放热放应吸热反应原电池电解池练习题.docx
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放热放应吸热反应原电池电解池练习题
放热放应、吸热反应、原电池、电解池练习
1.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是()
A.阴极B.正极C.阳极D.负极
2.下列关于原电池的叙述中,正确的是()
A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应
C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极
3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()
A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢
5.下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是()
A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子
D.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
6.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu电极上产生大量气泡的是()
7.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是()
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
8.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,它的电池反应是:
Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是()
A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn
9.原电池的正负极的判断:
①由组成原电池的两极材料判断。
一般是的金属为负极,活泼性的金属或能的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。
电流是由流向;电子流动方向是由极流向极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。
在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是极,阴离子移向的极为极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极总是电子发生反应,其正极总是电子发生反应。
第二课时
1.以Mg片和Al片为电极,并用导线连接,同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是()
A.Mg片作负极,电极反应:
Mg-2e-=Mg2+
B.电子从Mg电极沿导线流向Al电极
C.Al片作负极,电极反应:
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
D..Al片上有气泡产生
2.有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:
E2-+2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为()
A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E
3、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是()
A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小
C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大D.正负极附近SO42-的浓度基本不变
4、某原电池总反应的离子方程式为:
2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是()
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4溶液
5.将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中,并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。
下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系,其中正确的是()
6、对于锌-铜-稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的电极变化()
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析出1molH2
A.①③B.①④C②③D.②④
7.右图为铜锌原电池的装置请回答:
⑴.铜是极,铜片上产生,电极反应式为⑵.锌为极,电极反应式为⑶电池反应式为
8.近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池,以海水为电解液.靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流.其工作时电极总反应式为:
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3;请判断:
(1)原电池的负极是______;
(2)工作时原电池的两极反应:
A.负极;B.正极;
(3)工作时原电池正极附近pH______(增大,减小,不变).
9.在由铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中,有位同学在铜电极收集到了12g的气体
(1)铜锌原电池的总反应的离子方程式为:
;
(2)铜电极产生12g气体的过程中有多少克的锌溶解?
(3)铜电极产生12g气体的过程中有多少mol的电子发生了转移?
第三课时
1.锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示:
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。
在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是()
A.MnO2和NH4+B.Zn2+和NH4+C.ZnD.碳棒
2.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()
A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极
3.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
由此可知,该电池放电时的负极材料是()
A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)
4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()
A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极反应式为:
2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,负极附近pH降低D.正极是水电离出的H+在放电
5.燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能.氢氧燃料电池的基本反应是:
X极:
1/2O2(g)+H2O(l)+2e-==2OH-Y极:
H2(g)+2OH-==2H2O(l)+2e-下列判断正确的是()
A.X是正极B.Y是正极C.Y极被还原D.Y极发生氧化反应
6.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为:
Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。
下列说法正确的是()
A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应
B.放电时,正极反应为:
Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C.充电时,LiMn2O4发生氧化反应
D.充电时,阳极反应为:
Li++e-==Li
7.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是()
A.放电时负极反应为:
Zn-2e+2OH=Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:
FeOH3-3e+5OH=
+4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时负极附近溶液的碱性增强
8.微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液。
两极反应:
Zn+4OH--2e=ZnO+H2O+2OH-Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-,根据上述变化,负极是,负极附近的溶液pH,正极是该电池的总反应式是。
9.铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸。
工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断
(1)蓄电池的负极是______,其电极反应式为______。
(2)蓄电池的正极是______,其电极反应式为______。
(3)蓄电池工作时,其中电解质溶液的pH______(增大、减小、不变)。
(4)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是。
第三课时
1.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是()
Aa为负极、b为正极B电解过程中,氯离子浓度不变
C电解过程中,d电极质量增加Da为阳极、b为阴极
2.关于电解NaCI水溶液,下列叙述正确的是()
A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液,溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后落液呈中性
3.下列描述中,不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
4.用石墨作电极,电解1mol·L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是()
A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl
5.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()
A电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
2
D电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
1
6、用铂电极惰性电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A稀NaOH溶液BHCI溶液C酸性MgSO4溶液D酸性AgNO3溶液
7.用铂电极(情性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是()
A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3
8、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯
化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,
设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A.a为正极,b为负极;NaClO和NaClB.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaClD.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
9、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
A电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
10.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量是()
A.
B.
C.
D.
第四课时
1、pH=a的电解质溶液中,插入惰性电极通直流电一段时间,溶液的pH>a,则该电解质可能是()
A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4
2、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为()
A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰2
3、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e-==4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu-2e-==Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:
Fe-2e-==Fe2+
4、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0064g设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化。
此时溶液中氢离子浓度约为
A4×l03mol/LB2×l03mol/L
C1×l03mol/LD1×l07mol/L
5、从H+.Cu2+.Na+.SO42-.Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质,使之符合下列要求。
(1)以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是___________
(2)以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减小,应选用的电解质是___________
(3)以石墨棒为阳极,铁棒为阴极,电解时电解质质量和水量都减小,应选用的电解质是___________
6、电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为,检验该电极反应产物的方法是。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则①X电极的材料是,电极反应式是。
②Y电极的材料是,电极反应式是。
(说明:
杂质发生的电极反应不必写出)
Zn
C2
Cu
C1
A
B
CuSO4溶液
KCl酚酞溶液
7、按下图装置进行实验,并回答下列问题
⑴判断装置的名称:
A池为___________B池为______________
⑵锌极为__________极,电极反应式为_________________________
铜极为__________极,电极反应式为_________________________
石墨棒C1为______极,电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________⑶当C2极析出224mL气体(标准状态时,锌的质量变化(增加或减少)_________g.CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了)_________g
8、将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后,若在一个电极上得到0.3molCu,则:
求:
(1)另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?
(2)此时溶液的H+离子浓度是多少?
参考答案
第一课时
1、D2、B3、B4、C5、B6、A7、D8、D
9、①活泼弱导电②正极负极负极正极③正极负极
④失去氧化得到还原
第二课时
1、C2、D3、C4、C5、B6、A
7、①正极铜Cu2++2e-==Cu②负极Zn-2e-==Zn2+Zn+Cu2+==Zn2++Cu
8、AlAl-3e-+3OH-==Al(OH)3O2+2H2O+4e-=4OH-增大
9、
(1)Zn+2H+==Zn2++H2↑
(2)390(3)12mol
第三课时
1、A2、B3、C4、D5、A6、C7、A
8、Zn降低Ag2OZn+Ag2O=ZnO+2Ag
9、
(1)PbPb-2e-+SO42-=PbSO4
(2)PbO2PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O
(3)增大、(4)1mol
第四课时
1、A2、D3、A4、B
5、①CuCl2HCl②H2SO4Na2SO4③NalCCuSO4
6、
(1)①2H++2e-==H2↑②Cl--2e-==Cl2↑
(2)纯铜Cu2++2e-==Cu粗铜Cu-2e-==Cu2+
7、
(1)原电池电解池
(2)负Zn-2e-==Zn2+
正Cu2++2e-==Cu阳:
Cl--2e-==Cl2↑
阴无色溶液变红色
(3)减少0.65增加0.01
8、
(1)4.48L
(2)0.4mol/L