化学全国卷新课标含答案.docx
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化学全国卷新课标含答案
2010年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试（全国卷新课标）
一、选择题（本大题共7题,共计42分）
1、（6分）
下列各项表达中正确的是（ ）
A．Na2O2的电子式为Na··Na
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl－的结构示意图为
2、（6分）
分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
3、（6分）
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
4、（6分）
把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A．0.1（b－2a）mol·L－1
B．10（2a－b）mol·L－1
C．10（b－a）mol·L－1
D．10（b－2a）mol·L－1
5、（6分）
已知：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）
A．－67.7kJ·mol－1
B．－43.5kJ·mol－1
C．＋43.5kJ·mol－1
D．＋67.7kJ·mol－1
6、（6分）
根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）
A．2Ag（s）＋Cd2＋（aq）===2Ag＋（aq）＋Cd（s）
B．Co2＋（aq）＋Cd（s）===Co（s）＋Cd2＋（aq）
C．2Ag＋（aq）＋Cd（s）===2Ag（s）＋Cd2＋（aq）
D．2Ag＋（aq）＋Co（s）===2Ag（s）＋Co2＋（aq）
7、（6分）
下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
二、非选择题（本大题共6题,共计88分）
1、（14分）
物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B__________、E__________、G__________；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________；
（3）反应②的化学方程式是__________________________________________________；
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K＝______________。
若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________（填“增大”“不变”或“减小”），氧气的转化率________（填“升高”“不变”或“降低”），D的体积分数________（填“增大”“不变”或“减小”）。
2、（15分）
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
3、（14分）
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有______________________________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________________________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：
V1＝______，V6＝______，V9＝______；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________________________________。
4、（15分）
[化学—选修化学与技术]
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。
水质优劣直接影响人体健康。
请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有________、________；
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是______________________（填其中任何两种），其净水作用的原理是_______________________________________________；
（3）水的净化与软化的区别是__________________________________________________；
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。
若某天然水中c（Ca2＋）＝1.2×10－3mol·L－1，c（Mg2＋）＝6×10－4mol·L－1，则此水的硬度为________；
（5）若（4）中的天然水还含有c（HCO）＝8×10－4mol·L－1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2________g，后加入Na2CO3________g。
5、（15分）
[化学—选修物质结构与性质]
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。
请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为________________________；
（3）化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。
M熔点较高的原因是________。
将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为________色。
许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是______________________________________________________。
6、（15分）
[化学—选修有机化学基础]
PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。
以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B中有五种不同化学环境的氢；
③C可与FeCl3溶液发生显色反应；
④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是________；
（2）B的结构简式为________；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为______________________________________；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是________（写出结构简式）；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3∶1的是________（写出结构简式）。
2010年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试（全国卷新课标）
一、选择题（本大题共7题,共计42分）
1、（6分）C Na2O2是离子化合物，其电子式为Na＋[········]2－Na＋，A项错误；106g乙醇完全燃烧生成CO2的体积（标准状况下）为×2×22.4L·mol－1＝103L,106g丙醇完全燃烧生成CO2的体积（标准状况下）为×3×22.4L·mol－1＝118.7L，所以混合物燃烧生成的CO2体积范围为103～118.7L，B错误；氮元素存在同位素，所以氮原子的质子数一定为7，而中子数不一定为7，C项正确；Cl原子得到电子形成Cl－，其离子结构示意图为，D项错误。
2、（6分）B C3H6Cl2看做是C3H8的二氯代物，根据同分异构体的书写方法，先书写丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，则二氯丙烷的结构简式为
3、（6分）D 溴丙烷水解制丙醇的反应属于取代反应，丙烯与水发生加成反应生成丙醇，A项错误；甲苯的硝化反应属于取代反应，甲苯反应生成苯甲酸属于氧化反应，B项错误；氯代环己烷发生消去反应生成环己烯，而丙烯与溴发生加成反应制得1,2二溴丙烷，C项错误；酯化反应和水解反应都属于取代反应，D项正确。
4、（6分）D 100mL混合溶液中n（Ba2＋）＝n（SO）＝amol，则c（Ba2＋）＝＝10amol·L－1；100mL混合溶液中，n（Cl－）＝n（Ag＋）＝bmol，则c（Cl－）＝＝10bmol·L－1，根据溶液中电荷守恒，设溶液中c（K＋）＝x，则x＋10amol·L－1×2＝10bmol·L－1×1，可得c（K＋）＝10（b－2a）mol·L－1，D正确。
5、（6分）C 根据题意可得如下热化学方程式：
HCN（aq）＋OH－（aq）===CN－（aq）＋H2O（l） ΔH＝－12.1kJ·mol－1，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－55.6kJ·mol－1，依据盖斯定律得到HCN（aq）===H＋（aq）＋CN－（aq） ΔH＝（－12.1kJ·mol－1）－（－55.6kJ·mol－1）＝＋43.5kJ·mol－1。
6、（6分）A 依据原电池工作原理，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，可以书写如下化学方程式：
Cd＋Co2＋===Co＋Cd2＋，Co＋2Ag＋===Co2＋＋2Ag，由此可以得到还原性：
Cd＞Co＞Ag，氧化性：
Ag＋＞Co2＋＞Cd2＋。
据此判断A选项错误。
7、（6分）B 稀硝酸具有强氧化性，其还原产物为NO，不可能产生H2，A项错误；MgCO3是可溶于酸的沉淀，其离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，B项正确；丢掉了NH与OH－的反应，C项错误；FeBr2中Fe2＋的还原性大于Br－，则Cl2先氧化Fe2＋，当等物质的量的FeBr2与Cl2反应时，Fe2＋完全被氧化，Br－只能部分被氧化，其离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，评价错误。
二、非选择题（本大题共6题,共计88分）
1、（14分）
（1）SO2 H2SO4 Cu2O
（2）粗铜 精铜 CuSO4溶液
（3）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（4）23.8mol－1·L 减小 降低 减小
解析：
砖红色沉淀为Cu2O，则F为铜盐，由此确定A为铜矿，则单质C为铜单质，符合“B→D→E”反应条件的只有“SO2→SO3→H2SO4”，由此可得B为SO2，D为SO3，E为H2SO4。
（2）中Cu的精炼池中粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，粗铜中比铜活泼的金属以金属离子存在于电解质溶液中，不如铜活泼的金属以阳极泥形式沉淀于阳极下面。
（4）依据平衡计算的一般步骤：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
0.23 0.11 0
0.12 0.06 0.12
0.11 0.05 0.12
K＝＝＝23.8mol－1·L
再加入0.50molO2，平衡一定正向移动，但是O2的平衡浓度一定增大，SO2的平衡浓度一定减小，O2的转化率降低，SO2的转化率升高，由于SO3的增加量不如混合气体的增加量程度大，则SO3的体积分数减小。
2、（15分）
（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）NaOH
解析：
A中发生的反应为Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；生成的SO2通入B中与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，SO2被氧化成SO，KMnO4被还原为Mn2＋，溶液的紫红色消失；SO2与C中的Na2S能发生氧化还原反应，SO2被还原成S，S2－被氧化成S，C中出现黄色浑浊；SO2通入品红溶液中使品红的红色消失，但是生成的无色物质受热不稳定，受热后又恢复红色；SO2是有毒气体，其吸收试剂为NaOH溶液，发生反应如下：
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
3、（14分）
（1）Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu—Zn原电池，加快了氢气产生的速率
（3）Ag2SO4
（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等
（5）①30 10 17.5
②灰黑 暗红
③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积
解析：
（1）分析实验中涉及的物质：
Zn、CuSO4、H2SO4，其中能发生的化学反应有2个：
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
（2）由于Zn与CuSO4反应生成的Cu附着在Zn片表面，构成铜锌原电池，从而加快了H2产生的速率。
（3）4种溶液中能与Zn发生置换反应的只有Ag2SO4，Zn＋Ag2SO4===ZnSO4＋2Ag。
（4）根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：
增大反应物浓度，升高温度，使用催化剂，增大锌粒的比表面积等。
注意H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与Zn反应不生成H2。
（5）若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30mL，最终溶液总体积相同，由实验F可知，溶液的总体积均为50mL，则V6＝10mL，V9＝17.5mL。
随着CuSO4的量增大，则附着在Zn片表面的Cu会越来越多，当Cu完全附盖Zn片时，Zn不能与H2SO4接触，则H2生成速率会减慢，且Zn片表面的Cu为暗红色。
4、（15分）
（1）O2 CO2（或氮气）
（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的
（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
（4）10°
（5）740 1484
解析：
（1）天然水中溶解的气体主要是空气，空气由N2、O2、CO2、H2O等气体组成。
（2）混凝剂的作用是净化水，即除去水中悬浮的杂质，能作混凝剂的物质为Fe3＋盐或Al3＋盐，其净水原理是应用Al3＋（或Fe3＋）的水解，Al3＋＋3H2O===Al（OH）3（胶体）＋3H＋，Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，由于生成的胶体中胶粒有较大的比表面积，可以吸附水中的悬浮物，并且金属氢氧化物形成的胶粒吸附阳离子后带正电荷，破坏天然水中其他带异电的胶体，达到净水的目的。
（3）水的软化是降低其中Ca2＋、Mg2＋的含量，含较多Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，不含或含较少Ca2＋、Mg2＋的水叫做软水。
（4）取1L该硬水，其中n（Ca2＋）＝1.2×10－3mol，m（CaO）＝1.2×10－3mol×56g·mol－1＝6.72×10－2g，则由CaO引起的硬度为＝6.72°，该硬水中n（Mg2＋）＝6×10－4mol，m（MgO）＝6×10－4mol×40g·mol－1＝2.4×10－2g，则由MgO引起的硬度为＝3.38°，则此水的硬度为6.72°＋3.38°＝10.1°，约为10°。
（5）10m3天然水中，n（Ca2＋）＝1.2×10－3mol·L－1×10m3×1000L·m－3＝12mol，n（Mg2＋）＝6×10－4mol·L－1×10m3×1000L·m－3＝6mol，n（HCO）＝8×10－4mol·L－1×10m3×1000L·m－3＝8mol，应用石灰纯碱法软化硬水生成的沉淀为Mg（OH）2和CaCO3，其中发生的离子反应方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，设加入Ca（OH）2的物质的量为x，Na2CO3的物质的量为y，则反应体系中n（Ca2＋）＝12mol＋x，n（OH－）＝2x，n（CO）＝y，可得如下方程组
求得x＝10mol，y＝14mol，所以m〔Ca（OH）2〕＝10mol×74g·mol－1＝740g，m（Na2CO3）＝14mol×106g·mol－1＝1484g。
5、（15分）
（1）2s22p4 V形
（2）2F2＋2H2O===4HF＋O2
（3）MgO 晶格能大 sp3和sp2 120°
（4）3∶1∶1
（5）紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量
解析：
（1）根据核外电子排布规律，W为氧元素，其核外电子排布式为1s22s22p4。
（2）X、Y、Z的原子序数之和为40，由原子序数依次增大，所以X的原子序数大于8，第五周期的元素原子序数大于36，所以Z只能是第四周期的元素，即X、Y、Z分别为第二、三、四周期，X只能为F，所以Y、Z的原子序数之和为31，则都为主族元素，所以Z只能为ⅠA或ⅡA族中的元素，因为第四周期ⅢA族中的元素原子序数为31，Y、Z可能为Na、Ca，也可能为Mg、K，依M的熔点高，及（3）可知M为MgO，所以Y为Mg，Z为K。
（3）MgO与NaCl晶体结构相同，是离子晶体，离子晶体熔点与晶格能有关；由碳酸的结构可知碳酸二甲酯的结构为，—CH3中的C为sp3杂化，中C采用sp2杂化，键角为120°。
（4）晶胞中X的个数为12×＝3，Y的个数为8×＝1，Z的个数为1，所以X∶Y∶Z＝3∶1∶1。
（5）K元素的焰色反应为紫色，焰色反应是元素原子中的电子发生跃迁吸收和释放能量形成的，是物理变化。
6、（15分）
（1）丙烯
（2）
解析：
A生成B的反应为加成反应，则A为烯烃，丙烯与发生加成反应的产物有两种：
、，其中有五种不同化学环境的氢，存在六种不同化学环境的氢；C的分子式为C6H6O，且C为酚类，则C的结构简式为，D中只有一种氢，则D的结构简式为。
根据PC中链节的结构特征，并结合C与D生成E的各原子关系，可以分析出C与D的反应类似于酚醛树脂的生成，从而书写方程式。
（4）能发生银镜反应的有机物含有—CHO，C3H6O（丙酮）与丙醛互为同分异构体，则丙醛的结构简式为CH3CH2CHO。
（5）C9H12符合通式CnH2n－6，由此确定C9H12属于苯的同系物，则其结构简式有
种，除去B还有7种，其中分子中存在两种氢的只有，且不同类氢的个数比为3∶1。
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