溴易挥发，应密封保存，溴水见光易分解，应放置在棕色试剂瓶中置于阴凉处，故D正确；
综上所述，本题正确答案为C。
18.下列说法正确的是
A.工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁
B.生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的
C.工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁
D.工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁离子的氧化性小于氢离子，因此电解氯化镁溶液不能得到金属镁，而工业上从采用电解熔融的氯化镁可以来制取金属镁，故A错误;
B、生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜．这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，故B错误；
C、工业上用廉价的焦碳为原料炼铁，其原理是用过量焦炭与氧气生成的一氧化碳还原铁矿石，故C错误；
D、氢气在氯气中燃烧,然后将生成的氯化氢气体溶于水,得到氯化氢的水溶液即是盐酸,这也是工业制盐酸的生产方式,故D正确；
综上所述，本题正确答案为D。
19.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A.a极为负极
B.b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C.电子流向：
a经外电路流向b
D.该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大
【答案】D
【解析】
【分析】
根据图示可知b电极是氧气获得电子，发生还原反应，所以b极为正极，因为电解质溶液为KOH，所以电极反应为：
O2+4e-+2H2O=4OH-，a电极是氨气失去电子，发生氧化反应，所以a极为负极。
【详解】A、根据上述分析可知，a电极是氨气失去电子，发生氧化反应，所以a极为负极，故A正确；
B、是氧气获得电子，发生还原反应，所以b极为正极，因为电解质溶液为KOH，所以电极反应为：
O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；
C、a极为负极电子流出，经外接导线，流向b电极（正极），故C正确；
D．总反应方程式是：
4NH3+3O2=2N2+6H2O，可见KOH没有参加反应，故该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变，所以电解质溶液pH值不变，故D错误；
综上所述，本题正确答案为D。
【点睛】本题重点考查原电池工作原理。
在原电池中，负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应；电子由负极流出经外接导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
20.某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：
2X（g）+Y（s）
3Z（g）△H=QkJ/mol，下列说法正确的是
A.消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态
B.加入少量的Y正反应速率加快
C.气体的密度不变时，说明达到了平衡状态
D.加入少量的X，Q变大
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据化学反应方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2molX同时生成3molZ，故A错误；
B、Y为固体,加固体,参加反应气体的浓度不变,则平衡不移动,故B错误；
C、Y为固体,反应达到平衡时气体的质量不变,则气体的密度不变时.说明达到了平衡状态,故C正确；
D、B.加入少量的X,反应放出或吸热的热量增大,但
不变,故D错误;
综上所述，本题正确答案为C。
【点睛】对于反应2X（g）+Y（s）
3Z（g）△H=QkJ/mol，Y为固体,反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和,则气体的密度不变时.说明达到了平衡状态，增大压强平衡正向移动；纯液体或固体参加反应时，增加纯液体或固体的量不会改变反应速率及平衡，，以此解答该题。
21.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：
下列说法正确的是
A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-2mol/（L·min）
B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解
D.实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据化学反应速率的数学表达式可知，
，故A错误；
B、其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，而②中浓度变化大于①，说明②的降解速率大，故B正确；
C、其他条件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，故C错误；
D、②④这两组实验温度不同，浓度也不同，不是单一变量，无法比较浓度对此反应的影响，故D错误；
综上所述，本题正确答案为B。
22.参照反应Br+H2
HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A.该反应的反应热△H=E2﹣E1
B.正反应为吸热反应
C.吸热反应一定要加热后才能发生
D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应热等于反应物的总活化能减去生成物的总活化能，即△H=E1﹣E2，故A错误；
B从图示分析出反应物的能量低于生成物,Br+H2
HBr+H是个吸热过程,故B正确;
C、氢氧化钡晶体和氯化铵反应不需要任何条件,反应吸热,故C错误；
D、升高温度时正逆反应速率都要增大,故D错误；
综上所述，本题正确答案为B。
23.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA
B.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C.在含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
D.向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反应后转移的电子数为0.2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A、乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,10g46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为4.6g,物质的量为0.1mol,故含0.1mol氧原子;水的质量为5.4g,物质的量为0.3mol,故含0.3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为0.4mol,即个数为0.4NA个,故A正确;
B、标准状况下，CCl4为液态，故分子数不是NA，故B错误；
C、．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有的氧原子的数目为2NA，故C错误；
D、0.1molFeI2溶液中,碘离子的还原性大于亚铁离子的,通入氯气,先氧化碘离子0.2molI-，转移电子数为0.2mol,再氧化亚铁离子0.1mol,转移电子数为0.1mol，所以转移总电子数为0.3mol，即0.3NA，故D错误；
综上所述，本题正确答案为A。
24.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:
下列说法不正确的是
A.步骤①研磨时需要在研钵中进行
B.步骤②加入氨水的作用是将Fe2+完全沉淀
C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、
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