春秋版浙教版科学 九年级上册 物质及其变化11模拟3I卷.docx
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春秋版浙教版科学九年级上册物质及其变化11模拟3I卷
2020年（春秋版）浙教版科学九年级上册物质及其变化（1.1-1.3）（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.用数轴表示某些科学知识，直观、简明、易记，下列数轴表示科学知识正确的是（）
A．
B．
C．
D．
2.下列图象不能正确反映其对应操作的是（）
A
B
C
D
向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钾溶液
等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
向硫酸和硫酸铜混合溶液加入氢氧化钡
等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
A．A
B．B
C．C
D．D
3.关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（）
A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定含有CO32-
C．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl-
D．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3+
4.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（）
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH
NaOH、Ca（OH）2
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
Ca（OH）2
CaCO3、Ca（OH）2
CaCO3、Ca（OH）2
CaCO3
A．A
B．B
C．C
D．D
5.下列物质溶于水后，溶液温度无明显变化的是（）
A．氢氧化钠
B．浓硫酸
C．氯化钠
D．生石灰
6.下列对化学基本观念的归纳与整理全都正确的一组是
A．守恒观
B．能量观
①化学反应前后，元素的种类和质量都不变
②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
③发生置换反应时，一定有元素的化合价改变
①化石燃料燃烧放出大量的热
②中和反应放出热量
③用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是吸热反应
C．微粒观
D．分类观
①冰和干冰都是由分子构成的
②水银和银都是由原子构成的
③酸碱盐溶液都是由离子构成的
①质子数相同的微粒一定属于同种元素
②含有氧元素的化合物都是氧化物，含有碳元素的化合物都是有机物
③纯碱和烧碱都属于碱
A．A
B．B
C．C
D．D
7.2017年哈佛大学科学家在《科学》杂质上发布了获取金属氢的相关报告。
将微小的固态氢置于488万个标准大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。
金属氢具有金属的性质，储藏着巨大能量。
下列说法正确的是（）
A．金属氢的构成可能与金刚石相似
B．该变化属于物理变化
C．金属氢与氢气的化学性质相同
D．金属氢的形成过程中，氢原子核发生了改变
8.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质：
请根据他们的讨论判断，该物质是（）
A．CaO
B．CaCO3
C．NaOH
D．H2SO4
9.实验时不小心碰倒了酒精灯，酒精在桌上燃烧起来，这时最简便的扑灭方法是（）
A．用书本扑打
B．用水去冲
C．用湿抹布盖灭
D．用泡沫灭火器
10.真空包装、食品包装内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法，对上述方法的分析，错误的是（）
A．年糕——真空包装：
能使食品不与氧气接触
B．薯片——充氮气：
能隔绝空气并防止食品变形
C．月饼——放铁粉包：
能除去包装袋内的氧气和水蒸气
D．海苔——放生石灰包：
能除去包装袋内的氧气
11.下列叙述不符合实验事实的是 （）
A．将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，产生白色沉淀
B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀
C．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
12.规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（）
A．
B．
C．
D．
13.关于酸碱盐及氧化物，下列说法正确的是
A．pH为3的盐酸溶液加水稀释，可以配制成pH为2的盐酸溶液
B．酸和碱一定含有氢元素，盐可能含有氢元素
C．固体氢氧化钠需密封保存的一个原因是为了避免它与空气中的水蒸气发生化学反应而潮解
D．酸、碱和某些盐的水溶液呈酸性或者碱性，如氢氧化铁可以使紫色石蕊变蓝
14.某同学在家里用鸡蛋壳与盐酸反应，证明鸡蛋壳里是否含有CO32－，装置如图所示，实验后进行了如下归纳与推测，其中正确的是（）
A．若有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明鸡蛋壳里可能含CO32－
B．能与盐酸反应产生大量气体的物质中一定含CO32－
C．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，说明鸡蛋壳里没有CO32－
D．此实验还能证明鸡蛋壳里是否含有CaCO3
15.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）
A．①③
B．②④
C．①②④
D．①③④
16.烧杯中盛有x溶液，逐滴加入y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。
则下列操作会符合该变化的一组物质是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
17.下列物态变化不属于熔化现象的是（）
A．太阳使积雪融化
B．把白糖加入水中后溶化成糖水
C．点燃的蜡烛不停地流着蜡油
D．春天，江河的冰化成水
18.电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情景引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。
根据以上信息，下列有关说法正确的是（）
①“王水”溶解黄金是化学变化 ②金比氢活泼 ③HAuCl4中，Au的化合价为+3④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度 ⑤“王水”可以用铁质容器盛装
A．①④⑤
B．①②③
C．③④⑤
D．①③
19.下列物质的性质中，既包含物理性质，又包含化学性质的是（）
A．一氧化碳是无色无味的气体
B．碱式碳酸铜呈绿色，受热易分解
C．铝是银白色固体、易导电、传热
D．石墨是灰黑色固体，熔点较高
20.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）
①图Ⅰ烧杯中的水：
形成密闭系统，观察检查时的现象
②图Ⅱ量筒中的水：
通过水的体积变化得出O2的体积
③图Ⅲ集气瓶中的水：
吸收放出的热量
④图Ⅳ集气瓶中的水：
冷却溅落熔化物，防止集气瓶炸裂
A．①②③
B．②③
C．②④
D．③
二、填空题
21.酒精灯是实验室常用的热源。
（1）Ⅰ：
如图是酒精灯的火焰示意图，该图中的①是________；②是________。
（2）Ⅱ：
某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。
定性研究：
甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1～2秒后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。
该小组同学向老师请教，老师提示该层火焰与空气（或氧气）接触更充分。
定量研究：
乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表：
由下表得出结论：
________（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高。
（3）该小组同学对该研究的结果产生疑虑，老师对该小组同学对该问题质疑的胆量表示赞赏，同时告诉该小组同学由于外焰与外界大气充分接触，燃烧时与环境的能量交换最容易，热量散失最多，酒精灯加铁丝网或防风罩有利于外焰温度的提高。
结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是____。
（4）交流反思：
不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。
造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可）：
①________；②________。
22.1999年，上海的部分居民首先用上了东海气田直接送出的天然气来代替煤气。
天然气的主要成分是____________,与煤气相比具有安全性好、环境污染少等优点。
生产煤气需要燃烧大量的煤，煤中含有大量的硫，燃烧会产生二氧化硫气体，二氧化硫可以用氢氧化钠除去其化学方程式为____________
23.通过近段时间的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：
……等（写一条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：
干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
。
24.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。
其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）______________。
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含醋酸（CH3COOH）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
25.已知蔗糖的溶解度随温度升高而增大。
配制蔗糖饱和溶液，取一定量至烧杯中，并将其放于水槽内，刚好漂浮于水面，如图所示。
（1）在配置时，你判断蔗糖溶液已经饱和的方法是__________。
（2）向水槽中加入一定量的硝酸铵固体，烧杯中蔗糖溶液会发生什么变化?
并进行简要解释：
________ 。
（3）经上述操作后，烧杯浸入水中的体积V将____________（填“变大”“变小”或“不变”）
26.铁在空气中生锈的原因是铁跟空气中的发生了________反应，如果把铁放入到盐酸中，反应后跟反应前相比，溶液的质量 ________（填“减小”“不变”“增大”）。
“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液和铁反应，该反应的化学方程式是________。
27.二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳________的性质。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。
这是因为________（用化学方程式表示）。
（3）产生硫酸的工厂排放的废气含有污染环境的二氧化硫，治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液。
请写出用含有氢氧化钠的废液吸收SO2的化学方程式________。
28.石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取来稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量（克）
5
10
15
20
生成CO2的质量（克）
1.76
3.52
m
4.4
（1）表中m的数值是__________；
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
__________
三、探究题
29.氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显的现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：
向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。
如果实验现象是__________________ 就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为______________________；
（2）方案二：
向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。
你认为方案二的结论正确吗？
______________________ （填“正确”或“不正确”），理由是：
______________。
（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是______________________________（填序号）。
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
30.为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
（查阅资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。
（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1：
H2和CO2；猜想2：
CO和H2O。
（设计实验）20℃时，推测甲酸的状态，根据你的推测从图甲装置中选择_____（填字母）装置对甲酸进行加热。
为加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图乙装置进行实验。
（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为_____。
（交流拓展）资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。
据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：
猜想3：
H2O和CO2；猜想4：
CO和H2。
经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是_____。
31.小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上（如图甲），观察发现A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。
为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明以A组为研究对象进行如下实验。
实验一：
将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上（如图乙），分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。
多次重复实验获得数据如表。
容器编号
1
2
3
4
5
6
平均时间/秒s
3.2
3.8
5.0
7.1
11.1
19.0
实验二；将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置（如图丙），点燃蜡烛，一段时间后发现温度计①示数明显增大，温度计②③示数增大不明显。
（1）根据实验一的结果，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是________。
（2）实验二研究的问题是________。
（3）结合本实验的研究结果，对B组实验现象做出简要解释：
________。
32.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究，发现没有酚酞和紫色石蕊试液。
提出问题：
能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应。
实验药品：
稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。
实验仪器：
试管、滴管、10ml量筒等
设计方案并实验：
（1）小江同学的实验：
在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入________溶液，振荡后，再滴入V1ml________溶液，实验过程中无气泡逸出。
（2）小伟同学的实验：
在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2ml。
（3）小明同学的判断：
小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证中和反应的发生；小伟的实验不能，需再做一个实验才能说明。
小明增加的实验应该是：
另取一支试管，加入2ml稀硫酸，________（写出实验步骤、现象和判断依据）。
结论：
能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应。
反思：
在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是_______（填字母）。
A．仅是反应物
B．相当于指示剂
C．作催化剂
33.日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。
小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
（作出猜想）①该塑料袋是用聚乙烯制成的；
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
（查阅资料）聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
（实验探究）小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。
在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有________（填化学式）气体生成。
B装置的作用是________；D瓶中发生反应的化学方程式是________。
（实验结论）通过实验证明，猜想________是正确的。
（交流反思）⑴从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致________。
⑵连接实验仪器时，________（填“能”或“不能”）将B、C位置进行交换，理由是________。
四、简答题
34.秋冬季是诺如病毒性腹泻的高发季节，脱水严重的病人应及时输液或口服补液。
下表是某口服补液标签上的部分信息。
一袋该口服补液全部溶解于245克水中，所得溶液的质量为_______克，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?
_________
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
三、探究题
1、
2、
3、
4、
5、
四、简答题
1、
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