江苏省盐城市亭湖区届九年级期中质量检测化学试题.docx
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江苏省盐城市亭湖区届九年级期中质量检测化学试题
江苏省盐城市亭湖区【最新】九年级期中质量检测化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．能源与生活息息相关。
下列利用化学反应获得电能的是（）
A．风力发电B．水力发电C．火力发电D．太阳能发电
2．分类法是化学学习的重要方法。
下列说法正确的是
A．硝酸钾属于复合肥料B．加碘食盐属于纯净物
C．纯碱属于碱D．钙属于人体必需的微量元素
3．合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
A．羊毛帽子B．塑料玩具C．陶瓷餐具D．纯棉手套
4．下列物质在氧气中燃烧，产生刺激性气味的是
A．红磷B．硫C．木炭D．铁丝
5．下列图示的实验操作中，正确的是
A．
B．
C．
D．
6．如图摘录了某品牌饮用天然水特征性指标的部分内容，下列说法中正确的是
A．图中的钙、镁、钾、钠是指元素
B．该天然水显酸性
C．禁止使用化肥农药，以防止水体污染
D．该天然水不含非金属元素
7．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵B．氯化钠C．氧化钙D．氢氧化钠
8．如图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是
A．能杀菌消毒
B．能把硬水变为软水
C．能得到纯净水
D．活性炭主要起吸附杂质、色素的作用
9．下列说法中正确的是
A．K2FeO4是一种高效净水剂，其中Fe的化合价为+3价
B．稀释10g质量分数为98%的浓硫酸，可得到质量分数为10%的稀硫酸98g
C．在电解水的实验中，产生的H2和O2体积比约为1：
2
D．在化学反应前后分子数目肯定没有变化
10．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上，使用时，向预热盘中注入酒精（C2H5OH）并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。
下列说法不正确的是
A．预热过程中，分子的运动速率发生了改变
B．燃烧过程中，分子的种类发生了改变
C．盒内酒精受热汽化从喷口喷出过程中，分子的体积发生了改变
D．此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化
11．归纳与反思是学习化学的重要环节。
下列各项归纳完全正确的是
A．性质与用途
B．安全常识
氧气有助燃性------做燃料
熟石灰呈碱性------改良酸性土壤
一氧化碳有还原性------用于冶炼金属
皮肤沾上浓硫酸------用氢氧化钠溶液中和炒菜时油锅起火------弃锅逃走
正在使用的家用电器着火------立即用水浇灭
C．日常生活经验
D．物质与微粒构成
区别软水和硬水------肥皂水
衣服上的圆珠笔油------用汽油或酒精搓洗
鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）------观察颜色
金属铜------由铜原子构成
氧气------由氧气分子构成
氯化钠------由Na+和Cl﹣构成
A．AB．BC．CD．D
12．下列试剂不能用来鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是
A．紫色石蕊试液B．酚酞溶液C．NaNO3溶液D．BaCl2溶液
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．将t2℃时的甲和丙的等质量的饱和溶液都降温到t1℃，此时溶液质量丙大于甲。
C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g甲溶液
14．下列溶液中离子可大量共存的是
A．K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣
C．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣D．NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣
15．要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（）
A．N2（O2）：
将气体缓缓通过灼热的铜网
B．NaCl溶液（NaOH）：
加入过量的H2SO4溶液
C．CaCO3（CaCl2）：
加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D．KCl溶液（K2CO3）：
加入适量的稀盐酸
二、综合应用题
16．根据所学知识填空：
（1）在“石墨、碳酸钙、盐酸、聚乙烯”中选择适当的物质填空。
①人体胃液中含有的酸是__________。
②常用作电池电极的是：
___________。
③可用作补钙剂的是______________。
④可用作塑料大棚的是_____________。
（2）化学与人类生活、生产息息相关。
①从环境保护的角度考虑，理想的燃料是___________（填“氢气”或“煤”）。
②鱼、虾中富含____________（填“定粉”或“蛋白质”）。
③蔬菜、水果等是人体获取_____________（填营养素的名称）的主要食物来源。
（3）某金属原子的结构示意图为
，则该原子的核电荷数为________；最外层电子数x=_____；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为________。
17．人类的生产、生活离不开金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是_________。
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的__________________发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。
（3）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。
但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_____________________________。
（4）把铁片分别插入一定浓度的足量ZnSO4、CuSO4、AgNO3三种溶液中，剩余的铁片与附着金属的总质量如图所示，
则B表示插入__________溶液，B中发生的反应的基本反应类型为___________；通过该实验可以判断铁的活动性比C中金属___________（填“强”或“弱”）。
18．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易__________，还能_________，所以必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：
SiO2+2NaOH==X+H2O，试推断X的化学式为____________。
（3）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。
食盐的来源可以先用海水获取粗盐再用粗盐提纯得到精盐，试分析以下过程后填写下列空白：
①操作Ⅰ的名称是____________；
②海水晒盐与下述操作中_________的原理相同；
③上述操作可能用到下列装置，其中装置B的作用是___________________。
（4）某化学兴趣小组称取8.0gNaOH固体，欲配成20%的溶液，需量取_______ml蒸馏水。
该兴趣小组向配好的溶液中通入一定量的CO2充分反应后，将溶液低温蒸发，获得固体经称量质量为13.7g。
（提出疑问）通过分析，大家认为得到的固体的质量数据可能有问题。
按初中化学现有知识计算，8.0gNaOH若全部转化为Na2CO3，固体的质量应该为_____g。
（查阅资料）向Na2CO3溶液中通入CO2会生成NaHCO3。
请写出该反应的化学反应方程式：
________。
（讨论计算）上述反应中生成的Na2CO3的质量为__________g；NaHCO3的质量为________g；通入CO2的质量为__________g。
三、实验题
19．请结合下图回答问题：
（1）标号①②的仪器名称：
①___________，②_____________。
（2）实验室选用A、D装置制取O2，若加热前装置A中固体为混合物，请写出加热时装置A中发生反应的化学方程式：
____________，气体收集完毕时，应先_______（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
如下图装置G中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从_______端通入（填“a”或“b”）。
（3）选择发生装置B和收集装置_________（选填序号）可以用于实验室制取CO2，则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________________________，若将实验室制取CO2的发生装置由B改为F，其优点是__________________________________。
某同学了解到这个优点后，他想借助于装置F用双氧水在二氧化锰的催化下制氧气，你认为该同学实验能取得成功吗？
___________（填“能”或“不能”）。
①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是_________（选填字母）；
a．1→2→4→3b．2→1→3→4
c．4→3→1→2d．3→4→2→1
用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用___________________________________。
②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式_____________________。
参考答案
1．C
【解析】
火力发电的原理是利用煤的燃烧产生热量实现能量的转化，这一过程属于化学变化。
2．A
【解析】
A、硝酸钾中含有钾元素、氮元素，属于复合肥肥料，正确；B、加碘食盐中含有氯化钠以及碘酸钾，属于混合物，错误；C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；D、钙属于人体必需的常量元素，错误。
故选A。
3．B
【解析】
A、羊毛帽子是用羊毛制成的，属于天然材料，错误；B、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确；C、陶瓷餐具是用泥土烧至而成的，属于无机非金属材料，错误；D、纯棉手套是用纯棉制成的，属于天然材料，错误。
故选B。
点睛：
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：
有机物、合成、高分子化合物。
4．B
【解析】
A、红磷燃烧不能生成气体，生成白色固体五氧化二磷，不符合题意；B、硫在氧气中燃烧能生成有刺激性气味的气体二氧化硫，符合题意；C、木炭燃烧生成的二氧化碳气体是无色无味的，不符合题意；D、铁在氧气中燃烧不能生成气体，生成的是黑色固体，不符合题意。
故选B。
5．C
【解析】
A、读取量筒里的液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，错误；B、给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误；C、用火柴点燃酒精灯，正确；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，而不是把水注入浓硫酸，因为水的密度比浓硫酸的小，稀释浓硫酸时会放出大量的热，是水沸腾溅出伤人，错误。
故选C。
点睛：
浓硫酸的稀释口诀：
酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
6．A
【解析】
A、图中的钙、镁、钾、钠不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，正确；B、某品牌饮用天然水的pH为7.3，大于7，显碱性，错误；C、化肥农药对于农业生产起着重要作用，禁止使用化肥农药是不现实的，错误；D、天然水中含有水，水中含有氢元素和氧元素，均属于非金属元素，该天然水含非金属元素，错误。
故选A。
7．A
【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，正确；B、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，错误；C、氧化钙溶于水放热，溶液温度明显升高，错误；D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，错误。
故选A。
点睛：
物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
8．D
【分析】
【详解】
A、净水器中物质主要过滤河水中的不溶性固体及色素，均不能起到消毒杀菌的作用，故A不正确；
B、净水器中物质不能降低水中钙、镁离子含量，不能把硬水变为软水；故B不正确；
C、净水器中物质只能除去溶性固体杂质和色素，不能除去可溶性杂质；故C不正确；
D、活性炭具有吸附性，净水器中活性炭主要用于吸附水有异味的杂质和色素；故D正确。
故选D。
9．B
【解析】
A、设化合物K2FeO4中铁元素的化合价为x,依据化合物中各元素化合价代数和为0，有（+1）×2+x+（−2×4）=0，解得x=+6，错误；B、设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%=x×10% x=98g，正确；C、要熟记电解水实验时：
正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2:
1，错误；D、在化学反应前后分子数目可能变化，例如2H2O
2H2↑+O2↑，错误。
故选B。
10．C
【解析】
酒精受热汽化是物理变化过程，分子的种类不变，所以分子的数目，大小都不改变，改变的只是分子的间隔和排列方式。
A、受热时，分子获得能量，运动加快，间隔变大，正确；B.燃烧过程中，反应物的分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子，故分子的种类发生了改变；C.盒内酒精受热汽化从喷口喷出过程中，分子的种类不变，体积不发生改变；
D.酒精燃烧是化学变化，化学变化中一定伴随着物理变化，此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化。
故选C。
11．D
【解析】
A、氧气有助燃性但不能燃烧，所以不能做燃料；熟石灰呈碱性，能与酸发生中和反应，能用于改良酸性土壤；一氧化碳有还原性，能用于冶炼金属，错误；B、浓硫酸占到皮肤上应用弱碱性溶液冲洗，不能用强碱氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；炒菜时油锅着火立即盖上锅盖−−使可燃物与空气隔绝，可以达到灭火的目的；用工业酒精勾兑的酒中含有甲醇能使人中毒，错误；C、软水和硬水的鉴别方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；汽油和酒精是优良的有机溶剂，圆珠笔油能溶解于汽油和酒精；真黄金和假黄金颜色相同，不能鉴别，错误；D、金属铜由铜原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl−构成，正确。
故选D。
12．C
【解析】
A、紫色石蕊试液在稀硫酸中为红色，在氢氧化钠溶液中为蓝色，故可以使用石蕊试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；B、酚酞试液在稀硫酸中为无色，在氢氧化钠溶液中为红色，故可以使用酚酞试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；C、硝酸钠与稀硫酸和氢氧化钠溶液混合都没有现象，不能鉴别；D、硫酸能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，而氢氧化钠与氯化钡混合没有现象，故可以使用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。
故选C。
13．D
【详解】
A、 t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；
B、将t2℃时的甲和丙等质量的饱和溶液都降温到t1℃，甲会析出固体，丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，故此时溶液质量丙大于甲，正确；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
D、 t1℃时，甲的溶解度为20g，故将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g，可得到60g甲溶液，错误。
故选D。
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14．D
【解析】
A、Mg2+、OH−两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；B、 H+、CO32−两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；C、Ba2+、SO42−两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，正确。
故选D。
点睛：
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
15．B
【解析】
试题分析：
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、NaOH能与过量的H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCl2易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选B。
考点：
物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质
16．盐酸石墨碳酸钙聚乙烯氢气蛋白质维生素122Mg2+
【解析】
（1）①人体胃液中含有的酸是盐酸；②石墨具有导电性，常用作电池电极；③可用作补钙剂的是碳酸钙；④聚乙烯塑料可用作塑料大棚；
（2）①从环境保护的角度考虑，理想的燃料是氢气，燃烧只生成水，不污染空气；②鱼、虾富含蛋白质；③蔬菜、水果等是人体获取维生素的主要食物来源；（3）据图可以看出，该原子的核电荷数为12，最外层电子数X=12−2−8=2；若最外层电子失去则形成带2个单位正电荷的离子，Mg2+。
点睛：
物质的性质决定物质的用途。
17．铝（或Al）氧气和水蒸气3Fe＋2O2
Fe3O4CuSO4置换反应弱
【解析】
（1）地壳中含量最多的前五种元素：
氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带“钅”字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝；
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈；（3）铁丝在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反应条件是点燃，用最小公倍数法配平，所以化学方程式是：
3Fe+2O2
Fe3O4；（4）根据题目信息和图象可知：
因为根据相对原子质量的比较，铁置换出银的质量大于铜的质量，因此A溶液AgNO3，B表示插入CuSO4溶液，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；C（与x轴平行）表示插入ZnSO4溶液，由该实验可以判断铁的活动性比C中金属弱，因为铁没有置换出锌。
18．吸水潮解与二氧化碳反应Na2SiO3溶解A过滤32.010.6Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO35.38.46.6
【解析】
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸水潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故必须密封保存；
（2）根据反应的化学方程式为：
SiO2+2NaOH═X+H2O，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个Na原子，2个H原子，反应后含有2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故X的化学式为Na2SiO3；（3）①操作Ⅰ是溶解；②海水晒盐与蒸发的原理相同，故填：
A；③根据图示可以看出，装置B的作用是过滤；（4）称取8.0gNaOH固体，配成20%的溶液，则溶液的质量为：
8.0g÷20%=40g，故水的质量为：
40g−8.0g=32.0g，故需量取32.0ml蒸馏水；【提出疑问】设生成碳酸钠的质量为x，此时通入二氧化碳的质量为a，则有：
2NaOH−CO2−Na2CO3
80 44 106
8g a x
=10.6g，a=4.4g，【查阅资料】向Na2CO3溶液中通入CO2则碳酸钠、水和二氧化碳会反应生成NaHCO3，化学方程式为：
Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；【讨论计算】得到的固体的质量为13.7g，设通入的二氧化碳的质量为y
Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
106 44 168
y
（10.6g−
）+
=13.7g
y=2.2g，
故Na2CO3的质量为10.6g−5.3g=5.3g；NaHCO3的质量为
=8.4g；通入CO2的质量为（4.4g+2.2g）=6.6g。
点睛：
质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变。
19．铁架台长颈漏斗2KClO3
2KCl+3O2↑从水中取出导气管bCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止（意思相近的其它答案均给分）不能cNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）①是铁架台，②是长颈漏斗；
（2）装置A适用于固体加热制取氧气，若为混合物，则为加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：
防止水倒流，使试管炸裂；氧气的密度比水小，所以装置G中充满水时，收集氧气时，氧气从短管进入，水从长管（b）排出；（3）二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以用向上排空气法来收集，选择发生装置B和收集装置C可以用于实验室制取CO2，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若将发生装置由B改为F，其优点是能够随时控制反应的进行或停止；二氧化锰是粉末状药品，不能放在多孔隔板上，所以不能用此装置用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气；①为了得到纯净、干燥的CO2，要先除杂质再干燥，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是：
4→3→1→2；碳酸氢钠与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；②石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
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