最新级《结构化学》期末考试试题a.docx

最新级《结构化学》期末考试试题a.docx

《最新级《结构化学》期末考试试题a.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新级《结构化学》期末考试试题a.docx（7页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

最新级《结构化学》期末考试试题a

••期日试考

陕西师范大学2009—2010学年第一学期期末考试

化学与材料科学学院2007级各专业

结构化学（A）

:

号学

答卷注意事项：

i、学生必须用蓝色（或黑色）钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。

2、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。

3、字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使用。

4、本卷共4大题，总分为100分。

（1）

:

名姓

多电子体系的完全波函数对于交换其中任意两个电子的坐标必须是

（2）磁量子数m和角量子数I之间必须满足的关系式是

（3）通常将电子在其中出现几率为90%的等密度面称为<

（4）当以z轴为键轴时，能形成n型分子轨道的两个原子轨道是

（5）等性spn杂化轨道之间夹角之间的计算公式是。

:

级班

⑹H2S分子所属的点群是。

⑺正四面体配合物的配位场分裂能是相应八面体场分裂能的

（8）

键。

CO能够与金属生成稳定配合物的原因是因为二者之间形成了—

（9）六方最密堆积中，晶胞中有个金属原子。

（10）CaF2晶体中F的堆积方式是。

A•微观粒子的运动状态用波函数描述

B.两个电子不可能占据同一轨道

C.对于每一个电子必然存在一个正电子

D.不可能同时知道粒子的确切位置和动量。

22'

B.

A.

1A

22二

（15）

中心力场的斯莱特（Slater）模型认为，某电子i受到其余电子的排斥能为

（17）MO理论认为Of中净的成键效应是（

（18）

在spx杂化中，p轨道的成份是（）

（19）设CH3自由基是平面型的，则不成对电子所处的轨道是（）

A.2sB.2pxC.2pyD.2pz

（20）不属于Dr点群的分子是（）

A.COB.QC.CbHzD.13-

（21）解释N2分子配合物的稳定性的合适理论是（）

A.杂化轨道理论B.晶体场理论

C.配位场理论D.轨道对称性守恒原理

（22）八面体场中d轨道分裂后造成的能级之差称为（）

A.自旋-自旋分裂B.电子成对能

C.晶体场分裂能D.晶体场稳定化能

（23）乙烯在与金属生成侧基配合物时，提供配位电子的轨道是（）

B.

C.n

6

（24）能够反映其晶体结构特征的最小单位是（）

（27）在A型密堆积中，与密置层平行的晶面是（）

A.（100）B.（010）C.（001）D.（111）

（28）

在立方ZnS晶体中，Zn2+所填的空隙型式是（）

（29）

萘分子的对称点群为（）

（30）

晶体中独立的宏观对称元素有（）种

（31）什么是零点能效应？

一维势箱模型中的零点能是多少?

（32）原子光谱项2S1L中可能包含多少个支项？

每个支项包含有多少种微观状

态？

光谱项包含的微观状态总数是多少？

••期日试考

:

别类生考

订（34）试用前线轨道理论说明H2和12生成HI的反应不可能是基元反应。

:

号学

:

级班

（33）

试以实例解释LCAO-MO的对称性匹配原则。

（36）证明配位八面体的正、负离子临界半径比r+/r为0.414。

得分

评卷人

四、计算题（40分）

（37）已知一维势箱归一化的波函数为

2n兀x

Vn（x）=右sin—，其中I为势箱长度，n

为量子数。

试计算

（1）动量平均值

；

（2）动量平方平均值。

（8分）

1fr、—7

（38）已知氢原子的屮2d=——'一e■2a0cos日，试计算

Z4（2賦2。

丿

（1）原子轨道能量E;

（2）轨道角动量M;

（3）轨道角动量M与z轴之间的夹角。

（6分）

HMO为

（39）丙二烯双自由基HC=C=CH分子中可形成两组大n键,其中一组的

;■1:

•亠1••.1■

1-212223

7；（1-3）

十=1：

一1.「鶴；

321斗2223

试计算中心C原子的电荷密度q2和自由价F2

（12分）

（40）由Ca，Ti和O组成的三元离子晶体属于立方晶系，其晶胞中的顶点位置为Ca2+，体心位置为Ti4+，面心位置为O2-。

（1）写出晶胞中各离子的分数坐标；

（2）写出该晶体的空间点阵型式；

（3）写出该晶体的的化学式；

（4）以Ti4+为晶胞顶点，写出各离子的分数坐标；

（5）如果该晶体的结构基元的式量为135.98，晶胞参数a=380pm，试计算晶体的密度。