上教版初中化学基础知识.docx

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上教版初中化学基础知识

第1章开启化学之门

1．在古代，一些文明古国的化学工艺已经有相当的成就。

例如，我国_______________、______________的冶炼和应用、_____________、_____________、都是举世闻名的。

2．碳酸氢铵的化学式_____________，它是一种________色的_________体，受热易__________，写出其受热分解的化学方程式________________________________，保存“碳铵”化肥时要注意什么____________________________________________。

3．蜡烛点燃后有哪些现象：

________________________________________________。

如果用白瓷板压在火焰上，在白瓷板上可以看到___________________。

在吹灭蜡烛后的瞬间，可以看到烛芯冒出一屡_________烟。

4．物理变化______________________________，例如__________________________，化学变化__________________________，例如___________________________，_______________________________是地球上最重要的化学变化之一，它能使_________和__________转化成_____________和______________，写出这一变化的化学方程式____________________________________________。

物理变化和化学变化的本质区别是____________________联系是______________________________。

5．物理性质是指_______________________________________________，化学性质是指___________________________________________。

化学变化中常常伴随发生一些现象，如__________________________________________________________。

6．许多物质发生化学变化时，以________________________等形式释放出能量，如石蜡燃烧是把___________能转化为______________能，干电池放电时是把___________能转化为____________能。

有些化学变化需要外界提供一定的能量。

例如，________________________________________。

许多事实表明，化学变化伴随着能量的___________或____________。

7．物质是由__________组成的，例如金刚石由___________组成，二氧化碳由_______________组成，碳酸氢铵由_________________________组成。

葡萄糖、砂糖、面粉烧焦后会得到黑色的残留物，说明它们都含有_____________元素。

物质是由肉眼看不见的极小的___________构成的，物质的__________决定了它的性质。

8．碱式碳酸铜俗称___________，化学式____________，向碱式碳酸铜中加入盐酸所发生的现象_____________________________________________，将碱式碳酸铜放于试管在酒精灯火焰上加热发生的现象___________________________________，写出发生反应的化学方程式___________________________________________________。

镁是一种________色的金属，质地_________，点燃镁带时所发生的现象为____________________________________________，写出镁燃烧的化学方程式_________________________利用镁的这一性质有什么用途____________________。

将打磨过的镁带放到食醋中有什么现象_____________________________________。

9．化学实验中可用于直接加热的实验仪器有__________、__________、__________，加热时必须垫上石棉网的有_________、___________、____________，实验室最常用的加热工具是________。

10．酒精灯的火焰分____________、___________、___________，其中__________温度最高。

向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的_________，熄灭酒精灯应该用____________盖灭，洒出的酒精在桌面上燃烧起来应该用___________扑盖。

11．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的__________，加热试管时先使试管均匀受热，然后集中__________部加热，并且不时地上下_________试管，为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着________。

给固体加热时试管口必须______________________，防止_____________________________。

在用试管夹夹持试管加热时，必须从________部往________套，加热时拇指不能按在_______柄上。

12．托盘天平能精确称量到__________g，称量时，__________放在左盘，__________放在右盘。

先加质量________的砝码，后加质量_________的砝码，取用砝码应该使用_________。

13．实验室的药品存放于试剂瓶中，固体药品存放于_________瓶，液体药品存放于________瓶。

取用固体药品应使用__________________。

取用药品时，如果没有说明用量，应该取__________量，固体只需_________________，液体____________mL。

取用液体时，先打开试剂瓶塞，瓶塞必须________放，标签向着_________，瓶口_________着试管口，倒完后立即________瓶塞，将试剂瓶放回原处，标签向_______。

14．可用于测量或量取一定体积的液体的计量仪器是____________，在量取液体时还必须同时使用到的一种仪器是____________。

读数时该计量仪器必须放_______，视线与____________________保持相平。

15．过滤使用到的一种玻璃仪器是_________。

实验室还有__________漏斗和_________漏斗。

过滤时使用到玻璃棒，其作用为：

__________。

16．在使用胶头滴管是取液后必须保持胶头在_________，不能_______放或_______。

滴加液体时，滴管应_________________放在容器口上方，不能触及________________。

17．化学实验需要遵循一定的安全要求，在实验桌上，易燃、易爆的药品与有强氧化性的药品必须_________放置，并远离_________。

不要用手___________药品，也不要__________________去闻药品的气味，更不要_____________药品的味道。

用剩的药品应该放入____________的容器内。

18．在做气体发生的实验时应先检查装置的气密性，具体做法：

先______________浸入水中，________________紧贴容器外壁，若导管口有____________冒出，松开双手后，导管内会形成一段__________。

说明气密性良好。

19．___________是除去液体中的不溶的固体的一种方法，在进行此操作时玻璃棒的作用是_________。

20．用蒸发皿进行液体的蒸发结晶时，液体不能超过蒸发皿容积的_______，加热时应该用玻璃棒不停地搅拌，防止_______________________________。

在蒸发皿中出现________________即停止加热，移走正在加热的蒸发皿应该使用___________。

21．洗涤试管可以使用的仪器是___________，玻璃仪器洗净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不___________________，也不_____________________。

第2章我们身边的物质

§2.1由多种物质组成的空气

1．实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量使用的药品是________，不选用木炭或硫作为药品的原因是______________________________。

在实验过程中该药品必须过量原因是_____________________________________________。

写出该物质燃烧的现象_______________________，燃烧所发生的反应的文字表达式为_______________。

待集气瓶冷却到室温，打开止水夹可以观察到_______________________________。

如果进入装置中的水不到1/5，可能的原因有

（1）_______________________________；

（2）____________________________；（3）____________________________。

2．空气中各组分气体的__________分数大约是：

氮气________，氧气_________，稀有气体__________，二氧化碳___________，其他气体和杂质_____________。

3．混合物是_____________________________纯净物是_________________________。

4．从冰箱里拿出的杯子，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有__________，敞口放置于空气中的澄清石灰水表面会形成一层白膜，说明空气中含有____________________________。

5．氮气的化学性质_____________，有些豆科植物含有一种叫做____________的微生物，能够直接从空气中吸收氮。

稀有气体一般不跟其他物质发生反应，曾被称作_____________。

列举稀有气体的一些用途___________________________________。

6．随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的____________和___________造成了空气的污染，污染大气的气体包括____________、_____________、_____________。

目前计入空气首要污染物的有________________、_______________、_______________。

§2.2性质活泼的氧气

7．通常情况下，氧气是一种________色、________味的气体，密度_________于空气。

氧气________溶于水，液氧是___________色液体，固态氧是___________色__________状固体。

9．做铁丝燃烧的实验时，现象____________________________________文字表达式_______________________________，该实验要在集气瓶底放少量水或铺一层细沙的目的是____________________________________。

10．写出下列化学反应的文字表达式：

（1）、木炭在空气中燃烧，

（2）、硫在氧气中燃烧

（3）、蜡烛在空气燃烧。

11．根据氧气的性质，检验氧气的方法是：

将，如果木条，证明是氧气。

12．氧气很重要的用途是和。

除此之外，还有许多用途，氧气的这些用途一般都是利用了氧气能性质。

13．工业上根据氧气和氮气的__________不同，分离出氧气。

将空气液化然后蒸发，__________先蒸发出来，余下的是___________。

此过程为_____________变化。

14．实验室可以用加热高锰酸钾的方法制备氧气，写出文字表达式________________。

该实验的发生装置因采用的类型，实验前应先检查_________________，为防止高锰酸钾进入导管，应在试管口放置____________________。

固定装置时，试管口应，目的是。

收集氧气时，应该待气泡均匀冒出时才开始收集，因为。

停止实验时，应先_______________________再____________________，目的是。

15．还可以用___________在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成氧气，文字表达式为______________________________________________________。

该反应的发生装置应采用型，若用向上排空气的方法收集氧气，如何检验氧气是否已经收集满____________________________________________________。

在化学反应中能________________________，但本身的__________________________在反应前后都没有改变的物质称为催化剂。

16．收集较纯的氧气常用，因为。

收集干燥的氧气常用法，因为。

§2.3奇妙的二氧化碳

17．自然界中二氧化碳的产生途径有______________________________，二氧化碳的消耗途径主要是______________________。

二氧化碳含量的增高会导致地球表面的_____________。

18．固态的二氧化碳也就是我们常说的___________，它的用途有________________。

通常情况下，二氧化碳的密度比空气的密度______，________溶于水。

19．二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，紫色的石蕊试液会变___________，是因为二氧化碳与水反应生成的________________能够使石蕊试液变红。

这一变化的文字表达式为__________________________。

但是，将变红的石蕊试液加热，又会变成，这是因为碳酸__________，加热时分解了，写出文字表达式______________________。

20．把二氧化碳通入澄清的石灰水，可以看到，该反应的文字表达式为。

所以检验二氧化碳的方法是将该气体通入，如果，证明是二氧化碳。

21．二氧化碳，也，把一瓶二氧化碳气体倒入盛有阶梯形蜡烛的烧杯中，可观察到，说明二氧化碳，所以二氧化碳常用来。

22．化合反应_________________________________________________________，分解反应_______________________________________________________。

23．实验室制备二氧化碳气体选用的药品是____________和___________，文字表达式为___________________________________。

不用碳酸钠粉末作反应物的原因是_______________________________________，不用稀硫酸和大理石反应的原因是________________________________，不用浓盐酸的原因是____________________。

该反应的发生装置应该采用型，应注意长颈漏斗应该，否则。

收集二氧化碳常采用，因为。

24．二氧化碳气体本身没有性，但当空气中的二氧化碳正常含量时，会对人体产生有害影响。

所以在人群密集的地方，应注意。

进入久未开启的菜窖，需要做_____________实验，如果，人就不能进入。

§2.4自然界里的水

25．通过电解水的实验证明水是由_________和__________元素组成的。

电解水时，接通的是_____电，负极产生的气体是_________，正极产生的气体是_________，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比是__________，质量比。

文字表达式为_____________________________。

在空气中点燃纯净的氢气产生的现象____________________________________，文字表达式为______________________。

26．蒸馏水可视为____________（“纯净”或“混合”）物。

含有杂质的水，蒸干后，会有___________析出。

水中含有氯化钙等物质，加入肥皂，产生的泡沫______，还会形成白色的_______________。

溶有较多含_____________物质的水是________水。

写出可以用来区别硬水和软水的方法_______________________________________；将硬水转变成软水可以采用_________的方法。

27．净水时使用明矾的目的是____________________________________。

过滤是一种______________________________________________的方法。

过滤的实验操作应注意一贴：

_____________________________，二低______________________________、_______________________________，三靠：

__________________________________、_______________________________、____________________________________。

28．地球上的水虽然储量很大，但是真正可以利用的淡水资源并不充裕。

我国的人均水资源量大约只有世界人均水平的。

随着经济发展、人口增长和人民生活水平的提高，和越来越受到人们的重视。

第3章物质构成的奥秘

§3.1用微粒的观点看物质

1．许多实验表明，物质是由极其微小的、肉眼看不见的_________构成的。

无论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都存在，不同物质微粒间的空隙。

在固体、液体物质中，微粒之间的距离，在气体物质中，微粒之间的距离。

所以，气体通常比较容易被，固体和液体。

2．走进花园，闻到花香；说明构成物质的微粒在_________________________。

3．50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL说明__________________________。

§3.2构成物质的基本微粒

4．科学家长期研究证实，构成物质的微粒有__________、____________、___________。

有的物质有原子构成，如金刚石由_________构成；有的物质由离子构成，如食盐是由_________构成的；还有的物质由分子构成，如干冰就是由____________构成的。

5．分子是由____________构成的，在化学变化中，分子先分成___________，原子再重新结合形成新的______________。

同种物质的分子性质，不同种物质的分子，性质。

所以分子是_____________________________，原子是__________________________________。

我们常见的___________和_____________和某些都是由原子直接构成的。

6．科学家们研究发现，原子是由带________电荷的_________和带________电荷的____________构成。

两者所带的电量_________，电性__________，因而原子呈_________性。

原子核在原子中所占的体积极_______。

但是原子核几乎集中了原子的_________。

英国科学家__________确认了原子中含有电子，_____________通过α粒子散射实验证实了__________的存在。

科学家还发现原子核由_______和________构成，其中________不带电荷。

___________=___________=_____________。

相对原子质量≈_______________+__________________。

7．在化学变化中_________________________________，这种带电的微粒称为______。

8．国际上是以的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的，就是该原子的相对原子质量。

由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在上。

如碳的相对原子质量为；而某物质的相对分子质量等于，如二氧化碳的相对分子质量为。

§3.3组成物质的化学元素

9．元素是的总称。

由组成的叫单质；由组成的叫化合物；由种元素组成的，其中一种是元素的化合物叫氧化物。

10．元素符号除了表示以外，还能表示这种元素的，如Cl表示，还表示。

书写元素符号时，第一个字母应写，第二个字母应写；如果利用元素符号表示离子时，离子的和标注在元素符号的右上方。

如带2个单位正电荷的铜离子的离子符号为，带1个单位负电荷的氯离子的离子符号为。

11．能熟练书写本页的20个元素符号

氢______、碳_______、氮_______、氧________、钠________、镁_______、铝________、硅______、磷______、硫________、氯_______、钾_______、钙________、锰_________、铁________、铜_________、锌_________、银_________、碘________、汞________。

12．地壳中元素含量由大到小顺序_________、_________、__________、_________；海洋中元素含量的顺序________、________；人体中元素含量的顺序________、_______、_______、_________；太阳中最丰富的元素是____________。

13．用化学符号表示：

磷元素；2个硫原子；钠离子；33个镁离子。

2个氮原子。

m个碳酸根离子。

14．写出下列各化学符号代表的意义：

（1）3H：

；

（2）O：

；；

（3）5S2—：

；（3）2Ca2+中的2：

；。

§3.4物质组成的表示方法

15．用和的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。

如二氧化碳的化学式为，氧化铜的化学式为。

16．化学式是全世界一致认同的表示的化学符号。

它源于一个基本的事实：

任何纯净物都有，不同的物质。

因此化学式是对物质组成情况的真实反映。

17．在金属化合物中，金属元素一般呈价，非金属元素一般呈价；在非金属氧化物中，非金属一般呈价，氧元素一般呈价；在化合物中，各元素化合价的等于零。

任何单质中元素的化合价为。

18．写出常见元素和原子团的符号和化合价

元素

名称

元素

符号

化合价

元素

名称

元素

符号

化合价

元素

名称

元素

符号

化合价

元素

名称

元素

符号

化合价

钾

钙

氟

铜

钠

镁

氯

铁

银

钡

溴

铝

氢

锌

碘

硅