7.【答案】A
【解析】A．酒精和水混溶，不能用分液的方法分离，应加生石灰然后蒸馏分离，故A错误；
B．淀粉属于胶体，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，可用渗析的方法分离，故B正确；
C．汽油和柴油沸点不同，且相差较大，可用分馏的方法分离，故C正确；
D．三氯甲烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确。
8.【答案】C
【解析】石墨变和金刚石是同素异形体，在一定条件下可以转化；煤和石油的主要组成元素相同，主要差别是含氢量不同，煤氢化完全可以转化为石油及其蒸馏或裂化产物；海水淡化技术的发展可以缓解淡水危机。
9.【答案】B
【解析】原子核外电子是分层排布的，同一层中电子能量相近，而不同能层中的电子具有的能量差别较大。
电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的最低能量，故失去同一层上的电子消耗的最低能量差别较小，而失去不同层上的电子消耗的最低能量差别较大，故可根据失去一个电子消耗的最低能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。
10.【答案】D
【解析】由于金属键无饱和性和方向性，从而导致金属晶体堆积密度大，原子配位数大，空间利用率高。
11.【答案】D
【解析】A项，第七周期排满时有32种元素，原子序数起止量为87、118，全都是放射性元素；B项，第七周期最后一种是稀有气体元素；C项，117号元素位于第ⅦA族；D项，第七周期ⅢA族元素的氢氧化物应具有强碱性，而Al（OH）3是两性氢氧化物。
12.【答案】C
【解析】A，晶体具有各向异性，在各个不同的方向上的物理性质不同，非晶体和多晶体具有各向同性，故A错误；B，晶体在熔化过程中需要不断的吸热，但需要破坏化学键，具有固定的熔点，故B错误；
C，普通玻璃属于非晶体，具有各向同性，在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同，故C正确；D，理论和实验证明非晶体具有不稳定状态，在适当的条件下会变成晶体，故D错误。
13.【答案】B
【解析】二烯烃与Br21∶1加成时，可以是1,2 加成，也可以是1,4 加成。
14.【答案】C
【解析】从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在准确理解相关概念的前提下进行判断。
A．通过分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。
B．CO2的结构式为O===C===O，可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键。
C．甲醛中碳原子采取sp2杂化，有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点，分别形成3个σ键，一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成π键。
D．根据题给化学方程式可知，每生成1.8g水消耗0.1mol氧气，但由于题中并没有给出温度和压强，所以不能确定氧气的体积一定为2.24L。
15.【答案】C
【解析】分子中的氯原子和甲基上的氢原子可以发生取代反应，含碳碳双键则能发生加成反应和氧化反应，能使溴水和
酸性溶液褪色，连有氯原子的碳原子相邻碳原子上有氢原子，故能发生消去反应，卤代烃是非电解质，不能与
溶液反应。
16.【答案】D
【解析】A．K3[Fe（SCN）6]中配合物的配位数为6，配体为SCN﹣，故A错误。
17.【答案】C
【解析】A项，Ar固体是分子晶体，B项，H2SO4是分子晶体，石墨为混合晶体，D项，玻璃属于非晶体。
18.【答案】C
【解析】苯的同系物能使KMnO4酸性溶液退色，是因为侧链受苯环的影响，使直接与苯环相连的烷基被KMnO4酸性溶液氧化成—COOH。
19.【答案】D
【解析】此题一定要注意此结构为一个具有规则结构的大分子，不是晶胞。
在此题目中，只需数出两种原子的数目即可（Ti14C13）。
20.【答案】C
【解析】A项一氯甲烷是气体；B项稀烃通过发生加成反应也可得到卤代烃；D项卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应．
21.【答案】C
【解析】A．同系物一定有相同的通式.而通式相同.不一定为同系物.如均符合通式CnH2n的烯烃与环烷烃就不是同系物.故A正确；
B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物.结构不一定相似.故B正确；
C．碳原子数不相同的烷烃就属于同系物.碳原子数相同的烷烃互为同分异构体.故C错误；
D．相邻同系物相对分子质量相差14.故D正确。
22.【答案】A
【解析】p能级有三个轨道，根据泡利原理，每个轨道最多排2个电子，故p能级最多排6个电子，不可能排7个。
23.【答案】B
【解析】A．分子中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；
B．含有酚羟基，酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故B错误；
C．分子中含有2个苯环和1个碳碳双键，则1molM最多能与7molH2发生加成反应，故C正确；
D．分子中共含有2个酚羟基，共有4个邻位H原子可被取代，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2，故D正确。
24.【答案】B
【解析】由表中数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，但R不一定是Be元素。
25.【答案】A
【解析】晶胞（a）中所含原子数＝12×
＋2×
＋3＝6，晶胞（b）中所含原子数＝8×
＋6×
＝4，晶胞（c）中所含原子数＝8×
＋1＝2。
26.【答案】Li、Be、Na、Mg、Al Li Al Na Be、Al Na
【解析】金属元素在元素周期表中的位置，一般可根据周期、族和主族序数来推断。
凡是周期序数（原子的电子层数）大于主族序数（原子的最外层电子数）的元素，均为金属元素；若两序数相等的元素一般为既能与酸反应又能与碱反应的金属元素（H例外），但其单质仍为金属晶体，如Be、Al；周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。
27.【答案】
（1）CH2CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3CH2OCH3；
（2））CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CH-CH2OH
【解析】
（1）满足通式CnH2n+20，符合饱和一元醇和醚的通式，结构简式分别为：
CH2CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3CH2OCH3；
（2）满足通式CnH2n0，符合饱和一元醛和酮、烯醇的通式，结构简式分别为：
CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CH-CH2OH。
28.【答案】
（1）1 2
（2）CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断（3）[Ar]3d64s2 分子晶体 CO
（4）Zn原子的价电子构型为3d104s2，体系的能量较低，较难失去电子
【解析】物质发生化学反应时不一定要断裂全部的化学键，一般要先断裂π键。
虽然CO的总键能大于N2的总键能，但CO中第一个π键的键能（268kJ·mol－1）比N2的第一个π键的键能（528kJ·mol－1）小很多，所以CO比N2活泼。
29.【答案】
（1）①1；②c；③H＞B＞Li；
（2）①＜；②Mg；
（3）3；
（4）BC
【解析】1）①根据基态Ti3+的核外电子排布式确定其未成对电子数；
②阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；
③非金属的非金属性越强其电负性越大；
（2）①电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；
②该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族；
（3）根据C原子是成键类型判断；
（4）CH4分子间没有氢键，HF分子间只能形成链状结构
30.【答案】 ＋6 B
【解析】 Y为N元素，Q为Cl元素，R为Cr元素。
Cr的价电子排布式为3d54s1，最高正价为＋6价，根据生成沉淀的物质的量其配离子外还应有2个Cl－，B正确。
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