高考化学复习跟踪检测四十三点点突破难溶电解质的溶解平衡doc.docx

高考化学复习跟踪检测四十三点点突破难溶电解质的溶解平衡doc.docx

《高考化学复习跟踪检测四十三点点突破难溶电解质的溶解平衡doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习跟踪检测四十三点点突破难溶电解质的溶解平衡doc.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学复习跟踪检测四十三点点突破难溶电解质的溶解平衡doc

2020高考化学复习跟踪检测（四十三）点点突破难溶电解质的溶解平衡

跟踪检测（四十三）点点突破难溶电解质的溶解平衡1．下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是A．误食可溶性钡盐，用5的硫酸钠溶液洗胃B．除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加CuOH2，调节pHC．在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀D．在配制FeCl3溶液时，用稀盐酸溶解解析选A为复分解反应，不能用沉淀溶解平衡原理解释，故A错误；氢氧化铁的溶解度较小，加入氢氧化铜，可调节pH，利于生成氢氧化铁，存在沉淀的转化，故B正确；在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀，说明生成溶解度更小的硫化银，存在沉淀的转化，故C正确；在配制FeCl3溶液时，用稀盐酸溶解，可抑制氢氧化铁的生成，防止溶液浑浊，与难溶电解质的溶解平衡有关，故D正确。

2．25℃时，已知KspAgCl＝1.810－10，KspAgBr＝7.810－13。

现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是A．AgClB．AgBrC．同时沉淀D．无法判断解析选B当生成AgCl沉淀时，所需cAg＋＝，当生成AgBr沉淀时，所需cAg＋＝，由于cCl－＝cBr－，KspAgCl＞KspAgBr则生成AgBr沉淀需要的cAg＋较小，所以沉淀的先后顺序为AgBr、AgCl。

3．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝CuS。

下列分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．铜蓝CuS没有还原性C．整个过程中一定存在氧化还原反应D．CuSO4与PbS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－CuS↓解析选CPbS可以转化为CuS，可知CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；CuS中S的化合价为－2价，为最低价态，具有还原性，故B错误；原生铜的硫化物生成CuSO4，S元素化合价升高，为氧化过程，故C正确；PbS难溶于水，离子方程式为Cu2＋＋PbSPb2＋＋CuS↓，故D错误。

4．把CaOH2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡CaOH2sCa2＋aq＋2OH－aq。

下列说法正确的是A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，CaOH2固体质量不变解析选C恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为CaOH2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，CaOH2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，CaOH2固体转化为少量CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入少量NaOH固体，平衡向左移动，CaOH2固体质量增加，D错误。

5．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是A．温度升高Na2CO3溶液的KW和cH＋均会增大B．CaSO4能转化为CaCO3，说明KspCaCO3＞KspCaSO4C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为COaq＋CaSO4sCaCO3s＋SOaq解析选D温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，cOH－增大，cH＋减小，故A错误；CaSO4能转化为CaCO3，说明KspCaCO3＜KspCaSO4，故B错误；CaCO3溶解于盐酸，发生复分解反应生成气体，而硫酸钙不反应，不符合复分解反应的条件，故C错误；往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，同时生成硫酸钠，则反应的离子方程式为COaq＋CaSO4sCaCO3s＋SOaq，故D正确。

6．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积6.310－186.310－361.610－24向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L－1Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋解析选B由题表中数据可知溶度积CuS＜ZnS＜FeS，溶度积越小的物质越先沉淀，则向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L－1Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋。

7．龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5PO43OH溶解造成的。

饮水、食物里的F－会将其转化为Ca5PO43F，后者更能抵抗酸的腐蚀。

下列分析不正确的是A．溶解度Ca5PO43OH＜Ca5PO43FB．Ca5PO43OH电离出来的OH－、PO均能与H＋反应C．牙膏中添加NaF可发生反应Ca5PO43OH＋F－Ca5PO43F＋OH－D．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应解析选A饮水、食物里的F－会将Ca5PO43OH转化为Ca5PO43F，应生成溶解度更小的物质，即溶解度Ca5PO43OH＞Ca5PO43F，故A错误；Ca5PO43OH为弱酸的碱式盐，OH－、PO均能与H＋反应生成水和HPO、H2PO等，故B正确；牙膏中添加NaF，可生成Ca5PO43F，发生反应Ca5PO43OH＋F－Ca5PO43F＋OH－，相互交换成分，为复分解反应，故C、D正确。

8．常温下，向饱和PbI2溶液中加入少量KI固体，析出黄色沉淀PbI2。

由此推知A．KI具有还原性B．PbI2的溶解度小于PbCl2C．溶度积KspPbI2只与温度有关D．PbI2溶液中存在沉淀溶解平衡解析选D常温下，向饱和PbI2溶液中加入少量KI固体，析出黄色沉淀PbI2，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡PbI2sPb2＋aq＋2I－aq，加入KI固体，溶液中cI－增大，反应向生成沉淀的方向进行，析出PbI2沉淀。

9．2019·济南质检在AgCl悬浊液中存在平衡AgClsAg＋aq＋Cl－aq。

已知常温下，KspAgCl＝1.610－10。

下列叙述中正确的是A．常温下，AgCl悬浊液中cCl－＝410－5.5mol·L－1B．温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，KspAgCl减小C．向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KspAgCl＜KspAgBrD．常温下，将0.001mol·L－1AgNO3溶液与0.001mol·L－1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出解析选AAgCl的溶度积为KspAgCl＝cAg＋·cCl－＝1.610－10，则AgCl悬浊液中cCl－＝cAg＋＝410－5.5mol·L－1，A正确；KspAgCl只与温度有关，温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，但KspAgCl不变，B错误；向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明AgBr的溶解度小于AgCl，则有KspAgCl＞KspAgBr，C错误；0.001mol·L－1AgNO3溶液与0.001mol·L－1的KCl溶液等体积混合，此时浓度商Qc＝cAg＋·cCl－＝0.00052＝2.510－7＞KspAgCl，故生成AgCl沉淀，D错误。

10．下列关于MgOH2制备和性质的离子方程式中，不正确的是A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备MgOH2Mg2＋＋2OH－MgOH2↓B．向MgOH2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3MgOH2＋2Fe3＋2FeOH3＋3Mg2＋C．向MgOH2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清MgOH2＋2NH2NH3·H2O＋Mg2＋D．向MgOH2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清MgOH2＋2H＋Mg2＋＋2H2O解析选DA．MgCl2和NaOH溶液发生复分解反应生成MgOH2沉淀，离子方程式正确。

B.MgOH2悬浊液中存在溶解平衡MgOH2sMg2＋aq＋2OH－aq，滴加浓FeCl3溶液时，Fe3＋与OH－结合生成FeOH3沉淀，MgOH2的溶解平衡正向移动，最终生成红褐色沉淀，离子方程式正确。

C.向MgOH2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，NH与OH－结合生成NH3·H2O，MgOH2的溶解平衡正向移动，MgOH2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式正确。

向MgOH2悬浊液中滴加醋酸，CH3COOH与OH－反应生成CH3COO－和H2O，MgOH2的溶解平衡正向移动，MgOH2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为MgOH2＋2CH3COOHMg2＋＋2CH3COO－＋2H2O，D错误。

11．2019·青岛质检已知PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.010－29、1.310－36、6.410－53。

下列说法正确的是A．硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂B．在硫化铜悬浊液中滴加几滴PbNO32溶液，会生成PbS沉淀C．在含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中cS2－＝0.001mol·L－1时三种金属离子不能都完全沉淀D．向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋均为0.010mol·L－1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS解析选A由PbS、CuS、HgS的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用Na2S等硫化物处理含上述金属离子的废水，A正确；由于KspPbS＞KspCuS，则PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS悬浊液中滴加几滴PbNO32溶液，不能生成PbS沉淀，B错误；当金属离子R2＋完全沉淀时，cR2＋＜110－5mol·L－1，此时浓度商为Qc＝cR2＋·cS2－＝110－50.001＝110－8＞KspPbS，故三种金属离子都能完全沉淀，C错误；由于溶度积KspPbS＞KspCuS＞KspHgS，则溶解度PbS＞CuS＞HgS，故向含等浓度Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的先后顺序为HgS、CuS、PbS，D错误。

12．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。

关于该实验的分析不正确的是A．①浊液中存在平衡AgSCNsAg＋aq＋SCN－aqB．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析选DA项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡AgSCNsAg＋aq＋SCN－aq，故说法正确；B项，取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成FeSCN3，说明溶液中含有SCN－，故说法正确；C项，AgI是黄色沉淀，现象是有黄色沉淀生成，说明有AgI产生，故说法正确；D项，可能是浊液中cI－·cAg＋＞KspAgI，出现黄色沉淀，故说法错误。

13．常温时，已知KspAgCl＝1.810－10，KspAg2CO3＝8.110－12。

下列说法错误的是A．在AgCl和Ag2CO3的饱和溶液中，cAg＋的大小Ag2CO3＞AgClB．向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3s，cCO增大，Ksp增大C．Ag2CO3s＋2Cl－aq2AgCls＋COaq的平衡常数为K＝2.5108D．向0.001mol·L－1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl－先沉淀解析选BKspAgCl＝1.810－10，则其饱和溶液中cAg＋＝＝10－5mol·L－1；KspAg2CO3＝8.110－12，则其饱和溶液中cAg＋≈2.510－4mol·L－1，则有cAg＋的大小Ag2CO3＞AgCl，A正确。

在Ag2CO3的饱和溶液中存在溶解平衡Ag2CO3s2Ag＋aq＋COaq，加入K2CO3s，cCO增大，平衡逆向移动，由于温度不变，则Ksp不变，B错误。

Ag2CO3s＋2Cl－aq2AgCls＋COaq的平衡常数为K＝＝＝＝2.5108，C正确。

由A项分析可知，饱和溶液中cAg＋Ag2CO3＞AgCl，故AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl－先沉淀，D正确。

14．某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料以下数据和实验均指在25℃下测定实验步骤如下难溶电解质CaCO3CaSO4Ksp2.810－99.110－6①向100mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④______________________________________________。

1步骤①所得悬浊液中cCa2＋＝______mol·L－1。

2写出步骤②中发生反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________。

3请补充步骤④的操作及发生的现象_________________________________________________________________________________________________________。

4请写出该原理在实际生产生活中的一个应用____________________________。

解析1步骤①所得悬浊液为硫酸钙饱和溶液，Ca2＋与SO浓度相等，则溶液中cCa2＋＝mol·L－1≈0.003mol·L－1。

2根据表中数据可知，碳酸钙溶度积更小，所以碳酸钙比硫酸钙更难溶，步骤②加入碳酸钠固体后，发生了难溶物的转化，反应的离子方程式为COaq＋CaSO4sSOaq＋CaCO3s。

3碳酸钙能溶于盐酸，向碳酸钙沉淀中加入足量的盐酸后，碳酸钙沉淀完全溶解，同时生成了二氧化碳气体，会有气泡生成。

4因硫酸钙难以除去，可将硫酸钙转化为碳酸钙而除去。

答案10.0032COaq＋CaSO4sSOaq＋CaCO3s3加入盐酸，沉淀完全溶解，有气泡冒出4用于除去锅垢15．1已知Ksp[CuOH2]＝2.210－20，Ksp[FeOH3]＝2.610－39。

常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，应加入________________填化学式，调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为FeOH3沉淀，此时溶液中的cFe3＋＝________。

过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

2某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。

水垢需及时清洗除去。

清洗流程如下Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ.向洗涤液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

①用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是_________________________________________________________________________________________________________。

②已知25℃时有关物质的溶度积物质CaCO3CaSO4MgOH2MgCO3Ksp2.810－99.110－61.810－116.810－6根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

在步骤Ⅰ浸泡过程中还会发生反应MgCO3s＋2OH－aqMgOH2s＋COaq，该反应的平衡常数K＝__________________保留两位有效数字。

③步骤Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是_________________。

④步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜，钝化过程中产生一种无色无毒气体。

该反应的离子方程式为___________________________________________。

解析1加入碱性物质，调节溶液的pH，但不应带入其他杂质，故可加入CuOH2或Cu2OH2CO3或CuO或CuCO3调节溶液的pH＝4，使Fe3＋转化为沉淀析出。

pH＝4时，cH＋＝10－4mol·L－1，则cOH－＝110－10mol·L－1，此时cFe3＋＝＝2.610－9mol·L－1。

2②KspMgCO3＝cMg2＋·cCO，Ksp[MgOH2]＝cMg2＋·c2OH－，该反应的平衡常数K＝＝≈3.8105。

③步骤Ⅱ中，加入的稀盐酸与铁锈反应生成Fe3＋，步骤Ⅲ中加入Na2SO3可将Fe3＋还原成Fe2＋，防止Fe3＋腐蚀锅炉。

答案1CuOH2[或Cu2OH2CO3或CuO或CuCO3]2.610－9mol·L－12①CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CaSO4在水中存在溶解平衡CaSO4sCa2＋aq＋SOaq，用Na2CO3溶液浸泡，Ca2＋与CO结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用稀盐酸除去3.8105③将Fe3＋还原成Fe2＋，防止Fe3＋腐蚀锅炉④9Fe＋8NO＋4H2O4N2↑＋3Fe3O4＋8OH－16．资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径。

一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O2K＋＋4SO＋Mg2＋＋2Ca2＋＋2H2O为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2SO4的工艺流程如图所示1操作①的名称是________。

2用化学平衡移动原理解释CaOH2溶液能溶解出杂卤石中K＋的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

3除杂质环节，为除去Ca2＋，可先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至________填“酸性”“中性”或“碱性”。

4操作②的步骤包括填操作过程________________、过滤、洗涤、干燥。

5有人用可溶性碳酸盐作为溶浸剂，浸溶原理可表示为CaSO4s＋COaqCaCO3s＋SOaq。

已知常温下，KspCaCO3＝2.8010－9，KspCaSO4＝4.9510－5。

则常温下该反应的平衡常数K＝__________。

保留三位有效数字解析1通过操作①实现固体和液体分离，操作①的名称是过滤。

2加入CaOH2溶液，Mg2＋转化成MgOH2沉淀，SO与Ca2＋结合转化为CaSO4沉淀，K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O2K＋＋4SO＋Mg2＋＋2Ca2＋＋2H2O平衡正向移动，促使杂卤石中的K＋溶解。

3为除去Ca2＋，可先加入K2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤后再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至中性除去过量的碳酸钾。

4为从溶液中得到溶质，需依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。

5该反应的平衡常数K＝＝＝≈1.77104。

答案1过滤2Mg2＋转化成MgOH2沉淀，SO与Ca2＋结合转化为CaSO4沉淀，平衡右移，促使杂卤石溶解3K2CO3中性4蒸发浓缩、冷却结晶51.77104