20.(8分)(2012·试题调研)现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④按体积比12混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)已知t℃时,Kw=1×10-13,则t℃(填“>”、“<”或“=”)________25℃。
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则ab=________。
答案:
(1)④②③①
(2)⑥④⑤⑦
(3)c(Cl-)>c(NH
)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
(4)> 92
点拨:
(1)酸或碱抑制水的电离,酸中c(H+)、碱中c(OH-)越大,水电离程度越小,所以②>③>①。
盐水解促进水的电离,则④>②>③>①。
(2)⑦中NH3·H2O部分电离,c(NH
)最小;⑤中CH3COO-和NH
相互促进水解;⑥中NH4HSO4===NH
+H++SO
,H+抑制NH
的水解;所以c(NH
)由大到小的顺序是:
⑥④⑤⑦。
(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比12混合,反应后得到同浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。
溶液中NH3·H2ONH
+OH-,NH
+H2ONH3·H2O+H+,因电离大于水解,溶液显碱性,离子浓度c(Cl-)>c(NH
)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)。
(4)t℃时,Kw>1×10-14,则t℃>25℃。
混合后溶液pH=2,溶液显酸性。
则
=10-2
9b=2a,ab=92。
21.(8分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答:
(1)根据①组实验情况,分析混合溶液的pH=9的原因是_______
_________________________________________________________。
(用反应的离子方程式表示),在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②组情况表明,c________0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。
混合溶液中离子浓度c(A-)________c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”),离子浓度由大到小的顺序是__
_________________________________________________________。
答案:
(1)A-+H2OHA-+OH- CD
(2)> =
(3)> c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
点拨:
(1)①组实验中,HA和NaOH正好反应生成NaA溶液,溶液显碱性,则A-水解,A-+H2OHA-+OH-。
A项电荷守恒,正确。
B项物料守恒,正确。
根据电荷守恒知,D错。
由A、B推出c(OH-)=c(H+)+c(HA)(或根据质子守恒)知C错。
(2)若HA为0.2mol·L-1,与等体积的0.2mol·L-1NaOH溶液反应,溶液显碱性,现等体积混合后pH=7,说明酸过量,即c>0.2mol·L-1。
pH=7说明c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),则c(A-)=c(Na+)。
(3)③组实验中,0.2mol·L-1的HA与0.1mol·L-1的NaOH等体积混合,反应得到等浓度的NaA溶液和HA溶液的混合液。
溶液中存在A-+H2OHA+OH-,HAH++A-平衡,pH<7,则说明电离程度大于水解程度。
根据电中性原理,溶液中的离子浓度大小为:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
22.(8分)
(1)在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中,加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液,可观察到________,此反应的离子方程式为_______________
________________________________________________________。
将此混合液过滤,滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液,搅拌,可观察到__________________________________________________,
反应的离子方程式为__________________________________。
(2)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表达式为______
_________________________________________________________。
(3)下列说法不正确的是________。
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的
C.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡
D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO
效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全
答案:
(1)白色沉淀 Ag++Cl-===AgCl↓ 白色沉淀变为黄色沉淀 AgCl+I-===AgI+Cl-
(2)Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)
(3)B、D
点拨:
(1)发生的反应为NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓,现象是有白色沉淀析出;加入KI溶液,发生反应AgCl+KI===AgI+KCl,现象是白色沉淀变为黄色沉淀。
(2)Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)。
(3)盐酸中的Cl-使AgCl的溶解平衡逆向移动,故AgCl在水中的溶解度比在盐酸中大,A正确;NaOH固体溶解是放热的,硫酸溶于水也是放热的,B错误;Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)是溶解平衡,Al(OH)3(aq)Al3++3OH-是电离平衡,C正确;沉淀效果好说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,D错误;沉淀剂越多,使离子沉淀越完全,E正确。
23.(8分)
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)__________c(CH3COO-)。
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈______,醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。
(4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)________氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m________n。
答案:
(1)碱性 >
(2)酸 <
(3)中性 > (4)< >
点拨:
(1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,恰好生成醋酸钠,醋酸根离子水解,溶液呈碱性,c(Na+)>c(CH3COO-)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性,c(Na+)(3)根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),由c(CH3COO-)=c(Na+)可知c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,醋酸应过量。
(4)若c(H+)=c(OH-),则醋酸的浓度远大于氢氧化钠溶液的浓度,等体积混合,醋酸过量,溶液显酸性,故醋酸溶液中c(H+)n。
24.(8分)温州某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.用蒸馏水洗干净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞
D.另取锥形瓶,再重复操作一次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)________。
(2)操作F中应该选择图中____滴定管(填标号)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是________。
(4)滴定结果如表所示:
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.60
滴定中误差较大的是第________次实验,造成这种误差的可能原因是________________。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡
C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数
E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来
(5)该盐酸的浓度为________mol/L。
(6)如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?
________(填“是”或“否”)。
答案:
(1)EABCFGD
(2)乙
(3)B 无色变浅红色且半分钟内不褪色
(4)2 A、B、D
(5)0.1000 (6)是
点拨:
(1)滴定操作的顺序为:
检漏→水洗→润洗→注标准液→排气泡→调液面→初读数→装待测液→加指示剂→滴定→终读数。
(2)甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管。
(3)滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化,以确定滴定终点,滴定