高考化学复习跟踪检测四十三点点突破难溶电解质的溶解平衡doc.docx

1、高考化学复习跟踪检测四十三点点突破难溶电解质的溶解平衡doc2020高考化学复习跟踪检测（四十三）点点突破难溶电解质的溶解平衡 跟踪检测（四十三） 点点突破难溶电解质的溶解平衡 1下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是 A误食可溶性钡盐，用5的硫酸钠溶液洗胃 B除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加CuOH2，调节pH C在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀 D在配制FeCl3溶液时，用稀盐酸溶解 解析选A 为复分解反应，不能用沉淀溶解平衡原理解释，故A错误；氢氧化铁的溶解度较小，加入氢氧化铜，可调节pH，利于生成氢氧化铁，存在沉淀的转化，故B正确；在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色

2、沉淀，说明生成溶解度更小的硫化银，存在沉淀的转化，故C正确；在配制FeCl3溶液时，用稀盐酸溶解，可抑制氢氧化铁的生成，防止溶液浑浊，与难溶电解质的溶解平衡有关，故D正确。 225 时，已知KspAgCl1.81010，KspAgBr7.81013。 现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是 AAgCl BAgBr C同时沉淀 D无法判断 解析选B 当生成AgCl沉淀时，所需cAg ，当生成AgBr沉淀时，所需cAg ，由于cClcBr，KspAgClKspAgBr则生成AgBr沉淀需要的cAg 较小，所以沉淀的先后顺序为AgBr、AgCl。 3自然界中原生

3、铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝CuS。 下列分析正确的是 ACuS的溶解度大于PbS的溶解度 B铜蓝CuS没有还原性 C整个过程中一定存在氧化还原反应 DCuSO4与PbS反应的离子方程式是Cu2S2CuS 解析选C PbS可以转化为CuS，可知CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；CuS中S的化合价为2价，为最低价态，具有还原性，故B错误；原生铜的硫化物生成CuSO4，S元素化合价升高，为氧化过程，故C正确；PbS难溶于水，离子方程式为Cu2PbSPb2CuS，故D错误。 4把CaOH2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡C

4、aOH2s Ca2aq2OHaq。 下列说法正确的是 A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B给溶液加热，溶液的pH升高 C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D向溶液中加入少量NaOH固体，CaOH2固体质量不变 解析选C 恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为CaOH2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，CaOH2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，CaOH2固体转化为少量CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入少量NaOH固体，平衡向左移动，CaOH2固体质量增加，D错误。 5往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的C

5、aSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是 A温度升高Na2CO3溶液的KW和cH均会增大 BCaSO4能转化为CaCO3，说明KspCaCO3KspCaSO4 CCaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D沉淀转化的离子方程式为COaqCaSO4sCaCO3sSOaq 解析选D 温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，cOH增大，cH减小，故A错误；CaSO4能转化为CaCO3，说明KspCaCO3KspCaSO4，故B错误；CaCO3溶解于盐酸，发生复分解反应生成气体，而硫酸钙不反应，不符合复分解反应的条件，故C

6、错误；往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，同时生成硫酸钠，则反应的离子方程式为COaqCaSO4sCaCO3sSOaq，故D正确。 6常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积 6.31018 6.31036 1.61024 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 molL1 Na2S溶液时，Fe2、Cu2、Zn2沉淀的先后顺序为 AFe2、Zn2、Cu2 BCu2、Zn2、Fe2 CZn2、Fe2、Cu2 DCu2、Fe2、Zn2 解析选B 由题表中数据可知溶度积CuSZnSFe

7、S，溶度积越小的物质越先沉淀，则向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 molL1 Na2S溶液时，Fe2、Cu2、Zn2沉淀的先后顺序为Cu2、Zn2、Fe2。 7龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5PO43OH溶解造成的。 饮水、食物里的F会将其转化为Ca5PO43F，后者更能抵抗酸的腐蚀。 下列分析不正确的是 A溶解度Ca5PO43OHCa5PO43F BCa5PO43OH电离出来的OH、PO均能与H反应 C牙膏中添加NaF可发生反应Ca5PO43OHFCa5PO43FOH D上述过程涉及的反应类型只有复分解反应 解析选A 饮水、食物里的F会将Ca5PO4

8、3OH转化为Ca5PO43F，应生成溶解度更小的物质，即溶解度Ca5PO43OHCa5PO43F，故A错误；Ca5PO43OH为弱酸的碱式盐，OH、PO均能与H反应生成水和HPO、H2PO等，故B正确；牙膏中添加NaF，可生成Ca5PO43F，发生反应Ca5PO43OHFCa5PO43FOH，相互交换成分，为复分解反应，故C、D正确。 8常温下，向饱和PbI2溶液中加入少量KI固体，析出黄色沉淀PbI2。 由此推知 AKI具有还原性 BPbI2的溶解度小于PbCl2 C溶度积KspPbI2只与温度有关 DPbI2溶液中存在沉淀溶解平衡 解析选D 常温下，向饱和PbI2溶液中加入少量KI固体，析

9、出黄色沉淀PbI2，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡PbI2s Pb2aq2Iaq，加入KI固体，溶液中cI增大，反应向生成沉淀的方向进行，析出PbI2沉淀。 92019济南质检在AgCl悬浊液中存在平衡AgCls AgaqClaq。 已知常温下，KspAgCl1.61010。 下列叙述中正确的是 A常温下，AgCl悬浊液中cCl4105.5 molL1 B温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，KspAgCl减小 C向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KspAgClKspAgBr D常温下，将0.001 molL1 AgNO3溶液与0.001

10、molL1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出 解析选A AgCl的溶度积为KspAgClcAgcCl1.61010，则AgCl悬浊液中cClcAg4105.5 molL1，A正确；KspAgCl只与温度有关，温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，但KspAgCl不变，B错误；向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明AgBr的溶解度小于AgCl，则有KspAgClKspAgBr，C错误；0.001 molL1 AgNO3溶液与0.001 molL1的KCl溶液等体积混合，此时浓度商QccAgcCl0.000 522.5107KspAgCl，故生

11、成AgCl沉淀，D错误。 10下列关于MgOH2制备和性质的离子方程式中，不正确的是 A由MgCl2溶液和NaOH溶液制备MgOH2 Mg22OHMgOH2 B向MgOH2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3MgOH22Fe32FeOH33Mg2 C向MgOH2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清MgOH22NH2NH3H2OMg2 D向MgOH2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清MgOH22HMg22H2O 解析选D AMgCl2和NaOH溶液发生复分解反应生成MgOH2沉淀，离子方程式正确。 B.MgOH2悬浊液中存在溶解平衡MgOH2s Mg2aq2OHaq，滴加浓FeCl3溶液

12、时，Fe3与OH结合生成FeOH3沉淀，MgOH2的溶解平衡正向移动，最终生成红褐色沉淀，离子方程式正确。 C.向MgOH2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，NH与OH结合生成NH3H2O，MgOH2的溶解平衡正向移动，MgOH2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式正确。 向MgOH2悬浊液中滴加醋酸，CH3COOH与OH反应生成CH3COO和H2O，MgOH2的溶解平衡正向移动，MgOH2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为MgOH22CH3COOHMg22CH3COO2H2O，D错误。 112019青岛质检已知PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.01029、1.31036、6.41053。

13、下列说法正确的是 A硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂 B在硫化铜悬浊液中滴加几滴PbNO32溶液，会生成PbS沉淀 C在含Pb2、Cu2、Hg2的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中cS20.001 molL1时三种金属离子不能都完全沉淀 D向含Pb2、Cu2、Hg2均为0.010 molL1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS 解析选A 由PbS、CuS、HgS的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用Na2S等硫化物处理含上述金属离子的废水，A正确；由于KspPbSKspCuS，则PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS悬浊液中滴加几滴PbNO3

14、2溶液，不能生成PbS沉淀，B错误；当金属离子R2完全沉淀时，cR21105 molL1，此时浓度商为QccR2cS211050.0011108KspPbS，故三种金属离子都能完全沉淀，C错误；由于溶度积KspPbSKspCuSKspHgS，则溶解度PbSCuSHgS，故向含等浓度Pb2、Cu2、Hg2的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的先后顺序为HgS、CuS、PbS，D错误。 12为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。 关于该实验的分析不正确的是 A浊液中存在平衡AgSCNs AgaqSCNaq B中颜色变化说明上层清液中含有SCN C中颜色变化说明有AgI生成 D该实验可以证明AgI

15、比AgSCN更难溶 解析选D A项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡AgSCNs AgaqSCNaq，故说法正确；B项，取上层清液，加入Fe3出现红色溶液，说明生成FeSCN3，说明溶液中含有SCN，故说法正确；C项，AgI是黄色沉淀，现象是有黄色沉淀生成，说明有AgI产生，故说法正确；D项，可能是浊液中cIcAgKspAgI，出现黄色沉淀，故说法错误。 13常温时，已知KspAgCl1.81010，KspAg2CO38.11012。 下列说法错误的是 A在AgCl和Ag2CO3的饱和溶液中，cAg的大小Ag2CO3AgCl B向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3s，cCO增大

16、，Ksp增大 CAg2CO3s2Claq 2AgClsCOaq的平衡常数为K2.5108 D向0.001 molL1 AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl先沉淀 解析选B KspAgCl1.81010，则其饱和溶液中cAg105 molL1；KspAg2CO38.11012，则其饱和溶液中cAg2.5104 molL1，则有cAg的大小Ag2CO3AgCl，A正确。 在Ag2CO3的饱和溶液中存在溶解平衡Ag2CO3s 2AgaqCOaq，加入K2CO3s，cCO增大，平衡逆向移动，由于温度不变，则Ksp不变，B错误。 Ag2CO3s2Claq 2AgClsCOaq的平

17、衡常数为K2.5108，C正确。 由A项分析可知，饱和溶液中cAgAg2CO3AgCl，故AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl先沉淀，D正确。 14某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料以下数据和实验均指在25 下测定实验步骤如下 难溶电解质 CaCO3 CaSO4 Ksp 2.8109 9.1106 向100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。 再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃

18、去上层清液。 _。 1步骤所得悬浊液中cCa2_ molL1。 2写出步骤中发生反应的离子方程式_ _。 3请补充步骤的操作及发生的现象 _ _。 4请写出该原理在实际生产生活中的一个应用_。 解析1步骤所得悬浊液为硫酸钙饱和溶液，Ca2与SO浓度相等，则溶液中cCa2 molL10.003 molL1。 2根据表中数据可知，碳酸钙溶度积更小，所以碳酸钙比硫酸钙更难溶，步骤加入碳酸钠固体后，发生了难溶物的转化， 反应的离子方程式为COaqCaSO4sSOaqCaCO3s。 3碳酸钙能溶于盐酸，向碳酸钙沉淀中加入足量的盐酸后，碳酸钙沉淀完全溶解，同时生成了二氧化碳气体，会有气泡生成。 4因硫酸钙

19、难以除去，可将硫酸钙转化为碳酸钙而除去。 答案10.003 2COaqCaSO4sSOaqCaCO3s 3加入盐酸，沉淀完全溶解，有气泡冒出 4用于除去锅垢 151已知KspCuOH22.21020，KspFeOH32.61039。 常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl22H2O晶体，应加入_填化学式，调节溶液的pH4，使溶液中的Fe3转化为FeOH3沉淀，此时溶液中的cFe3_。 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。 2某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。 水垢需及时清洗除去。 清洗流

20、程如下 .加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时； .放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡； .向洗涤液中加入Na2SO3溶液； .清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。 用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是_ _。 已知25 时有关物质的溶度积 物质 CaCO3 CaSO4 MgOH2 MgCO3 Ksp 2.8109 9.1106 1.81011 6.8106 根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_ _。 在步骤 浸泡过程中还会发生反应MgCO3s2OHaq MgOH2sCOaq，该反应的平衡常数K_保留两位有效数字。 步骤中，加入Na2SO3溶

21、液的目的是_。 步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜，钝化过程中产生一种无色无毒气体。 该反应的离子方程式为_。 解析1加入碱性物质，调节溶液的pH，但不应带入其他杂质，故可加入CuOH2或Cu2OH2CO3或CuO或CuCO3调节溶液的pH4，使Fe3转化为沉淀析出。 pH4时，cH104molL1，则cOH11010 molL1，此时cFe32.6109 molL1。 2KspMgCO3cMg2cCO，KspMgOH2cMg2c2OH，该反应的平衡常数K3.8105。 步骤中，加入的稀盐酸与铁锈反应生成Fe3，步骤中加入Na2SO3可将Fe3还原成Fe2，防止Fe3腐蚀

22、锅炉。 答案1CuOH2或Cu2OH2CO3或CuO或CuCO3 2.6109 molL1 2CaCO32HCa2H2OCO2 CaSO4在水中存在溶解平衡CaSO4s Ca2aqSOaq，用Na2CO3溶液浸泡，Ca2与CO结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用稀盐酸除去 3.8105 将Fe3还原成Fe2，防止Fe3腐蚀锅炉 9Fe8NO4H2O4N23Fe3O48OH 16资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径。 一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为K2SO4MgSO42CaSO42H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡

23、K2SO4MgSO42CaSO42H2O 2K4SOMg22Ca22H2O 为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2SO4的工艺流程如图所示 1操作的名称是_。 2用化学平衡移动原理解释CaOH2溶液能溶解出杂卤石中K的原因_ _。 3除杂质环节，为除去Ca2，可先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至_填“酸性”“中性”或“碱性”。 4操作的步骤包括填操作过程_、过滤、洗涤、干燥。 5有人用可溶性碳酸盐作为溶浸剂，浸溶原理可表示为CaSO4sCOaq CaCO3sSOaq。 已知常温下，KspCaCO32.80109，KspCaSO44.95105。

24、则常温下该反应的平衡常数K_。 保留三位有效数字 解析1通过操作实现固体和液体分离，操作的名称是过滤。 2加入CaOH2溶液，Mg2转化成MgOH2沉淀，SO与Ca2结合转化为CaSO4沉淀，K2SO4MgSO42CaSO42H2O 2K4SOMg22Ca22H2O平衡正向移动，促使杂卤石中的K溶解。 3为除去Ca2，可先加入K2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤后再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至中性除去过量的碳酸钾。 4为从溶液中得到溶质，需依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。 5该反应的平衡常数K1.77104。 答案1过滤 2Mg2转化成MgOH2沉淀，SO与Ca2结合转化为CaSO4沉淀，平衡右移，促使杂卤石溶解 3K2CO3 中性 4蒸发浓缩、冷却结晶 51.77104