齐齐哈尔市中考化学试题及答案.docx

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齐齐哈尔市中考化学试题及答案

齐齐哈尔市2019年中考化学试题及答案

（试卷满分100分，考试时间90分钟）

一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，1～12小题每题有一个选项符合题意，13～15小题每题有一个或两个选项符合题意）

1．下列变化中属于物理变化的是（　　）

A．燃放烟花B．酒精挥发C．酒的酿造D．食物腐烂

2．如图所示实验操作错误的是（　　）

A．

倾倒液体B．

稀释浓硫酸

C．

滴加液体D．

检查装置气密性

3．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

A．将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液

B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体

C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾

D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热

4．下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）

A．水和过氧化氢有不同的化学性质﹣﹣分子构成不同

B．白糖在热水中比冷水中溶解快﹣﹣升高温度，分子运动速率加快

C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性﹣﹣溶液中都含有氢氧根离子

D．氯化钠溶液是混合物﹣﹣该溶液由氯化钠分子和水分子构成

5．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）

A．金刚石用于切割玻璃

B．金属铜用于制导线

C．氧气用于医疗急救

D．制糖工业用活性炭脱色制白糖

6.火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：

N2H4+2H2O2═R+4H2O，其中R的化学式为（　　）

A．NO2B．N2O4C．NH3D．N2

7．色氨酸（C11H12N2O2）是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有关色氨酸的叙述正确的是（　　）

A．色氨酸分子中含有4种元素

B．色氨酸中含有氮分子

C．色氨酸中共含有27个原子

D．色氨酸分子中质子总数和电子总数相等

8．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．可燃冰B．冰水共存物C．石油D．洁净的空气

9．小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是（　　）

A．生活中的化学

B．安全常识

①自行车链条可采用涂油的方法防锈

②电木（酚醛塑料）插座破裂后能进行热修补

①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到

皮肤上，要用大量水冲洗，再涂硼酸溶液

②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水

C．化学规律

D．物质的鉴别

①溶液稀释前后，溶质的质量不变

②化学反应前后元素的种类和质量都不变

①用熟石灰鉴别尿素和氯化钾

②用灼烧闻气味的方法鉴别棉花和羊毛

A．AB．BC．CD．D

10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）

A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B．NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

C．Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣D．Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣

11．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分

B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化

C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化

D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物

12．向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（　　）

A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜

B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜

C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌

D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁

13．下列图象能正确表示对应关系的是（　　）

A．

分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入氧化铁和碳酸镁至过量

B．

分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸

C．

向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰

D．

氢气和氧气在密闭容器中燃烧

14．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项

物质（括号内为杂质）

选用试剂及操作方法

A

氮气（一氧化碳）

将混合气体通过灼热的氧化铜

B

铜粉（木炭）

将混合物在空气中灼烧

C

硫酸钾溶液（硫酸铜）

加入适量的氢氧化钾溶液，过滤

D

氯化钾（二氧化锰）

加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D

15．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。

某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：

【查阅资料】氯化钡溶液显中性。

步骤

（1）：

取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。

步骤

（2）：

取少量步骤

（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。

步骤（3）：

取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。

结合以上探究过程，下列推理正确的是（　　）

A．由步骤

（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙

B．步骤

（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠

C．该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙

D．该白色粉末中一定含碳酸钙

二、填空题（本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分）

16．（3分）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。

（1）硫离子　　；

（2）氦气　　；

（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价　　。

17．（4分）家庭厨房蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题：

（1）厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，其中富含蛋白质的是　　，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的　　（选填“常量”或“微量”）元素；

（2）饮用水的硬度过高会危害人体健康，日常生活中可用　　的方法降低水的硬度；

（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采用的灭火方法是　　。

18．（5分）学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题：

（1）从图A中可知，钨的相对原子质量为　　；

（2）B～E是四种粒子的结构示意图，属于　　种元素的粒子，其中与E化学性质相似的粒子是　　（填写图片下方的字母）；

（3）如图是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中的最小粒子的符号是　　，该反应的基本反应类型是　　。

19．（4分）钛（Ti）和钛合金是二十一世纪重要的金属材料，享有“未来金属”的美称，可用于制造航天飞机、船舶等。

钛的治炼方法很多，方法之一是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为　　，该反应中化合价升高的元素是　　，该反应中发生还原反应的物质是　　。

20．（3分）t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。

请回答：

（1）t1℃时，　　（选填“①”或“②”）试管中的溶液一定是饱和溶液；

（2）图2中表示乙的溶解度曲线的是　　（选填“a”或“b”）；

（3）下列说法正确的是　　。

A、若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲。

B．t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数

C、保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大

21．（5分）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：

（1）写出F物质的名称　　；

（2）写出一个符合C和D反应的化学方程式　　；

（3）写出B物质的一种用途　　；

（4）写出A和E发生反应的微观实质　　。

三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）

22．（3分）化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题；

（1）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。

根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，请写出碳酸氢钠在其中的作用是什么？

（2）汽车轮胎使用的是合成橡胶，合成橡胶与天然橡胶相比，有很多优良性能，请写出其中一点。

（3）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是为什么？

23．（3分）目前环境问题日趋严重，保护环境势在必行，请回答下列问题：

（1）全球气候变暖，导致两极冰川融化，请写出温室效应增强的一点原因；

（2）工业废水、生活污水的任意排放会导致水体污染。

请写出水体污染的一点危害；

（3）废弃塑料的急剧增加且难降解造成了“白色污染”。

请写出防治“白色污染”的一点措施。

24．（3分）太阳能汽车利用太阳能的一般方法是：

在阳光下，太阳能光伏电池板采集光能，并将光能转换成电能，这种能量被蓄电池储存并为以后汽车运行提供动力，或直接提供给发动机，也可以边开边蓄电，能量通过发动机控制器带动车轮运行，推动太阳能汽车行驶。

（1）从两个不同角度，谈谈使用太阳能汽车比使用燃油汽车的优点；

（2）请再写出一种你知道的新能源。

四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）

25．（6分）掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：

（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果　　（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

（2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是　　；

（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会　　（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

（4）粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：

溶解、过滤、　　、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是　　。

过滤操作中速度慢的原因可能是　　。

26．（4分）如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。

回答下列问题：

（1）A实验中，一段时间后可根据观察到　　的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；

（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是　　；

（3）C实验可得到的结论是　　；

（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是　　。

27．（7分）如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：

（1）仪器a的用途是　　；

（2）写出装置B制取氧气的化学方程式　　。

装置B中试管口略向下倾斜的目的是　　，若用C装置收集氧气，当　　时开始收集；

（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是　　（填写装置下方的字母）。

若用F装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法是　　。

28．（8分）某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。

请回答下列问题：

（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式　　。

（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。

同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：

【提出问题】

废液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】

猜想一：

CaCl2、NaCl和HCl

猜想二：

CaCl2、NaCl和Na2CO3

猜想三：

　　；

【进行讨论】

经过讨论，同学们一致认为猜想　　是错误的。

【设计实验】请完成实验报告

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量废液于试管中，加入　　；

猜想一成立

【反思拓展】

最终同学们确认了废液中溶质的成分。

若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是　　，你认为该废液的处理方法是　　。

五、计算题（本题共2小题，29题3分，30题9分，共12分）

29．（3分）维生素C又称﹣﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁。

请回答下列问题

（1）维生素C的相对分子质量为　　；

（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为　　（填写最简整数比）；

（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是　　g。

30．（9分）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：

（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是　　；

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；

参考答案

一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，1～12小题每题有一个选项符合题意，13～15小题每题有一个或两个选项符合题意）

1．B2.C3.C4.D5.C6.D7.D8.B9.C10.A11.D12.C

13.AB14.C15.CD

二、填空题（本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分）

16．

（1）S2﹣；

（2）He；（3）

2O5。

17．

（1）鸡蛋；微量；

（2）加热煮沸；（3）盖上锅盖。

18．

（1）183.8；

（2）3；B；（3）O、Hg；分解反应。

19．3TiO2+4Al

3Ti+2Al2O3；铝；二氧化钛。

20．

（1）①；

（2）b；（3）AB。

21．

（1）水；

（2）CuO+CO

CuO+CO2；

（3）灭火；

（4）氢离子和氢氧根离子反应生成水。

三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）

22．

（1）

（1）碳酸氢钠与有机酸反应，产生二氧化碳气体，可是面食变得松软可口；

（2）高弹性；

（3）打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。

23．

（1）化石燃料的大量使用（或森林的乱砍乱伐）；

（2）影响工农业生产（或渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康，造成赤潮和水华现象等）（3）去超市时使用布袋代替塑料袋（或使用可降解塑料等）。

24．

（1）使用化石燃料，能产生大量的空气污染物，太阳能汽车比燃油汽车使用更经济；

（2）常见的新能源有：

风能、地热能、潮汐能、核能等。

四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）

25．

（1）偏大；

（2）防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂；

（3）偏小；

（4）蒸发结晶；玻璃棒；滤纸和漏斗间有气泡。

26．

（1）①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈。

（2）温度达到可燃物着火点。

（3）氧气约占空气总体积的五分之一。

（4）增强导电性。

27．

（1）作热源；

（2）2KClO3

2KCl+3O2↑；防止冷凝水倒流炸裂试管；导管口有气泡连续均匀冒出；

（3）A；把燃着的木条放在集气瓶中，若木条熄灭则集满。

28．

（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

（2）CaCl2、NaCl；二。

实验步骤

实验现象

实验结论

锌粒等；

产生气泡等

污染地下水或者腐蚀管道；加入过量石灰石处理。

五、计算题（本题共2小题，29题3分，30题9分，共12分）

29．解：

（1）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176；

（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为：

12×6：

1×8＝9：

1；

（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是：

88g×

＝36g。

30．解：

根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g

由于加入第一个50g稀盐酸对应2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g。

设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

1007344

10gx75gy3.3g

＝

＝

x＝75%

y＝7.3%

故答案为：

（1）75%；

（2）7.3%。