初中化学8个基础实验.docx
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初中化学8个基础实验
一、氧气的实验室制取与性质
实验目的:
1、学习实验室制取氧气的方法。
2、加深对氧气性质的认识
实验用品:
大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶,玻璃片,水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴,分液漏斗,锥形瓶,单孔橡胶塞,导气管,药匙
5%的过氧化氢溶液,二氧化锰,高锰酸钾
实验步骤:
1、制取氧气
⑴按照右图连接装置,并检验装置的气密性。
⑵或向锥形瓶里加入约2克(或1药匙)的二氧化锰,向分液漏斗里加入约30mL的5%的过氧化氢溶液,组装好装置。
⑶将集气瓶分别盛满水,并倒放在水槽中。
⑷打开分液漏斗活塞,滴加过氧化氢溶液,当有大量气体产生时用排水法收集氧气。
反应方程式:
⑸从水槽中取出集气瓶,闻氧气的气味。
2、氧气的性质
把一根带火星的火柴棒伸入氧气瓶中,观察到的现象是:
,说明氧气具有性质。
实验指导:
1.取铁架台放在靠近自己的左侧,调整铁夹高度后,用铁夹固定锥形瓶;将带有分液漏斗的橡皮塞塞紧在锥形瓶口,关闭分液漏斗活塞。
2.取水槽放在铁架台的右侧(其中加约1/2的水),把导气管放入水槽中,用双手捂住锥形瓶,观察导气管口是否有气泡冒出。
3.从铁架台上取下锥形瓶,把分液漏斗平放在实验台上,向锥形瓶中加一药匙二氧化锰(锥形瓶倾斜,药匙送入锥形瓶底,再把瓶子竖直)。
4.再将锥形瓶固定在铁架台上,塞上分液漏斗,向分液漏斗中加入约1/2容积的过氧化氢溶液。
5.在水槽中,把一只集气瓶装满水并用玻璃片盖好(瓶内不要留有气泡),将其倒立在水槽中。
6.打开分液漏斗活塞,逐滴加入过氧化氢溶液(注意控制滴加速度,不可过快或过慢)。
7.等均匀冒出气泡时(约需30秒),把导气管伸入集气瓶中,(收集过程中需用手扶住集气瓶,同时注意观察分液漏斗中液体的量,快滴加完时,及时关闭分液漏斗的活塞)。
8.氧气集满后(瓶口有大气泡逸出),关闭分液漏斗的活塞,在水下用玻璃片盖住瓶口,移出水槽,正立在实验台上。
9.把集气瓶口玻璃片移开一部分,用招手入鼻的方法闻氧气的气味。
10.将带火星的木条伸入集气瓶中(缓慢地由上至下的伸入),观察木条复燃情况。
11.把实验后的废液倒入废液缸中,洗净锥形瓶,分液漏斗中若有剩余的过氧化氢溶液,按老师的要求放入指定的回收容器中。
12.完成实验报告。
13.整理实验台:
桌子擦干净,仪器洗干净,摆放整齐(试剂瓶的标签对着自己),放好凳子。
氧气的实验室制取与性质评分标准
序号
考查评分点
分值
自评
互评
师评
1
组装装置,正确检验装置的气密性
1
2
正确加药品:
向锥形瓶里加1药匙二氧化锰,分液漏斗里加6~8mL过氧化氢溶液(或往试管里加入2~3药匙高锰酸钾)
1
3
正确组装装置:
用塞子塞紧试管口,固定在铁架台上
1
4
将集气瓶盛满水,倒置在水槽中。
1
5
打开分液漏斗活塞,滴加过氧化氢溶液(或给试管加热)
1
6
用排水法收集氧气,从水槽中取出集气瓶
1
7
正确闻氧气气味
1
8
把一根带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃
1
9
正确回答问题
1
10
实验结束后,洗净仪器,整理桌面
1
总 分
10
二、二氧化碳的实验室制取与性质
实验目的:
1、练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2、加深对二氧化碳性质的认识。
实验用品:
100mL烧杯2只,集气瓶,带导管的橡皮塞,15×150试管3支,20×200试管1支,镊子,酒精灯,铁架台(带铁夹),试管夹,铁皮架,木条,火柴
石灰水,稀盐酸,大理石(或石灰石),蜡烛
实验过程:
1、按照装置图连接装置,并检查装置的气密性。
2、向一支试管里加入2-3mL澄清的石灰水,备用。
3、在另一试管里放入几小块大理石(或石灰石),然后小心地注入10-15mL稀盐酸,立即用带有导管的橡皮塞塞住管口,观察试管里发生的现象。
4、将导管通入澄清石灰水,观察现象:
,
反应方程式;
5、用向上排空气法收集气体,过一会儿,用燃着的木条放在集气瓶口,木条火焰,说明。
用玻璃片盖住已收集的集气瓶。
6、点燃铁皮架上的蜡烛,放人烧杯里。
拿起盛满二氧化碳的集气瓶,向烧杯里倾倒二氧化碳。
观察到的现象是。
操作流程及操作要领:
1.①用烧杯(或试管)接约1/3的水;②取大试管和带导气管的橡皮塞按图连接好仪器;③把导气管的一端浸没在烧杯(或试管)的水中;④用双手握住试管,直到导管口有气泡冒出;⑤从烧杯(或试管)中取出导气管;⑥撤下橡皮塞,导气管放桌上,大试管放回试管架上。
2.取一支小试管向其中加入2-3mL(试管内液体的高度约2cm)澄清石灰水。
(瓶塞倒放,标签对着手心)
3.用镊子夹取大理石(或石灰石)6-7块加入到大试管中(一横二放三慢竖)。
4.直接向试管内倾倒约1/4~1/3试管的稀盐酸(不要超过1/3,稀盐酸不要用量筒量取),然后,立即塞紧橡皮塞,
5.把大试管放在试管架的孔洞处固定,也可以把大试管固定在铁架台上(注意调整铁架台铁夹的高度,铁夹一般夹在距管口三分之一处)。
6.取盛石灰水的小试管,将导气管伸入石灰水中,石灰水变浑浊即停止通入气体,把小试管放回试管架;
7.将导气管伸入正放在实验台上的集气瓶底部,瓶口盖上玻璃片;
8.约2分钟后,用燃着的木条(或火柴梗)横放在集气瓶口(木条不要伸入瓶内,也不要远离瓶口),若木条熄灭,则证明二氧化碳收集满。
9.取出导气管,盖好玻璃片,待用;
10.从小烧杯中取出铁皮架,点燃铁皮架上的蜡烛后放回烧杯中;
11.拿起集气瓶,一只手扶住玻璃片,把集气瓶口靠在燃着蜡烛对面的烧杯口上,然后把集气瓶口的玻璃片移开一部分,沿烧杯内壁像倒水一样将二氧化碳倒入烧杯中;蜡烛熄灭,实验结束;
12.将所有容器内的废液倒入废液缸,用剩余的大理石(或石灰石)清洗后回收(放在指定容器中);
13.完成实验报告;
14.整理实验台:
桌子擦干净,仪器洗干净,摆放整齐(试剂瓶的标签对着自己),放好凳子。
二氧化碳的实验室制取与性质评分标准
序号
考查评分点
分值
自评
互评
师评
1
连接气体发生装置并检查气密性
1
2
向一支试管里加入2~3mL澄清石灰水
1
3
在试管里放入几小块碳酸钙
1
4
加入稀盐酸,用带有导管的橡皮塞塞住试管口
1
5
将导管通入澄清的石灰水里,观察现象
1
6
用集气瓶收集气体,正确验满气体
1
7
点燃铁架上的短蜡烛,放入烧杯里
1
8
正确地往烧杯里倾倒二氧化碳
1
9
正确回答问题
1
10
实验结束后,洗净仪器,整理桌面
1
总 分
10
3、燃烧的条件
实验目的:
1、加深对燃烧条件的认识,进一步了解灭火的原理
2、体检实验探究的过程
实验用品:
烧杯(250mL)、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片、蜡烛、酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蒸馏水
实验过程
1、用棉花分别蘸取酒精和水,放到酒精灯火焰上加热片刻,观察现象
,说明燃烧的条件之一是。
2、
(1)取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片,分别用坩埚钳夹住,放在酒精灯火焰上加热,观察现象。
(2)取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片,如图分开放在一块
薄铜片的两侧,加热铜片的中部,观察现象。
由此可以说明燃烧的条件之一是。
利用蜡烛和烧杯(或选其他用品),设计一个简单的实验,说明燃烧的条件之一:
需要氧气(或空气)。
你的实验设计方案:
。
观察到现象:
。
实验指导:
1.分别倒少量水、酒精于两只烧杯中。
注意倾倒时,标签向着手心、瓶塞倒放、试剂瓶口紧挨着烧杯口。
2.用镊子夹取棉花蘸取水、酒精。
3.点燃酒精灯(注意灯帽放法)。
4.用镊子分别取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片,注意固体药品的取用方法。
5.用坩埚钳分别夹取乒乓球碎片和滤纸碎片,在酒精灯上加热,注意用外焰加热、酒精灯熄灭方法。
6.将薄铜片放在三脚架上,用镊子夹取乒乓球碎片和滤纸碎片,分开放在薄铜片的两侧。
7.点燃酒精灯,加热铜片的中部。
8.利用蜡烛、烧杯设计实验方案。
9.完成实验报告。
10.整理实验台:
桌子擦干净,仪器洗干净,摆放整齐(试剂瓶的标签对着自己),放好凳子。
燃烧的条件评分标准
序号
考查评分点
分值
自评
互评
师评
1
考查评分点
1
2
酒精和水的取用
1
3
将蘸有水和酒精的棉花在酒精灯上加热
1
4
熄灭酒精灯
1
5
用镊子取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片
1
6
将乒乓球碎片和滤纸碎片在酒精灯上加热
1
7
将乒乓球碎片和滤纸碎片,分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部
1
8
设计燃烧需要氧气(或空气)的实验方案合理
1
9
所设计方案操作现象明显,得出正确结论
1
10
正确回答问题
1
总 分
10
答案:
1、酒精燃烧、水不燃烧燃烧需要可燃物
2、
(1)乒乓球碎片比滤纸碎片更容易燃烧
(2)乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧燃烧需要温度达到物质的着火点
3、方案:
点燃蜡烛,将烧杯倒扣在燃着的蜡烛上,观察现象
现象:
蜡烛熄灭
四、金属的物理性质和某些化学性质
实验目的
1.巩固和加深对金属性质的认识
2.培养实验设计能力
实验用品
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳(或镊子)、电池、导线、小灯泡、火柴、砂纸、废液缸
镁条、锌片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铝片(金属片均为0.1毫米厚度,0.5厘米宽、20厘米长,镁条可用小段,都置于表面皿中)、稀盐酸(250毫升的细口瓶中)、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
三、实验步骤
1.金属的物理性质
(1)观察并描述金属、合金的颜色、光泽
(2)采取相互刻划的方法比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度①
性质比较
镁条
铝片
铁片
铁粉
铜片
黄铜片
颜色、光泽
银白色,有金属光泽
银白色,有金属光泽
银白色,有金属光泽
黑色粉末
紫红色,有金属光泽
金黄色,有金属光泽
硬度
铜_大于___铝铜__小于____黄铜铜___大于___铁
(3)请你设计并进行实验,证明金属具有导电性(或导热性、延展性)
实验步骤(文字或图示均可)
现象
结论
1.证明金属有导电性
用导线将金属片与电池、小灯泡连接
灯泡发光
金属有良好的导电性
2.证明金属有导热性
将铜片、铝片、有塑料膜或胶膜的硬纸片同时半浸入盛热水的烧杯中
金属片的另一端发热,纸片不发热
金属有良好的导热性
3.证明金属有延展性
用锤子敲击锌粒
锌粒变成薄片
金属有良好的延展性
2.金属的化学性质
(1)金属与氧气反应
用坩埚钳(或镊子)分别夹取打磨过的铜片、铝片在酒精灯火焰上加热,观察铜片、铝片表面变化。
打磨金属片时,指导学生只要打磨需参加反应的那部分金属(约2厘米长)。
实验项目
现象
解释、结论、反应方程式
加热铜片
铜片表面由红变黑
2Cu+O2Δ2CuO
加热铝片
铝片外表由银白色变成灰白色。
4Al+3O2Δ2Al2O3
(2)金属与酸反应
向5只试管中分别加入约5毫升稀盐酸,再分别放入一片镁条、铝片、铁片、锌片、铜片,
然后观察现象。
如果有气体生成,判断生成的气体是什么。
②
金属
反应方程式
现象
镁
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
剧烈反应,迅速生成大量气泡,镁条迅速消失。
燃着的木条置于试管口,发出爆鸣声或燃烧。
铝
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
很快生成大量气泡,铝片逐渐变小。
燃着的木条置于试管口,发出爆鸣声或燃烧。
锌
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
很快生成大量气泡,锌片逐渐变小。
燃着的木条置于试管口,发出爆鸣声或燃烧。
铁
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
有气泡产生、铁片逐渐变小、溶液变为浅绿。
燃着的木条置于试管口,发出爆鸣声或燃烧。
铜
无现象
——
(3)请你根据已有药品,设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验步骤
现象
反应方程式、结论
方案1
取2支试管,分别加入2毫升硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
在硫酸铜溶液中加入铁片、硝酸银溶液中加入铜片。
静置观察。
铁片表面附着红色物质,溶液蓝色变浅。
铜片表面附着银白色物质,溶液变浅蓝色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
金属活动性顺序:
Fe>Cu>Ag
方案2
取1支试管,加入2毫升硝酸银溶液,再加入铜片,静置观察。
铜片表面附着银白色物质,溶液变浅蓝色
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,可知铜的活动性大于银。
再根据前面金属与酸的反应:
铁与盐酸反应生成氢气,而铜不与盐酸反应,可知铁的活动性大于铜,所以归纳:
金属活动性顺序Fe>Cu>Ag
四、问题与交流
铁是银白色金属。
在上述实验中,你观察到的铁片与铁粉是什么颜色?
你有什么问题?
查阅资料,与同学交流。
金属的物理性质和某些化学性质评价
序号
分值
自评
互评
师评
1
观察、记录几种金属的颜色、光泽
1
2
相互刻画比较硬度,观察并记录,得出结论
1
3
设计并进行实验,证明金属具有导电性(或导热性)
1
4
分别灼烧铜片、铝片,观察并记录现象。
1
5
得出结论、写方程式
1
6
向5只试管中分别分别加入约5毫升稀盐酸,再放入用砂纸打磨过的镁条、铝片、铁片、锌片、铜片
1
7
观察现象,记录,得出结论。
写方程式
1
8
设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱
1
9
观察现象,记录,得出结论。
写方程式
1
10
实验结束后,洗涤、回收、整理
1
总分
10
答案:
(2)
性质比较
镁条
铝片
铁片
铁粉
铜片
黄铜片
颜色、光泽
银白色,有金属光泽
银白色,有金属光泽
银白色,有金属光泽
黑色粉末
紫红色,有金属光泽
金黄色,有金属光泽
硬度
铜_大于___铝铜__小于____黄铜铜___大于___铁
(3)
实验步骤(文字或图示均可)
现象
结论
1.证明金属有导电性
用导线将金属片与电池、小灯泡连接
灯泡发光
金属有良好的导电性
2.证明金属有导热性
将铜片、铝片、有塑料膜或胶膜的硬纸片同时半浸入盛热水的烧杯中
金属片的另一端发热,纸片不发热
金属有良好的导热性
3.证明金属有延展性
用锤子敲击锌粒
锌粒变成薄片
金属有良好的延展性
实验项目
现象
解释、结论、反应方程式
加热铜片
铜片表面由红变黑
2Cu+O2Δ2CuO
加热铝片
铝片外表由银白色变成灰白色。
4Al+3O2Δ2Al2O3
金属
现象
反应方程式
镁
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
剧烈反应,迅速生成大量气泡,镁条迅速消失。
燃着的木条置于试管口,发出爆鸣声或燃烧。
铝
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
很快生成大量气泡,铝片逐渐变小。
燃着的木条置于试管口,发出爆鸣声或燃烧。
锌
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
很快生成大量气泡,锌片逐渐变小。
燃着的木条置于试管口,发出爆鸣声或燃烧。
铁
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
有气泡产生、铁片逐渐变小、溶液变为浅绿。
燃着的木条置于试管口,发出爆鸣声或燃烧。
铜
无现象
——
实验步骤
现象
反应方程式、结论
方案1
取2支试管,分别加入2毫升硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
在硫酸铜溶液中加入铁片、硝酸银溶液中加入铜片。
静置观察。
铁片表面附着红色物质,溶液蓝色变浅。
铜片表面附着银白色物质,溶液变浅蓝色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
金属活动性顺序:
Fe>Cu>Ag
方案2
取1支试管,加入2毫升硝酸银溶液,再加入铜片,静置观察。
铜片表面附着银白色物质,溶液变浅蓝色
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,可知铜的活动性大于银。
再根据前面金属与酸的反应:
铁与盐酸反应生成氢气,而铜不与盐酸反应,可知铁的活动性大于铜,所以归纳:
金属活动性顺序Fe>Cu>Ag
实验指导
1.观察金属的颜色、光泽前,先用砂纸打磨一下,只要打磨前端约1厘米即可
2.比较金属、合金硬度时,注意:
新剪开的金属片边缘很锋利,小心割伤。
由于金属材料不同于天然矿物有固定的晶型、固定角度的棱角,相互刻划的金属片的顶角角度、边缘的锋利程度可能不同,建议利用铜针、钢针刻划金属材料表面,以确定其硬度。
铜针的摩氏硬度值大致为3,钢针的摩氏硬度值大致为5.5。
可以用大号缝衣针或锥子当钢针,铜针可由实验室事先用铜丝磨制好。
3.从细口瓶中向5支试管中分别加入约5毫升稀盐酸,不用量筒,采取倾倒法,约为试管容积的四分之一。
将5支试管放在试管架上,分别插入前端打磨过的金属片。
在试管口轻轻塞上橡皮塞,收集到一定量的气体后,插入燃着的木条,可以观察到气体被点燃,或者发生爆鸣。
反应完毕,用镊子取出金属片,冲洗干净,擦干,放回表面皿。
将试管中的废液倒入废液缸,用试管刷刷洗干净后,倒挂在试管架上。
镊子使用前后用纸擦拭。
倾倒细口瓶中的液体时,注意试管口与细口瓶口要紧挨着,药品标签朝向手心。
4.比较金属活动性强弱时,取用约2毫升硫酸铜、硝酸银溶液,用滴瓶滴加,不用量筒,满满2滴管即为2毫升。
拿取胶头滴管的过程中一定不能倾斜,不能倒置;胶头滴管一定要在试管口的正上方竖直悬空,不能插入也不能触内壁。
5.反应完毕,回收固体药品,处理液体废弃物,洗涤仪器,并将药品及仪器放回原处。
6.填写实验报告。
五、6%质量分数的氯化钠溶液的配制
实验目的:
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
实验用品:
托盘天平,量筒(50mL和10mL各1只),玻璃棒,100mL烧杯,药匙,胶头滴管,500mL细口瓶,干净的纸两张
氯化钠,蒸馏水
实验步骤:
1、计算:
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:
氯化钠 g,水 g。
2、称量:
用托盘天平称量所需氯化钠的质量,放入烧杯中。
3、量取:
把水的密度近似看作1g/cm,用 mL量筒量取 mL水。
4、溶解:
把量好的水倒入烧杯里,用玻璃棒搅拌使氯化钠溶解。
5、把配制好的50g6%氯化钠溶液倒入指定的容器中。
答案:
3475047
实验指导:
1.计算出氯化钠的质量为3克,水的质量为47克;(及时、准确写在实验报告上)
2.取天平放在实验台的中间,取出托盘下的橡皮垫圈,游码归零(用镊子);
3.检查指针在分度盘中线两边摆动幅度是否相等,静止时是否停在中线,若不平衡,反向旋转调节平衡螺丝至天平平衡;(调零时托盘上不要放纸)
4.天平调平后,在左右两个托盘上各放一张大小相同的纸片,然后用镊子把游码拨到3刻度线处(游码的左端指在3处);
5.打开盛氯化钠的瓶塞,倒放在桌上,先用药匙取一平匙加在左盘中,然后再慢慢地加,当指针开始向左偏转时,用轻击手腕的方法添加,直到指针指在分度盘的中线;(如果氯化钠取多了,用药匙取出放到回收缸中,不要放回原瓶)
6.把称好的氯化钠固体倒入烧杯中;
7.整理天平:
拿下纸片放回原处,游码归零,天平放回原处;
8.取50mL的量筒放在实验台上,然后打开盛水的细口瓶塞,倒放在桌面,使瓶口紧挨着量筒口,缓慢倾倒到接近刻度46~47mL(或者用一手拿着量筒,一手拿试剂瓶,相互倾斜口挨口缓慢倾倒);
9.把量筒放在实验台上,保持水平,用胶头滴管吸取水滴加至凹液面最低点与47mL刻度线平齐(一定要下蹲平视,胶头滴管不可伸入量筒内)
10.将量好的水沿烧杯的内壁全部倒入烧杯;(量筒不要洗,放回原处)
11.用玻璃棒沿一个方向(顺时针或逆时针)搅拌,(搅拌时尽量不要触碰烧杯的壁和底,不要碰出声音)固体NaCl完全消失停止搅拌;
12.将配好的溶液倒入指定容器;(注意:
指定容器上的标签和指定容器的位置)
13.完成实验报告;
14.整理实验台:
桌子擦干净,仪器洗干净,摆放整齐(试剂瓶的标签对着自己),放好凳子。
6%质量分数的氯化钠溶液的配制评分标准
序号
考查评分点
分值
自评
互评
师评
1
调平托盘天平
1
2
在托盘天平的两盘上放大小相等的纸
1
3
用托盘天平称取3g氯化钠的质量
1
4
整理托盘天平
1
5
正确选用量筒
1
6
用量筒正确量取47mL的水
1
7
把量取好的水倒入烧杯里,正确用玻璃棒搅拌
1
8
氯化钠全部溶解后倒入指定的容器中
1
9
正确回答问题
1
10
实验结束后,洗净仪器,整理桌面
1
总 分
10
六、酸、碱的化学性质实验
实验目的:
1、正确取用固体药品和溶液。
2、加深对酸碱溶液性质的认识。
3、掌握化学实验基本操作。
实验用品:
实验步骤:
1、向白色点滴板上分别滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液各2-3滴,在向其中各加入1滴紫色石蕊溶液,观察现象。
2、向小试管中加入2粒锌粒,并加入少量稀盐酸,观察现象,记录。
3、向小试管中加入约1~2ml硫酸铜溶液,然后滴加2-3滴氢氧化钠溶液,观察现象,记录。
4、另取一支试管,用量筒量取2ml氢氧化钠溶液,滴加1-2滴酚酞溶液,振荡。
再向试管里慢慢逐滴滴加稀盐酸,边滴边振荡,至溶液红色刚好变为色。
从该试管中取少量无色溶液于蒸发皿中加热,使溶液蒸干,观察现象。
说明氢氧化钠与盐酸发生反应。
写出反应的化学方程式:
。
实验指导:
《酸、碱的化学性质》实验评分标准
序号
考查评分点
分值
自评
互评
师评
1
滴加溶液,观察指示剂颜色变化
1
2
在试管中正确加入2粒锌粒
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正确向试管中加入盐酸,观察现象
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加入少量硫酸铜,滴加氢氧化钠,观察现象
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