重庆大江中学届高三第一次月考 化学 Word版含答案.docx
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重庆大江中学届高三第一次月考化学Word版含答案
2014～2015学年度第一学期高三年级第一次素质调研试卷
化学试题
试卷满分（120分）考试时间（100分钟）
可能用到的相对原子质量:
H：
1C：
12O：
16Cl:
35.5
第I卷（选择题共40分）
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
１．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是
A．半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
C．将煤气化或液化，获得清洁燃料
D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应
2．下列化学用语或模型图示正确的是
A．HClO的结构式：
H－Cl－O
B．Na2O2的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．Na原子外围电子排布式：
3s1
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．滴入甲基橙显红色的溶液中：
Na＋、NO3－、I-、SO42－
B．水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L中：
K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－
C．c（OH－）/c（H＋）＝1012的水溶液中：
K＋、ClO－、S2－、Cl－
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：
NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－
4.下列有关物质性质的应用正确的是
A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀
５．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是
A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏
６．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温下，0.05mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4L甲苯中含C－H数目为8NA
C．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
D．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA
７．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4+
B．稀硝酸中加入过量铁粉：
Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
C．二氧化锰与浓盐酸混合加热：
MnO2+4H++2Cl－△Mn2++Cl2↑+2H2O
D．石灰水中加入过量小苏打溶液：
HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2（aq）
AlCl3
Al②NH3
NO
HNO3
③NaCl（饱和）
NaHCO3
Na2CO3④FeS2
SO3
H2SO4
A．②③B．①④C．②④D．③④
9．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
10．短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法不正确的是
A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
C．原子半径的大小顺序：
r（X）>r（Y）>r（W）>r（Q）
D．元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO
的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时参加反应的Cl2与被氧化的氯气的物质的量之比为
A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．5∶1
12．下列有关说法正确的是
A．反应NH3（g）+HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
生成
原溶液中含有SO42－
B
向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液
白色沉淀变黄
AgI比AgCl更难溶
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
使溶液褪色的气体一定是乙烯
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉没有水解生
成葡萄糖
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．Ca（ClO）2溶液中：
c（ClO－）>c（Ca2＋）>c（OH－）>c（H＋）
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：
c（Na＋）-c（X－）>c（OH－）>c（H＋）
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与l00mL0.lmol/L的氨水混合，所得溶液中：
c（NH4＋）>c（Cl－）>c（NH3•H2O）>c（OH－）>c（H+）
D．将0.lmol/L的Na2S溶液与0.lmol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：
c（S2-）+2c（OH一）=2c（H＋）+c（HS－）+3c（H2S）
15．TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（Cl2）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.11mol·L－1，则反应的ΔH＜0
C．TK时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，反应达到平衡前v正>v逆
D．TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%
第II卷（非选择题共80分）
16．（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）3·Al2O3]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；
滤渣I的主要成分为（填化学式）。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）3·Al2O3]溶液的化学方程式为。
（3）吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2（SO4）3·Al2O3+3SO2=Al（SO4）3·Al2（SO3）3。
通入空气氧化，发生反应的化学方程式为；
氧化后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
17．（12分）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验
编号
HA的物质的量
浓度（mol·L－1）
NaOH的物质的量
浓度（mol·L－1）
混合后溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝10
（1）从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？
__________________________________________________________。
（2）乙组混合溶液中c（A－）和c（Na＋）的大小关系是_______。
A．前者大B．后者大
C．二者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na＋）－c（A－）＝_______mol·L－1。
（5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B===H＋＋HB－
HB－
H＋＋B2－。
在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。
A．c（B2－）＋c（HB－）＝0.1mol·L－1
B．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1mol·L－1
C．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
D．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
（6）已知室温下BaSO4的Ksp==1.1×10－10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c（Ba2＋）≥
mol·L－1。
18．（16分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。
已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
沉淀物
开始沉淀
完全沉淀
Al（OH）3
3.8
5.2
Fe（OH）3
2.7
3.2
Fe（OH）2
7.6
9.7
Ni（OH）2
7.1
9.2
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为。
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是，。
（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。
酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是。
（5）“调pH为2～3”的目的是。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是。
19．（12分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1）工业生产甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=—90.8kJ/mol。
已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=—571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
①计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），下列表示该反应达到平衡状态的标志有（填字母序号）。
A．容器中混合气体的密度不变化B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化D．有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：
H2O（g）+CO（g）
H2（g）+CO2（g）△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。
若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L－1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应
v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为。
（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH—向极移动（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为。
20．（16分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：
。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有；B也必须添加温度控制装置，应该是装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
①；②；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：
调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：
加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是。
②原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）。
21．（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥体，沸点－129℃；则NF3属于晶体。
（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。
①与N3－互为等电子体的分子有：
（举1例），由此可推知N3－的空间构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：
[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64－。
写出钴原子在基态时的价电子排布式：
；
[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为；
CN—中C原子的杂化类型是。
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：
2NaN3（s）＝2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
（选填序号）
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：
N＞P＞S
C．钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
（4）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为 。
班级考试号--姓名
密---------------------------封-----------------------线----------------------内--------------------不----------------------要--------------------答-----------------题
2014～2015学年度第一学期高三年级第一次素质调研试卷
化学试题答题纸
16．（12分）
（1）酸浸时反应的化学方程式为；
滤渣I的主要成分为（填化学式）。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）3·Al2O3]溶液的化学方程式为。
（3）吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2（SO4）3·Al2O3+3SO2=Al（SO4）3·Al2（SO3）3。
通入空气氧化，发生反应的化学方程式为；
氧化后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
17．（12分）
（1）_______________________________________________________。
（2）_______。
（3）。
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na＋）－c（A－）＝_______mol·L－1。
（5）。
（6）mol·L－1。
18．16分）
（1）。
（2），。
（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。
酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是。
（5）“调pH为2～3”的目的是。
（6）。
19．（12分）
（1）①△H=；②
（2）①v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为。
（3）①该电池工作时，OH—向极移动（填“a”或“b”）；
②。
20．（16分）
（1）。
（2）；。
（3）①；②；③洗涤；④干燥。
（4）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是。
②原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）。
21．（12分）
（1）；
（2）① ； ；
② ；；。
（3）。
（4） 。
2014～2015学年度第一学期高三年级第一次素质调研试卷
化学试题参考答案
第I卷（选择题共40分）
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.C2.D3.B4.B5.C6.C7.C8.A9.B10.C
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.D12.AC13.AB14.B15.CD
第II卷（非选择题共80分）
16．（12分,每空2分）
（1）Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O；SiO2
（2）CaSO4或CaSO4·2H2O；
2Al2（SO4）3+3CaCO3==2Al2（SO4）3·Al2O3+3CaSO4+3CO2↑
或2Al2（SO4）3+3CaCO3+6H2O==2Al2（SO4）3·Al2O3+3CaSO4·2H2O+3CO2↑；
（3）2Al2（SO4）3·Al2（SO3）3+3O2==4Al2（SO4）3或2Al2（SO3）3+3O2==2Al2（SO4）3；
减小
17.（（每空2分，共12分）
（1）a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
（2）C （3）c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）（4）10－4－10－10
（5）AC（6）1．1×10-5
18.（每空2分，共16分）
（1）漏斗、蒸发皿
（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
（3）H2SO4；Ni2+、Fe2+
（4）3.2—7.1
（5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的
19.（每空2分，共12分）
（1）①—1527.6kJ/mol②BC
（2）①>②33.3%
（3）①b②CH3OH+8OH——6e-=CO32—+6H2O
20.（共16分）
（1）2KClO3+H2C2O4
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2分）
（2）烧杯、温度计（各1分，共2分）冰水浴（或冷水浴）（2分）
（3）①蒸发浓缩结晶（2分）②趁热过滤（2分）
（4）①减少实验误差（2分）②135cV2/V1（4分）
21.（12分）
（1）分子（1分）
（2）①CO2、N2O、CS2、BeCl2等（2分）直线型（1分）
②3d74s2（2分）6（1分）sp（1分）
（3）BC（2分）
（4）
（2分）
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