学年新人教版必修2 72乙烯与有机高分子材料 课时检测解析版.docx

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学年新人教版必修272乙烯与有机高分子材料课时检测解析版

7.2乙烯与有机高分子材料

课时检测（解析版）

1．下列物质可以发生加成反应的是（）

A．乙烷B．环丙烷C．乙烯D．聚乙烯

2．反应CO2＋2NH3

CO（NH2）2＋H2O可应用于工业合成尿素。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为8的碳原子：

CB．NH3的电子式：

C．氧原子的结构示意图：

D．CO（NH2）2的结构简式：

3．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）

A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化

B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

D．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成

和

，对环境不会有影响

4．已知Mg2C3的结构与CaC2相似，由此可断定Mg2C3与水反应的产物是（　　）

A．Mg（OH）2和CH≡CHB．MgO和CH≡CH

C．Mg（OH）2和CH3CH=CH2D．Mg（OH）2和CH3C≡CH

5．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙烷

6．关于有机反应类型的以下判断不正确的是（）

选项

有机反应

反应类型

A

苯与H2反应生成环己烷

加成反应

B

甲烷与氯气混合光照爆炸

取代反应

C

乙烯与溴的CCl4溶液反应

取代反应

D

乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

氧化反应

A．AB．BC．CD．D

7．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（　　）

A．通入足量溴的四氯化碳溶液中B．与足量的液溴反应

C．通入酸性高锰酸钾溶液D．一定条件下与H2反应

8．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，这是由于乙烯在石油化工生产中具有广泛的用途。

下列关于乙烯用途的叙述正确的是（　　）

A．乙烯与氯气发生加成反应制备氯乙烷

B．乙烯与水发生加成反应制备乙醇

C．乙烯与溴水发生加成反应制备一溴乙烷

D．乙烯与氯化氢发生加成反应制备1,2-二氯乙烷

9．下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（）

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

10．为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子和离子，下列电子式正确的是（　　）

A．

（过氧化氢）

B．

（四氯化碳）

C．

（铵离子）

D．

（氯化钠）

11．某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3-，NOCl分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则NOCl的电子式为______。

水源中的NO3-对人类健康会产生危害。

为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为______。

12．

（1）1mol丙酮酸

在镍催化剂作用下加1mol氢气转化变成乳酸。

乳酸的结构简式为_________________________________________。

（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是_________________________________

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是____。

13．炼制石油能得到许多有机化合物，相关物质的转化关系如下图所示，其中A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，标况下，B气体的密度为0.71g•L-1，C是一种红色固体单质，D是一种混合气体。

请回答：

（1）A的结构简式为______，A与溴的四氯化碳溶液的反应类型为______。

（2）B与CuO反应的化学方程式______。

（3）下列说法不正确是______。

A．A中所有原子共平面

B．A与溴的四氯化碳溶液反应现象，和A与溴水反应的现象完全相同

C．等物质的量A与B混合物在足量氧气中完全燃烧，生成水的物质的量相等

D．B是引起温室效应的气体之一

14．C是一种合成树脂,高分子化合物，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。

根据以下化学反应框图填空：

（1）写出A的电子式：

____________；D的结构简式为____________。

（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式：

_______________________。

（3）写出由B生成C的化学方程式：

__________________，其反应类型为_________。

15．实验室用乙醇制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

①乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯、②乙烯与溴反应制得1，2-二溴乙烷。

可能存在的主要副反应有：

乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）写出乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯的化学方程式______________；浓硫酸所起的作用是___________。

（2）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；（填正确选项前的字母） 

a．引发反应 b．加快反应速度  c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

（3）反应一段时间后三颈烧瓶A中的液体混合物会逐渐变黑，此时会发生另一个副反应生成其他酸性杂质气体，该反应的化学方程式为_________。

（4）在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：

（填正确选项前的字母）

a．水     b．浓硫酸      c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液

（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________；

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____________的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是___________________。

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

根据烷烃能发生取代反应，不能发生加成反应；烯烃、炔烃能发生加成反应分析判断。

【详解】

A.乙烷属于烷烃，能发生取代反应，不能发生加成反应，A不符合题意；

B.环丙烷分子中C原子与C原子之间以单键结合，能发生取代反应，不能发生加成反应，B不符合题意；

C.乙烯属于烯烃，分子中含有不饱和的碳碳双键，能发生加成反应，C符合题意；

D.聚乙烯分子中C原子与C原子之间都以单键结合，没有不饱和的碳碳双键或三键，不能发生加成反应，D不符合题意；

故答案选C。

【点睛】

本题考查有机物的性质，做题时注意把握有机物的结构特征，根据结构决定性质分析是求解的关键。

2．D

【解析】

【详解】

A．中子数为8，质量数=中子数+质子数，为6+8=14，中子数为8的碳原子应为

，选项A错误；

B．氨气中N原子最外层含有8个电子，其正确的电子式为

，选项B错误；

C．氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为

，选项C错误；

D．CO（NH2）2中有4个H-N键、1个C=O键和2个C-N键，C、N和O原子都达到8电子稳定结构，其结构简式为：

，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学用语的使用，化学用语是学好化学的基本语言，在化学中有多种化学语言如结构式、电子式、结构简式等等，解题时不能张冠李戴，要按要求写，例如题目要求写结构式就不能写出结构简式。

3．B

【解析】

【详解】

A.滴水石穿中蕴含化学变化，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，选项A错误；

B.亚硝酸盐能抑制和阻止微生物或细菌的生长，属于食品添加剂中的防腐剂，选项B正确；

C.明矾净水是利用明矾水解生成氢氧化铝胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，选项C错误；

D.丝、毛都是蛋白质，完全燃烧产物不只生成

和

，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题涉及食品添加剂、分散系、明矾净水和次氯酸的强氧化性等知识，与生活联系紧密，对“滴水石穿、绳锯木断”的正确理解是判断A选项的关键，滴水石穿中蕴含化学变化，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙。

4．D

【解析】

【详解】

根据CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，可知Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4，C3H4的结构简式为CH3C≡CH；故选D．

5．C

【解析】

【详解】

A.甲烷与高锰酸钾溶液不反应，不能使其褪色，A项错误；

B.苯与高锰酸钾混合会发生分层，但不能使高锰酸钾溶液褪色，不符合题意，B项错误；

C.乙烯容易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C项正确；

D.乙烷与高锰酸钾溶液不反应，不能使其褪色，D项错误；

答案选C。

6．C

【解析】

【详解】

A.苯与氢气反应产生环己烷，反应类型为加成反应，A正确；

B.甲烷与氯气混合物在光照条件下发生取代反应，产生一氯甲烷和HCl，产生的一氯甲烷会与氯气进一步发生取代反应产生二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，每一步取代反应发生时都产生HCl，B正确；

C.乙烯通入溴的CCl4溶液反应，发生反应CH2=CH2+Br2

CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，C错误；

D.乙烯具有还原性，高锰酸钾溶液溶液具有强氧化性，会把乙烯氧化为CO2，高锰酸钾溶液被还原产生无色Mn2+，因此溶液褪色，D正确；

故答案选C。

7．A

【解析】

【详解】

A．甲烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而导致溴水褪色，可鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯，故A正确；

B．常温下二者均不与液溴反应，溴易挥发，会导致甲烷中混有溴蒸气，并在光照条件下能发生取代反应，不能用来除杂，故B错误；

C．乙烯具有还原性与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；

D．一定条件下与H2反应会引入新的杂质氢气，且不能鉴别甲烷中是否含有乙烯，故D错误。

答案选A。

【点睛】

甲烷性质稳定，与溴水、酸性高锰酸钾等都不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，具酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，注意除杂时不能引入新的杂质。

8．B

【解析】

【详解】

A．工业用乙烯和氯化氢制备氯乙烷，氯气与乙烯发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，故A错误；

B．乙烯中含有双键，可以与水发生加成反应生成乙醇，故B正确；

C．乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故C错误；

D．乙烯中含有双键，可以和氯化氢发生加成反应得到氯乙烷，不会得到1，2-二氯乙烷，故D错误；

故选B。

9．C

【解析】

【详解】

A选项，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于发生氧化反应而褪色，故A错误；

B选项，将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，是由于发生了萃取而褪色，故B错误；

C选项，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于两者发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而褪色，故C正确；

D选项，甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，两者发生取代反应而颜色消失，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

乙烯的性质：

乙烯氧化反应有：

与氧气燃烧，与酸性高锰酸钾溶液反应

乙烯加成反应主要有：

与氢气加成，与溴的四氯化碳溶液发生加成，与HCl发生加成反应，与水发生加成反应；

乙烯发生加聚反应：

生成聚乙烯

分清乙烯使溶液褪色不一定是加成反应，乙烯与酸性高锰酸钾为氧化反应，而乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成反应。

10．D

【解析】

【详解】

A.过氧化氢属于共价化合物，电子式为：

，故A错误；

B.四氯化碳中未成键电子漏掉了，正确写法为：

，故B错误；

C.铵离子是阳离子，带正电荷，电子式为：

，故C错误；

D.氯化钠为离子化合物，电子式为：

，故D正确。

故选D。

【点睛】

电子式书写中最容易错的地方在于化学键类型判断错误，共价化合物或共价分子中原子间通过共用电子对结合，没有形成阴阳离子。

11．

10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O

【解析】

【分析】

NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子共用2对电子，与氯原子共用1对电子；根据题干信息，反应物为：

铝、NO3-、OH-，生成物为：

N2、H2O、AlO2-，根据电子守恒和原子守恒书写方程式并计算即可。

【详解】

NOCl分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则氮原子与氧原子共用2对电子，与氯原子共用1对电子，电子式为：

；

根据题干信息，反应物为：

铝、NO3-、OH-，生成物为：

N2、H2O、AlO2-，反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-→N2，氮元素化合价由+5价降低为0价，生成1个N2共降低10价，化合价升、降最小公倍数为30，则Al、AlO2-的系数是10，NO3-的系数是6，N2的系数是是3，根据电荷守恒，可知OH-的系数是4，最后根据原子守恒可知H2O的系数是2反应的离子方程式：

10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O。

【点睛】

本题考查了电子式、离子方程式的书写，明确物质的结构组成，氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒是解题关键。

12．

CH2=CHCOOH+H2O

【解析】

【详解】

（1）羰基

加氢，是碳氧双键打开加氢形成羟基，故氧原子不会移位，因此乳酸结构为

。

（2）乳酸的同分异构体为

。

它失水有两种形式：

失水成为内酯

，它不能再酯化，不合题意，失水形成不饱和键，即发生消去反应生成CH2=CH—COOH，它既可酯化又可聚合。

（3）B的甲酯为CH2=CHCOOHCH3，它发生加聚反应，聚合物的结构简式是

。

13．CH2=CH2加成反应CH4+4CuO

4Cu+2H2O+CO2B

【解析】

【分析】

A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，应为CH2=CH2，标况下，B气体的密度为0.71g•L-1，则B相对分子质量为0.71×22.4=16，B应为CH4，C是一种红色固体单质，为Cu，D是一种混合气体，为甲烷与氧化铜的反应产物，含有二氧化碳和水，生成白色沉淀为碳酸钙，以此解答该题。

【详解】

（1）由以上分析可知A为乙烯，含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故答案为：

CH2=CH2；加成反应；

（2）由以上分析可知B为甲烷,它与氧化铜的反应生成铜、二氧化碳和水，方程式为CH4+4CuO

4Cu+2H2O+CO2，故答案为：

CH4+4CuO

4Cu+2H2O+CO2；

（3）A.A为乙烯，为平面形结构，所有原子共平面，故A正确；

B.A与溴的四氯化碳溶液反应，生成的1，2-二溴乙烷溶于四氯化碳，溶液不分层，与溴水反应后，1，2-二溴乙烷不溶于水，溶液分层，现象不同，故B错误；

C．A、B的氢原子数目都为4，则等物质的量A与B混合物在足量氧气中完全燃烧，生成水的物质的量相等，故C正确；

D．甲烷是引起温室效应的气体之一，故D正确。

所以答案为：

B。

14．

CH2=CH2CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋HC≡CH↑nCH2==CHCl→

加聚反应

【解析】

【分析】

碳化钙与水反应生成乙炔，则气体A为乙炔；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，则D为乙烯；乙炔与HCl加成生成氯乙烯；苯与液溴反应生成溴苯，则E为溴苯；氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则C为聚氯乙烯。

【详解】

（1）分析可知，A为乙炔，其电子式为

；D为乙烯，结构简式为CH2=CH2；

（2）碳化钙与水生成氢氧化钙和乙炔，方程式为CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋HC≡CH↑；

（3）氯乙烯在催化剂的条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，方程式为nCH2==CHCl→

。

15．

催化剂和吸水剂dC＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2Oc溴颜色完全褪去蒸馏避免大量溴挥发产品1,2-二溴乙烷的熔点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

【解析】

【详解】

（1）乙醇在浓硫酸作催化剂在170℃下发生消去反应，其反应方程式为：

；浓硫酸作催化剂和吸水剂，

故答案为：

；催化剂和吸水剂；

（2）乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚，在l70℃下生成乙烯，迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是减少副产物乙醚生成，

故答案为d；

（3）浓硫酸具有脱水性，能够使乙醇脱水生成黑色碳单质，此时C会与硫酸反应，其反应化学方程式为：

C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，

故答案为：

C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

（4）A中反应会产生杂质CO2、SO2气体，SO2会与溴反应，干扰1,2-二溴乙烷的制取，应除去，可选用氢氧化钠溶液除去，

故答案为c；

（5）制备反应结束时，溴完全反应，而产物1,2－二溴乙烷为无色液体，因此D中溴颜色完全褪色，说明反应已经结束，反应已结束，

故答案为：

溴颜色完全褪去；

（6）1,2-二溴乙烷沸点为132℃，乙醚沸点为34.6℃，二者沸点差异较大，二者均为有机物，能够互溶，因此可用蒸馏的方法将其分离，

故答案为：

蒸馏；

（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免大量溴挥发；但1,2-二溴乙烷的熔点为9℃，因此不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，

故答案为：

避免大量溴挥发；产品1，2-二溴乙烷的熔点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。