C.Na2SO3溶液中:
c（H+）+c（HS
）+2c（H2SO3）=c（OH-）
D.同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小:
CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH
2.下列说法不正确的是（ ）
A.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中:
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC
）+2c（C
）
B.常温下，浓度均为0.1mol·L-1下列各溶液的pH:
NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NH4Cl
C.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c（S
）与c（CH3COO-）之比为1∶2
3.常温下，下列离子浓度的关系正确的是（ ）
A.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合:
c（Cl-）>c（N
）>c（OH-）>c（H+）
B.0.2mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl等体积混合:
c（Na+）>c（Cl-）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
C.0.1mol·L-1HCN（弱酸）和0.1mol·L-1NaCN等体积混合:
c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
D.相同物质的量浓度时，溶液中c（N
）由大到小的顺序:
NH4Al（SO4）2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O
4.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是（ ）
A.点①所示溶液中:
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B.点②所示溶液中:
c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C.点③所示溶液中:
c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
D.滴定过程中可能出现:
c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
5.现有浓度均为0.1mol·L-1三种溶液:
①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（ ）
A.溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）
B.溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
C.溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D.溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
6.（2014·四川卷）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:
c（Na+）>c（C
）>c（HC
）>c（OH-）
B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1盐酸混合后溶液呈酸性，所得溶液中:
c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）
C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中:
c（Cl-）+c（H+）>c（N
）+c（OH-）
D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:
c（OH-）>c（H+）+c（CH3COOH）
7.常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）:
HCl>CH3COOH
B.pH相同的溶液中:
c（Na2CO3）C.在Na2SO3溶液中:
c（Na+）=2c（S
）+c（HS
）+c（OH-）
D.0.1mol·L-1NaHS溶液中:
c（Na+）=c（HS-）
8.常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。
下列说法正确的是（ ）
A.反应后的溶液呈酸性
B.两种反应物中水电离出的c（H+）不同
C.反应后的溶液中:
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol·
D.反应后的溶液中:
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
9.25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH=4，下列叙述正确的是（ ）
A.溶液中的c（OH-）=1×10-4mol·L-1
B.溶液中的c（N
）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
C.溶液中的c（H+）+c（N
）=c（Cl-）+c（OH-）
D.溶液中的c（NH3·H2O）=c（N
）
10.常温下，有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
A.CH3COOH溶液的pH=1
B.往醋酸溶液中加水，c（OH-）和c（H+）均增大
C.两溶液等体积混合，c（Na+）=c（CH3COO-）
D.两溶液按一定体积比混合，可能存在:
c（CH3COO-）>c（Na+）
11.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是（ ）
A.0.1mol·L-1HA中c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B.0.1mol·L-1HA与0.1mol·L-1NaOH混合至溶液呈中性:
c（Na+）>c（A-）
C.0.1mol·L-1NaA中:
c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）
D.0.1mol·L-1HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小
12.室温下，某浓度的醋酸溶液中n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述正确的是（ ）
A.向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c（H+）减小
B.若醋酸溶液体积为1L，则c（CH3COOH）=0.01mol·L-1
C.与NaOH恰好中和时，溶液中:
c（Na+）D.与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中:
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
13.下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是（ ）
A.25℃时，pH=4的氯化铵溶液中:
c（N
）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
B.25℃时，pH=3的氯化铵溶液中:
c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1
C.将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH增大，Kw不变
D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:
c（Na+）=c（S
）>c（N
）>c（H+）>c（OH-）
14.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A.室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
c（Cl-））
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:
c（OH-）=c（H+）
C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:
c（N
）>c（S
）>c（H+）>c（OH-）
D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:
c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
15.下列叙述正确的是（ ）
A.相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.1mol·L-1NaOH都是20.0mL
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na+）增大，c（C
）不变
C.常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大
D.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，则c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）
二、非选择题
16.磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图:
（1）在Na3PO4溶液中，
（填“>”、“=”或“<”）3，向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。
（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 （填字母）。
A.c（Na+）>c（H2P
）>c（H+）>c（HP
）>c（H3PO4）
B.c（Na+）>c（H2P
）>c（OH-）>c（H3PO4）>c（HP
）
C.c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（H2P
）+2c（HP
）+3c（P
）+c（H3PO4）
D.c（Na+）=c（H2P
）+c（HP
）+c（P
）+c（H3PO4）
（3）假设25℃条件下测得0.1mol·L-1的Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、三步水解，结果保留两位有效数字）。
17.
（1）工业上一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，直接加热不能得到无水AlCl3，其原因是 。
已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式:
。
（2）常温下，在20.0mL0.20mol·L-1CH3COONa溶液中滴加0.20mol·L-1稀盐酸。
溶液的pH变化关系如右图所示。
①a>7.0的理由是（用离子方程式表示） 。
②如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH刚好为7.0。
此时溶液中c（Cl-） （填“<”、“>”或“=”）c（CH3COOH）。
简要写出判断依据:
。
③当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H+）为1.3×10-3mol·L-1，求CH3COOH的电离平衡常数Ka（设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字）。
（3）室温下，取浓度均为0.10mol·L-1的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式:
;并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）:
。
18.醋酸是中学常用的一种弱酸。
取0.10molCH3COOH做导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如下图所示:
（1）开始时导电率为0说明 。
（2）比较a、b点的相关性质（填“>”、“<”或“=”）:
n（H+）:
a b;c（CH3COO-）:
a b;完全中和时消耗NaOH的物质的量:
a b。
（3）若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol·L-1，c（H+）=1.3×10-3mol·L-1，则此时c（CH3COO-）约为 mol·L-1;计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程:
。
课时31 盐类水解
1.B 【解析】 B项,等体积同物质的量浓度的氨水和盐酸反应,溶液呈酸性,现在同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:
V（HCl）2.C 【解析】 向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度增大,溶液中c（H+）先增大后减小。
3.D 【解析】 A项,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,氨水过量,混合溶液呈碱性,溶液中离子浓度的关系应为c（N
）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）;B项,混合溶液中c（CH3COO-）应大于c（Cl-）;C项,根据电荷守恒应有c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）;D项正确。
4.D 【解析】 由图像可知处于点①时溶液呈酸性,说明NaOH不足,形成CH3COOH和CH3COONa混合液,根据电荷守恒得正确关系式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）,A项错误;在点②时pH=7,由CH3COONa溶液显碱性可知仍没有完全反应,依然是CH3COOH和CH3COONa混合液,根据物料守恒得正确关系式为c（Na+））,B项错误;当V（NaOH）=20mL时,两者完全反应生成CH3COONa,CH3COONa溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）,C项错误;在滴定过程中,当NaOH不足时,不能完全中和醋酸,形成CH3COOH（很多）和CH3COONa（很少）混合液,则可能有关系式:
c（CH3COOH）>
）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）,D项正确。
5.C 【解析】 A项,溶液①中,c（CH3COO-））=0.1mol·L-1;C项,溶液①、②等体积混合,混合液中的溶质为CH3COONa,根据物料守恒定律,混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）;D项,溶液①、③等体积混合,根据电荷守恒定律可知,c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）。
6.B 【解析】 A项,两者等体积混合得到碳酸钠溶液,存在二级水解,则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度,错误;B项,混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液,根据混合后呈酸性,则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）,正确;C项,根据电荷守恒:
c（H+）+c（N
）=c（OH-）+c（Cl-）,混合后溶液呈碱性,c（H+））,则c（H+）+c（Cl-））,错误;D项,混合后得到CH3COONa溶液,根据质子守恒,c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）,错误。
7.B 【解析】 等物质的量浓度的溶液中,c（H+）越大,抑制水的电离程度越强,水电离出的c（H+）:
HClc（Na2CO3）c（Na+）>c（HS-）。
8.D 【解析】 A项,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应,说明生成的物质是CH3COONa,溶液呈碱性;B项,两种溶液都是抑制水的电离,溶液中的c（OH-）和c（H+）都是1.0×10-2mol·L-1,则水电离出的c（H+）都是1×10-12mol·L-1。
9.C 【解析】 A项,c（OH-）=1×10-10mol·L-1;B项,溶液中的c（Cl-）>c（N
）>c（H+）>c（OH-）;D项,溶液中的c（NH3·H2O））。
10.D 【解析】 醋酸是弱酸,不完全电离,A项错误;往醋酸溶液中加水,c（H+）减小,c（OH-）增大,B项错误;两溶液等体积混合的醋酸钠溶液,醋酸根离子水解,c（Na+）>c（CH3COO-）,C项错误;当NaOH溶液极少时,可能存在:
c（CH3COO-）>c（Na+）,D项正确。
11.A 【解析】 由电荷守恒知A项正确;B项,由电荷守恒:
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）,由于混合至溶液呈中性得c（H+）=c（OH-）,那么c（Na+）=c（A-）,错误。
12.D 【解析】 某浓度的醋酸溶液中n（CH3COO-）=0.01mol,说明n（CH3COOH）远远大于n（CH3COO-）=0.01mol;盐酸是强电解质,所以向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸,抑制醋酸的电离,溶液中c（H+）增大;B项,若醋酸溶液体积为1L,则c（CH3COOH）远远大于0.01mol·L-1;C项,与NaOH恰好中和时,因盐的水解,溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）;D项为电荷守恒,正确。
13.A 【解析】 pH=4的氯化铵溶液中微粒的关系应为c（Cl-）>
）>c（H+）>c（OH-）;将pH=5的醋酸溶液稀释后,pH增大,但是恢复至原温度Kw不变;向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH,OH-会与H+和N
反应,OH-与H+更易反应,所以:
c（Na+）=c（S
）>c（N
）>c（H+）>c（OH-）,正确。
14.C 【解析】 由电荷守恒和c（H+）=c（OH-）,得出c（Cl-）=
）,A项错;B项没有说明酸和碱是强电解质,所以错误;硫酸铵溶液中c（N
）>c（S
）,但不是2倍关系,因为N
水解,显酸性,所以C项正确;D项应该为c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）。
15.D 【解析】 A项,醋酸是弱酸,所需NaOH多,错误;0.1mol·L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体,抑制C
的水解,B项错误;温度不变,Ksp不变,C项错误;物料守恒,D项正确。
16.
（1）> HP
+H+
H2P
（2）AD
（3）1.1×10-3
【解析】
P
+H2O
HP
+OH-
起始浓度/mol·L–1:
0.1 0 0
变化浓度/mol·L–1:
0.01 0.01 0.01
平衡浓度/mol·L–1:
0.09 0.01 0.01
Kh=
=
=1.1×10-3
17.
（1）A
发生水解
AlCl3·6H2O+6SOCl2
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
（2）①CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
②= 根据电荷守恒有c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）,由于溶液的pH=7,c（OH-）=c（H+）,所以c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（Na+）。
而根据物料守恒有c（CH3COOH）+
）=c（Na+）,所以有c（CH3COOH）=c（Cl-） ③1.7×10-5
（3）c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）或
c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol·L-1
c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
【解析】
（1）AlCl3为强酸弱碱盐容易发生水解,水解产物之一为挥发性物质盐酸,如果不断加热挥发出氯化氢气体,导致水解平衡不断向右移动,最后彻底水解,会产生Al（OH）3,得不到无水AlCl3;SOCl2与水反应生成HCl和SO2,产生的HCl会抑制AlCl3水解,从而可制取无水AlCl3。
根据条件书写化学方程式:
AlCl3·6H2O+6SOCl2
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑。
（2）②根据电荷守恒有c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）,由于溶液的pH=7,c（OH-）=c（H+）,所以c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（Na+）。
而根据物料守恒有c（CH3COOH）+
）=c（Na+）,所以有c（CH3COOH）=c（Cl-）。
③当加入盐酸的体积为20.0mL时,两种物质刚好完全反应,生成c（CH3COOH）=0.10mol·L-1
CH3COOH
CH3COO-+H+
c（平）/mol·L-1 0.1 1.3×10-3 1.3×10-3
Ka=
=
=1.7×10-5
（3）由物料守恒得出c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）,测得溶液pH<6,得出c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）。
18.
（1）醋酸为共价化合物,只在水溶液中才能电离
（2）< > =
（3）1.3×10-3
K=
=
=1.7×10-5
【解析】
（2）a点导电率大于b点,离子浓度a>b,但加水促进醋酸的电离,离子的物质的量b>a。
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