D．d点对应溶液中：
c（X－）＝2c（OH－）－2c（H＋）
答案 C
解析 由题图可知，HX为强酸，HY为弱酸。
氢氧化钠溶液滴定HX、HY溶液都可选择酚酞作指示剂，A正确；相同条件下，HX的酸性比HY的强，B正确；a点对应的溶液为NaY溶液，Y－水解促进水的电离，c点对应的溶液为NaX溶液，水的电离不受影响，C错误；d点对应的溶液为NaX、NaOH的混合溶液，其中NaOH的物质的量浓度为NaX的一半，根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（X－），根据物料守恒有c（Na＋）＝
c（X－），联立两式，可得c（X－）＝2c（OH－）－2c（H＋），D正确。
13．下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。
电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。
下列说法正确的是（ ）
A．左储罐中的电解质为Na2S2，右储罐中的电解质为NaBr3
B．在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左
C．放电时，正极的电极反应为Na2S4＋2Na＋＋2e－===2Na2S2
D．电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋
答案 D
解析 放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr，可知Na2S2―→Na2S4被氧化，NaBr3―→NaBr被还原，左储罐为电源的正极，原电池正极发生还原反应，则左储罐电解质为NaBr3，右储罐电解质为Na2S2，A错误；充电时，左电极为电解池阳极，右电极为电解池阴极，阳离子向阴极移动，故钠离子通过膜的流向为从左到右，B错误；放电时，正极的电极反应为NaBr3＋2e－＋2Na＋===3NaBr，C错误；电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、必考题（本题包括3个小题，共43分）
26．（14分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：
①SO2（g）＋Cl2（g）
SO2Cl2ΔH＝－97.3kJ/mol。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____。
（2）仪器b的名称为________________。
（3）装置A中发生化学反应的离子方程式为_______________。
（4）仪器d中盛放的试剂为________。
A．无水硫酸铜B．无水氯化钙
C．碱石灰D．五氧化二磷
（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________，分离这两种液态产物的方法是________。
（6）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___________。
当装置E中排出氯气0.224L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。
长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_______。
答案
（1）平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下
（2）三颈烧瓶
（3）2H＋＋SO
===H2O＋SO2↑
（4）C
（5）2ClSO3H
SO2Cl2＋H2SO4 蒸馏
（6）饱和食盐水 80% 硫酰氯中溶有其分解产生的氯气
解析 （4）装置C中产生硫酰氯，硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，SO2和Cl2有毒，不能直接排放到大气中，要用碱石灰防止空气中的水分进入装置C，并吸收SO2和Cl2，故仪器d中盛放的试剂为碱石灰。
（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，制得硫酰氯的化学方程式为2ClSO3H
SO2Cl2＋H2SO4，硫酰氯沸点较低，硫酸的沸点较高，故分离硫酰氯和硫酸用蒸馏的方法。
（6）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，故分液漏斗c中盛放的试剂为饱和食盐水。
氯气的物质的量为
＝0.01mol，由方程式可知n（SO2Cl2）＝n（Cl2）＝0.01mol，故理论上生成SO2Cl2的质量为0.01mol×135g/mol＝1.35g，故其产率为
×100%＝80%；长时间存放硫酰氯易分解，生成二氧化硫和氯气，生成的氯气会溶解在硫酰氯中，从而使硫酰氯发黄。
27．（15分）某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
阳离子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
开始沉淀时的pH
1.9
7
—
—
—
沉淀完全时的pH
3.2
9
11.1
8
9（>9溶解）
（1）实验室用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制200mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为________mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需_________________。
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是__________。
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr（CrO
或Cr2O
），以便于与杂质离子分离；另一方面是___________________。
（用离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH＝8除去的杂质离子是________________________。
（5）钠离子交换树脂的原理为：
Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________________。
（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
________Na2Cr2O7＋________SO2＋________ ________===_______Cr（OH）（H2O）5SO4＋________Na2SO4。
答案
（1）65.2 250mL容量瓶、胶头滴管
（2）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2～3次
（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（4）Fe3＋、Al3＋
（5）Ca2＋、Mg2＋
（6）1 3 11 H2O 2 1
解析
（1）由于实验室中没有200mL的容量瓶，故配制200mL4.8mol·L－1的硫酸溶液时需要用250mL的容量瓶，根据题中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度为
mol·L－1＝18.4mol·L－1，设配制该硫酸溶液时需要量取的浓硫酸的体积为V，则18.4mol·L－1×V＝4.8mol·L－1×250mL，解得V≈65.2mL。
（3）加入H2O2不仅能氧化Cr3＋，还能将Fe2＋氧化成Fe3＋：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
（4）根据表格中数据可知当调节溶液的pH＝8时，Al3＋和Fe3＋均完全转化成沉淀除去。
（5）根据硫酸浸取液中含有Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋及题给流程图可知，被交换的杂质离子应为Ca2＋和Mg2＋。
（6）根据得失电子守恒和原子守恒可配平该反应的化学方程式。
28．（2019·广东重点中学高三期末联考）（14分）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
已知：
25℃时，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5；H2SO3：
Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7
（1）处理烟气中的SO2常用液吸法。
室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到（NH4）2SO3溶液，0.1mol/L（NH4）2SO3溶液的pH________（填“>”“<”或“＝”）7。
将烟气通入（NH4）2SO3溶液可以继续吸收SO2，用离子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因__________________。
（2）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）。
在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________（填选项编号）。
A．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
B．混合气体的密度不再发生改变
C．反应体系的压强不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210～290℃、催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80%时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式______________。
②一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示：
催化剂效果最佳的是催化剂________（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”）。
b点v正________v逆（填“>”“<”或“＝”）。
此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是______________________________________。
已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝________。
（保留两位有效数字）（Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）
（4）一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH＜0，一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________________。
答案
（1）> SO
＋SO2＋H2O===2HSO
（2）BD （3）①CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49kJ/mol ②Ⅰ > 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 8.3×10－4或
kPa－2
（4）加入催化剂 将容器的体积快速压缩至2L
解析
（1）已知NH3·H2O的电离平衡常数大于H2SO3的Ka2，则在（NH4）2SO3溶液中NH
的水解能力小于SO
的水解程度，可知溶液显碱性，即pH>7；（NH4）2SO3溶液吸收SO2生成NH4HSO3，发生反应的离子方程式为SO
＋SO2＋H2O===2HSO
。
（2）在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相同，各组分含量不变。
单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g），说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合；碳是固体，当平衡发生移动，气体质量会发生变化，容器体积不变，所以混合气体的密度不再发生改变可以说明反应达到平衡状态，故B符合；反应前后气体总物质的量不变，反应体系的压强始终不发生改变，不能判定平衡，故C不符合；C为固体，混合气体的平均相对分子质量保持不变，可知气体的质量不变，为平衡状态，故D符合。
（3）①已知0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时放热19.6kJ，则该反应的热化学方程式：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－
＝－49kJ·mol－1；
②由图像知：
催化剂Ⅰ在较低温度T3时CO2就达到最大转化率，催化剂效果最佳的是催化剂Ⅰ，T3的b点时，反应未达到限度，故v正＞v逆；该反应为放热反应，T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低，T4的a点转化率比T5的c点高。
c点时：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
：
1300
：
0.61.80.60.6
：
0.41.20.60.6
在恒容恒温条件下，气体的压强与气体的物质的量成正比，则平衡时总压强p总＝100kPa×
＝70kPa，该反应的平衡常数Kp＝
≈8.3×10－4kPa－2。
（4）图像分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，说明改变的条件是加入了催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时一氧化碳物质的量浓度突然增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变。
曲线Ⅰ，体积为3L，平衡时一氧化碳浓度为3mol/L，改变条件变为曲线Ⅲ，平衡时一氧化碳浓度为4.5mol/L，则3∶V＝4.5∶3，V＝2L，所以将容器的体积快速压缩至2L满足条件。
三、选考题（两个题中任选一题作答，共15分）
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
目前，广泛推广使用的磷酸铁锂电池的工作原理为
LiFePO4＋C
LixC＋Li1－xFePO4。
回答下列问题：
（1）LiFePO4中基态铁粒子的价层电子排布图为________________。
基态碳原子s能级、p能级上电子数之比为________。
（2）在元素周期表中，氮元素分别与磷、氧相邻，在N、O、P中，第一电离能最大的是________（填元素符号），判断依据是___________________；NH3的键角略大于PH3，从原子结构角度说明原因：
_______________。
（3）卤素与磷可形成多种磷化物。
例如，PCl3、PBr3等。
PCl3中磷的杂化类型为________；PBr3的空间构型为________。
与PO
互为等电子体的分子有____________________（填一种即可）。
（4）电池反应中C常以足球烯（C60）的形式参与，足球烯的结构如图Ⅰ所示，1mol足球烯含________个π键。
（5）锂、铁单质晶胞分别如图Ⅱ、图Ⅲ所示，铁、锂晶胞的配位数之比为________。
图Ⅱ晶胞的堆积方式是________________（填名称）。
（6）金刚石晶胞如图Ⅳ所示。
已知金刚石的密度为ρg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。
金刚石中C—C键的键长为________pm（用代数式表示）。
答案
（1）
2∶1
（2）N N和P位于同主族，N的原子半径小于P，N的第一电离能大于P；N和O位于同周期，N原子的2p能级达到半充满的稳定状态，N的第一电离能大于O
N的原子半径小于P，氢氮键之间排斥力大于氢磷键
（3）sp3 三角锥形 CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等（任写一种） （4）30NA （5）3∶2 体心立方堆积
（6）
×
×1010
解析
（1）LiFePO4中含亚铁离子，Fe2＋的价层电子排布式为3d6，由此可得其价层电子排布图。
基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2。
（2）N和P位于同主族，N的原子半径小于P，所以，N的第一电离能大于磷；N和O位于同周期，N的2p能级达到半充满的稳定状态，O的2p能级上有4个电子，所以，N的第一电离能大于O，故这三种元素中N的第一电离能最大。
N的原子半径小于P，NH3分子中H—N键之间的排斥力大于PH3中H—P键，所以NH3分子的键角大于PH3。
（3）PCl3分子中P原子的价层电子对数为4，其杂化类型为sp3。
PBr3分子中P的价层电子对数为4，有1个孤电子对，其空间构型呈三角锥形。
与PO
互为等电子体的分子有CCl4、CBr4、SiF4、SiCl4、SiBr4等。
（4）足球烯中每个碳原子形成两个单键、一个双键，每个键为两个碳原子共有，一个双键中含一个σ键和一个π键，则每个碳原子净摊
个π键，1个C60含30个π键。
（5）图Ⅱ、Ⅲ晶胞中配位数分别为8、12，配位数之比为2∶3。
图Ⅱ晶胞的堆积方式为体心立方堆积。
（6）设金刚石的晶胞参数为acm，一个金刚石晶胞含8个碳原子，由ρ＝
得，a＝2×
。
设碳碳键键长为R，其等于体对角线长度的1/4，则有（4R）2＝3a2cm2，R＝
acm＝
×
×1010pm。
36．（2019·北京师大附中高三期中）[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：
已知：
（1）A的结构简式是________；根据系统命名法，F的名称是________。
（2）B→C所需试剂a是________；试剂b的结构简式是________。
（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为____________________________。
（4）G与银氨溶液反应的化学方程式为___________________。
（5）已知：
①2H
J＋H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。
以E和J为原料合成K分
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