C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
8．下列关于元素周期律的叙述正确的是
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现
C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化
9．在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到
A．制农药的元素B．制催化剂的元素
C．制半导体的元素D．制耐高温材料的元素
10．YBa2Cu8Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于
的说法错误的是
A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数为39D．
和
是两种不同的核素
11．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被用作环境分析指示原子。
下列说法中正确的是（）
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H218O的摩尔质量为20g·mol-1
C．13C和15N核内的质子数相差2
D．2H+核外电子数为2
12．下列有关粒子间的作用力，说法正确的是
A．HCI溶于水时．H—Cl键会断裂
B．H2O2分子中只有极性键
C．NH3是以非极性键结合的分子
D．MgCl2中既有离子键，又有共价键
13．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和CaOD．HCl和NaOH
14．下列有关能源的说法正确的是
A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展
B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的
C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
15．根据反应：
2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）。
A．X可以是银或石墨
B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极上的电极反应式为Ag++e－=Ag
16．下列说法不正确的是（）
A．有能量变化的过程不一定是化学变化
B．化学反应的特征是有新物质生成
C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应
D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应
17．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
18．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（）
A．铜是正极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电子从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
19．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。
若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。
下列叙述正确的是
A．金属活动性A＞B
B．还原性B＞A
C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象
20．已知：
①2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ·mol－1 ②H2（g）＋S（g）=H2S（g） ΔH＝－20.1kJ·mol－1。
下列判断正确的是（）
A．1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJ
B．1molH2O（g）和1molH2S（g）的能量相差221.7kJ
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ
21．下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（）
A．石油B．天然气C．氢气D．太阳能
22．下面的能源中均属于二次能源的是（）
A．电能、风能B．电能、蒸汽C．蒸汽、风能D．煤、石油
23．下列反应中属吸热反应的是（）
A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
24．已知反应：
X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生
二、多选题
25．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是
A．从左到右，原子半径逐渐减小
B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强
C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1
D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强
三、填空题
26．从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要_______。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于__________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_____反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_______反应。
27．如图所示，组成一个原电池。
（1）当电解质溶液为稀硫酸时：
①Fe电极是__（填“正”或“负”）极，其电极反应为___。
②Cu电极是__极，其电极反应为___。
（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是__极，电极反应式是__；锌是__极，电极反应式是___。
28．A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃
气态氢化物显碱性
＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
第三周期原子半径最小
（1）B在元素周期表的位置：
___；B气态氢化物的电子式___。
（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为___、___。
29．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
第2周期
①
②
第3周期
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
第4周期
⑨
⑩
（1）⑤和⑩的元素符号是___和____；写出⑤的氧化物的一种用途___。
（2）表中最活泼的金属是___，非金属性最强的元素是___；（填写元素符号）；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
___、___。
参考答案
1．C
【分析】
元素符号左上角数字表示质量数，左小角数字表示质子数，质量数-质子数=中子数。
【详解】
A.
原子核中含有92个质子，A错误；
B.
原子核外有92个电子，B错误；
C.
与
质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；
D.
与
互为同位素，同素异形体研究的对象为单质，D错误；
答案选C。
2．B
【详解】
A.10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示由20个10B原子构成的分子，A不正确；
B.10B20为硼元素的一种单质，B正确；
C.10B20的中子数与核外电子数相同，C不正确；
D.10B原子的最外层只有3个电子，D不正确。
答案选B。
3．C
【详解】
A．溶液中的中和反应没有共价键的破坏，A错误；
B．HCl溶于水发生电离，共价键被破坏，但没有离子键形成，B错误；
C．HBr中共价键破坏，生成溴化铵为离子化合物，有离子键形成，C正确；
D．为溶液中离子反应，没有共价键断裂，D正确；
答案选C。
【点睛】
本题以化学反应或物质变化确定化学键的变化，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，易错选项是A。
4．B
【分析】
短周期是前三周期，根据周期表的结构，可知X为He，Y为F，M为Cl，Z为S。
【详解】
A.S有+6价，F有-1价，所以Y、Z可形成ZY6（SF6）分子，正确；
B.X（He）最外层电子数为2，错误；
C.同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径：
Z>M>Y，正确；
D.Z2－（S2-）的结构示意图可表示为
，正确。
故选B。
5．D
【详解】
A.氯化钠是离子化合物，电子式是
，错误；
B.镁的原子结构示意图为
，
是镁的离子结构示意图，错误；
C.氯化氢是共价化合物，形成过程可用电子式表示为：
，错误；
D.重水是重氢和氧结合成的水，重氢可以表示为
H或D，所以重水的化学式为
H2O（或D2O），正确；
故选D。
【点睛】
书写一个化合物的电子式时，首先判断此化合物是离子化合物还是共价化合物，若为离子化合物，需要写出阴阳离子的电子式，简单阳离子的电子式即为离子符号，复杂阳离子和阴离子的电子式需要使用中括号，还要在中括号的右上角写出离子所带的电荷，然后按照对称原则把阴阳离子的电子式组合成离子化合物的电子式。
若为共价化合物，则不需要写电荷，也不需要用中括号，只需表示出最外层电子的排布的情况，但需注意的是，不共用的电子也需要写出。
6．D
【详解】
A项、高氯酸是已知含氧酸中酸性最强的酸，故A错误；
B项、同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则碱性顺序为NaOH＜KOH＜RbOH，故B错误；
C项、同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则非金属性顺序为P＜S＜Cl＜F，故C错误；
D项、元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，元素非金属性F>Cl>S，则气态氢化物稳定性的顺序为HF>HCl>H2S，故D正确；
故选D。
7．C
【分析】
同周期的三种元素，由其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金属性Z＜Y＜X。
在周期表的同一周期中从左到右依次为Z、Y、X。
【详解】
A.同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径：
Z＞Y＞X，错误；
B.由分析可知，非金属性：
Z＜Y＜X，错误；
C.非金属性：
Z＜Y＜X，其相应单质的氧化性：
Z＜Y＜X，离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强，正确；
D.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，错误；
故选C。
【点睛】
非金属元素的非金属性和非金属单质的氧化性都是得电子能力，所以一般地，元素的非金属性越强，其相应单质的氧化性越强，而其相应阴离子的还原性越弱；同样，金属元素的金属性和金属单质的还原性都是失电子能力，所以一般地，元素的金属性越强，其相应单质的还原性越强，而其相应阳离子的氧化性越弱。
8．D
【解析】略
9．C
【详解】
A．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，如S、P、Cl等，故A错误；
B．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故B错误；
C．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故C正确；
D．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
考查元素周期表的结构和应用，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过渡金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药。
10．B
【详解】
A．元素名称钇有金属偏旁，属于金属元素，故A正确；
B．中子数=质量数-质子数=89-39=50，质子数-中子数=39-50=-11，故B错误；
C．原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；
D．
和
是质子数相同，中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确；
故选B。
11．B
【详解】
A.34S原子核内的中子数为34-16=18，错误；
B.1H218O的摩尔质量为1×2+18=20g·mol-1，正确；
C.13C质子数为6，15N质子数为7，核内的质子数相差1，错误；
D.H原子核外只有一个电子，2H+失去了1个电子，所以核外电子数为0，错误；
故选B。
12．A
【详解】
A项、HCl是强电解质，在水中完全电离出Cl―和H＋，共价键H—Cl断裂，故A正确；
B项、H2O2中H—O是极性共价键，O—O键是非极性共价键，故B不正确；
C项、NH3是由极性键N—H构成的极性分子，故C不正确；
D项、MgCl2中只有离子键，故D错误；
故选A。
13．A
【分析】
一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此解答。
【详解】
A．CaCl2和Na2S都为离子化合物，均只含离子键，化学键类型相同，A正确；
B．.Na2O只含离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，B错误；
C．CO2为共价化合物，只含共价键，CaO为离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，C错误；
D．HCl为共价化合物，只含共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，化学键类型不同，D错误；
答案选A。
【点睛】
化合物中有活泼金属或者铵根的为离子化合物，含有离子键，如果离子化合物中含有原子团则还有共价键，Na2O2中的“O22-”叫过氧根为原子团。
14．C
【详解】
A项、煤、石油、天然气是重要的化石燃料，其储存量是有限的，需要合理开采，故A错误；
B项、核电站是利用原子核裂变释放的核能来发电的，共B错误；
C项、夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念，故C正确；
D项、物质的着火点是固定的，共D错误；
故选C。
【点晴】
化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为必考的热点。
历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。
15．B
【分析】
该原电池中Cu易失电子作负极、X作正极，X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，负极上Cu失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应。
【详解】
根据电池反应式知，Cu失电子作负极、X作正极，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，
A．X为正极，则X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，如X可以是Ag或石墨，故A正确；
B．Y为可溶性的银盐溶液，如硝酸银溶液，故B错误；
C．电子从负极Cu沿外电路流向正极X，故C正确；
D．X电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag＋+e－═Ag，故D正确；
故选B。
16．D
【详解】
A.物质的三态变化也伴随着能量的变化，所以有能量变化的过程不一定是化学变化，正确；
B.化学反应的特征是有新物质生成，正确；
C.铁和氯气加热生成氯化铁，是放热反应，所以经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应，正确；
D.氯化钠加热熔融，有离子键的断裂，但没有发生化学反应，所以只要有化学键的断裂，一定发生化学反应的说法是错误的；
故选D。
17．C
【解析】
【详解】
A．电解水会消耗大量的电能，故不经济，A说法错误。
B．氢气密度小，发展氢氧燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，B说法错误。
C、氢气的燃烧产物是水，氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，C说法正确；
D、氢氧燃料电池是把化学能转化为电能，D说法错误。
正确答案选C。
18．B
【分析】
此装置为原电池，锌比铜活泼，作负极，失去电子，生成Zn2+，正极为铜，溶液中的H+在铜上得到电子生成H2。
【详解】
A.铜是正极，溶液中的H+在铜上得到电子生成H2，正确；
B.铜是正极，没有消耗，铜片质量不会减少，错误；
C.锌在负极，失去电子，电子从锌片经导线流向铜片，正确；
D.H+在铜片上得到电子被还原，正确；
故选B。
19．A
【分析】
将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成，说明A和B的在金属活动顺序中都排在氢的前面，若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，A作负极，活动性A>B。
【详解】
A项、由金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀可知，元素金属活动性A＞B，故A正确；
B项、由金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀可知，单质还原性BC项、由金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀可知，金属A做负极，失电子发生氧化反应，故C错误；
D项、由金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀可知，金属A做负极逐渐溶解，金属B做正极，氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气，表面上明显有气泡产生，故D错误；
故选A。
20．D
【详解】
A．氢气燃烧放出热量，由热化学方程式可知1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出241.8kJ，故A错误；
B．由热化学方程式可知1mol氢气与氧气反应放出的热量比1mol氢气与硫反应放出的热量多221.7kJ，为反应热的差值，但不等于lmolH2O（g）和1molH2S（g）的能量差值，故B错误；
C．放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，故C错误；
D．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故D正确。
答案选D。
21．D
【详解】
A.石油中含有硫元素，会产生二氧化硫污染环境；
B.天然气中的含硫量少于石油，相对于石油，是比较清洁的能源，但仍然对环境有一定的污染；
C.氢气的燃烧产物是水，不会对环境造成污染，但价格较贵，运输也不方便；
D.太阳能不会对环境造成污染，而且又廉价方便；
故选D。
22．B
【分析】
一次能源指从自然界取得的未经任何改变或转换的能源，如原油、原煤、天然气、生物质能、水能、核燃料，以及太阳能、地热能、潮汐能等；二次能源指一次能源经过加工或转换得到的能源，如煤气、焦碳、汽油、煤油、电力、热水氢能等。
【详解】
A项、风能属于一次能源，故A错误；
B项、电能、蒸汽均属于二次能源，故B正确；
C项、风能属于一次能源，故C错误；
D项、煤、石油均属于一次能源，故D错误；
故选B。
23．D
【详解】
A项、镁与盐酸反应放出氢气为放热反应，故A错误；
B项、氢氧化钠与盐酸的反应为放热反应，故B错误；
C项、硫在空气或氧气中燃烧为放热反应，故C错误；
D项、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故D正确；
故选D。
【点睛】
一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应；大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
24．C
【详解】
该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，但单个反应物与单个生成物无法比较能量大小，故A项和B项错误，C项正确；
放热反应仅说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着反应不需要加热就可以发生，反应的放热、吸热与反应条件（如加热）是无关的，故D项错误；
故选C。
25．BC
【详解】
A项、同周期主族元素从左到右，随核电荷数增大原子半径逐渐减小，故A正确；B选、同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，金属性依次减弱，单质的氧化性增强，还原性减弱，故B错误；
C项、同周期主族元素从左到右，最外层电子数从1到7递增，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由－4递变到－1，但O没有最高价，F没有正价，故C错误；
D项、同周期主族元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，因此元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，故D正确；
故选BC。
26．吸收能量放出能量反应物总能量和生成物总能量的相对大小放热吸热
【解析】
【详解】
从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应。
27．负Fe－2e－=Fe2＋正2H＋＋2e－=H2↑正2H＋＋2e－=H2↑负Zn－2e－=Zn2＋
【详解】
（1）当电解质溶液为稀硫酸时，铁比铜活泼，为负极，电极反应式为：
Fe－2e－=Fe2＋；铜是正极，溶液中的H+得到电子，电极反应式为：
2H＋＋2e－=H2↑，故答案为：
负；Fe－2e－=Fe2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑；
（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，由于锌比铜活泼，所以锌是负极，电极反应式为：
Zn－2e－=Zn2＋，铜是正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故答案为：
正；2H＋＋2e－=H2↑；负；Zn－2e－=Zn2＋。
28．第二周期VA族
Al2O3＋6H+=2Al3++3H
升级会员 