湖南省湘潭市中考化学试题附解析.docx

1、湖南省湘潭市中考化学试题附解析2016年中考化学（湖南湘潭卷）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1下列属于化学变化的是（） A胆矾研碎 B干冰升华 C品红扩散 D蜡烛燃烧【答案】D【解析】试题分析：A、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、品红扩散的过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。故选D。考点：化学变化和物理变化的判别2下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是（）ANaCl 氯化钠 食盐 BCaO 氧化钙 熟石灰CNaCO3 碳酸钠 纯碱

2、DNaOH 氢氧化钠 烧碱【答案】BC考点：化学式的书写及意义3下列实验现象的描述中，正确的是（）A铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体【答案】A【解析】试题分析：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。C、红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。D、木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体，故选项说法错误。故选A。考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象4下列实验操作正确且能达到实验目

3、的是（） A连接仪器 B过滤 C稀释浓硫酸 D检查气密性【答案】D考点：仪器的装配或连接；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性5下列说法正确的是（）A锈蚀后的铁制品没有回收价值B用活性炭除异味是利用了其吸附性C农药和化肥的使用对生活和生产有利无弊D海鲜可浸泡在甲醛溶液中保鲜【答案】B【解析】试题分析：A、锈蚀后的铁制品回收有利于保护金属资源、保护环境、节约金属冶炼的成本，故错误；B、用活性炭除异味是利用了其吸附性，故正确；C、合理使用农药和化肥，可以提高农作物产量，不合理使用农药和化肥，易造成水体污染，故错误；D、甲醛有毒，海鲜浸泡在甲醛溶液中保鲜，对人体有害

4、，故错误。答案：B。考点：金属的回收利用及其重要性；碳单质的物理性质及用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义6下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是（）A油锅着火可立即盖上锅盖灭火B用扇子扇风熄灭蜡烛是因为隔绝了氧气C可燃物与氧气接触就可以燃烧D只有含碳元素的物质才能燃烧【答案】A【解析】试题分析：A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使油与氧气隔绝，可以达到灭火的目的，故选项正确；B、用扇子扇蜡烛，之所以一扇就灭，是因为空气流动带走热量，使蜡烛的温度降到其着火点之下，不能满足燃烧的条件而熄灭，故选项错误；C、可燃物在温度达到可燃物的着火点同时，必须有助

5、燃剂参加才能燃烧，故选项错误；D、燃烧与物质是否含有碳元素没有必然的联系，故选项错误；故选：A。考点：灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件7下列化肥属于含磷复合肥料的是（）ANH4NO3 BKNO3 C（NH4）2HPO4 DCa（H2PO4）2【答案】C考点：常见化肥的种类和作用8某同学经体验发现缺少维生素，该同学饮食中需要适量增加的食物是（）A米饭、面条 B蔬菜、水果 C瘦肉、鸡蛋 D奶油、花生油【答案】B【解析】试题分析：A、米饭、面条中富含淀粉，属于糖类，故选项错误；B、蔬菜、水果中富含维生素，故选项正确；C、瘦肉、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误；D、奶油、花生油中富含油脂，故选项错误；故

6、选B。考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素9下列事实的微观解释错误的是（）选项事实微观解释A温度降低，汽油的密度增大分子的体积变小B春天公园里散发出阵阵花香分子在不断运动C10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL分子之间有间隙D一滴水中含有约1.671021个水分子水分子的体积和质量都很小【答案】A【解析】试题分析：A、温度降低，汽油的密度增大，是因为分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。B、春天公园里散发出阵阵花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。C、10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分

7、子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。D、一滴水中含有约1.671021个水分子，说明水分子的体积和质量都很小，故选项解释正确。故选：A。考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题10测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：液体胃液胰液胆汁血浆PH0.91.57.58.07.17.37.357.45下列液体中，碱性最强的是（）A胃液 B胰液 C胆汁 D血浆【答案】B【解析】试题分析：A、胃液的pH为0.91.5，小于7，显酸性。B、胰液的pH为7.58.0，大于7，显碱性。C、胆汁的pH为7.17.3，大于7，显碱性。D、血浆的pH为7.35

8、7.45，大于7，显碱性。根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。故选：B。考点：溶液的酸碱性与pH值的关系112015年3月9日，太阳能飞机“阳光动力2号”开始环球飞行，并在名古屋和夏威夷之间创下了118小时不间断飞行的记录，下列有关能源和环保的说法错误的是（）A“阳光动力2号”所用太阳能是绿色环保新能源B煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源C煤完全燃烧后就不会对环境造成污染D可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH4【答案】C考点：资源综合利用和新能源开发；常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类12每年5月12日是

9、我国的“防灾减灾日”，以下有关火灾现场处理方法错误的是（）A身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭B用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道C人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退D逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号【答案】C【解析】试题分析：A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故A方法正确；B、发生火灾后，生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，所以用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

10、是正确的做法，故B方法正确；C、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，故C方法错误；D、逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，可以减少空气对流，而浇水可以降温，可以达到暂时自我保护的目的，故D方法正确。故选C。考点：灭火的原理和方法13被誉为“21世纪神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承载着人们的无数想象。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯和铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是（）A石墨烯在一定条件下能与氧化反应B石墨烯是一种新型的化合物C烯合金具有优良的导电性D烯合金是一种新型材料【答案】B考点：

11、碳元素组成的单质；合金与合金的性质；单质和化合物的判别；碳的化学性质14下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D石灰石【答案】C【解析】试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。故选C。考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法15下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）AFe3+、NO3、OH BK+、NO3、CO32CBa2+、Mn

12、O4、SO42 DNH4+、Cl、SO42【答案】D考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系16下列关于溶液的说法错误的是（）A固体、液体、气体都可以做溶质BNH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D25时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，

13、蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。故选C。考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算17在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（）A该物质为化合反应B丙可能是该反应的催化剂C该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7D该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4【答案】

14、D【解析】试题分析：A、该反应是化合反应，正确；B、丙质量不变，可能做催化剂，正确；C、反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7，正确；D、乙、丁的质量变化之比为2：7，错误。故选D。考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定18为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是（）选项物质（杂质）操作方式AH2（水蒸气）通过装有浓硫酸的洗气瓶BCO（O2）缓慢通过灼热铜网CNaCl溶液（Na2CO3）滴加盐酸至恰好不再产生气泡为止DCaCl2溶液（HCl）加入足量CaCO3固体充分反应后过滤【答案】B除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取

15、的方法正确。故选：B。考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质19往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（）Aa至b段有蓝色沉淀生成 Bd点溶质种类为三种Cc至d段，溶液pH不断减少 Dc点所含的溶质种类最少【答案】D考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系20某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（）A该气体可能是由C2H4和C2H2组成B该气体一定含有C2H4C该气

16、体中可能含有CH4D该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2【答案】AC【解析】试题分析：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22）：（9）=6：1，故碳氢原子的个数比为： =1：2，A、C2H4中碳氢原子的个数比为1：2，气体可能是由C2H4和C2H2组成；正确；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；故选：AC。考点：质量守恒定律及其应用二、填空题（共6小题，每小

17、题4分，满分24分）21请用化学用语填空：（1）磷元素 。（2）镁离子 。（3）3个二氧化碳分子 。（4）氧化铜中铜元素显+2价 。【答案】（1）P（2）Mg2+（3）3CO2（4）【解析】考点：化学符号及其周围数字的意义22请从A、生石灰 B、氧气 C、小苏打 D、干冰 中选择适当的物质填空（填字母序号）：（1）可用于人工降雨使用的是 。（2）能提供动物呼吸，却使食物变质的是 。（3）发酵粉的主要成分是 。（4）可用作干燥剂的是 。【答案】（1）D（2）B（3）C（4）A【解析】试题分析：（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：D；（2）氧气能提供动物呼吸，具有氧化性，也使食物变质，故填：

18、B；（3）发酵粉的主要成分是小苏打，故填：C；（4）生石灰吸水，可用作干燥剂，故填：A。考点：常用盐的用途；常见气体的用途；生石灰的性质与用途23根据原子结构示意图和微观示意图填空：（1）如图A、B是两钟微粒的结构示意图，回答下列问题：若A表示某元素的原子，则X= 。若B是某阳离子的结构示意图，则Y的数值可能是下列中的 （填字母序号）。a11 b10 c9 d8（2）在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下：若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为 。若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为 。【答案】（1）7 a（2）2

19、7：14 5O2+4NH36H2O+4NO +2N2，则水与氮气的质量比=（618）：（414）=27：14；依据质量守恒定律可知F一定是氮的氧化物，因AB的分子个数比5：4，进而写出方程式是5O2+4NH36H2O+4NO。考点：原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式242015年10月5日，我国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，也因此使得中国的“青蒿素”引人注目，青蒿素是从植物青蒿中提取的一种无色针状晶体，化学式为C15H22O3，熔点为156157，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水，对热不稳定，易分解，根据上述资

20、料完成下列问题：（1）青蒿素属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。（2）青蒿素的相对分子质量为 。（3）青蒿素中碳元素与氧元素的最简质量比 。（4）根据描述请你写出一点青蒿素的物理性质 。【答案】（1）有机化合物（2）282（3）90：11（4）不溶于水考点：相对分子质量的概念及其计算；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；化学性质与物理性质的差别及应用252016年3月22日是第二十四届“世界水日”，今年的宣传主题是“水与就业”，请回答下列问题：（1）电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种 （填“分子”、“原子”、“元素”或“粒子”）组成的化合物。（2）下列物质属于纯净物的是

21、（填字母序号）。A自来水 B冰水混合物 C河水 D蓝墨水（3）生活中，人们常采用 的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。（4）如图是“国家节水标志”，请你列举一种生活中具体的节水措施 。【答案】（1）元素（2）B（3）煮沸（4）洗菜水浇花（或洗衣水冲厕）等考点：电解水实验；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；保护水资源和节约用水26如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）在图1中，t2时甲物质的溶解度为 g。（2）甲、丙在 时溶解度相同。（3）图1中，若将t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺

22、序是 （析出晶体都不含结晶水）。（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示，若t1对应的温度为40，则t2对应的温度 （填字母序号）。A小于40 B等于40 C大于40 D无法确定【答案】（1）60（2）t1（3）乙、甲、丙（4）C考点：固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系三、解答题（共4小题，满分36分）27某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：（1）固体A中含有 和 ，无色气体X为 （均填化

23、学式）。（2）步骤中反应的化学方程式为 ，该反应属于四种基本类型中的 反应。（3）操作a的名称为 ，在该操作中用到了玻璃棒其作用为 。（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 （填“”“”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。【答案】（1）铁 铜 H2（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu 置换（3）过滤 引流（4）考点：金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式28如图1是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：a ， b 。（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是 （填字母序号），若选用

24、D装置收集氧气，验满的方法是：将 伸到集气瓶口，观察现象，用该方法制取氧气的化学方程式为： 。（3）若用C装置收集氧气，操作的正确顺序为 （用字母序号填）。a将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 b将装满水的集气瓶倒置在水槽中c当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上（4）某同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。当打开K1、关闭K2时，利用、装置可进行的实验是 （填字母序号）。A过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气B锌与稀硫酸反应制取并收集氢气当打开K2、关闭K1时，利用、装置可以值得并检验二氧化碳，装置中应加入的试剂 为 。【答案】（

25、1）酒精灯 长颈漏斗（2）A 带火星的木条 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）bac（4）B澄清的石灰水【解析】考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式29为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图1所示的实验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：（1）实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是 。（2）NaOH子啊水中会解离出 和 等带电的粒子，所以可以导电。（3）取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈

26、 色，硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出 。（4）往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba（OH）2溶液至过量，滴加过程中国测得烧杯中的温度变化如图2所示，从图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示 。滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为 （填字母序号）。A亮度保持不变 B逐渐变暗至熄灭 C逐渐变亮D由亮变暗至熄灭再逐渐变亮 E由暗变亮再变暗至熄灭【答案】（1）乙醇（2）钠离子 氢氧根离子（3）红 氢离子（4）恰好完全反应 D【解析】考点：探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；溶液的导电性及其原理分析30有一包固体粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaC

27、l2、NaCl中的一种或几种组成，其实验小组对其成分进行了以下探究活动。【思考与交流】（1）上述物质中不溶于水的是 ，溶于水其水溶液呈蓝色的是 （均填化学式）。【活动与探究】（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到的玻璃仪器有 和 。（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡，说明该固体中一定含有 （填化学式），该反应的化学方程式为 。（4）经过以上探究，不能确定的物质是 （填化学式）。【探索与拓展】（5）为了进一步确定原固体粉末的组成，实验小组取22克该固体粉末，溶于110克水配制成不饱和溶液，再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的Ca

28、Cl2溶液，产生沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算：恰好完全反应时生成沉淀的质量是 。22克样品中Na2CO3的质量是多少克？（需写出计算过程）反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程）【答案】（1）BaSO4 CuSO4（2）烧杯 玻璃棒（3）Na2CO3 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（4）NaCl（5）10g10.6g5%【解析】设样品中Na2CO3的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl111 106 100y x 10gx=10.6gy=11.1g由图示可知，恰好完全反应后剩余的溶液中还氯化钙的质量也为11.1g。反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是100%=5%。考点：实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算