浙江中考复习精选题目物质的检验分离和提纯.docx
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浙江中考复习精选题目物质的检验分离和提纯
物质的检验、分离和提纯A组
1、选择题
1、下列各组常见的固体物质中,用水不能区分的是( )。
A、
和
B、
和
C、
和
D、
和
2、下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是()
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
水
C
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量铁粉、充分反应、过滤
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
3、下列各项实验(括号内为相应的操作或方法),能达到实验目的的是()
A、除去
中的少量
(点燃)
B、验证硫酸铵溶液(取样,加氢氧化钠溶液)
C、检验
中混有的
(滴加稀盐酸)
D、鉴别氢氧化钠和碳酸钠(取样,溶解,滴加酚酞)
4、下列各组物质的溶液,需要加入其他试剂才能鉴别出来的是( )。
A、
、
、
、
B、
、
、
、FeCl3
C、
、
、
、K2CO3D、Na2CO3、H2SO4、
、Ba(NO3)2
5、下列除杂设计(括号内为杂质)所选试剂和操作都正确的是( )。
6、下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是( )。
A、CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl
B、K2CO3、NaOH、稀盐酸、BaCl2
C、FeCl3、KOH、稀盐酸、NaCl
D、稀盐酸、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4
7、为区别稀盐酸和稀硫酸,小强同学设计如图所示的实验方案:
在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸;向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的是( )。
8、实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂,小王分别取少量的该固体进行了下列实验,根据实验现象,该固体最可能是( )。
A、金属单质B、碱C、盐D、金属氧化物
二、非选择题
9、科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后,收集到CO和
的混合废气,
考虑到废气直接排放会污染环境,想把废气初步分离回收再利用.用如图所示的装置进
行分离实验(收集装置略去).
(1)广口瓶中加入的是 .
A.NaOH溶液 B.NaCl溶液C.
溶液
(2)打开阀门
通入混合气体,首先分离得到 气体,接着关闭阀门
打开阀门
将分液漏斗中装的 溶液滴入广口瓶中,在广口瓶中看到有气泡产生,从
而分离出第二种气体.
10、已知A--I均为初中科学常见的物质,其中组成A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,B是铁锈的主要成分,D是单质,F是盐酸盐。
根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题:
(1)D的化学式为_____;
(2)写出反应①的化学方程式_____;
(3)若反应②在植物体内进行,这个过程中能量的转化形式是_____。
11、某厂废液中含有
(其它成分不含铜元素),现按以下流程回收金属铜。
(1)回收过程中,加入适量稀硫酸可除去过量铁屑,该反应的化学方程式为
,这个反应所属的基本反应类型是_____。
(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥,其原因是_____。
(3)现有一批废液,其中含4吨
,理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜?
12、某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中,考察了某工厂的废水处理工
程,并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析:
(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性,石蕊试液呈 色,说明该废水显酸性。
(2)另取该酸性废水少量,滴加适量Ba(N03)。
溶液,有白色沉淀产生,说明该废水中
一定含有的酸根离子是 。
(3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸,为测定其所含酸的质量分数,取该废
水200克于烧杯中,逐渐加入硝酸钡溶液,生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质
量关系如图所示。
(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)
①当加入的硝酸钡溶液的质量为 克时,沉淀刚好不再产生。
②计算废水中该酸的质量分数。
(4)活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入 ,使废水达到中性后再排放。
13、亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似,如:
(亚硫酸钠)
溶液呈碱性,
(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。
工业上常用NaOH来吸收
气
体。
现有吸收
一段时间后的NaOH样品,请选用下列试剂:
盐酸、稀硫酸、蒸馏水、
溶液、
溶液[已知
溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂,仪器自选,
设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全,请完成下列实验步骤:
(1)取少量吸收
一段时间后的NaOH样品,用适量蒸馏水完全溶解;
(2)用试管取少量该样品溶液;
(3)往试管中逐滴加入_____,到_____时,停止加入;
(4)后续实验的操作是:
,若观察到_____,则NaOH已完全反应。
物质的检验、分离和提纯B组
一、选择题
1、如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均己略去).在Ⅰ中加入试
剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,Ⅱ中液面
上升,溶液由无色变为浑浊.符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是( )
Ⅰ
Ⅱ
A
、稀HCl
B
、稀
NaCl
C
Zn、稀
D
Cu、稀
2、要除去下列各组物质中的少量杂质 , 所选试剂和方法不可行的
是 ()
选项
物质
杂质
试剂、方法
A
C
CuO
加入适量稀盐酸 , 过滤
B
Cu 粉
Fe 粉
用磁铁吸出
C
KCl 溶液
BaCl2
加入适量的 Na2SO4 溶液 , 过滤
D
O2
水蒸气
通过浓 H2SO4 洗气
3、下列除杂设计(括号内为杂质)正确的是( )
序号
物 质
选用试剂
操 作
A
NaOH溶液
洗气
B
加入足量的水,充分溶解,过滤
C
溶液
稀盐酸
加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D
NaCl溶液
(1)
溶液
(2)稀盐酸
先加入过量试剂
(1),过滤;再向滤液中加入适量试剂
(2)
4、除去食盐水中的
和
杂质的操作有:
(1)加过量的
溶液;
(2)
过滤;(3)加过量的
溶液;(4)蒸发结晶;(5)加适量盐酸.下列操作顺序正确的是
(提示
、
难溶于水)( )
A、(3)
(1)
(2)(5)(4)
B、
(1)(5)(3)
(2)(4)
C、
(1)(3)(5)(4)
(2)
D、
(1)(3)
(2)(5)(4)
5、下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质)()
A、KCl(K2CO3)加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
B、MnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶
C、CuO(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D、BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
6、甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有
、
、
、
、
、
、
、
中的一种阳离子和一种阴离子。
为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子,
进行了下面实验:
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到白色沉淀生成;
②将乙、丁溶液混合,有气泡产生;
③向丙溶液中滴入
溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不消失。
分析实验得到的以下结论,不正确的是( )。
A、甲溶液中一定含有
B、乙溶液中可能含有
C、丙溶液中一定含有
D、丁溶液中一定含有
7、某水溶液中可能含有大量的
、
、
、
、
、
离子中的
几种,现取200克溶液等分成两份,进行如下实验:
第一份加入
溶液,有沉淀生成;第
二份加入足量的BaCl2溶液后,得到沉淀6.27克,经足量的硝酸洗涤,干燥后,沉淀质量
为2.33克,根据上述实验,下列判断正确的是( )
A、该溶液一定含有Cl-
B、该溶液一定不含Ba2+,可能存在
C、该溶液中一定有
、
且每份溶液中
的质量为3.94克
D、该溶液一定存在
且每份溶液中
的质量不小于2.34克
8、除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
( )
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
NaCl溶液
溶液
过滤
B
蒸发、过滤
C
足量铜粉
加热
D
稀硫酸(稀盐酸)
适量氯化钡溶液
过滤
二、非选择题
9、有一包白色固体粉末,可能含有
、
、
、
中的一种
或几种。
现做如下实验:
根据上述实验现象判断:
(1)白色固体中一定不含_____ ,一定含有_____ 。
(2)写出②中化学反应方程式_____ 。
10、有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种,为了确定其成分,进行了如下实验:
①取一定量的白色粉末加入足量的水、振荡、静置,得到白色沉淀,上层清液为无色。
②过滤,在白色沉淀中加入一定量的稀盐酸,白色沉淀部分溶解,且有气泡产生,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
(1)据此推断,该白色粉末中一定含有 ___ ,可能含有 ___.
(2)写出部分沉淀被溶解的化学方程式:
___.
11、课外小组同学要从含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁的某废液中,回
收铜并得到铁红(主要成分 Fe2O3),设计了如图所示实验方案,要求全过程不引入其
他金属元素,请回答:
(1)步骤②中加入过量盐酸的目的是__________。
(2)溶液丙中阴离子的符号是_________________。
13、实验结束时,同学们将含有
、
、
的废液倒在废液缸里,
如果将废液直接排放就会造成水污染.于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要
原料硫酸锌和有关金属.实验过程如下:
请回答:
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是;
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式;
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是.