云南省曲靖市宜良县第一中学学年高二化学下学期月考试题.docx

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云南省曲靖市宜良县第一中学学年高二化学下学期月考试题

云南省曲靖市宜良县第一中学2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题

考试时间：

120分钟

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。

下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：

SiO2＋2C==Si＋2CO↑，该反应的基本类型是（　　）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

2.相同条件，相同分子数的各种气体的体积相同，其主要原因是（　　）

A．粒子大小相同B．粒子质量相同

C．粒子间距离相同D．粒子间作用力相同

3.下列说法正确的是（　　）

A．石油分馏获得的汽油是纯净物

B．石油的裂化是物理变化

C．煤干馏后可以得到粗苯

D．石油的裂解可以得到氯乙烯

4.下列关于

Co原子的叙述不正确的是（　　）

A．中子数为33B．电子数为33

C．质量数为60D．质子数为27

5.下列反应体系中，不属于可逆反应的是（　　）

A．氮气和氢气合成氨

B．二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫

C．水电解生成氢气和氧气与氢气在氧气中燃烧生成水

D．密封容器内二氧化氮和四氧化二氮可以相互转化

6.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：

表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（　　）

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应

7.在某体系内有反应物和生成物5种物质：

H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。

已知H2S为反应物，则另一反应物是（　　）

A．FeCl3B．FeCl2

C．SD．HCl

8.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（　　）

A．2Al＋2Na＋＋2OH－＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

B．Al＋OH－＋H2O===

＋3H2↑

C．2Al＋2OH－＋2H2O===2

＋3H2↑

D．Al＋2OH－＋H2O===

＋2H2↑

9.部分被氧化的镁1.6g跟足量的盐酸反应，在标准状况下生成氢气1.12L，在与盐酸反应前，被氧化的镁的质量是（　　）

A．1.2gB．0.64g

C．0.4gD．0.24g

10.已知：

KClO3+6HCl（浓）

KCl+3Cl2↑+3H2O。

如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）

A．AB．B

C．CD．D

11.下列说法中不正确的是（　　）

A．检测乙醇中是否含有水可加入无水硫酸铜,若固体变蓝则含水

B．鉴别乙醇和水两种无色液体最简单的方法是闻其气味

C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏

12.铅笔芯的主要成分是石墨。

如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（　　）

A．5×1019个B．5×1022个

C．2.5×1022个D．2.5×1019个

13.下列说法中正确的是（　　）

A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应

B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应

C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应

D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

14.某有机物

，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是（　　）

A．酯化反应B．水解反应

C．催化氧化D．消去反应

15.实验：

用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

此实验的分析正确的是（　　）

A．Na2O2在反应中只作氧化剂

B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧

C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物

D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上

16.对SO3的说法正确的是（）

A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似

C．结构与BF3相似D．结构与P4相似

17.下列关于元素周期表的说法不正确的是（　　）

A．编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫

B．门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数

C．门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量

D．元素周期表揭示了化学元素间的内在规律

18.下列实验操作或做法不正确的是（　　）

A．用10mL量筒量取8.5mL的水

B．实验剩余的药品有的可以放回原瓶

C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热

D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

19.关于氨的下列叙述中，错误的是（　　）

A．氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂

B．氨气易溶解于水，可用来做喷泉实验

C．实验室常用向下排空气法收集氨气

D．氨气溶于水能导电，氨气是电解质

20.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是（　　）

A．盐和盐的反应

B．碱性氧化物和水的反应

C．酸与碱的反应

D．酸性氧化物和碱的反应

21.三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价、再生的水电，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制（　　）

①氮氧化物的排放　②酸雨的形成　③臭氧层空洞扩大

④温室效应　⑤白色污染

A．①②B．②④

C．③④D．①②⑤

22.下列离子在水溶液中可与

大量共存的是（　　）

A．Ca2＋B．Ba2＋

C．Na＋D．H＋

23.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。

该化学物质是（　　）

A．酒精B．生石灰

C．氢氧化钠D．硝酸铵

24.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（　　）

A．N2O的空间构型与CO2构型不同

B．N2O的空间构型与H2O构型相似

C．N2O的空间构型与NH3构型相似

D．N2O的空间构型为直线形

25.下列反应属于离子反应的是（　　）

A．氢气还原氧化铜

B．酸碱中和反应

C．分解氯酸钾制氧气

D．胆矾（CuSO4·5H2O）失去结晶水

分卷II

二、填空题（共5小题,每小题10.0分,共50分）

26.某溶液中氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。

（1）要使溶液中的氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入氯气的物质的量与原溶液中碘离子的物质的量之比为________。

（2）要使溶液中只有氯离子和溴离子，而刚好没有碘离子，则此时氯离子和溴离子的物质的量之比为________。

（3）若要使溶液中只有氯离子，则通入氯气的物质的量和原溶液中溴离子的物质的量之比为________。

27.氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。

查阅资料

Ⅰ．金属Ca的部分性质有：

①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

③Ca+H2

CaH2（固体）

Ⅱ．固体CaH2的部分性质有：

①常温：

CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑；②CaH2要密封保存。

进行实验

该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）。

回答下列问题：

（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为　　　　　（填名称）；D中该试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验反思

该小组同学通过反思提出问题：

上述制得的CaH2是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：

检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为mg的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）。

步骤2：

将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为VmL。

（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol-1，当V=　　mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的。

28.海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上60%的镁来自海水。

工业上从海水中提取镁的步骤为：

①将海水中大量存在的贝壳燃烧成石灰

②将石灰制成石灰乳

③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀

④在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O

⑤将MgCl2·6H2O在氯化氢气流中加热得到无水MgCl2

⑥电解熔融的MgCl2可得到镁。

试回答下列问题：

（1）请写出海水提取镁的过程中①、⑥反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

⑥________________________________________________________________________。

（2）上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点________________________________________________________________________。

（3）有同学认为上述过程中，可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。

你同意该同学的想法吗？

为什么？

________________________________________________________________________。

29.向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝；再向上述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）碘化钾与次氯酸钠反应的离子方程式　　+　　ClO﹣+　　I﹣===　　Cl﹣+　　I2+　　。

（2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：

Na2SO3+I2+H2O===Na2SO4+2HI

（3）以上实验条件下，

、I2和ClO﹣的氧化性有强到弱的顺序是　　。

30.根据下列五种元素的电离能数据（单位：

kJ·mol－1），回答下列各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是________（填字母，下同）。

A．Q和R　B．S和T　C．T和U　D．R和T

E．R和U

（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________。

A．QCl2　B．RCl　C．SCl3　D．TCl　E．UCl4

（3）S元素最可能是________。

A．s区元素　B．稀有气体元素　C．p区元素

D．准金属　E．d区元素

（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

A．硼（1s22s22p1）　B．铍（1s22s2）　C．锂（1s22s1）

D．氢（1s1）　E．氦（1s2）

答案解析

1.【答案】C

【解析】根据反应物和生成物的类别和种类数分类，题给反应属于化合物与单质反应生成新的单质和新的化合物，为置换反应。

2.【答案】C

【解析】影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素。

对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身大小可以忽略不计。

同温同压下，粒子间距离近似相同，则相同物质的量的气体体积约相等。

影响气体体积的这些因素间相互关系可由pV＝nRT数学模型来理解，该方程常称为理想气体状态方程。

3.【答案】C

【解析】分馏是利用物质沸点不同来分离液体物质的方法，石油分馏时得到的每一种馏分仍为混合物，A错误；石油裂化是指在一定条件下将含碳原子数较多，相对分子质量较大的烃断裂为含碳原子数较少、相对分子质量较小的烃的过程，属化学变化，B错误；煤干馏可以得到粗苯、煤焦油等物质，C正确；石油是烃类物质的混合物，裂解产物仍然为烃，不会生成氯乙烯，D错误。

4.【答案】B

【解析】

Co中质子数＝核外电子数＝27，由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数＝60－27＝33。

5.【答案】C

【解析】判断可逆反应的关键是看“两同”，即在“相同条件”下，能“同时”向正反应和逆反应方向进行的反应。

6.【答案】D

【解析】钠在空气中的先后变化为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO2。

表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，所以A正确；氧化钠与空气中的水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，故C正确；Na在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应，如Na2O→NaOH过程中各元素的化合价均未发生变化，故D错误。

7.【答案】A

【解析】在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价由－2―→0，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为FeCl3―→FeCl2，另一反应物为FeCl3。

反应的化学方程式为2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl。

8.【答案】C

【解析】选项A中的偏铝酸钠，易溶于水且易电离，不能写其化学式；选项B中氢原子不守恒；选项D中氧原子不守恒，电荷不守恒。

9.【答案】D

【解析】标况下n（H2）＝0.05mol，m（H2）＝0.1g

设参加反应的Mg的质量为x，

x＝1.2g，

即m（Mg）＝1.2g，而m（MgO）＝1.6g－1.2g＝0.4g

设被氧化的Mg的质量为y，

y＝0.24g，D正确。

10.【答案】D

【解析】Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，A错误；Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，B错误；Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，C错误；Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，D正确。

11.【答案】C

【解析】无水CuSO4结合水生成蓝色CuSO4·5H2O,A正确;

乙醇是具有特殊香味的无色液体，水是无色无味的液体，B正确;

含水的酒精直接加热蒸馏,水也会挥发,酒精不纯;C不正确；

向工业酒精中加入生石灰,然后加热蒸馏,可得无水乙醇,D正确。

12.【答案】A

【解析】　n（C）＝

＝

mol，则含有碳原子个数为

mol×6.02×1023mol－1≈5×1019。

13.【答案】C

【解析】以反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）（放热反应）和2NH4Cl＋Ba（OH）2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O（吸热反应）为例，可判断A、B项错误；反应4NH3＋5O2

4NO＋6H2O在高温下进行，但移开热源后铂丝保持红热，说明反应放出的热量使反应继续进行，C项正确。

化合反应可能是吸热反应（如C＋CO2

2CO），分解反应可能是放热反应（如2NH4ClO2

N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O剧烈爆炸），D项错误。

14.【答案】B

【解析】若与甲酸发生酯化，则该物质仍有手性；水解后原手性碳上连有相同的“—CH2OH”结构，无手性；发生催化氧化和消去反应后仍有手性碳，故只有B项正确。

15.【答案】B

【解析】Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作还原剂又作氧化剂，A错误；

脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，可知该反应有氧气生成且放热，B正确；

Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，C错误；

Na2O2可用于供氧气，一般不用于防毒面具上，D错误。

16.【答案】C

【解析】根据价层电子对互斥理论可知，在SO3中，S原子没有孤电子对，但与S原子相连的原子个数为3，因此SO3分子结构呈平面三角形，NH3分子空间结构为三角锥形，SO2分子空间构结构为V形，P4分子空间结构为正四面体形，BF3分子空间结构为平面三角形，答案为C。

17.【答案】B

【解析】1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，编制出第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

18.【答案】D

【解析】　实验剩余药品一般不能再放回原瓶，但有的试剂可以放回，如金属钠，B正确；用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯易造成火灾，D错误。

19.【答案】D

【解析】氨气易液化，液氨常用来作制冷剂。

氨气密度比空气小（常用向下排空气法收集），极易溶于水（可用来做喷泉实验）；氨气溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨气是非电解质。

20.【答案】B

【解析】盐和盐反应能生成两种新盐，A可能；碱性氧化物和水反应只生成碱一种物质，B不可能；酸和碱反应生成盐和水，C可能；碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D可能。

21.【答案】B

【解析】原煤燃烧产生二氧化碳（产生温室效应）和二氧化硫（导致酸雨形成），减少了原煤的燃烧，就会减少二氧化碳和二氧化硫的排放。

22.【答案】C

【解析】

能与Ca2＋、Ba2＋结合生成CaCO3、BaCO3沉淀，

能与H＋反应生成CO2和H2O，只有C项符合。

23.【答案】D

【解析】硝酸铵与水混合吸收热量使温度降低，具有制冷的作用；生石灰、氢氧化钠与水混合放出热量使温度升高，酒精溶于水无明显的热量变化。

24.【答案】D

【解析】已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，而H2O的构型为V形，NH3构型为三角锥形，

25.【答案】B

【解析】　电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应，固体反应不是离子反应。

26.【答案】

（1）1∶4　

（2）2∶1　（3）7∶6

【解析】氯离子、溴离子、碘离子的还原性依次增强，通入氯气后，首先氧化碘离子，只有碘离子全部被氧化后，多余的氯气再氧化溴离子。

（1）设原溶液中氯离子、溴离子、碘离子的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，当变为4mol、3mol、2mol时，溴离子没减少，碘离子减少2mol，消耗氯分子1mol，通入氯气分子的物质的量与原溶液中碘离子物质的量之比为1∶4。

（2）当碘离子被氧化完全时，消耗2mol氯分子，生成4mol氯离子，此时氯离子和溴离子的物质的量之比为6∶3，即2∶1。

（3）当溴离子和碘离子被全部氧化时，3mol溴离子消耗氯分子1.5mol、4mol碘离子消耗氯分子2mol，则通入氯气的物质的量与原溴离子的物质的量之比为3.5∶3，即7∶6。

27.【答案】

（1）Ca+2H2O===Ca（OH）2+H2↑

（2）浓硫酸防止空气中的水蒸汽进入C中

（3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸

（4）

【解析】

（1）Ca常温遇水发生反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式Ca+2H2O===

Ca（OH）2+H2↑。

（2）因钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热，所以与钙反应的氢气必须是干燥的，故制取的氢气需通过浓硫酸进行干燥；因生成的氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气，因此为防止空气中的水蒸汽进入C中，需在D中装有浓硫酸进行干燥。

（3）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，因此氢气与钙加热反应前需将装置内的空气排出，故实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，以排除装置内的空气，防止加热时发生爆炸。

（4）通过上述实验可分析制得的氢化钙是否纯净，其依据是：

根据实验得出的氢气的体积结合氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比，当等于样品质量则为纯净，所以有

则

=

，V=

。

28.【答案】

（1）CaCO3

CaO＋CO2↑　MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑

（2）电解产生的氯气用于制取氯化氢气体，以实现氯元素的循环

（3）不同意　因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本

【解析】实验生产镁的过程中将贝壳燃烧成石灰，溶于水得Ca（OH）2，可将镁离子从海水中沉淀出来。

由于MgO熔点高，熔化能耗高，所以不用电解熔融MgO的方法来制取Mg。

29.【答案】

（1）2H+1211H2O

（2）

（3）ClO﹣＞I2＞

【解析】

（1）Cl元素化合价由+1降低到-1，化合价变2价，I元素化合价由-1升高到0，化合价至少升高2价，则次氯酸根离子和碘单质的系数都是1，然后利用观察法配平可得：

2H++2I﹣+ClO﹣===Cl﹣+H2O+I2。

（2）1molNa2SO3中S转移电子为2mol，1molI2转化成HI转移电子是2mol，用双线桥法表示电子得失的方向和数目为

。

（3）次氯酸根离子能够将碘离子氧化为碘单质，次氯酸根离子的氧化性比碘单质强；碘单质能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，碘单质的氧化性比硫酸根离子强，所以

、I2和ClO﹣的氧化性由强到弱的顺序是ClO﹣＞I2＞

。

30.【答案】

（1）E　

（2）B　（3）A　（4）E

【解析】根据电离能的数据，分析可知，Q是稀有气体元素，R、U是第ⅠA族的元素，S是第ⅡA族的元素，T是第ⅢA族的元素。