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1、浙江省名校协作体学年高二上学期联考化学2018学年第一学期浙江省名校协作体试题高二年级化学学科考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷；5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均

2、不得分）1.下列属于酸性氧化物的是A. SO2 B. MgO C. H2SO4 D. NH3H2O【答案】A【解析】【详解】A、SO2能与氢氧化钠溶液反应，生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故A正确；B、MgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，属于碱性氧化物，故B错误；C、H2SO4属于酸，故C错误；D、NH3H2O属于碱，故D错误；综上所述，本题正确答案为A。【点睛】本题重点考查酸性氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物（如SO2 、CO2等）。能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物（如MgO、Na2O等）。2.下列仪器不可以

3、加热的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A、为烧杯，可垫上石棉网加热，故A不符合题意；B、为试管，可直接加热，加热前应先预热，防止局部过热，故B不符合题意；C、圆底烧瓶垫上石棉网加热，故C不符合题意；D、容量瓶不能加热，使用容量瓶有温度限制，一般容量瓶上都标有温度（25），故D符合题意；综上所述，本题正确答案为D。3.下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜 B. 盐酸 C. 熔融KCl D. 酒精【答案】C【解析】【详解】A、金属铜能导电，但金属铜是单质不是化合物，因此金属铜不是电解质，故A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；C

4、、熔融KCl是化合物，属于电解质，熔融态下电离出自由移动的钾离子和氯离子，能导电，故C正确；D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题重点考查电解质定义与判断。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等。注意电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题。4.胶体和溶液的本质区别是A. 丁达尔效应 B. 分散剂不同 C. 能否稳定存在 D. 分

5、散质粒子直径的大小【答案】D【解析】当分散剂是水或其它溶剂时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小故选D【点评】本题考查三类分散系的本质区别，难度不大，注意三类分散系的本质区别是分散质粒子直径大小5.下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A. Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3B. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D. Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O【答

6、案】B【解析】【详解】A、Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D、Ca(OH)22NH4Cl=CaCl

7、22NH32H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述，本题正确答案为B。【点睛】考查化学反应的分类的知识。氧化还原反应的判断依据：反应过程中是否有化合价的变化。6.下列说法不正确的是A. 碘化银可用于人工降雨 B. 海水中含量最高的非金属元素是氯元素C. 晶体硅常用于制造集成电路 D. 氧化镁可做耐高温材料【答案】B【解析】【详解】A、碘化银见光分解，均具有感光特性，碘化银分解成极小颗粒的银核，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，故A正确；B、海水中含量大量的水分子，因此含量最高的非

8、金属元素是氧元素，故B错误；C、晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造集成电路，故C正确；D、氧化镁的熔点很高，可做耐高温材料，故D正确；综上所述，本题正确答案为B。7.下列表示正确的是A. 比例模型表示CCl4分子 B. 二氧化碳的电子式：:O:C:O:C. 次氯酸的结构式：H-O-Cl D. S2-的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A、CCl4中氯原子的半径大于碳原子半径，碳原子位于中心位置，四个氯原子位于四个方向，形成正四面体，故A错误；B、二氧化碳分子中，碳原子与氧原子间以碳氧双键相结合，所以二氧化碳的电子式为: O :C: O :，故B错误；C、次氯酸中氧原子与氢原子之间以共价键

9、结合，氧原子与氯原子间以共价键结合，所以次氯酸的结构式：H-O-Cl，故C正确；D、S2-核内16个质子，核外18个电子，所以S2-的结构示意图：，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。8.下列说法正确的是A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏【答案】C【解析】【详解】A、干冰是分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力，石英晶体是原子晶体，熔化时需克服的作用力是共价键，故A错误；B、某物质在熔

10、融态能导电，则该物质中不一定含有离子键，也可能含有金属键，故B错误； C、N2和Cl2两种分子中，N2中氮原子之间以氮氮三键结合， Cl2分子中氯原子键以氯氯单键结合，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；故C正确；D、NaHSO4晶体溶于水破坏HSO4-、Na+之间的离子键以及HSO4-中H-O共价键，故D错误。综上所述，本题正确答案为C。9.在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是A. Mg2+ B. HCO3 C. SO42 D. Fe3+【答案】B【解析】【详解】A、镁离子和氢离子不反应,所以能大量共存,故A不符合题意；B、氢离子和碳酸氢根离子反应生成弱电解质水和非电解质二氧化碳,所以不

11、能大量共存,故B符合题意；C、氢离子和硫酸根离子不反应,所以能大量共存,故C不符合题意；D、铁离子和氢离子不反应,所以能大量共存,故D不符合题意；综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查离子共存,明确离子性质及离子共存体积是解本题关键,生成弱电解质、气体、沉淀或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的离子不能大量共存。酸性溶液中含有大量氢离子,能和氢离子反应的离子不能大量共存,据此分析解答。10.下列说法正确的是A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下C. 检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色D. 做过碘升

12、华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤【答案】D【解析】【详解】A、具有塞子或活塞的仪器使用前需检漏，量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，但均不需干燥，故A错误；B、蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C、氧化性KMnO4(H+）Cl2Fe3+，还原性Cl-Fe2+，也许酸性高锰酸钾是与氯离子反应，故C错误；D、碘易溶于酒精，因此可用酒精洗涤碘升华的圆底烧瓶，故D正确；综上所述，本题正确答案为D。11.下列说法正确的是A. 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素 B. H2O与D2O互为同分异构体C. CH3CH2COOH与CH3COOH互为同系物 D. C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相

13、同【答案】C【解析】【详解】A、纳米泡沫碳与金刚石均是由碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，故A错误；B、同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同，H2O与D2O两者分子式相同，结构也相同，故B错误；C、CH3CH2COOH与CH3COOH均属于羧酸类物质，两者分子式相差一个CH2所以两者互为同系物，故C正确；D、C3H8中只有两种等效氢，因此一氯代物有两种，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题需要注意“四同”的区分。同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体.例如纳米泡沫碳与金刚石是同素异形体。同位素：同位素同属于某一化学元素,其原子具有相同数目的电子,原子

14、核也具有相同数目的质子,但却有不同数目的中子.例如氕、氘和氚.；同分异构体：同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同；同系物：结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。如：CH3CH2COOH与CH3COOH互称为同系物,它们都属于羧酸。12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. SO2具有还原性，可用于漂白纸张 D. CaO能与水反应，可用于食品干燥剂【答案】D【解析】【详解】A、NaHCO3能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，物质性质与应用对应关系不正确，故A

15、错误；B、SiO2传导光的能力非常强，可用于制光导纤维，物质性质与应用对应关系不正确，故B错误；C、SO2具有漂白性，可用于漂白纸张漂白粉可用于漂白纸张，物质性质与应用对应关系不正确，故C错误；D、CaO能与水反应，所以可用于食品干燥剂，物质性质与应用对应关系正确，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。13.下列离子方程式正确的是A. 氯气和水反应：Cl2+H2O Cl-+ClO+2H+B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ = BaSO4C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H4Fe32H2OD. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+Ca2+2OH = CaCO3+2

16、H2O【答案】C【解析】【详解】A、氯气和水反应生成次氯酸、氯化氢，其中次氯酸为若酸，书写离子方程式时不能拆，所以离子方程式为：Cl2+H2O Cl-+HClO+H+，故A错误；B、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，反应方程式为：Ba2+SO42- +2H+2OH-= BaSO4+2H2O，故B错误；C、酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化成三价铁离子，反应方程式为：4Fe2O24H4Fe32H2O，故C正确；D、碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，离子方程式为： HCO+Ca2+OH = CaCO3+ +H2O，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题考查离子方程式

17、正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中C项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（题中A项）；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中C项）；从反应的条件进行判断（题中C项）；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（题中D项）。14.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是A. W、Y、X三种元素的原于半径依次减小B. X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高C. W元

18、素与氢元素可能会形成W2H6D. Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质【答案】D【解析】【分析】观察W、X、Y、Z四种元素在元素周期表中的位置，可知W、X、Y、Z分别为Si、O、S、Cl。【详解】A、同主族元素周期数越大原子半径越大，同周期元素原子序数越小原子半径越大，因此原子半径WY X，故A正确；B、X元素的简单气态氢化物为H2O，Y元素的简单气态氢化物为H2S，H2O分子间存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S，故B正确；C、Si与C位于同一主族，化学性质相似，C可以形成C2H6（乙烷），因此Si可能形成Si2H6，故C正确； D、S的氧化性比Cl弱，因此S不能从NaCl溶液中置

19、换出Cl2，故D错误；综上所述，本题正确答案为D。15.下列说法正确的是A. 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B. 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C. 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D. 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃【答案】B【解析】【详解】A、乙烯都可以使酸性KMnO4溶液褪色，但本不会使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B、一分子乙烯和乙醇分子中均含有2个碳原子，6个去氢原子，因此充分燃烧所消耗的O2的质量相同，故B正确；C、乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀氧化亚铜，乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液发

20、生酸碱中和反应，所以两者实验现象不同，故C错误；D、石油裂解是为了得到更多的乙烯等气态短链烃，故D错误；综上所述，本题正确答案为B。16.下列说法正确的是A. 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B. 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D. 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜【答案】D【解析】【详解】A、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，而油脂是高级脂肪酸与甘油酯化后形成的化合物，油脂不是天然高分子化合物，故A错误；B、油脂与碱作用生成

21、高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应，故B错误；C、淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是淀粉是否水解，需要用碘检验是否水解完全，故C错误；D、向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，此过程为盐析，而硫酸铜是重金属盐，加入蛋白质可以使蛋白质发生变性，加水后不能溶解，故D正确；综上所述，本题正确答案为D。17.下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是A. 用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称B. 用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处C. 浓硫酸保存在广口瓶中，没

22、有挥发性，无须密封D. 溴水密封保存，放置于阴凉处【答案】C【解析】【详解】A、NaOH具有腐蚀性，易潮解，在用托盘天平称量需要用烧杯盛放氢氧化钠，而不能用纸片，故A正确；B、量筒的小刻度在下，大刻度在上，所以用容积为10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处，故B正确；C、浓硫酸易吸水，应密封保存，故C错误；D、溴易挥发，应密封保存，溴水见光易分解，应放置在棕色试剂瓶中置于阴凉处，故D正确；综上所述，本题正确答案为C。18.下列说法正确的是A. 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁B. 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C. 工业上用廉价的焦碳还原铁矿

23、石得到铁D. 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸【答案】D【解析】【详解】A、镁离子的氧化性小于氢离子，因此电解氯化镁溶液不能得到金属镁，而工业上从采用电解熔融的氯化镁可以来制取金属镁，故A错误;B、生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，故B错误；C、工业上用廉价的焦碳为原料炼铁，其原理是用过量焦炭与氧气生成的一氧化碳还原铁矿石，故C错误；D、氢气在氯气中燃烧,然后将生成的氯化氢气体溶于水,得到氯化氢的水溶液即是盐酸,这也是工业制盐酸的生产方式,故D正确；综上所述，本题正确答案为D。

24、19.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是A. a极为负极B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C. 电子流向：a经外电路流向bD. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大【答案】D【解析】【分析】根据图示可知b电极是氧气获得电子，发生还原反应，所以b极为正极，因为电解质溶液为KOH，所以电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，a电极是氨气失去电子，发生氧化反应，所以a极为负极。【详解】A、根据上述分析可知，a电极是氨气失去电子，发生氧化反应，所以a极为负极，故A正确；B、是氧气获得电子，发生还原反应，所以b极为正极，因为电解质溶液为KOH

25、，所以电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；C、a极为负极电子流出，经外接导线，流向b电极（正极），故C正确； D总反应方程式是：4NH3+ 3O2=2N2+6H2O，可见KOH没有参加反应，故该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变，所以电解质溶液pH值不变，故D错误；综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题重点考查原电池工作原理。在原电池中，负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应；电子由负极流出经外接导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。20.某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)3Z(g) H=Q k

26、J/mol，下列说法正确的是A. 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B. 加入少量的Y正反应速率加快C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D. 加入少量的X，Q变大【答案】C【解析】【详解】A、根据化学反应方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2molX同时生成3molZ，故A错误；B、Y为固体,加固体,参加反应气体的浓度不变,则平衡不移动,故B错误；C、Y为固体,反应达到平衡时气体的质量不变,则气体的密度不变时.说明达到了平衡状态,故C正确；D、B.加入少量的X,反应放出或吸热的热量增大,但不变,故D错误;综上所述，本题正确答案为C。【点睛】对于反应2X(g)+Y(s

27、)3Z(g) H=Q kJ/mol ，Y为固体,反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和,则气体的密度不变时.说明达到了平衡状态，增大压强平衡正向移动；纯液体或固体参加反应时，增加纯液体或固体的量不会改变反应速率及平衡，以此解答该题。21.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是A. 实验在15 min内M的降解速率为1.3310-2mol/(Lmin)B. 若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C. 若其他条件相同，实验证明pH越

28、高，越有利于M的降解D. 实验说明M的浓度越小，降解的速率越慢【答案】B【解析】【详解】A、根据化学反应速率的数学表达式可知， ，故A错误；B、其他条件相同，温度不同，的温度高于的，而中浓度变化大于，说明的降解速率大，故B正确；C、其他条件相同，的pH不同，的pH大于，在相同时间段内，中M的浓度变化大于，说明的降解速率大于，故C错误；D、这两组实验温度不同，浓度也不同，不是单一变量，无法比较浓度对此反应的影响，故D错误；综上所述，本题正确答案为B。22.参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A. 该反应的反应热H=E2E1B. 正反应为吸热反应C. 吸热反

29、应一定要加热后才能发生D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】B【解析】【详解】A、反应热等于反应物的总活化能减去生成物的总活化能，即H= E1E2，故A错误；B从图示分析出反应物的能量低于生成物, Br+H2 HBr+H是个吸热过程,故B正确; C、氢氧化钡晶体和氯化铵反应不需要任何条件,反应吸热,故C错误；D、升高温度时正逆反应速率都要增大,故D错误；综上所述，本题正确答案为B。23.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC. 在含4mol Si-O键的二氧化

30、硅晶体中，氧原子的数目为4NAD. 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反应后转移的电子数为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A、乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子, 10g 46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为4.6g,物质的量为0.1mol,故含0.1mol氧原子;水的质量为5.4g,物质的量为0.3mol,故含0.3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为0.4mol,即个数为0.4NA个,故A正确;B、标准状况下，CCl4为液态，故分子数不是NA，故B错误；C、含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有的氧原子的数目为2NA，故C错误；D、0.1molFeI2溶液中,碘离子的还原性大于亚铁离子的,通入氯气,先氧化碘离子0.2mol I-，转移电子数为0.2mol,再氧化亚铁离子0.1mol,转移电子数为0.1mol，所以转移总电子数为0.3mol，即0.3 NA，故D错误；综上所述，本题正确答案为A。24.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:下列说法不正确的是A. 步骤研磨时需要在研钵中进行B. 步骤加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀C. 步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、