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1、届江西新余市高三第二次模拟考试化学试题及答案新余市2018年高三“二模”统一考试理科综合化学试卷命题人：胡黎刚 曹 华 朱国宏 刘海锋 晏迟红 付宁福可能用到的相对原子质量：H :1 N :14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Cu 64 Se:79 Ag 108 Au 197一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个正确选项。）7、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是( ) A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 CPM2.5表

2、示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重 D棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染 8、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是( ) A氮氧化铝中氮的化合价是-3 B反应中每生成5.7g AlON的同时生成1.12 L CO C反应中氮气作氧化剂 D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:19、下列反应的离子方程式正确的是( ) A氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl2+ 2Fe2+ 2 Br-= 4 Cl+ 2Fe

3、3+ Br2 B向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液： C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-D氨水吸收过量的SO2：SO2+ 2NH3H2O = SO32-+ 2NH4+ H2O10、常温下，实验室有0.01molL-1醋酸，下列叙述正确的是( ) Ac(CH3COO) +c(OH)=0.01molL-1 B与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显酸性 C加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c(CH3COO)减小 D与等体积0.01 molL-1NaNO3溶液混合后有：c(NO3) =c(CH3COO)+c(CH3COOH)11、乙酸橙花酯是一种食用香料，

4、其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是( )分子式为C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol A B C D12、利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是( ) A电子经外电路流向Pt电极 B正极反应：Cl2+2e+2Ag+ = 2AgCl C电池工作时，电解质中Ag+数目减少 D空气中c(Cl2)越大

5、，Ag极消耗速率越快13、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( )AD、E中一定都含有甲元素B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属26. (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(1550)下通过下面三个反应共熔得到。4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)12CaO(s

6、)+2P4(s)+10CO2(g）CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） CO2 (g)C(s)2CO(g) 已知：CaSiO3的熔点(1546)比SiO2低。a、写出由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(1550)制取白磷总的化学反应方程式 。b、白磷(P4)是正四面体结构，请画出白磷(P4)的结构式 ，并指出1mol白磷(P4)含有P-P键的数目 （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 (写化学式)。（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制

7、在 之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1103 K2 = 6.3108 K3 =4.21013 lg7.10.9 lg6.30.8 lg4.20.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。27、（14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为。（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22

8、NH3。该可逆反应达到平衡的标志是_。A3v(H2)正=2v(NH3)逆 B单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化Ea molNN键断裂的同时，有6amolNH键断裂FN2、H2、NH3的分子数之比为132（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.

9、6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=；该温度下平衡常数K=；（要写K的单位）（4）以CO2与NH3为原料合成尿素化学式为CO(NH2)2的主要反应如下，已知：2NH3(g)+CO2(g) =NH2CO2NH4(s) H=l59.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+116.5 kJmol-1H2O(1) =H2O(g)H=+44.0kJmol-1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；对于上述反应在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的

10、体积增加50%，则体系的压强是_ Pa（用含a的式子表示）。28（15分）如图是某化学兴趣小组制备PCl3的实验装置(部分仪器已省略)：有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/其他黄磷44.1280.52P(过量)3Cl2 2PCl3；2P5Cl2(过量) 2PCl5PCl311275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3请回答下列问题：(1)仪器戊的名称为_。(2)实验时甲中所发生反应的化学方程式为_。(3)乙中盛放的试剂是_，其作用是_；丙中盛放的试剂是_，其作用是_。(4)向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl2之前，应先

11、通入一段时间的CO2，其目的主要是_。(5)碱石灰的作用是_ _(答出一条即可)。(6)PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷（化学式用P表示）经加热除去PCl5的化学反应方程式为_，后通过_(填实验操作名称)，即可得到PCl3纯品。36【化学选修2化学与技术】(15分）某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3-14Se元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属。人体缺乏Se就会得“克山病”，Se也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取Se的流程如下：(1）流程的目的是_.流程操作用到的玻璃仪器有烧杯、_.2SeO3与SO2的离子反应方

12、程式为 。（2）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是_。（3）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000molL-1KMnO4标准溶液只发生Se(+4)转化为Se(+6)。反应完全后，用0.05000molL-1Fe2+标准溶液滴至终点，消耗15.00mL.则电解铜阳极泥中Se的质量分数为_。若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是_。37选修3物质结

13、构与性质(15分) A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 =578kJ/mol，I2= 1817kJ/mol，I3= 2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34。请回答下列问题。(1)AY2是一种常用的溶剂，是 (填极性分子或非极性分子)，分子中存在_个键。(2)X与NaOH溶液反应的离子方程式为_。超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广

14、泛，晶体与金刚石类似，属于_晶体.B的最简单氢化物容易液化,理由是_。(3)X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为_(用元素符号作答)。(4)Z的基态原子核外电子排布式为_。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z十HCl十O2= ZCI十HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是_(填序号)。氧化剂是O2HO2在碱中不能稳定存在氧化产物是HO2,1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移(5)已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为_；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是_。Y原

15、子的杂化轨道类型是_。38. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，且碳与氢元素的质量比为11:1（1） X、Y分子量之差为_。（2） X的分子式是 。（3） G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：浓硫酸 加热A（芳香烃） 写出A的结构简式 。 BC的反应类型是 ，EF反应的化学方程式为： 。 写出所有符合下列条

16、件的F的同分异构体的结构简式： 。.分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。.一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。某物质M与E同分异构体，写出M满足下列条件的同分异构体有 种、与FeCl3溶液发生显色反应、与碳酸氢钠溶液反应放出气体、苯环上有3条侧链化学答案及评分标准7-13 DCADDCB26、（14分）a、2Ca3(PO4)26SiO210C6CaSiO3P410CO （3分）b、（2分） 6NA（2分） PH3（2分） 2.172 （2分） 3Ca2+2HPO4-Ca3(PO4 )2+2H+（3分） 27、（14分）（1）2NH3

17、-6e+6OH=N2+6H2O（ 3分） （2）BCE（3分）（3）0.01 mol/(L.min)（2分） 2.37( mol/L)-2（2分）（4）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s) +H2O(l)H= -87.0 kJmol-1（2分）a（2分）28、（15分）(1)冷凝管（1分）(2)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O（2分）(3)饱和氯化钠溶液（1分） 除去氯气中的氯化氢（1分） 浓硫酸（1分） 除去氯气中的水蒸气（1分）(4)排尽装置中的空气，防止O2与黄磷反应及O2、水与PCl3反应（2分）(5)吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水分进入

18、装置，影响产品纯度(写出一条即可) （2分）(6)3PCl52P5PCl3（2分） 蒸馏（2分）36、（15分）（1）使SO2、SeO2挥发出来（2分）；漏斗、玻璃棒(2分)；H2SeO3SOH2OSe4H+2SO42-(2分)；（2）H2SO4（浓）SeO2SO2(2分)H2SO4（2分）；（3）Se%=（0.0010025.005-0.050015）12795.00025. 00250.001000=3.95%(3分)；有影响，Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低（2分）37、(1)非极性分子(1分)2 (1分)(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(或2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2) (2分)原子晶体(1分)分子间形成氢键(1分) (3)ONAl(2分)(4)Ar3d104s1或1s22s22p63S23p63d104s1(2分) (1分)(5)(2分)正四面体(1分)，sp3杂化(1分)38.（1）28 （2分）（2）C11H12O2 （2分） （3）（2分）取代反应，（1分） （2分）（4分、每个2分）20（2分）