北京市顺义区初三化学第二次模拟暨毕业考试含答案与评分标准.docx

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北京市顺义区初三化学第二次模拟暨毕业考试含答案与评分标准

顺义区2014届初三第二次统一练习

化学试卷

考

生

须

知

1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

可能用到的相对原子质量：

O:

16Na：

23Cl：

35.5C：

12H:

1Ｂａ：

１３７S：

32Ａｇ：

１０８

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共25道小题，每小题1分，共25分）

1.下列食品或调味品的制作过程中，没有化学变化发生的是

A．牛奶变酸奶B．水果榨果汁C．黄豆酿酱油D．粮食酿白酒

2.下列日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是

A.矿泉水B.蒸馏水C.河水D.雨水

3.下列食物，富含蛋白质的是

A.红烧鱼B.菠菜C.葡萄D.馒头

4.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为

A．消石灰B．苛性钠C．食盐D．纯碱

5.与元素化学性质关系最密切的是

A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数

6.日常生活中的下列物质，属于溶液的是

A．冰水B．泥水　C．豆浆D．糖水

7.下列符号中，能表示2个氧分子的是

A．O2B．2OC．2O2-D．2O2

8.尿素是（CO（NH2）2）一种高效化肥，它属于

A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料

9．下列实验基本操作中，不正确的是

A.熄灭酒精灯B.读取液体体积C.检查气密性D.滴加液体

10.下列杯具所使用的材料中，属于有机合成材料的是

A.纸杯B.玻璃杯C.塑料杯D.不锈钢杯

11.在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，从而消除对环境的污染，化学反应为：

6NH3+5CH3OH+12A====3N2+5CO2+19H2O，则Ａ的化学式为

　　Ａ．Ｈ２Ｏ２　　　　Ｂ．ＣＯ　　　Ｃ．Ｏ２　　　　　　Ｄ．ＮＯ

12.下列物质的用途，主要由物理性质决定的是

A．氢气做火箭的燃料B．浓Ｈ２ＳＯ４做干燥剂

C．ＣＯ２做温室肥料D．盐酸用于除铁锈

13．下列物质，属于氧化物的是

A.HNO3B.O2C.CaO2D.MgCl2

14.适量补充矿物质对人体健康非常重要。

下列有关说法错误的是

A.缺铁会引发贫血B.儿童缺锌会发育迟缓

C.老年人缺钙会患骨质疏松D.儿童缺钙会导致智力低下

15.次氯酸钠（NaClO）是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为

A．+1B．-1C．+3D．+5

16．

原子是常规核裂变的产物之一，可以通过测定空气或水中

的含量监测和电站是否发生泄漏。

原子核内有53个质子和78个中子。

下列说法中，错误的是

A.其原子核外有53个电子　　B.其相对原子质量约为131

C.与

原子属于同一种元素D.其核电荷数为78

17.用右图所示装置探究燃烧的条件。

下列说法正确的是

A.试管中的红磷不燃烧，说明红磷的着火点大于60oC

B.水中的白磷不燃烧，说明白磷的着火点大于60oC

C.试管中的白磷燃烧，气球只起保护环境的作用

D.烧杯中热水的作用只是给可燃物加热

18．下列化学方程式，书写正确的是

A．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2OB．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

C．4Fe+3O2

2Fe2O3D．2HgO

2Hg+O2↑

19.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是

A．浓硫酸　　　B．氢氧化钠　　　C．浓盐酸　D．食盐

20.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，乙二醇（下图）是生产透明聚酯玻璃钢的原料之一。

关于乙二醇的下列说法中，正确的是

A.乙二醇由碳、氢、氧三种原子构成

B.乙二醇属于有机物

C.乙二醇中碳元素含量最高

D.乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：

3：

1

21.如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。

有关叙述不正确的是

A．CO氧化为CO2所需氧来源于NOX

B．汽车安装这种净化器后，能避免铅污染

C．Pt-Rh催化剂化学反应前后质量不变

D．使用该净化器能减少酸雨的发生

22.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。

取t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t2℃，再降温到t1℃。

下列说法不正确的是

A．降温至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

B．原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=c

C．恢复至t2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=c

D．降温至t1℃，三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b

23.为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。

其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。

参加反应的物质

X

Y

Z

W

W（NO3）2溶液

√

—

ZNO3溶液

√

稀盐酸

—

√

则它们的金属活动性顺序为

A．X>W>Z>YB．X>W>Y>ZC．X>Y>Z>WD．X>Y>W>Z

24.

右图表示向一定量稀盐酸中加入碳酸钙时有关质量的变化关系，

则纵坐标（y）不能表示

A.消耗盐酸的质量B.氯化钙的质量

C.水的质量D.二氧化碳的质量

２５．下列四个实验设计了两种方案，两种方案均正确的是

选项

实验目的

方法一

方法二

A

证明集气瓶中盛装二氧化碳气体

伸入燃着的木条

倒入澄清石灰水

B

检验氯化钠中含有氢氧化钠

滴加酚酞溶液

加入盐酸

C

除去氯化钠溶液中的碳酸钠

加入适量盐酸

加入适量澄清石灰水，过滤

D

检验CO中含有少量的CO2

通入澄清石灰水澄清石灰水

通入紫色石蕊试液

二、填空题（共5道题，共30分）

26．（5分）能源与环境问题是当今社会备受关注的热点。

（1）化石燃料是现今社会的最主要能源，化石燃料包括煤、石油和的。

（2）“雾霾”天气与大气中含有大量PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）有关。

下列做法有助于减少雾霾天气的是（填字母序号）。

A．校园内垃圾就地焚烧B．机动车采取限行措施

C．节日里禁止燃放烟花爆竹D．调整上下班时间，各单位错峰出行

（3）煤气化提高煤的利用率，降低环境污染的方法。

煤与水蒸气在高温下反应得到水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），反应的化学方程式为。

关于水煤气，下列叙述合理的是。

A.具有可燃性B.可用于冶炼某些金属

C.点燃前应先验纯D.完全燃烧无污染，属于清洁燃料

（4）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，避免了传统电池所带来的金属、锂及碱性化合物的污染问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理。

电池总反应为：

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。

下列说法不正确的是（填字母序号）。

A．开发利用该电池可以节约金属资源

B．开发利用该电池可以减少对环境的污染

C．该电池反应中二氧化锰起催化作用

D．该电池反应中，锌元素化合价升高

27.（6分）海洋中蕴含丰富的资源。

（1）海水淡化是解决淡水不足的重要方法。

下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是（填字母序号）。

A.过滤B.吸附C.沉降D.蒸馏

（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子。

则重水中氧元素的质量分数为。

右图是

（3）采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜。

加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是。

①溶质质量分数②溶剂质量

③溶液质量④溶质质量

（4）从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示：

回答下列问题：

步骤

中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是。

②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是。

③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是。

28.（6分）化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。

（1）通过研究右图所示的变化，可以确定水的组成。

图中与试管a相连的是电源

的（填“正”或“负”）极。

（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。

下列化学反应，没有明显热量变化的是（填字母序号）。

A.镁条与稀盐酸B.生石灰与水C.氯化铵和氢氧化钡D.氧化铁与稀硫酸

（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如下：

下列结论，能从该图示得出的是（填字母序号）。

A.化学反应前后原子的种类不变B.化学反应前后原子的个数不变

C.化学反应前后元素的种类不变D.化学反应前后分子的种类改变

（4）通过右图所示实验研究金属钠的性质。

回答下列问题：

①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有。

②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由。

29.（7分）铁是最早使用的金属之一。

（1）下列铁制品，主要利用其导热性的是（填字母序号）。

A.铲子B.铁锅C.电炉丝

（2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，反应的化学方程式为。

（3）铁粉是双吸剂的有效成分，原因是。

实际生产中用到的双吸剂除铁粉外，一般还含有NaCl和木炭粉。

检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是。

（5）已知“Fe”是植物生长必须的微量元素，FeSO4·7H2O常用作花肥。

为保护环境，回收金属资源。

课外小组的同学设计了如下图所示流程（略去部分产物），对用过一段时间的双吸剂进行回收。

（说明：

含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”。

如Fe+2FeCl3====3FeCl2，。

）回答下列问题：

①上述流程中，共发生个不同的化学反应。

②A-I九中物质中，含铁元素的是（填字母序号）。

30.（6分）甲、乙、丙为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的反应

关系（“→”表示能转化，“-”表示能反应）。

回答下列问题：

（已知CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl）

（1）若甲、乙属于同类物质，且甲和丙反应有沉淀产生。

则乙物质的

用途有（写一种）。

甲和丙反应的化学方程式为。

（2）若甲为红色固体，则乙和足量丙反应的现象为。

（3）若甲、乙与丙反应的产物完全相同。

甲受热分解生成乙，反应的化学方程式为。

（4）取上述甲、乙、丙中由两种或三种元素组成的物质的水溶液，将其中两种溶液混合，再加入剩余溶液中的一种，所加溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。

在下表中填写被混合的两种溶液及所加溶液中溶质的化学式（有几组写几组）。

混合溶液

所加溶液

三、实验题（共3道小题，共19分）

31．（6分）下图为实验室常用的实验装置，回答有关问题。

（1）仪器b的名称是。

（2）用高锰酸钾制氧气选择的发生装置是，反应的化学方程式为。

收集氧气可以

用法。

（3）C装置用于测定空气中氧气的含量，打开止水夹后观察到的现象是。

确保实验结果准确应采取的措施是。

32.（6分）化学小组的同学利用下图所示的装置进行实验。

回答相关问题：

（1）若A中盛有石灰石，关闭K，从分液漏斗放入稀盐酸，B、C均无明显现象，B中盛有的溶液是。

打开K，观察到

C中试纸由紫色变为红色，变红的原因是。

（2）打开K，将长颈漏斗中的浓氨水放入A中，C中观察到的紫色

石蕊变为蓝色，该实验的目的是。

（3）若A中盛有氧化钙，打开K，从分液漏斗放入浓氨水。

与实验

（2）相比现象的不同是。

由此得出的结论是。

33.（7分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

【查得资料】

（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

（2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。

【设计实验】小组同学设计了下图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。

依据图示回答下列问题：

（1）该装置中氢氧化钠溶液的作用是。

（2）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为__________。

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有。

【解释与结论】实验测得如下数据:

实验次数

样品质量（g）

所用盐酸质量（g）

所得沉淀质量（g）

第一次

8.00

50

1.95

第二次

8.00

50

1.9８

第三次

8.00

50

1.96

欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是。

【反思与评价】

（1）有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________。

（2）反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。

他提出的下列各项措施中，不

能提高测定准确度的是__________（填字母序号）。

a.在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体，再连接C、D。

b.放慢滴加盐酸的速度

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

四、计算题（共2道题，共6分。

计算结果保留一位小数）

34.（3分）“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：

2Ag2O====4Ag+O2↑。

用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。

35.（3分）为测定NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，化学小组同学进行如下实验活动：

由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？

（已知：

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl）

顺义区2014届初三第二次统一练习化学试卷答案

一、选择题（共25道小题，每小题1分，共25分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

A

D

C

D

D

A

A

C

C

B

C

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

D

A

D

A

D

B

B

B

D

B

C

D

注意非选择题阅卷时，其他合理答案得分。

二、填空题（共5道题，共30分）

高温

26．（5分）每空1分

（1）天然气

（2）BCD（3）C+H2O====CO+H2ABCD（4）C

27.（6分）每空1分

（1）D

（2）80%（3）BC

（4）①稀盐酸②溶解——过滤——蒸发③置换反应

28.（6分）②两分，部分答对得1分，全对得2分，有错不得分；其他每空1分。

（1）负

（2）D（3）ACD

（4）①氢氧化钠（NaOH）

②氢气，根据质量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氢气或氧气，但若生成氧气，不能使原子个数守恒。

（只说质量守恒不能得满分）。

高温

29.（7分）②两分，全对得2分，有错不得分；其他每空1分。

（1）B

（2）3CO+Fe2O3=====3CO2+2Fe

（3）铁能吸收空气中的氧气和水蒸气取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明没有完全失效。

（4）①3②CFHG

30.（6分）（4）2分，部分答对得1分，全对得2分，有错不得分。

其他每空1分。

（1）做干燥剂CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

∆

（2）固体消失，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

（3）2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑

（4）Ca（OH）2、NaOH——Na2CO3；NaOH、Na2CO3——Ca（OH）2；Ca（OH）2、HCl——Na2CO3

三、实验题（共3道小题，共19分）

31.（6分）每空1分。

（1）长颈漏斗

（2）A2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑排水（或向上排空气）

（3）烧杯内的水倒吸入集气瓶中，约占总体积的五分之一冷却到室温再打开止水夹

32.（6分）最后一空2分，其他每空1分。

（1）氢氧化钠溶液CO2+H2O===H2CO3，碳酸能使石蕊变红

（2）证明分子不断运动

（3）A中有大量蒸汽，外壁变热，C中试纸变色更快

氧化钙与水反应放热，温度升高，分子运动速度加快

33.（7分）反思评价

（2）2分，全对得2分，漏选得1分，错选不得分。

其他每空1分。

其他合理答案得分

【设计实验】

（1）吸收空气中的CO2

（2）CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O

（3）排除反应产生的CO2，使其被C完全吸收

【解释与结论】三组数据的平均值

【反思与评价】

（1）吸收了挥发出来的HCl

（2）bcd

四、计算题（共2道题，共6分。

计算结果保留一位小数）

34．（3分）设需氧化银的质量为x

2Ag2O====4Ag+O2↑

464432

X108t……………………………………………………………………1分

……………………………………………………………………1分

X=116t……………………………………………………………………………1分

答：

略

35．（3分）设样品中氯化钠的质量为y,硫酸钠的质量为z,反应生成氯化钠的质量为x

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

142233117

z23.3gx

X=11.7g……………………………………………………………………1分

z=14.2g

10%=

y=10.1g……………1分

NaCl%=

41.6%…………………………………………1分

答：

略