鲁教版初三化学第一至第八章复习知识点.docx

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鲁教版初三化学第一至第八章复习知识点

第一单元化学改变了世界复习

主要内容：

1.认识物理变化和化学变化的本质区别，明确化学变化的基本特征是有新的物质生成。

2.认识到科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。

3.学会药品的取用，对物质加热，收集气体，洗涤仪器等基本实验操作技能。

知识要点：

一.奇妙的化学

1.化学变化与物理变化的区别与联系。

化学变化

物理变化

概念

生成新物质的变化

没有生成新物质的变化

伴随现象

发光、放热、颜色变化、产生气泡、生成沉淀、气味改变

外形、状态

联系

一定有

化学变化物理变化

不一定有

2.元素：

每一类原子

 二.化学之旅：

1.科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。

2.科学探究包括：

“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。

3.化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。

4.科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。

三.走进化学实验室：

1.药品的取用

（1）药品取用的基本原则：

A.使用药品要做到“三不”；B.取用药品注意节约；C.用剩的药品要做到“三不”。

（2）固体药品的取用：

A.块状镊子B.粉末状、药匙（或纸槽）

C.使用后的镊子或药匙要立即用干净的纸擦干净。

（3）液体药品的取用

A.胶头滴管B.细口瓶里取用试液 

2.量筒的使用

（1）“放平稳”，“凹液面最低处”

（2）注意：

量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能用来长期存放药品，也不能用来作为反应的容器，不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

3.酒精灯的使用

（1）外焰、内焰、焰心。

加热时应把加热物质放在外焰部分；酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

（2）可以直接加热的仪器有：

试管蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。

可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：

烧杯、烧瓶等。

不能加热的仪器有：

量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

（3）先均匀受热再对准药品部位加热。

给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜；给液体加热时，应使试管倾斜，跟桌面大约成45°角，且试管内液体不能超过容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。

（4）使用试管夹。

（5）加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，否则易使仪器炸裂。

4.物质的称量——托盘天平的使用。

（1）称量前应把游码放在标尺的0刻度处，检查天平是否平衡。

（2）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘（左物右码）。

（3）称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

（4）干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。

（5）砝码用镊子夹取。

（6）托盘天平只能用于粗略称量，能称准到0.1g。

第二单元水和溶液复习

［主要内容］

1.通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系，认识分子的特性，理解状态变化这类物理变化的本质；了解水的三态变化对生命体的重要意义。

2.通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析，初步揭示化学变化的本质。

3.了解原子的结构，知道原子内部电子的特性和作用。

4.通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析，认识溶解的本质并了解溶液的基本特点——均一性和稳定性。

5.学习实验室和工业上提纯水的常用方法：

学会定量表示溶液的组成，练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液：

学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量 

［知识要点］

（一）水分子的运动

1.水的三态变化

水分子的运动导致了水的状态变化。

水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。

2.水的天然循环。

3.水的人工净化“沉降”“过滤”“灭菌”

4.几种常见的水①纯净水——长期饮用降低免疫力②矿泉水——矿物质适中才是健康水③自来水——含天然水中有益矿物质 

（二）水的组成

1.电解水

①正极：

能使带火星的木条复燃——氧气（O2）②负极：

能被点燃——氢气H2

④分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。

⑥有些物质是由原子直接构成的：

金属、稀有气体、碳、硅等单质。

⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

分子和原子本质区别：

在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

2.水的净化：

3.物理性质和化学性质的比较。

物理性质

化学性质

区别

物质不需要通过化学变化就表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

性质决定

由感觉器官感知或由仪器测得

通过化学变化可知

性质内容

颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等

（三）认识原子

1.原子的结构

②注意：

a.氢原子没有中子b.核电荷数=质子数=核外电子数c.原子不显电性

2.原子中的电子

元素的分类

最外电子层电子数

得失电子倾向

化学性质

稀有气体元素

8个（He为2个）

相对稳定，不易得失

稳定

金属元素

较少（一般少于4个）

易失去最外层电子

不稳定

非金属元素

较多（一般4-7个）

易得到电子

不稳定

因此，元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层电子数决定的。

3.相对原子质量注意：

①是一个比值②“一种碳原子”6个质子，6个中子的碳原子

③原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量≈质子数+中子数 

（四）物质在水中的溶解

1.溶液

2.溶解时的吸热或放热现象

3.溶液组成的定量表示

（2）应用：

①溶液稀释：

“溶质质量相等”

②溶液配制：

a.计算；b.称量；c.溶解。

第三单元我们周围的空气复习

［主要内容］

1.了解空气的主要成分及氧气、氮气和稀有气体主要用途；认识混合物和纯净物的概念。

2.理解元素的概念；了解单质和化合物的概念及两者之间的区别和联系，学会利用相对原子质量，相对分子质量进行物质组成的简单计算。

根据化学式进行各元素质量比，某元素的质量分数的简单计算，培养定量处理事物的能力。

3.了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质，了解氧化反应的概念，掌握实验室制取氧气的反应原理，仪器装置，收集方法，检验及操作注意事项。

［知识要点］

（一）地球周围的空气

1.空气的成分

氮气N278%氧气O221%稀有气体0.94%

二氧化碳CO20.03%其他气体和杂质约占0.03%

分离液态空气法——物理变化

N2氮气是一种无色、无味气体，难溶于水

稀有气体

2.氧气的性质：

（1）物理性质：

通常状况下，无色无味气体；密度比空气大；不易溶解于水；有三态变化。

（2）化学性质：

①碳在氧气中燃烧

现象：

发出白光，放出热量，生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：

为什么木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，分子之间欲发生化学反应，其首要条件是分子之间接触碰撞对于木炭来说，当它在空气中燃烧时，由于空气中含量较多的是氮气分子，氧气分子的含量相对较少，木炭与氧气分子碰撞的机会就较少，而在纯氧中则大大增加了这样的碰撞机会。

②铁在氧气中燃烧

现象：

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

文字表达式：

铁丝为什么弯为螺旋状？

增大与氧气的接触面积

集气瓶底为什么先要装少量水或铺一层细沙？

防止生成物温度过高溅落到瓶底炸裂集气瓶

③蜡烛在氧气中燃烧

现象：

发出白光，放出热量，有水珠生成，生成一种气体能使澄清的石灰水变浑浊

④氧化反应：

物质跟氧气发生的化学反应。

3.氧气的制取：

（1）实验室制法

（2）工业制法：

分离液态空气法

4.氧气的用途：

①；②；③；④等。

（二）化学物质的多样性

1.物质的分类

2.概念辨析

（1）

（2）

（3）化合物按组成和性质分为氧化物、酸、碱、盐

氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

（三）认识化学元素

1.元素：

（1）元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，目前发现的化学元素有一百余种，由原子结构中的质子数决定。

地壳中含量最多的元素是O，其次是Si。

空气中含量最多的元素是N。

（2）元素与原子的区别与联系

（3）元素性质与原子结构的关系

2.元素符号物质的组成：

3.元素周期表

生物细胞中含量最多的元素是O，其次是C和H。

（四）物质组成的表示

1.化学式

意义：

（1）表示物质及组成元素；

（2）表示一个分子及分子中原子的个数

2.化合价

法则：

化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。

单质中元素的化合价为零。

3.化合价与化学式

（1）单质化学式的写法

a.气态非金属单质大都是双原子分子，通常在元素符号右下角写“2”表示。

如H2、O2、N2、Cl2。

b.稀有气体由原子构成：

金属和一些固态非金属单质，结构复杂通常用元素符号直接表示。

如He、Ne、C、S、Fe、Zn等。

（2）化合物化学式的书写：

a.正价元素写左边，负价元素写右边b.标上化合价

（3）根据物质的化学式，可以求出元素的化合价。

如：

H2SO4中，H是＋1价，O－2价，求硫元素的化合价

4.物质组成的简单计算（有关化学式计算）

相对原子质量：

以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。

相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和。

（1）计算物质的相对分子质量：

（NH4）2SO4的相对分子质量＝（14＋1×4）×2＋32＋16×4＝132

（2）计算物质组成元素的质量比

N：

H：

S：

O＝（14×2）：

（1×4×2）：

（32×1）：

（16×4）＝7：

2：

8：

16

（3）计算物质中某元素的质量分数

第四单元燃烧与燃料复习

［主要内容］

1.领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。

2.准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。

熟练应用化学方程式进行有关计算。

3.了解二氧化碳的物理性质及主要用途，掌握二氧化碳的化学性质，牢记二氧化碳的实验室制法的原理和实验装置，会制取、收集、检验二氧化碳的操作。

4.通过对日常生活中常见的灭火方法的分析，从化学反应角度认识燃烧和灭火的原理。

5.知道煤和石油的形成和主要组成元素，简单了解它们的性质和用途。

［知识要点］

（一）质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。

化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。

1、质量守恒定律

（1）内容：

参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。

（2）实质（为什么守恒）：

从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。

在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类，原子的数目，原子的质量也，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。

2、化学方程式

3、根据化学方程式计算

（1）一般步骤：

①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。

为什么?

⑤列出比例求解。

（2）计算类型：

①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。



（二）二氧化碳

△

1．物理性质：

色味的气体，密度比空气，溶于水，固体CO2俗称。

不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸，无毒。

与灼热的炭反应：

CO2+C＝

2．化学性质

与水反应：

溶于水的CO2少部分与水反应生成H2CO3CO2+H2O＝

（因此，CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变，

H2CO3不稳定易分解生成水和二氧化碳：

H2CO3＝CO2+H2O）

与碱反应：

CO2+Ca（OH）2＝现象：

澄清的石灰水变

CO2+NaOH＝

△

工业制法：

高温加热石灰石（大理石）CaCO3＝药品

3．制法反应原理：

CaCO3+2HCl＝

发生装置：

固体与液体反应不需要加热的装置

实验室制法操作步骤：

同氢气实验室制法。

收集方法：

，集满CO2的集气瓶正放在桌上。

验满方法

注意事项：

a.药品选用，b.操作。

4．用途：

①②③④

（三）燃烧、灭火、化石燃料

四、化石燃料

（1）煤煤是由埋在地下的古代植物遗体在高温、高压的作用下经过复杂的变化形成的；是一种由多种含碳化合物组成的复杂的物，其主要组成元素是，除此之外还有S、P、H、N、O、Al、Ca、Fe等元素。

煤是重要的矿物能源，深加工后可得到一系列的重要化工原料，如：

、、

和粗氨水等。

因此煤被称为黑色的，工业的粮食。

（2）石油石油是由古代动植物遗体在地壳中经过复杂的变化而形成的；是一种黑色或深棕色粘稠状的液体物，石油所含的基本元素是和，除此之外还有少量的S、O、N等元素。

石油也是重要的矿物能源，经过提炼可得到、、等燃料油；石油和石油产品经加工可得到多种化工原料，因此石油被美称为工业的血液。

（3）天然气

（4）新能源

第五单元常见的酸和碱复习

［主要内容］

1.知道浓盐酸、浓硫酸物理性质和主要用途。

正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。

2.知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。

正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。

知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。

3.掌握有关化学方程式的计算。

认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

［知识要点］

一、酸的性质

1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途

浓盐酸

浓硫酸

浓硝酸

物理性质

纯净的浓盐酸是色，有气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成。

有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为，密度为g/cm3。

工业品因含杂质而呈色。

纯净浓硫酸是色液体，挥发，溶于水，溶于水时放出大热量。

常用浓硫酸溶质质量分数，密度g/cm3。

浓硫酸有很强腐蚀性。

工业品因含杂质而呈色。

纯净的浓硝酸是色，有气味的液体，浓硝酸易挥发，产生的HNO3气体遇空气中水蒸气形成。

有腐蚀性，常用浓硝酸溶质质量分数为，密度为g/cm3。

工业品因含杂质而呈色。

用途

化工原料。

制取氯化物及医药等，金属除锈。

化工原料。

用于生产人造棉、化肥、农药和染料。

精炼石油、除锈等。

化工原料。

主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。

2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性

由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。

（1）跟酸碱指示剂的作用

酸溶液（如：

盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。

注意：

浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气

Zn+HCl＝Zn+H2SO4＝　Fe+HCl＝Fe+H2SO4＝

活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。

（3）与碱性氧化物反应，生成盐和

CuO+HCl＝现象：

Fe2O3+HCl＝现象：

CuO+H2SO4＝现象：

Fe2O3+H2SO4＝现象：

CuO+HNO3＝现象：

MgO+HNO3＝现象：

常见的碱性氧化物有：

等。

（4）跟碱反应生成盐和水

NaOH+HCl＝NaOH+H2SO4＝NaOH+HNO3＝

Ca（OH）2+HCl＝Ca（OH）2+H2SO4＝Ca（OH）2+HNO3＝

Cu（OH）2+HCl＝Cu（OH）2+H2SO4＝Cu（OH）2+HNO3＝

Fe（OH）3+HCl＝Fe（OH）3+H2SO4＝Fe（OH）3+HNO3＝

请描述上列反应的主要现象。

（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸

HCl+CaCO3＝现象：

HCl+AgNO3＝现象：

（此反应可检验硫酸的存在）

H2SO4+Na2CO4＝现象：

H2SO4+BaCl2＝现象：

（此反应可检验硫酸的存在）

HNO3+Na2CO4＝现象：

3、浓硫酸和硝酸的特性

（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。

（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。

（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。

所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。

二、碱的性质

1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途

氢氧化钠NaOH

氢氧化钙Ca（OH）2

俗名

、、。

、。

物理性质

色固体，溶于水，溶于水时放出，吸水性，暴露在空气中易，有强腐蚀性。

色状固体体，溶于水，其水溶液称，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而。

用途

化工原料。

用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。

干燥剂

建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。

2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性

在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。

（1）与酸碱指示剂反应

NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸

（2）与酸性氧化物反应生成盐和水

NaOH+CO2＝NaOH　+　SO3＝

Ca（OH）2+CO2＝　现象：

　　（此反应用于检验二氧化碳的存在）

　　　常见的酸性氧化物有：

等。

（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）

NaOH+HCl＝NaOH+H2SO4＝NaOH+HNO3＝

Ca（OH）2+HCl＝Ca（OH）2+H2SO4＝Ca（OH）2+HNO3＝

Fe（OH）3+H2SO4＝Fe（OH）3+HCl＝Cu（OH）2+H2SO4＝

Ba（OH）2+H2SO4＝Ba（OH）2+HNO3＝

请你描述上述反应的实验现象.

（4）与某些盐反应生成和

NaOH+CuSO4＝现象：

NaOH+FeCl3＝现象：

Ca（OH）2+Na2CO3＝现象：

（利用此反应可制取氢氧化钠）

Ba（OH）2+CuSO4＝现象：

Ba（OH）2+Na2CO3＝现象：

要求：

反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。

3、不溶性碱（如Fe（OH）3、Cu（OH）2）的特性

1不能使指示剂变色

2

△

△

不与酸性氧化物或盐溶液反应

③受热易分解。

例：

Cu（OH）2＝CuO+H2O2Fe（OH）3＝Fe2O3+3H2O

1、氢氧化钙的制法

高温

工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。

CaCO3＝CaO+CO2CaO+H2O＝Ca（OH）2

三、化学反应中的计算

1．根据化学方程式计算的步骤

（1）设：

根据题意设未知数；

（2）写：

书写正确的化学方程式；（3）找：

找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：

列出比例式并求解；（5）答：

检查结果，简明作答。

2．根据化学方程式计算应该注意的事项

（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；

（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；

（4）解题的过程要完整，规范

（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

3．根据化学方程式计算的常见题型

①．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？

②．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？

③．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？

④．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？

、

⑤．无数据计算⑥．涉及天平平衡的试题

第六单元海水中的化学复习

［主要内容］

1.了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线，探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。

2.学会粗盐提纯的实验方法。

了解食盐在生产、生活中的重要用途。

3.学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。

［知识要点］

一、海水中的化学

1.海水中的化学元素，以及从海水中提取金属镁的原理

转化过程中发生的化学反应主要有：

2.海底矿物的种类

“可燃冰”→“未来能源”、“21世纪能源”“锰结核”

3.淡水资源的状况，海水淡化的方法

蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。

“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”

4.海水晒盐的步骤及原理

5.饱和溶液的定义及判断，饱和溶液与不饱和溶液的转化。

定义：

在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

判断：

根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态

饱和溶液

不饱和溶液

6.固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算。

定义：

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。

影响因素：

溶质的种类、溶剂的种类、温度

计算公式：

当T一定时，S一定，则此温度下的饱和溶液

7.溶解度曲线表示的含义，根据溶解度曲线进行相关的推断

大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。

少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如NaCl。

极少数物质的溶解度随温度的升高反而降低，如Ca（OH）2。

8.粗