13.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1mol·L－1NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（ ）
A.c（Na＋）＞c（HRO3－）＞c（H＋）＞c（RO32－）＞c（OH－）
B.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HRO3－）＋c（RO32－）＋c（OH－）
C.c（H＋）＋c（H2RO3）＝c（RO32－）＋c（OH－）
D.c（Na＋）＝c（HRO3－）＋c（H2RO3）＋2c（RO32－）
14.常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化情况如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。
根据图示判断，当V（NaOH）＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A.c（Na＋）>c（HA－）>c（OH－）>c（H2A）>c（H＋）>c（A2－）
B.c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>>c（OH－）c（H2A）
C.c（Na＋）>c（H＋）>c（HA－）>c（A2－）>c（OH－）>c（H2A）
D.c（Na＋）>c（OH－）>c（HA－）>c（H2A）>c（H＋）>c（A2－）
15.某酸性溶液中只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－4种离子，25℃时，下列说法不正确的是（ ）
A.可由pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NH3·H2O溶液等体积混合而成
B.该溶液中离子一定满足：
c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）
C.加入适量NH3·H2O溶液，溶液中离子浓度可能为：
c（NH4＋）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）
D.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成
16.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）
B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：
c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液：
c（CH3COOH）＞c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）
17.对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是（）
A.加热浓缩，冷却结晶，过滤可得到氢氧化钠晶体
B.c（OH―）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+2c（H2SO3）
C.c（Na＋）+2c（H＋）+c（H2SO3）=c（SO32―）+2c（OH―）
D.加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
18.已知：
为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，需溶液的pH分别为3.7,9.6,4.4左右。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+,Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）
A.NaOH溶液B.氨水C.KMnO4，ZnCO3D.H2O2，ZnO
19.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终的结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确的是（）
A.BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2B.Ca（ClO）2的水解产物之一是HClO
C.Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2D.PCl3的水解产物是PH3和HClO
20.常温下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。
下列说法正确的是（）
A.点①所示溶液中：
c（H+）／c（OH—）=1012
B.点②所示溶液中：
c（K+）+c（H+）=c（HC2O4—）+c（C2O42—）+c（OH—）
C.点③所示溶液中：
c（K+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（H+）>c（OH-）
D.点④所示溶液中：
c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.1mol·L-1
21.已知某弱酸的两种酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
现有30︒C时，浓度均为0.1mol/LNaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，两种溶液中均存在的关系为（）
A.c（H+）∙c（OH-）>1⨯10-14
B.c（H+）+2c（H3XO4）+c（H2XO4-）=c（XO43-）+c（OH-）
C.c（H+）+c（H3XO4）=c（HXO42-）+2c（XO43-）+c（OH-）
D.c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-）
22.已知等物质的量浓度的H2CO3溶液中的c（CO32-）比HAlO2溶液的c（AlO2-）大得多,则下列推断正确的是（）
A.通入适量CO2于AlO2-的溶液中,有CO32-生成
B.H2CO3容易使Al（OH）3沉淀溶解为AlO2-
C.HCO3-只能与Al3+离子反应,不能与AlO2-反应
D.NH4+、AlO2-、HCO3-能大量共存于同一种溶液中
23.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是（）
A.含有大量SO
的溶液中肯定不存在Ag＋
B.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与0.02mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不
会生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-7
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
24.25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）
A.pH=5.5的溶液中：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B.W点所表示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C.pH=3.5的溶液中：
c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽
略）：
c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
25.海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离
子浓度（mol/L）
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl-
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：
Ksp（CaCO3）＝4.96×10-9；Ksp（MgCO3）＝6.82×10-6；
Ksp＝4.68×10-6；Ksp＝5.61×10-12。
下列说法不正确的是
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中既存在Mg2＋，又存在Ca2＋
C.滤液N中应基本不存在Mg2＋但Ca2＋仍然存在
D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
卷（50分）
二、填空题
26．根据下列化合物：
①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。
（1）NH4Cl溶液显__________性，用离子方程式表示原因________________，其溶液中离子浓度大小顺序为_____________________________________________________。
（2）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH－）＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H＋）＝________。
（3）已知纯水中存在如下平衡：
H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________（填字母序号）。
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n（填“<”、“>”或“＝”）。
（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：
（填入物质序号）。
27.已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。
不同温度下水的离子积常数见下表:
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
KW/10-14
0.134
0.292
0.681
1.00
2.92
5.57
38.0
55.0
（1）计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh= ;写出水溶液中草酸的电离方程式 ;常温下将0.2mol·L-1的KOH溶液20mL与0.2mol·L-1的草酸溶液20mL混合,则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为 ;
（2）90℃时,将0.005mol·L-1的Ba（OH）2溶液20mL与0.0024mol·L-1的HCl溶液20mL混合,混合后溶液的pH= ;（可能用到的对数:
lg38=1.6,lg26=1.4,lg2=0.3）
（3）粗制的硫酸铜晶体中通常含有杂质Fe2+,用重结晶的方法难以彻底除去,请给出除去Fe2+的常用方法 ;
（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol·L-1的草酸钾溶液10mL,能否产生沉淀, （填“能”或“否”）。
28.硫酸盐有着广泛的应用。
（1）以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
①理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，发生反应的离子方程式为 。
②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。
滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是 。
请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。
③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢 复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）。
则电解过程中共转移电子的物质的量为
（2）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。
② 、 、 （依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
mol.
（用含m、n的代数式表示）。
（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是
①醋酸铅可溶于水 ②醋酸铅是弱电解质
③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行
29.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度………今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-
②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA
③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
（1）.相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。
（2）.A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是，最难结合质子的是。
（3）.判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。
A.H3C+3A-=3HA+C3-B.HB-+A-=HA+B2-C.H3C+B2-=HB-+H2C-
（4）.完成下列反应的离子方程式：
A.H3C与过量NaOH溶液反应：
。
B.过量HA溶液和Na3C反应：
。
天津市南开中学xx高三化学统练13
（离子平衡B）
26.
（1）_________，________________，
_____________________________________________________。
（2）________，________。
（3）________
（4）m________n（填“<”、“>”或“＝”）。
（5）
27.
（1）Kh= ; ;
;
（2）pH= ;（3）除去Fe2+的常用方法 ;
（4） （填“能”或“否”）。
28.
（1）① ，发生反应的离子方程式为 。
② 。
③
（2）①
② 、 、 。
③ mol。
（3）
29.
（1）_______。
（2），。
（3）_______。
（4）A：
。
B：
。
天津市南开中学xx高三化学统练13
（离子平衡B）参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
0+
D
C
BD
D
C
AB
B
C
D
D
10+
C
C
C
B
A
AB
D
D
D
D
20+
AD
A
B
BC
D
26．
（1）酸（1分） NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋ （1分）c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）（1分）
（2）10－3mol·L－1（2分） 10－11mol·L－1（2分）
（3）D（1分）（4）<（1分）（5）②>⑦>⑤>①>④>⑥>③（2分）
27.
（1）2×10-13（1分）H2C2O4HC2+H+,HC2C2+H+ （2分）
c（K+）>c（HC2）>c（H+）>c（C2）>c（OH-）（2分）
（2）10（2分）（3）加入过量的双氧水,加入CuO或CuCO3,使F
转化为沉淀而除去（2分）
（4）否（2分）
29.
（1）H2B。
（2分）
（2）C3-、HB-。
（2分）
（3）B、C（2分）
（4）H3C+3OH-=C3-+3H2O（2分）2HA+C3-=2A-+H2C-（2分）
2019-2020年高三下学期化学统练14试题
一选择题（每小题可能有1-2个正确答案）
1．已知C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为（）
A．－332B．－118C．＋350D．＋130
2．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH—CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJ
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ
由此不能判断（）
A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小
3．已知分解1molH2O2放出热量98KJ。
在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+IH2O+IOH2O2+IOH2O+O2+I
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．反应速率与I浓度有关B．IO也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJmol-1D．
4．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（），热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是（）
A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3
5．已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3
4Fe（s）＋3O3（g）＝2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）＋Fe2O3（s）＝3CO2（g）＋2Fe（s）△H5
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