湖南省湘潭市中考化学试题附解析.docx
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湖南省湘潭市中考化学试题附解析
2016年中考化学（湖南湘潭卷）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．下列属于化学变化的是（ ）
A．胆矾研碎B．干冰升华C．品红扩散D．蜡烛燃烧
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、品红扩散的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
故选D。
考点：
化学变化和物理变化的判别
2．下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是（ ）
A．NaCl氯化钠食盐B．CaO 氧化钙熟石灰
C．NaCO3碳酸钠纯碱D．NaOH 氢氧化钠烧碱
【答案】BC
考点：
化学式的书写及意义
3．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。
B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
C、红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体，故选项说法错误。
故选A。
考点：
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
4．下列实验操作正确且能达到实验目的是（ ）
A．连接仪器B．过滤C．稀释浓硫酸D．检查气密性
【答案】D
考点：
仪器的装配或连接；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
5．下列说法正确的是（ ）
A．锈蚀后的铁制品没有回收价值
B．用活性炭除异味是利用了其吸附性
C．农药和化肥的使用对生活和生产有利无弊
D．海鲜可浸泡在甲醛溶液中保鲜
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、锈蚀后的铁制品回收有利于保护金属资源、保护环境、节约金属冶炼的成本，故错误；B、用活性炭除异味是利用了其吸附性，故正确；C、合理使用农药和化肥，可以提高农作物产量，不合理使用农药和化肥，易造成水体污染，故错误；D、甲醛有毒，海鲜浸泡在甲醛溶液中保鲜，对人体有害，故错误。
答案：
B。
考点：
金属的回收利用及其重要性；碳单质的物理性质及用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
6．下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是（ ）
A．油锅着火可立即盖上锅盖灭火
B．用扇子扇风熄灭蜡烛是因为隔绝了氧气
C．可燃物与氧气接触就可以燃烧
D．只有含碳元素的物质才能燃烧
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使油与氧气隔绝，可以达到灭火的目的，故选项正确；B、用扇子扇蜡烛，之所以一扇就灭，是因为空气流动带走热量，使蜡烛的温度降到其着火点之下，不能满足燃烧的条件而熄灭，故选项错误；C、可燃物在温度达到可燃物的着火点同时，必须有助燃剂参加才能燃烧，故选项错误；D、燃烧与物质是否含有碳元素没有必然的联系，故选项错误；故选：
A。
考点：
灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件
7．下列化肥属于含磷复合肥料的是（ ）
A．NH4NO3B．KNO3C．（NH4）2HPO4D．Ca（H2PO4）2
【答案】C
考点：
常见化肥的种类和作用
8．某同学经体验发现缺少维生素，该同学饮食中需要适量增加的食物是（ ）
A．米饭、面条B．蔬菜、水果C．瘦肉、鸡蛋D．奶油、花生油
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、米饭、面条中富含淀粉，属于糖类，故选项错误；B、蔬菜、水果中富含维生素，故选项正确；C、瘦肉、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误；D、奶油、花生油中富含油脂，故选项错误；故选B。
考点：
食品、药品与健康食品中的有机营养素
9．下列事实的微观解释错误的是（ ）
选项
事实
微观解释
A
温度降低，汽油的密度增大
分子的体积变小
B
春天公园里散发出阵阵花香
分子在不断运动
C
10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL
分子之间有间隙
D
一滴水中含有约1.67×1021个水分子
水分子的体积和质量都很小
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、温度降低，汽油的密度增大，是因为分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
B、春天公园里散发出阵阵花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
C、10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
D、一滴水中含有约1.67×1021个水分子，说明水分子的体积和质量都很小，故选项解释正确。
故选：
A。
考点：
利用分子与原子的性质分析和解决问题
10．测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
PH
0.9﹣1.5
7.5﹣8.0
7.1﹣7.3
7.35﹣7.45
下列液体中，碱性最强的是（ ）
A．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性。
B、胰液的pH为7.5﹣8.0，大于7，显碱性。
C、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性。
D、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
故选：
B。
考点：
溶液的酸碱性与pH值的关系
11．2015年3月9日，太阳能飞机“阳光动力2号”开始环球飞行，并在名古屋和夏威夷之间创下了118小时不间断飞行的记录，下列有关能源和环保的说法错误的是（ ）
A．“阳光动力2号”所用太阳能是绿色环保新能源
B．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源
C．煤完全燃烧后就不会对环境造成污染
D．可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH4
【答案】C
考点：
资源综合利用和新能源开发；常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类
12．每年5月12日是我国的“防灾减灾日”，以下有关火灾现场处理方法错误的是（ ）
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道
C．人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退
D．逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故A方法正确；B、发生火灾后，生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，所以用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道是正确的做法，故B方法正确；C、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，故C方法错误；D、逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，可以减少空气对流，而浇水可以降温，可以达到暂时自我保护的目的，故D方法正确。
故选C。
考点：
灭火的原理和方法
13．被誉为“21世纪神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承载着人们的无数想象。
石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯和铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是（ ）
A．石墨烯在一定条件下能与氧化反应
B．石墨烯是一种新型的化合物
C．烯合金具有优良的导电性
D．烯合金是一种新型材料
【答案】B
考点：
碳元素组成的单质；合金与合金的性质；单质和化合物的判别；碳的化学性质
14．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰石
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。
B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。
C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。
D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。
故选C。
考点：
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
15．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Fe3+、NO3﹣、OH﹣B．K+、NO3﹣、CO32﹣
C．Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣
【答案】D
考点：
离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系
16．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：
，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。
故选C。
考点：
溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算
17．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：
7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：
4
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、该反应是化合反应，正确；B、丙质量不变，可能做催化剂，正确；C、反应中甲、丁的质量比5g：
7g=5：
7，正确；D、乙、丁的质量变化之比为2：
7，错误。
故选D。
考点：
质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定
18．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是（ ）
选项
物质（杂质）
操作方式
A
H2（水蒸气）
通过装有浓硫酸的洗气瓶
B
CO（O2）
缓慢通过灼热铜网
C
NaCl溶液（Na2CO3）
滴加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
CaCl2溶液（HCl）
加入足量CaCO3固体充分反应后过滤
【答案】B
除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：
B。
考点：
物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质
19．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a至b段有蓝色沉淀生成B．d点溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减少D．c点所含的溶质种类最少
【答案】D
考点：
碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
20．某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：
9，下列对该气体组成的判断正确的是（ ）
A．该气体可能是由C2H4和C2H2组成
B．该气体一定含有C2H4
C．该气体中可能含有CH4
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2
【答案】AC
【解析】
试题分析：
生成的二氧化碳和水的质量比为22：
9，则碳元素和氢元素的质量比为：
（22×
）：
（9×
）=6：
1，故碳氢原子的个数比为：
：
=1：
2，A、C2H4中碳氢原子的个数比为1：
2，气体可能是由C2H4和C2H2组成；正确；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：
2，该气体中不一定含有C2H4，错误；C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：
2，正确；D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；故选：
AC。
考点：
质量守恒定律及其应用
二、填空题（共6小题，每小题4分，满分24分）
21．请用化学用语填空：
（1）磷元素。
（2）镁离子。
（3）3个二氧化碳分子。
（4）氧化铜中铜元素显+2价。
【答案】
（1）P
（2）Mg2+
（3）3CO2
（4）
【解析】
考点：
化学符号及其周围数字的意义
22．请从A、生石灰B、氧气C、小苏打D、干冰中选择适当的物质填空（填字母序号）：
（1）可用于人工降雨使用的是。
（2）能提供动物呼吸，却使食物变质的是。
（3）发酵粉的主要成分是。
（4）可用作干燥剂的是。
【答案】
（1）D
（2）B
（3）C
（4）A
【解析】
试题分析：
（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：
D；
（2）氧气能提供动物呼吸，具有氧化性，也使食物变质，故填：
B；
（3）发酵粉的主要成分是小苏打，故填：
C；
（4）生石灰吸水，可用作干燥剂，故填：
A。
考点：
常用盐的用途；常见气体的用途；生石灰的性质与用途
23．根据原子结构示意图和微观示意图填空：
（1）如图A、B是两钟微粒的结构示意图，回答下列问题：
①若A表示某元素的原子，则X=。
②若B是某阳离子的结构示意图，则Y的数值可能是下列中的（填字母序号）。
a．11b．10c．9d．8
（2）在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下：
①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为。
②若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5：
4，则该反应的化学方程式为。
【答案】
（1）①7②a
（2）①27：
14②5O2+4NH3
6H2O+4NO
+2N2，则水与氮气的质量比=（6×18）：
（4×14）=27：
14；
②依据质量守恒定律可知F一定是氮的氧化物，因AB的分子个数比5：
4，进而写出方程式是5O2+4NH3
6H2O+4NO。
考点：
原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
24．2015年10月5日，我国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，也因此使得中国的“青蒿素”引人注目，青蒿素是从植物青蒿中提取的一种无色针状晶体，化学式为C15H22O3，熔点为156﹣157℃，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水，对热不稳定，易分解，根据上述资料完成下列问题：
（1）青蒿素属于（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）青蒿素的相对分子质量为。
（3）青蒿素中碳元素与氧元素的最简质量比。
（4）根据描述请你写出一点青蒿素的物理性质。
【答案】
（1）有机化合物
（2）282
（3）90：
11
（4）不溶于水
考点：
相对分子质量的概念及其计算；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；化学性质与物理性质的差别及应用
25．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，今年的宣传主题是“水与就业”，请回答下列问题：
（1）电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种（填“分子”、“原子”、“元素”或“粒子”）组成的化合物。
（2）下列物质属于纯净物的是（填字母序号）。
A．自来水B．冰水混合物C．河水D．蓝墨水
（3）生活中，人们常采用的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。
（4）如图是“国家节水标志”，请你列举一种生活中具体的节水措施。
【答案】
（1）元素
（2）B
（3）煮沸
（4）洗菜水浇花（或洗衣水冲厕）等
考点：
电解水实验；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；保护水资源和节约用水
26．如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）在图1中，t2℃时甲物质的溶解度为g。
（2）甲、丙在℃时溶解度相同。
（3）图1中，若将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是（析出晶体都不含结晶水）。
（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示，若t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度（填字母序号）。
A．小于40℃B．等于40℃C．大于40℃D．无法确定
【答案】
（1）60
（2）t1
（3）乙、甲、丙
（4）C
考点：
固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
三、解答题（共4小题，满分36分）
27．某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
（1）固体A中含有和，无色气体X为（均填化学式）。
（2）步骤①中反应的化学方程式为，该反应属于四种基本类型中的反应。
（3）操作a的名称为，在该操作中用到了玻璃棒其作用为。
（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。
【答案】
（1）铁铜H2
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu置换
（3）过滤引流
（4）＞
考点：
金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
28．如图1是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：
a，b。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是（填字母序号），若选用D装置收集氧气，验满的方法是：
将伸到集气瓶口，观察现象，用该方法制取氧气的化学方程式为：
。
（3）若用C装置收集氧气，操作的正确顺序为（用字母序号填）。
a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上
（4）某同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是（填字母序号）。
A．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气
B．锌与稀硫酸反应制取并收集氢气
②当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以值得并检验二氧化碳，装置Ⅲ中应加入的试剂为 。
【答案】
（1）酒精灯长颈漏斗
（2）A带火星的木条2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）bac
（4）①B
②澄清的石灰水
【解析】
考点：
氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
29．为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图1所示的实验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：
（1）实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是。
（2）NaOH子啊水中会解离出和等带电的粒子，所以可以导电。
（3）取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈色，硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出。
（4）往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba（OH）2溶液至过量，滴加过程中国测得烧杯中的温度变化如图2所示，从图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示。
滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为（填字母序号）。
A．亮度保持不变B．逐渐变暗至熄灭C．逐渐变亮
D．由亮变暗至熄灭再逐渐变亮E．由暗变亮再变暗至熄灭
【答案】
（1）乙醇
（2）钠离子氢氧根离子
（3）红氢离子
（4）恰好完全反应D
【解析】
考点：
探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；溶液的导电性及其原理分析
30．有一包固体粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，其实验小组对其成分进行了以下探究活动。
【思考与交流】
（1）上述物质中不溶于水的是，溶于水其水溶液呈蓝色的是（均填化学式）。
【活动与探究】
（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到的玻璃仪器有和。
（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡，说明该固体中一定含有（填化学式），该反应的化学方程式为。
（4）经过以上探究，不能确定的物质是（填化学式）。
【探索与拓展】
（5）为了进一步确定原固体粉末的组成，实验小组取22克该固体粉末，溶于110克水配制成不饱和溶液，再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算：
①恰好完全反应时生成沉淀的质量是。
②22克样品中Na2CO3的质量是多少克？
（需写出计算过程）
③反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是多少？
（需写出计算过程）
【答案】
（1）BaSO4CuSO4
（2）烧杯玻璃棒
（3）Na2CO3Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（4）NaCl
（5）①10g
②10.6g
③5%
【解析】
②设样品中Na2CO3的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111106100
yx10g
x=10.6g
③
y=11.1g
由图示可知，恰好完全反应后剩余的溶液中还氯化钙的质量也为11.1g。
反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是
×100%=5%。
考点：
实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算
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