山东淄博临淄中学高三上第二次抽考试题化学.docx
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山东淄博临淄中学高三上第二次抽考试题化学
山东淄博临淄中学2019高三上第二次抽考试题--化学
高三化学试题〔A卷〕
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137
【一】选择题〔此题包括16小题,每题3分,共48分。
每题只有一个选项符合题意〕
1.化学与人类活动紧密相关,以下表达错误的选项是〔〕
A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生
B.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C.如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间
D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴
2.以下表达正确的选项是〔〕
A.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用
B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同
C.23g钠和足量水反应失去6.02×1023个电子
D.当1molCl2的体积为22.4L时,该氯气一定处于标准状况下
3.以下说法正确的选项是〔〕
A.化学键既存在于分子中相邻原子间,也存在相邻分子的原子间
B.放热反应在任何条件都能自发进行
C.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生
D.电解质溶液导电是化学变化,但不一定发生氧化还原反应
4.元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着紧密的关系。
以下说法正确的选项是〔〕
A.13C与14C互为同位素,化学性质相同,但相对原子质量一定不同
B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,那么该元素氧化物为酸性氧化物
C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
5.以下离子方程式书写正确的选项是〔〕
A.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3•H2O==Al〔OH〕3↓+3NH4+
B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
C.Fe〔NO3〕3加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-==2Fe2++I2
D.Cu溶于足量稀硝酸:
Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
6.关于C、N、S非金属元素及其化合物的以下说法中,错误的选项是〔〕
A.金刚石、石墨、C60基本上碳元素组成的单质,属于碳的同素异形体
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的要紧物质
C.C、N、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强
D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
7.常温下,0.1mol/L氨水中c〔H+〕/c〔OH-〕=1×10-10,以下说法正确的选项是〔〕
A.溶液中由水电离出的c〔OH-〕=1×10-10mol/L
B.溶液中c〔OH-〕+c〔NH3·H2O〕=0.1mol/L
C.与0.1mol/L的盐酸等体积混合后所得溶液中:
c〔Cl-〕=c〔NH4+〕+c〔NH3·H2O〕=0.1mol/L
D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释,溶液中的c〔H+〕均增大
8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
以下图像描述正确的选项是〔〕
9.①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,错误的选项是〔〕
A.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:
②>③
B.①④等体积混合后,溶液显碱性
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:
③>④>②>①
10.以下说法错误的选项是〔〕
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量最终减小,正极质量最终增加
B.放热反应不一定能自发进行
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率,但不能提高反应物的平衡转化率
D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓渡的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液
11.以下有关实验操作的表达中,合理的是〔〕
A.把SO2通入紫色石蕊试液,可验证SO2的漂白性
B.中和滴定前,用待测液润洗锥形瓶
C.将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液
D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液浓度偏高
12.以下有关事实的表达正确的选项是〔〕
A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料
C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
D.铝—空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
13.室温时,以下各组离子在指定溶液中能够大量共存的是〔〕
A.饱和氯水中:
Na+,Mg2+,SO32-,Cl-
B.pH=0的溶液:
Na+,NO3-,HCO3-,SO42-
C.加入石蕊试液呈蓝色的溶液:
NH4+,K+,SO42-,Cl-
D.加入铝片产生大量H2的溶液:
Na+,K+,SO42-,NO3-
14.以下关于铜的说法正确的选项是〔〕
A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同
B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同
C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应,生成硫酸铜的量相同
D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应,生成气体的物质的量不同
15.利用以下反应能够将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
以下说法错误的选项是〔〕
A.关于反应一,适当增大压强,有利于Ni〔CO〕4的生成
B.提纯过程中,CO气体可循环使用
C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大
D.对反应二,在180—200℃,温度越高,Ni〔CO〕4〔g〕的转化率越高
16.某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图,以下判断正确的选项是〔〕
A.a点导电能力比b点强
B.关于b、c两点,Kb>Kc
C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>Vc
D.X的值接近7,但大于7
第II卷〔非选择题共52分〕
【二】〔此题包括6小题,每空2分,共52分〕
17.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
请你依照表中所给元素,回答以下问题:
〔1〕在短周期的所有元素中哪两种元素的原子半径之比最小〔不包括稀有气体〕〔填元素符号〕。
〔2〕j和k氢化物比较,稳定性强的是〔填写氢化物化学式〕。
〔3〕海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂,其单质常与NaOH反应制取消毒剂,写出该反应的离子方程式。
〔4〕常温下某液态化合物只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1:
1,请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性。
〔5〕标况下,假设将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中,那么溶液中各离子浓度的顺序由大到小为。
18.合成氨反应〔
2NH3〔g〕〕在工业生产中的大量运用,满足了人口的急剧增长对粮食的需求,也为化工生产提供了足够的原料。
按要求回答以下问题:
〔1〕合成氨反应的能量变化如下图,那么该反应的热化学方式为〔△H用图给字母表示〕。
〔2〕在温度恒定为298K,体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol,那么此温度下题给该反应的平衡常数K=
〔3〕将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入足量的CO2,过滤后即可得到〔NH4〕2SO4。
该过程的化学方程式为,由此可知Ksp〔CaSO4〕Ksp〔CaCO3〕〔填“大于”、“小于”或“等于”〕
19.明矾石的要紧成分是K2SO4·Al2〔SO4〕3·2Al2O3·6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:
〔1〕“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2〔SO4〕3+3S
2Al2O3+_________;该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是 。
〔2〕“溶解”时反应的离子方程式为____________。
〔3〕“调节pH后过滤、洗涤Al〔OH〕3沉淀,证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。
〔4〕“母液”中可回收的物质是_____________。
20.高铁酸钠的化学式为Na2FeO4,按要求回答以下问题:
〔1〕高铁酸钠是一种新型净水剂,在水中能够发生如下反应:
。
由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性,而能够除去水中悬浮物是因为。
〔2〕FeO42-在水溶液中的存在形态如下图。
向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为。
〔3〕高铁电池是一种新型可充电电池,电解池为碱溶液,其反应式为
,放电时电池的负极反应式为。
21.试回答以下问题:
〔1〕以下实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是
A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
B.用碱式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液
C.加热NH4Cl晶体时,用湿润红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成
D.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较
E.仅用蒸馏水和pH试纸,就能够鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
〔2〕海洋植物海带中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海带中提取碘的流程如下图:
I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①,③
II.提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是〔填序号〕
A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸D.汽油、甘油
III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有
22.为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分,某学习小组进行了以下探究活动:
〔1〕称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中,加热,将所得气体全部通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体23.3g。
由此推知实际生成气体SO2的体积为L〔标况〕。
〔2〕分析上述实验中SO2体积的结果,有同学认为所得气体中除含有SO2外,还可能含有H2。
为此设计了以下探究实验装置〔图中夹持仪器省略〕。
①装置A中试剂的作用是
②假如气体中含有H2,预计能观看到的两个明显的实验现象应是
化学参考答案及评分标准
【一】选择题
1B2C3C4A5A6C7D8C9B10A11D12B13D14D15C16D
【二】〔此题包括6小题,每空2分,共52分〕
17.
〔1〕HNa
〔2〕HF
〔3〕Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
〔4〕
〔5〕
18.
〔1〕
〔2〕
〔3〕
;大于
19.
〔1〕9SO2 1∶2
〔2〕Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
〔3〕取最后一次洗涤的滤液于试管中,滴加BaCl2溶液,假设无白色沉淀生成那么已洗涤干净。
〔4〕K2SO4 Na2SO4
20.
〔1〕氧化性生成的Fe〔OH〕3,在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质〔2分〕〔或
〕
〔2〕
〔3〕
21.
〔1〕CD
〔2〕I.①过滤③萃取II.BIII.分液漏斗
22.
〔1〕2.24
〔2〕①除去气体中的SO2②D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝