河北省高二下学期化学第一次月考模拟卷.docx
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河北省高二下学期化学第一次月考模拟卷
河北省高二下学期化学第一次月考模拟卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共16题；共32分）
1.（2分）（2016高二下·包头期中）物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4．
A.④③②①
B.①②③④
C.③②④①
D.③④②①
2.（2分）（2017·南通模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.
=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：
Na+、K+、AlO2﹣、NO3﹣
B.含有大量Fe3+的溶液中：
NH4+、I﹣、Cl﹣、K+
C.pH=7的溶液中：
NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
D.0.1mol•L﹣1Na2SO3的溶液中：
H+、Ca2+、Fe2+、Cl﹣
3.（2分）下列叙述正确的是（）
A.常温下c（H+）为0.01mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1
B.室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大
C.有关反应：
（tBuNO）2⇌2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大
D.反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
4.（2分）（2017高一上·绍兴期中）如图表示1gO2与1gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）
A.C2H4（气）
B.CH4
C.CO2
D.NO
5.（2分）下列说法不正确的是（）
A.科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器
B.H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C.甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率
D.钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂
6.（2分）（2018高三上·宝坻期末）下列叙述正确的是（）
A.10mL0.1mol·L－1醋酸中加入几滴1mol·L－1H2SO4后，c（CH3COOH）/c（H＋）增大
B.常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:
1
C.90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D.0.5mol·L－1的下列溶液①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④（NH4）2SO4，NH4＋物质的量浓度大小关系：
④>①>②>③
7.（2分）（2018高二上·长沙期中）下列叙述中错误的是（）
A.—定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）>c（H+）
B.在常温下，10mL0.02mol/L，盐酸与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中：
c（H+）+c（NH4+）=n（Cl-）+c（OH-）
D.5mL1mol/LCH3COONa溶液与5mL1mol/L盐酸混合后，混合液中：
c（Cl-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
8.（2分）（2018高二上·陆川期末）下列大小比较正确的是（）
A.常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na＋）大于c（Cl－）
B.25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度
C.0.1mol·L－1（NH4）2CO3溶液中的c（NH）大于0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中的c（NH4+）的2倍
D.等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq）离子总数小于NaClO（aq）中离子总数
9.（2分）常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（）
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同
B.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
C.某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14﹣a
D.相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2：
1
10.（2分）（2019高一下·宁波期中）往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.当n（Cl2）＜Mmol时，发生的离子反应：
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―
B.当n（Cl2）＝Mmol时，离子浓度关系：
c（Fe3＋）︰c（Br－）︰c（Cl－）＝1︰2︰2
C.当n（Cl2）＝2Mmol时，离子浓度大小关系：
c（Cl－）＞c（Br－）
D.当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量
11.（2分）（2018·咸阳模拟）常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行滴定。
滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A.HX为强酸,ROH为弱碱
B.滴定前,ROH溶液中存在c（ROH）>c（OH-）>c（R+）>c（H+）
C.曲线Ⅱ:
滴定至V=10mL时存在2c（OH-）-c（H+）=c（HX）-c（X-）
D.滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c（H+）·c（OH-）不变
12.（2分）（2017·金华模拟）下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）
A.FeCl3
B.Na2CO3
C.CH3COOH
D.KHSO4
13.（2分）下列叙述正确的是（）
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）
B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：
c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）
C.氯水中：
c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
14.（2分）（2018·湖北模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。
其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。
下列说法错误的是（）
A.简单离子半径：
Y>Z>X
B.沸点：
DC.气态氢化物稳定性：
Z>Y
D.0.1mol·L-1A溶液中：
c（H+）>c（HY-）>c（Y2-）
15.（2分）（2018高二上·黑龙江月考）已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（）
A.c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B.c（H+）＋c（H2RO3）=c（RO32-）＋c（OH-）
C.c（Na+）＋c（H+）=c（HRO3-）＋c（RO32-）＋c（OH-）
D.两溶液中的c（Na+）、c（HRO3-）和c（RO32-）分别相等
16.（2分）从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（）
A.HR应为红色
B.HR应为蓝色
C.R﹣应为无色
D.R﹣应为红色
二、综合题（共3题；共20分）
17.（7分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号
HA物质的量浓度（mol·L-1）
NaOH物质的量浓度（mol·L-1）
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________（选填“是”或“否”）。
混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是________
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。
c（Na+）－c（A-）＝________mol·L-1 c（OH-）－c（HA）＝________mol·L-1
18.（6分）（2018高二下·邯郸开学考）
（1）（I）.常温下0.01mol/LHCl溶液由水电离产生的c（H+）与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）之比为________。
（2）（II）.实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是________；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq）。
25℃时，现将足量AgCl分别放入：
①100mL蒸馏水；②100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL0.1mol•L-1氯化镁溶液；④100mL0.1mol•L-1氯化钠溶液．
充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是________;（填写序号）。
（3）（III）.己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+ △H＞0。
25C时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是________；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c（OH-）相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（4）25℃时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=________（填数字表达式）；
（5）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（Cl-）=________。
（6）25℃时，向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va________vb（填＞、＜或“=”）。
19.（7分）（2018高二上·大庆期中）
（1）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________（用化学方程式表示）。
由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________。
（2）在25℃时，下图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
请回答：
①当25mL0.1mol·L-1NaOH溶液和0.2mol·L-1CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显________（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为________（用离子方程式表示）。
②B点时溶液中c（Na+）、c（CH3COO－）、c（H+）、c（OH－）的大小关系为________。
③AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是________。
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B.c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C.c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D.c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
④在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）________2c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
三、实验题（共1题；共7分）
20.（7分）（2016高二下·南阳期末）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程。
请你参与并协助他们完成相关学习任务．
该组同学的研究课题是：
探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
③用浓度为0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是________；
（3）通过上述数据，求得x=________；
讨论：
①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。
参考答案
一、单选题（共16题；共32分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15、答案：
略
16-1、
二、综合题（共3题；共20分）
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
三、实验题（共1题；共7分）
20-1、
20-2、
20-3、
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