河北省高二下学期化学第一次月考模拟卷.docx

1、河北省高二下学期化学第一次月考模拟卷河北省高二下学期化学第一次月考模拟卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下包头期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A . B . C . D . 2. （2分） (2017南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . =11013molL1的溶液中：Na+、K+、AlO2、NO3B . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I、Cl、K+C . pH=7的溶液中：NH4

2、+、Al3+、SO42、NO3D . 0.1molL1Na2SO3的溶液中：H+、Ca2+、Fe2+、Cl3. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0102molL1B . 室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH）变大C . 有关反应：（tBuNO）22（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大D . 反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H04. （2分） (2017高一上绍兴期中) 如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的

3、密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）A . C2H4 （气）B . CH4C . CO2D . NO5. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器B . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C . 甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂6. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 10mL0.1molL1醋酸中加入几滴1molL1H

4、2SO4后，c(CH3COOH)/c(H)增大B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1C . 90时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D . 0.5molL1的下列溶液NH3H2ONH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4 ， NH4物质的量浓度大小关系：7. （2分） (2018高二上长沙期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . 定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- ， 使得溶液中的c(OH-)c

5、(H+)B . 在常温下，10mL0.02 mol/L，盐酸与10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C . 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)D . 5mL 1mol/LCH3COONa溶液与5 mL1mol/L 盐酸混合后，混合液中：c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)8. （2分） (2018高二上陆川期末) 下列大小比较正确的是（ ） A . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na)大于c(Cl)B . 25时，pH3的硫酸溶

6、液中水的电离程度大于pH11的氨水中水的电离程度C . 0.1 molL1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 molL1的NH4Cl溶液中的c(NH4+)的2倍D . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数9. （2分） 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C . 某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=110amol/L，若a7，则该溶液的pH为a或14aD . 相同温度下，0.2m

7、ol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2：110. （2分） (2019高一下宁波期中) 往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . 当n(Cl2)M mol时，发生的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClB . 当n(Cl2)M mol时，离子浓度关系：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122C . 当n(Cl2)2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl)c(Br)D . 当Br开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量11. （2分） (2018咸阳模

8、拟) 常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1molL-1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . HX为强酸,ROH为弱碱B . 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)c(OH-)c(R+)c(H+)C . 曲线:滴定至V=10mL时存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)D . 滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H+)c(OH-)不变12. （2分） (2017金华模拟) 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ） A . FeCl3B

9、. Na2CO3C . CH3COOHD . KHSO413. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH）B . 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）C . 氯水中：c（Cl）c（H+）c（OH）c（ClO）D . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=714. （2分） (2018湖北模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体

10、，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法错误的是（ ）A . 简单离子半径：YZXB . 沸点：DYD . 0.1molL-1A溶液中：c(H+)c(HY-)c(Y2-)15. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是（ ） A . c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)B . c(H+)c(H2RO3)=c(RO32-)c(OH-)C . c(Na+)c(H+)=c(HRO3-)c

11、(RO32-)c(OH-)D . 两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分别相等16. （2分） 从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（ ）A . HR应为红色B . HR应为蓝色C . R应为无色D . R应为红色二、 综合题 (共3题；共20分)17. （7分） 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量

12、浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。 （2） 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_ （3） 丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 （4） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(N

13、a+)c(A-)_molL-1c(OH-)c(HA)_molL-118. （6分） (2018高二下邯郸开学考) （1） (I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为_。 （2） (II).实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是_；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）。25时，现将足量AgCl分别放入：100mL蒸馏水；100mL 0.2molL-1AgNO3溶液；100mL 0.1molL-1氯化镁溶液；100mL 0.1molL-1氯化钠溶

14、液充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是_;（填写序号）。（3） (III).己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+H0。25 C时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_；两溶液的pH相同两溶液的导电能力相同由水电离出的c(OH-)相同中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同（4） 25时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_(填数字表达式)； （5） 25时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+) =amol/L，则c(Cl-)=_

15、。 （6） 25时，向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va_vb (填、或“=”)。 19. （7分） (2018高二上大庆期中) （1） 在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。 （2） 在25时，下图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答： 当25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液和0.2 molL-1

16、CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显_（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为_（用离子方程式表示）。B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小关系为_。AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是_。Ac（OH）一定大于c（CH3COO）B.c（OH）一定小于c（CH3COO）C.c（OH）一定等于c（CH3COO）D.c（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）_2c（Na+）（选填“”、“”或“”）。三、 实验题 (共1题；共7分)20. （7分） (2016高

17、二下南阳期末) 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程。请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 用浓度为0.1000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL（1） 滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中

18、的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。（2） 本实验滴定达到终点的标志是_； （3） 通过上述数据，求得x=_；讨论：若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15、答案：略16-1、二、 综合题 (共3题；共20分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、三、 实验题 (共1题；共7分)20-1、20-2、20-3、