学年福建省师大附中高一下学期期末考试化学试题.docx
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学年福建省师大附中高一下学期期末考试化学试题
福建师大附中2017—2018学年下学期期末考
高一化学试卷
时间：
90分钟
满分：
100分
试卷说明：
1、本试卷分第
卷（选择题）和第
卷（非选择题）两部分。
2、答卷前，考生务必将自己的班级、座号、姓名填写在答案卷上。
请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
3、可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al—27S—32Cl－35.5Fe—56Cu—64Ba—137
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题：
（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。
下列做法不符合这一宗旨的是
A．农村推广用沼气作燃料
B．大力推广新能源汽车，减小碳排放
C．将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤
D．对煤和石油等燃料进行脱硫处理
2．下列叙述不正确的
A．金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料
B．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属
C．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的
D．氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中
3．下列说法不正确的是
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B．煤燃烧时可以将化学能转变成热能
C．绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能
D．白炽灯工作时电能全部转变为光能
4．下列说法正确的是
A．石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化
B．煤的干馏、气化、液化属于物理变化
C．汽油、煤油、柴油是纯净物
D．天然气、沼气的主要成分均是甲烷
5．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入
A．福尔马林B．18.4mol·L－1H2SO4溶液
C．饱和Na2SO4溶液D．1.0mol·L－1CuSO4溶液
6．下列含有非极性键的共价化合物是
A．过氧化氢B．氨气C．过氧化钠D．氢氧化钠
7．下列反应属于吸热反应的是
A．氢氧化钠与盐酸反应B．葡萄糖与氧气反应
C．氧化钙与水反应D．Ba（OH）2与NH4Cl反应
8．下列说法不正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．热化学方程式中，化学计量数表示物质的物质的量。
9．若乙酸分子中的羧基是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有
A．1种B．2种C．3种D．4种
10．下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
B．氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基
C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物XK]
11．二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”
产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。
对二氟甲烷的叙述正确的是
A．只有1种结构B．属于烃C．有2种结构D．为正四面体结构
12．某普通锌锰干电池的结构如下图所示。
下列说法正确的是
A．锌筒是原电池的正极
B．石墨电极上发生氧化反应
C．铵根离子流向石墨电极
D．电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒
13．如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水（两极均滴酚酞），以下说法正确的是
A．a电极附近溶液酸性减弱
B．a电极上发生还原反应
C．b电极附近酚酞变红
D．b电极上有黄绿色气体产生
14．丙烯是重要的化工原料。
下列有关丙烯的说法错误的是
A．与溴水混合后可发生加成反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢混合发生取代反应D．在催化剂存在下可以制得聚丙烯
15．反应A+3B==2C+4D（A、B、C、D均为气态），在四种不同情况下的反应速率最快的是
A．v（A）=0.1mol/（L·s）B．v（B）=0.6mol/（L·s）
C．v（C）=0.6mol/（L·s）D．v（D）=0.8mol/（L·s）
16．在恒温恒容条件下可逆反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），下列能够说明反应已经达到平衡状态的是
A．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
B．氨气的百分含量不在变化
C．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
D．混合气体的质量不随时间的变化而变化
17．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（
）是最简单
一种。
下列关于该化合物的说法正确的是
A．分子式为C5H8B．一氯代物有两种同分异构体
C．所有碳原子均处同一平面D．与丙炔互为同系物
18．已知N≡N键能为946KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
N2+3H2
2NH3ΔH=－92KJ/mol，则H—H键的键能是
A．<436KJ/molB．436KJ/molC．497KJ/molD．467KJ/mol
19．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系
正确的是
A．质子数：
c＞bB．离子的还原性：
Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性：
H2Y＞HZD．原子半径X＜W
20．乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是
A．②③B．②④C．①③D．③④
21．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。
盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。
下列说法正确的是
A.原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B.Y的氢化物稳定性强于X的
C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的
D.标准状况下W的单质状态与Z的相同
22．在一定温度下，容器内某一反应aN
bM的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是
A．a∶b=1∶2
B．t2时，逆反应速率大于正反应速率
C．t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡
D．t1时，v（N）的反应速率是2/t1mol/（L·min）
23．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2的是
A．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH2
B．S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH1S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH2
C．H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH12H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH2
D．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH1CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2 ΔH2
24．青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。
已知维生素C的结构如图所示，有关判断不正确的是
A．维生素C中含有3种官能团
B．维生素C分子式为C6H8O6
C．维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．维生素C在碱性溶液中能稳定存在
25．某有机物跟足量金属钠反应生成22.4LH2（标况下），另取相同物质的量的该有机物与足量碳酸氢钠作用生成22.4LCO2（标况下），该有机物分子中可能含有的官能团为
A．含一个羧基和一个醇羟基B．含两个羧基
C．只含一个羧基D．含两个醇羟基
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题：
（本题包括5小题，共50分）
26．（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。
请回答下列问题：
（1）B位于第 周期 族；
（2）E的离子结构示意图是 ；DA中含有 。
（填化学键类型）
（3）BC2的电子式为 ；（用具体元素表示，下同）
（4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是。
27.（8分）研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。
（1）NOX能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：
_______________________。
（2）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根（NO2-）离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式。
（3）将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
NO2的体积为____________L。
若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度约为____________mol•L-1。
28．（8分）
（1）已知甲烷的燃烧热是890kJ/mol，且1molH2O由气态变为液态时放出44kJ的能量。
请写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学反应方程式为：
__________________
____________________________________________________；
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中作正极的是__________________（填“A”或“B”）；
②装置乙溶液中C电极反应：
__________________________________；
③装置丙中金属A上电极反应属于______________（填“氧化反应”或“还原反应”）；
④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。
29.（14分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。
催化剂
请回答下列问题：
（1）写出E的结构简式，D分子内含有的官能团是
（填名称）。
（2）写出下列反应的反应类型：
②_________________，④_________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①____________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________。
（4）某同学欲用右图装置制备物质C，试管B中装有足量的饱和碳
酸钠溶液的目的是：
_________________________________________；
插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为___________________；
如需将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：
烧杯、
。
30. （10分） 某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。
根据要求回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为。
（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是。
（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_____。
A．NaCl溶液B．酸性KMnO4C．FeCl3D．Na2S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀BaSO4生成，为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：
另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．
实验ii：
用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．
①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是；
②气体X可以是（填序号）。
A．CO2 B．C12 C．N2 D．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：
。
福建师大附中2017—2018学年下学期期末考
高一化学试卷（答案）
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答
C
B
D
D
C
A
D
B
B
C
A
C
C
题
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答
C
C
B
A
B
B
B
D
C
A
D
A
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
26.（共10分，每空2分）
（1）二，IVA；[
（2）
；离子键（3）
（4）S2->O2->Na+
27.（共8分，每空2分）
（1）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（2）Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O（3）3.3611.3
28. （共8分）
（1）CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）ΔH=－802KJ/mol（2分）
（2）①B；（1分）②Cu2++2e-==Cu；（2分）③还原反应；（1分）④D>A>B>C（2分）
29.（共14分）
（1）
（2分） 碳碳双键（1分）
（2）②氧化反应（1分）④消去反应（1分）
（3）①2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分）
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
（4）降低乙酸乙酯的溶解度，除乙醇、乙酸（各1分）；防倒吸（2分）；
分液漏斗（1分）
30. （共10分）
（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）品红溶液（1分）；（3）D；（1分）
（4）①除去BaCl2溶液中的O2；（2分）②AC；（2分）
③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（2分）
（或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ）
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