届江西新余市高三第二次模拟考试化学试题及答案.docx
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届江西新余市高三第二次模拟考试化学试题及答案
新余市2018年高三“二模”统一考试
理科综合化学试卷
命题人：
胡黎刚曹华朱国宏刘海锋晏迟红付宁福
可能用到的相对原子质量：
H:
1N:
14O:
16Al:
27Cl:
35.5Cu64Se:
79
Ag108Au197
一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个正确选项。
）
7、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是（）
A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害
C．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重
D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染
8、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是（）
A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
B．反应中每生成5.7gAlON的同时生成1.12LCO
C．反应中氮气作氧化剂
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:
1
9、下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：
2Cl2 +2Fe2+ +2Br- =4Cl－ +2Fe3+ +Br2
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D．氨水吸收过量的SO2：
SO2 +2NH3•H2O=SO32- +2NH4+ +H2O
10、常温下，实验室有0.01mol·L-1醋酸，下列叙述正确的是（）
A．c （CH3COO－）+ c （OH－）= 0.01 mol·L-1
B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c （CH3COO－）减小
D．与等体积0.01mol·L-1NaNO3溶液混合后有：
c （NO3－）= c （CH3COO－）+c （CH3COOH）
11、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属
于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol
A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑥
12、利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
下列分析不正确的是（）
A．电子经外电路流向Pt电极
B．正极反应：
Cl2+2e—+2Ag+=2AgCl
C．电池工作时，电解质中Ag+数目减少
D．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快
13、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）
A．D、E中一定都含有甲元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属
26.（14分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）＝12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）
②CaO（s）+SiO2（s）＝CaSiO3（s）③CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）
已知：
CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低。
a、写出由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）制取白磷总的化学反应方程式。
b、白磷（P4）是正四面体结构，请画出白磷（P4）的结构式，并指出1mol白磷（P4）含有P-P键的数目
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体（写化学式）。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。
工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在之间（已知磷酸的各级电离常数为：
K1=7.1×10−3K2=6.3×10−8K3=4.2×10−13lg7.1≈0.9lg6.3≈0.8lg4.2≈0.6）。
Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。
27、（14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。
若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：
N2+3H2
2NH3。
该可逆反应达到平衡的标志是________________。
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。
在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；（要写K的单位）
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）== NH2CO2NH4（s） △H=—l59.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H=+116.5kJ·mol-1
③H2O
（1）== H2O（g） △H=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解，平衡时体系压强为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是_________________Pa（用含a的式子表示）。
28．（15分）如图是某化学兴趣小组制备PCl3的实验装置（部分仪器已省略）：
有关物质的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
其他
黄磷
44.1
280.5
2P（过量）＋3Cl2
2PCl3；2P＋5Cl2（过量）
2PCl5
PCl3
－112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
请回答下列问题：
（1）仪器戊的名称为________。
（2）实验时甲中所发生反应的化学方程式为___________________________。
（3）乙中盛放的试剂是________，其作用是________；丙中盛放的试剂是________，其作用是________________。
（4）向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的主要是___________________。
（5）碱石灰的作用是________（答出一条即可）。
（6）PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷（化学式用P表示）经加热除去PCl5的化学反应方程式为_______________，后通过___________（填实验操作名称），即可得到PCl3纯品。
36．【化学—选修2化学与技术】（15分）
某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3-14℅Se元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属。
人体缺乏Se就会得“克山病”，Se也是制光电池的一种原料。
从阳极泥中提取Se的流程如下：
（1）流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、________________.
Ｈ2SeO3与SO2的离子反应方程式为。
（2）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。
工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是_________________。
（3）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6）}。
反应完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+标准溶液滴至终点，消耗15.00mL.则电解铜阳极泥中Se的质量分数为____________。
若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是_____________。
37．[选修3—物质结构与性质]（15分）
A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。
A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:
I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol， I3=2745kJ/mol，I4 =11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34。
请回答下列问题。
（1）AY2是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在_________个σ键。
（2）X与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于___________晶体.B的最简单氢化物容易液化,理由是___________。
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为___________________（用元素符号作答）。
（4）Z的基态原子核外电子排布式为_____________。
元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:
Z十HCl十O2 =ZCI十HO2， HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示不正确的是___________（填序号）。
①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2, ④1molZ参加反应有1mol电子发生转移
（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为______ ；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是____________ 。
Y原子的杂化轨道类型是________。
38.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。
1molX水解得到1molY和1molCH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。
且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，且碳与氢元素的质量比为11:
1
（1）X、Y分子量之差为_____________。
（2）X的分子式是。
（3）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：
浓硫酸加热
A（芳香烃）
①写出A的结构简式。
②B→C的反应类型是，E→F反应的化学方程式为：
。
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
。
ⅰ.分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。
ⅱ.一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。
④某物质M与E同分异构体，写出M满足下列条件的同分异构体有种
ⅰ、与FeCl3溶液发生显色反应
ⅱ、与碳酸氢钠溶液反应放出气体
ⅲ、苯环上有3条侧链
化学答案及评分标准
7-13DCADDCB
26、（14分）⑴a、2Ca3（PO4）2＋6SiO2＋10C
6CaSiO3＋P4＋10CO（3分）
b、
（2分）6NA（2分）⑵PH3（2分）⑶2.1～7．2（2分）
3Ca2++2HPO4-＝Ca3（PO4）2↓+2H+（3分）
27、（14分）
（1）2NH3-6e—+6OH—=N2+6H2O （3分）
（2）BCE （3分）
（3）0.01mol/（L.min） （2分 ） 2.37（mol/L）-2 （ 2分）
（4）2NH3（g）+CO2（g）== CO（NH2）2（s）+H2O（l） △H=-87.0kJ·mol-1 （2分）
a （2分）
28、（15分）
（1）冷凝管（1分）
（2）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（3）饱和氯化钠溶液（1分）除去氯气中的氯化氢（1分）浓硫酸（1分）除去氯气中的水蒸气（1分）
（4）排尽装置中的空气，防止O2与黄磷反应及O2、水与PCl3反应（2分）
（5）吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水分进入装置，影响产品纯度（写出一条即可）（2分）
（6）3PCl5＋2P
5PCl3（2分）蒸馏（2分）
36、（15分）
（1）使SO2、SeO2挥发出来（2分）；漏斗、玻璃棒（2分）；H2SeO3＋２SO２＋H2O＝Se＋4H++2SO42-（2分）；
（2）H2SO4（浓）>SeO2>SO2（2分）H2SO4（2分）；（3）Se%=（0.00100×25.00×5-0.0500×15）×1／2×79÷5.000×25.00／250.00×1000=3.95%（3分）；有影响，Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低（2分）
37、
（1）非极性分子（1分） 2 （1分）
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（或2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4+3H2） （2分）
原子晶体（1分） 分子间形成氢键 （1分）（3）O>N>Al （2分）
（4）[Ar]3d104s1或1s22s22p63S23p63d104s1（2分）③ （1分）
（5）
（2分） 正四面体（1分），sp3杂化（1分）
38.
（1）28（2分）
（2）C11H12O2（2分）
（3）①
（2分）
②取代反应，（1分）
（2分）
③
（4分、每个2分）
④20（2分）
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