第十章第四讲针对训练 测与评.docx
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第十章第四讲针对训练测与评
（时间：
60分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
1．（2011·金华十校期末）下列实验设计和结论相符合的是（ ）
A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
C．在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液
D．某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO
解析：
因为乙醇与水互溶，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，A错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体呈碱性，B正确；因为Fe3＋易水解，故配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需浓度，C错误；若原溶液中含有SO
，加入Ba（NO3）2和盐酸后，SO
被氧化成SO
，也会生成不溶性的白色沉淀，D项错误．
答案：
B
2．（2011·湘潭模拟）下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）
A．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：
置于坩埚中加热
B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：
加入稍过量双氧水后放置
C．除去乙烷中混有的少量乙烯：
在一定条件下加入适量氢气充分反应
D．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：
加入AgNO3溶液后过滤
解析：
NaHCO3受热分解生成Na2CO3，使原固体中混有Na2CO3，A项错误；有机反应不能完全进行，C项错误；AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，溶液中会引入NaNO3、AgNO3杂质，且Ag＋使蛋白质变性，所以应采用渗析的方法纯胶体，D项错误．
答案：
B
3．（2011·宿州模拟）用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是（ ）
A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化
B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解
C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解
D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解
解析：
A项，最终生成铁锈（氧化铁水合物）；B项，Fe
FeCl3
Fe（OH）3
Fe2O3，方案合理；C项，Fe
FeSO4
Fe（OH）2，Fe（OH）2在空气中加热时部分氧化为Fe（OH）3，分解产物中既有FeO，又有Fe2O3等；D项，Fe与HNO3反应产生大气污染物NO.
答案：
B
4．某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应．其中无法达到实验目的的是（ ）
解析：
D项中a瓶中的导气管应长进短出．
答案：
D
5．（2011·邹城模拟）做完铜与浓硝酸反应的实验后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈绿色，而不显示蓝色，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高导致的，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体，同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是（ ）
A．加热该绿色溶液，观察颜色变化
B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
解析：
加水稀释时，溶液中的溶质和所溶气体的量没有改变，浓度均减小，故不能判断．
答案：
B
6．（2011·平邑一中期末）下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
解析：
A装置气密性的检查方法是，先关闭活塞，然后向长颈漏斗中注入水，若能形成稳定的液面差，即可说明气密性良好，A正确；乙酸与乙醇可以互溶，不可用分液的方法进行分离，B错误；用洗气瓶除去气体中的杂质，混合气体应从长管进入，C错误；比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，应把NaHCO3放在不直接加热的试管中，D错误．
答案：
A
7．（2011·东城模拟）下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）
选项
相关实验
预期目的
A
相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应
探究接触面积对化学反应速率的影响
B
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
C
在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
探究蔗糖水解产物具有还原性
D
两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液
探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
解析：
蔗糖在稀H2SO4溶液中水解后，应加入NaOH溶液中和掉H2SO4，使溶液呈碱性，否则加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热时，得不到Cu2O红色沉淀，也无法探究蔗糖水解产物具有还原性．
答案：
C
8．下列实验设计能够成功的是（ ）
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：
试样
溶液
白色沉淀
沉淀不溶解
B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：
混合液
溶液分层
得上层液体
C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：
NaI溶液
溶液变蓝色
D．鉴定盐A的成分是FeBr3：
解析：
HNO3能将BaSO3氧化生成BaSO3，A错误；乙酸能与Na2CO3反应，故上层是乙酸乙酯，B正确；在NaI溶液中加HNO3酸化，可认为是HNO3氧化I－，C错误；同样，向FeBr2溶液中加HNO3酸化的AgNO3溶液时，Fe2＋可被氧化为Fe3＋，不能说明盐A溶液中含有Fe3＋，故D错误．
答案：
B
9．（2011·济宁模拟）根据下列实验现象，所得结论不正确的是（ ）
实验
实验现象
结论
A
左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：
Al＞Fe＞Cu
B
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
C
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）
溶解性：
AgCl＞AgBr＞Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
酸性：
HCl＞H2CO3＞H2SiO3
解析：
A项，左边烧杯铁表面有气泡，Fe为正极，Al为负极，活动性Al＞Fe，则右边烧杯中活动性Fe＞Cu，正确．B项，通入Cl2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，说明氧化性Cl2＞Br2；2KI＋Cl2===2KCl＋I2，说明氧化性Cl2＞I2，但不能说明氧化性Br2＞I2，错误．C项，AgCl与NaBr反应生成AgBr，接着AgBr又与Na2S反应生成Ag2S，说明AgBr比AgCl难溶，Ag2S比AgBr难溶，正确．D项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，说明酸性：
HCl强于H2CO3，CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，说明酸性：
H2CO3强于H2SiO3，正确．
答案：
B
10．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（ ）
A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
解析：
A项，物质溶于水时通常发生两个过程，一是溶质微粒的扩散过程（物理过程）吸热；二是溶质微粒和水分子作用形成水合微粒的过程（化学过程）放热；硝酸铵晶体溶于水，水温下降，是由于吸收的热量大于放出的热量．B项，盐酸与氨水发生酸碱中和反应要放热，现混合液温度下降，可能是弱电解质（氨水）电离吸收的热量大于中和反应所放出的热量．C项，溶液温度下降可能是醋酸钠晶体溶于水吸热．D项，由于醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液显弱碱性（使酚酞试液显红色），现加热（升温），红色加深（结果），说明碱性增强即c（OH－）增大，故水解平衡向右移动（结论），即盐类水解是吸热的．
答案：
D
二、非选择题（本题包括4小题，共60分）
11．（14分）（2011·福州模拟）小明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”的过程中，进行如下实验探究．
[实验一] 探究浓硫酸的氧化性，将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
_______________________________________
________________________________________________________________________.
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：
___________________________________________.
装置乙中的试剂是_________________________________________________________．
[实验二] 探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（3）请你帮助小明同学完成如下实验方案：
实验操作
预期现象和结论
解析：
（1）制气装置不能在封闭体系中进行，否则易引起爆炸，因此尾气吸收装置乙中的广口瓶不能加瓶塞．
（2）根据品红溶液可推测发生装置中生成了SO2气体，因此可选用Cu与浓硫酸反应或C与浓硫酸反应．（3）检验硫酸亚铁盐固体是否变质即检验样品中有无Fe3＋，检验Fe3＋最灵敏的试剂是KSCN溶液．
答案：
（1）装置乙中的广口瓶不应加瓶塞
（2）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，（或其他合理答案也可） NaOH溶液
（3）实验操作：
往一支试管中加入少量固体样品，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液 预期现象和结论：
若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变为红色，说明该固体没有变质
12．（16分）（2011·绵阳模拟）已知，室温下存在反应3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO
可将MnO
还原为Mn2＋且无气体生成．某化学兴趣小组设计了如下探究实验：
请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是___________________________________
________________________________________________________________________.
（2）B瓶中可以观察到的现象是________________，C瓶出来的气体是________．
（3）实验时观察到D管内固体颜色逐渐变为白色．据此甲同学认为D管中生成物是NaNO3，而乙同学则认为D管中生成的是NaNO2，请设计实验证明乙同学的观点正确.
实验方法
实验现象
反应的离子方程式
（4）E装置的作用是________________________________________________________．
（5）该小组的同学经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是_____________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：
装置A的试管中发生的是C与浓HNO3的反应，生成的CO2和NO2混合气体进入B装置与水反应，生成的硝酸与Cu反应，B瓶中可以观察到的现象是：
产生无色气体，溶液逐渐变蓝．C瓶出来的气体是NO.要验证D管中生成的是NaNO2，可根据题目所给信息来验证：
一种方法是将生成物置于试管中，加入稀硫酸，产生无色气体并在液面上方变为红棕色；另一种方法是将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，看溶液紫色是否褪去．E装置的作用是吸收尾气，以免污染空气．为了避免D管中生成NaOH，可在C、D之间增加一个干燥装置．
答案：
（1）C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）产生无色气体，溶液逐渐变蓝 NO
（3）将生成物置于试管中，加入稀硫酸 产生无色气体并在液面上方变为红棕色 3NO
＋2H＋===NO
＋2NO↑＋H2O（或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 5NO
＋2MnO
＋6H＋===5NO
＋2Mn2＋＋3H2O）
（4）吸收尾气，以免污染空气
（5）在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或在C、D之间增加一个装无水CaCl2的干燥管）
13．（14分）（2011·苏锡常镇四市联考）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验：
[实验目的]
测定工业纯碱中Na2CO3的含量．
[实验原理]
Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量．
[实验装置]
[实验试剂]
①NaOH溶液 ②澄清石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜 ⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业制碱）
[实验步骤]（完成下列实验步骤）
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，用气唧鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________；
⑦称量E的质量并记录数据．
（1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是________________________，在仪器C中应装入的试剂是________（填试剂序号）．
（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是__________________．
（3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
________.（选填“必要”或“不必要”）
解析：
本题实验的关键是准确测定实验中生成CO2气体的质量，实验中所用的吸收剂是碱石灰，碱石灰既能吸收CO2气体，也能吸收水，所以要先用浓硫酸除去CO2气体中的水蒸气；为了保证生成的CO2气体完全被吸收，实验后要鼓入空气，驱赶残留在装置中的CO2，使之全部进入U形干燥管；盐酸易挥发出HCl气体，对实验不利，所以要选用稀硫酸进行反应；为了防止空气中的水蒸气和CO2气体进入U形干燥管，在E装置后应再连接内装碱石灰的F装置．
答案：
⑤关闭弹簧夹甲，打开乙，将C中稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶B中 ⑥反应完全后，打开弹簧夹甲，用气唧鼓气一段时间
（1）吸收CO2中的H2O ⑨
（2）驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收
（3）必要
14．（16分）（2011·广东六校联考）一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成分，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究．
可选用的仪器：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹．
可选用的药品：
1.0mol·L－1H2SO4溶液、1.0mol·L－1HNO3溶液、1.0mol·L－1HCl溶液、1.0mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1AgNO3溶液、0.1mol·L－1BaCl2溶液、0.1mol·L－1Ba（NO3）2溶液、蒸馏水．
以下是实验探究过程：
1．提出假设
假设1 白色粉末为________________的混合物；
假设2 白色粉末为________________的混合物；
假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物．
2．基于假设设计实验方案
3．根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol·L－1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4.你认为他的结论是________（填“对的”或“错的”），原因是：
________________________________________________________
________________________________________________________________________.
（2）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：
编号
实验操作
预期现象和结论
①
有气体产生，说明样品中含有Na2CO3.
②
向试管中加入0.1mol·L－1的Ba（NO3）2溶液．若有沉淀产生，则继续加入0.1mol·L－1Ba（NO3）2溶液至过量．
③
若②操作无沉淀产生，则向试管中加入0.1mol·L－1AgNO3溶液．若②操作中有沉淀产生，则将试管静置片刻后，取上层清液于另一支试管中，加入0.1mol·L－1AgNO3溶液.
解析：
白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，即白色粉末有三种可能，碳酸钠和氯化钠、碳酸钠和硫酸钠、碳酸钠与硫酸钠和氯化钠的混合物．
（1）由于溶液中含有CO
，可与BaCl2溶液反应产生BaCO3沉淀，因此无法确定该沉淀是BaSO4还是BaCO3，即结论是错的．
（2）对于假设3，白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物，要确定其成分，首先检验CO
，可加入HNO3溶液；再检验SO
，加入Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀则含Na2SO4；最后检验Cl－，可加入AgNO3溶液，观察有无沉淀产生．
答案：
（1）假设1 碳酸钠、氯化钠
假设2 碳酸钠、硫酸钠
（1）错的 溶液中含有CO
，可与BaCl2反应产生BaCO3沉淀，因此无法确定该沉淀是BaSO4
（2）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少许样品于试管中，加蒸馏水溶解，向试管中加足量的1.0mol·L－1HNO3溶液．（或加入1.0mol·L－1HNO3溶液至溶液中不再有气体放出为止）
②
若有沉淀产生，则含Na2SO4，若无沉淀产生，则不含Na2SO4.
③
若有沉淀产生，则含NaCl，若无沉淀产生，则不含NaCl.
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