届高三化学一轮复习过关检测元素化合物综合.docx
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届高三化学一轮复习过关检测元素化合物综合
元素化合物综合过关检测
（时间:
90分钟 满分:
100分）
一、选择题（共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意）
1.下列关于物质的性质及应用的叙述错误的是（ ）
A.碳酸钠水溶液显碱性,可用于去除餐具的油污
B.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池
C.被称为“未来金属”的钛及合金,其性能优越,可用于火箭、导弹等尖端领域
D.碳化硅（SiC）俗称金刚砂,硬度很大,可用作砂纸、砂轮的磨料
2.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.NaCl（aq）
Cl2（g）
漂白粉（s）
B.NaCl（aq）
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
C.NaBr（aq）
Br2（aq）
I2（aq）
D.Mg（OH）2（s）
MgCl2（aq）
Mg（s）
3.下列反应中,第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（ ）
A.将少量FeCl2溶液加入NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液
B.将少量AgNO3溶液滴入NaBr溶液中,再滴加Na2S溶液
C.将少量CO2（g）通入饱和Ca（OH）2溶液中,再通入过量Cl2（g）
D.将少量Ba（OH）2溶液滴加入Al2（SO4）3溶液中,再加入过量NaOH溶液
4.下列除杂方案错误的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂操作
A
MgO（s）
Al2O3（s）
NaOH溶液
过滤
B
FeCl2（aq）
FeCl3（aq）
Fe屑
过滤
C
NaHCO3（aq）
Na2CO3（aq）
Ca（OH）2溶液
过滤
D
CuO（s）
Cu（s）
O2
加热
5.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
科学家研究发现含TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如图。
下列关于“消除”过程的叙述错误的是（ ）
A.部分光能转变为化学能
B.1mol
比1mol羟基（—OH）多9NA个电子（NA为阿伏加德罗常数）
C.使用纳米TiO2,产生的光生电子和空穴更多,NOx消除效率更高
D.消除总反应为4NOx+（5-2x）O2+2H2O
4HNO3
6.下列对有关事实分析不正确的是（ ）
选项
事实描述
相关知识分析
A
谚语“正月打雷麦谷堆”“雷雨肥庄稼”
自然固氮:
N2+2O2
2NO2
B
成语“滴水石穿”
包含CaCO3+CO2+H2O
Ca（HCO3）2
C
《本草经集注》记载“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也”
“硝石”为KNO3,钾元素的焰色反应为紫色
D
“野外之鬼磷,其火色青,其状如炬,或聚或散,俗称鬼火,实乃诸血之磷光也”
“磷光”是指磷化氢（PH3）自燃,将化学能转化为光能
7.如图,同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2,进行喷泉实验。
经充分反应后,瓶内溶质的物质的量浓度为（不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散）（ ）
A.①>②B.①<②
C.①=②D.不能确定
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.0.78g过氧化钠中含有的粒子数为0.04NA
B.0.60g二氧化硅中含有的共价键数目为0.04NA
C.标准状况下,0.224L氯气溶于1L水转移的电子数目为0.01NA
D.常温下0.56g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为0.03NA
9.下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项
微粒组
加入的试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、I-、
Cl-
NaOH溶液
Fe3++3OH-
Fe（OH）3↓
B
K+、NH3·
H2O、C
通入少量
CO2
2OH-+CO2
C
+H2O
C
H+、Fe2+、S
Ba（NO3）2
溶液
S
+Ba2+
BaSO4↓
D
Na+、Al3+、Cl-
少量澄清
石灰水
Al3++3OH-
Al（OH）3↓
10.下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（ ）
11.以铜银合金（含少量铁）废料为原料回收银和铜的工艺流程如下:
下列说法正确的是（ ）
A.粗铜溶于过量稀硝酸,过滤、低温干燥得纯铜
B.电解时用粗银作阴极,硝酸银溶液为电解质溶液
C.用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
D.从滤液B中可以提取绿矾（FeSO4·7H2O）
12.利用Cu
ZSM
5分子筛催化剂,NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如图所示,下列说法正确的是（ ）
A.X和Y均是N2
B.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
C.阶段④中氮元素只被还原
D.NH3、N
、H2O中的质子数、电子数均相同
13.甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法正确的是（ ）
A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2,则丙一定是两性氧化物
B.若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则丙生成戊一定是氧化还原反应
C.若丙、丁混合产生大量白烟,则乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
14.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D.Y可以是甲酸钠
15.某100mL混合溶液中,H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是
4.0mol/L和2.0mol/L,向该混合溶液中加入25.6g铜粉,加热,待充分反应后,静置,得到蓝色澄清溶液（假设反应后溶液体积不变）。
下列说法中正确的是（ ）
A.产生的NO在标准状况下的体积是1.12L
B.反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为3.0mol/L
C.反应后溶液中H+的物质的量浓度为8.0mol/L
D.在反应后的溶液中加0.6molNaOH刚好使Cu2+完全沉淀
二、非选择题（共55分）
16.（10分）Ⅰ.随着化学工业的迅猛发展及人口剧增,由此带来的环境污染已经引起全世界各国的普遍重视。
（1）空气质量报告中不涉及的物质是 （填字母）。
A.SO2B.NO2C.PM2.5D.CO2
（2）装修材料中会释放出一些对人体有害的物质,试写出其中一种:
（填名称）。
（3）汽车尾气中含有有毒的NO和CO气体。
在汽车排气管上加装一个催化转化器,可使其发生反应生成两种大气中含有的无毒气体,写出该反应的化学方程式:
。
Ⅱ.化学来源于生活又服务于生活,请用化学用语回答下列问题。
（4）“硅材料”是无机非金属材料的主角,其中广泛应用于光导纤维的材料是 。
（5）向浑浊的水中加入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]后,水可得到净化。
写出明矾在水中的电离方程式:
。
往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液,若使S
恰好完全沉淀,发生反应的离子方程式为
;若使Al3+恰好完全沉淀,则反应的KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为 。
17.（9分）Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。
请回答下列问题。
（1）NaClO属于 （填“氧化物”“碱”或“盐”）。
（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好,原因用离子方程式表示为
（已知酸性:
H2CO3>HClO>HC
）。
（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用,则会产生黄绿色的有毒气体,其反应的离子方程式是 。
Ⅱ.Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的危害。
（4）已知:
3Cl2+8NH3
6NH4Cl+N2,化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。
该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为 。
（5）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。
Cl2和石灰乳反应的化学方程式是 。
18.（11分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。
一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3,含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO、C及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下:
已知:
①草酸钴晶体难溶于水
②RH为有机物,可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的Ni2+
③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表所示:
Fe3+
Co2+
开始沉淀时
1.9
7.1
沉淀完全时
3.7
9.1
（1）“焙烧”的目的是 。
（2）“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为
。
（3）经硫酸酸化后,“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+的离子方程式为
。
（4）“浸出液B”中加入CoO并调节pH至3.7～7.1的目的为
。
（5）加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去,若所得滤液中c（F-）=1.0×1
mol·L-1,则滤液中c（Ca2+）为 mol·L-1[已知Ksp（CaF2）=1.05×10-10]。
（6）萃取后水层中含有大量的Co2+,将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+、Mn2+,理论上完全反应消耗的n（Co2+）∶n（Mn
）= 。
19.（12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题:
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 。
（4）丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是 （填离子符号）;实验①和③说明:
在I-过量的情况下,溶液中仍含有 （填离子符号）,由此可以证明该氧化还原反应为
。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 ;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是 ;
生成沉淀的原因是
（用平衡移动原理解释）。
20.（13分）某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中,观察到铜片表面变黑,于是对黑色物质的组成进行实验探究。
（1）用如图所示装置进行实验1（加热和夹持仪器已略去）。
实验1:
铜片与浓硫酸反应
操作
现象
加热到120～250℃
铜片表面变黑,有大量气体产生,形成墨绿色浊液
继续加热至338℃
铜片上黑色消失,瓶中出现“白雾”,溶液略带蓝色,瓶底部有较多灰白色沉淀
①装置B的作用是 ;
装置C中盛放的试剂是 。
②为证明装置A中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜,实验操作及现象是 。
（2）探究实验1中120～250℃时所得黑色固体的成分。
[提出猜想]黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。
[查阅资料]
资料1:
亚铁氰化钾[K4Fe（CN）6]是Cu2+的灵敏检测剂,向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液,生成红棕色沉淀。
资料2:
CuS
Cu2S
黑色结晶或粉末
灰黑色结晶或粉末
难溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于浓氨水或热的浓盐酸
难溶于稀硫酸和浓盐酸;可溶于硝酸;微溶于浓氨水
[设计并实施实验]
实验2:
探究黑色固体中是否含CuO
操作
现象
Ⅰ.取表面附着黑色固体的铜片5片,用清水洗干净,放入盛有10mL试剂A的小烧杯中,搅拌
黑色表层脱落,露出光亮的铜片
Ⅱ.取出铜片,待黑色沉淀沉降
上层溶液澄清、无色
①试剂A是 。
②甲认为Ⅱ中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小,于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+,补充的实验操作及现象是 。
实验3:
探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S
操作
现象
Ⅰ.取实验2中黑色固体少许,加入适量浓氨水,振荡后静置
有固体剩余,固液分界线附近的溶液呈浅蓝色
Ⅱ.另取实验2中黑色固体少许,加入适量浓盐酸,微热后静置
有固体剩余,溶液变成浅绿色
[获得结论]由实验2和实验3可得到的结论是:
实验1中,120～250℃时所得黑色固体中
。
[实验反思]分析实验1中338℃时产生现象的原因,同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。
已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫,则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为
。
答案:
1.B
2.C
3.A
4.C
5.B
6.A
7.C
8.B
9.D
10.B
11.D
12.B
13.D
14.C
15.B
16.
（1）D
（2）甲醛
（3）2NO+2CO
N2+2CO2
（4）SiO2
（5）KAl（SO4）2
K++Al3++2S
2S
+2Ba2++Al3++4OH-
2BaSO4↓+
Al
+2H2O 2∶3
17.
（1）盐
（2）ClO-+CO2+H2O
HClO+HC
（3）Cl-+ClO-+2H+
Cl2↑+H2O
（4）1∶3
（5）2Cl2+2Ca（OH）2
CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
18.
（1）除去C和有机物
（2）Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O
（3）2Co3++HS
+H2O
2Co2++S
+3H+ （4）使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀
（5）1.05×10-6 （6）5∶1
19.
（1）防止Fe2+被氧化
（2）2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（4）Fe2+ Fe3+ 可逆反应
（5）2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动
20.
（1）①防止C中溶液倒吸入A中 NaOH溶液 ②冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中,得到蓝色溶液
（2）①一定浓度的稀硫酸（或稀盐酸） ②向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液,没有明显现象
[获得结论]不含CuO,一定含有CuS,可能含有Cu2S
[实验反思]CuS+4H2SO4（浓）
CuSO4+4SO2↑+4H2O、Cu2S+6H2SO4（浓）
2CuSO4+5SO2↑+6H2O
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