高中化学方程式汇总苏教版必修1.docx

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高中化学方程式汇总苏教版必修1

化学：

苏教版必修一方程式汇总

氯气Cl2、溴Br2、碘I2

一、氯气的工业生产原理：

电解饱和食盐水

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

阴极阳极

二、氯气的实验室制取原理：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

三、氯气的性质

1.与金属的反应

2Fe+3Cl2

2FeCl3红棕色的烟Cu+Cl2

CuCl2红棕色的烟

2Na+Cl2

2NaCl白烟

2.与非金属的反应

H2+Cl2

2HCl苍白色的火焰2P+3Cl2

2PCl32P+5Cl2

2PCl5

3.与水的反应Cl2+H2O

HCl+HClO（次氯酸）

3.Cl2与碱溶液的反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O（制漂白粉）

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO

四、溴、碘的化学性质

1.与金属的反应2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2

FeI2（氧化性Br2>I2）

2.与非金属的反应F2+H2=2HF冷暗处爆炸Cl2+H2

2HCl光照爆炸

Br2+H2

2HBrI2+H2

2HI（氧化性F2>Cl2>Br2>I2）

3.与水的反应

2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO（Cl2,Br2,I2）

4.与碱溶液的反应

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

5.置换反应

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Br2+2NaI=2NaBr+I2

（氧化性F2>Cl2>Br2>I2还原性I—>Br->Cl->F-）

五、卤化银

Ag+Cl-=AgCl↓（白色沉淀）Ag++Br-=AgBr↓（淡黄色沉淀）

Ag++I-=AgI↓（黄色沉淀）（X－的检验，Ag+X-=AgX↓）

2AgBr

2Ag＋＋Br2

钠

一、钠的化学性质

1.与非金属的反应

4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2

Na2O2（淡黄色）2Na+Cl2

2NaCl

2.与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3.与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

4.与盐反应：

A.盐溶液：

钠与硫酸铜溶液的反应

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓方程式叠加

总反应方程式：

CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

B.钠和熔融盐反应2Na+CuSO4（熔融）=Cu+Na2SO4

4Na+TiCl4（熔融）=Ti+4NaCl

二、钠的制备

工业上通常采用电解熔融的NaCl2NaCl

2Na+Cl2↑

三、过氧化钠

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

侯氏（侯德榜）制碱法：

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

碳酸钠与碳酸氢钠

1.与酸的反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2.与碱的反应

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOH=+Na2CO3+H2O

3.与盐的反应

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

4.热稳定性

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

镁

一、化学性质

1.与非金属的反应2Mg+O2

2MgO

3Mg+N2

Mg3N2（Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl）

Mg+Cl2

MgCl2Mg+S

MgS

2.与水的反应Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2

3.与酸反应;Mg+HCl==MgCl2+H2↑

（离子方程式：

Mg+2H+==Mg2++H2↑）

4..金属镁的还原性：

能夺取CO2气体中的氧，使之还原。

2Mg+CO2

2MgO+C

二、工业提取镁

ＭgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

MgCl2.6H2O

MgCl2+6H2O

MgCl2（熔融）

　Mg+Cl2↑

一.铝的性质

1.非金属：

4Al+3O2

2Al2O32Al+3Cl2====2AlCl3

2.水：

2Al+6H2O（沸）===2Al（OH）3+3H2↑

3.弱氧化性酸（HCl）：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+====2Al3++3H2↑

强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3）：

钝化

4.碱：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑

5.金属氧化物：

Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

6.盐溶液：

2Al+3CuSO4===3Cu+Al2（SO4）32Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+

二.氧化铝

1.与酸反应：

Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

2.与碱反应：

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+2H2O

三.氢氧化铝

1.制备：

（1）从铝盐制备：

（加入弱碱或不过量强碱）

AlCl3+3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4Cl

Al3＋+3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋

（2）从偏铝酸盐制备：

NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－

2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO32AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－

H2O+AlO2－+HCO3－=Al（OH）3↓+CO32-

（3）从铝盐和偏铝酸盐制备：

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓

2.不稳定性：

2Al（OH）3

Al2O3＋2H2O

3.与酸反应：

Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O

4.与碱反应：

Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O

四.“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl3＋+3OH-=Al（OH）3↓＋

AlCl3+4NaOH=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2O

NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓

NaAlO2+4HCl=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O

五.明矾净水原理

明矾溶于水后发生电离：

KAl（SO4）2===K++Al3++2SO42-

铝离子与水反应生成：

Al（OH）3胶体：

Al3＋+3H2O===Al（OH）3（胶体）+3H+

六.铁的冶炼

产生还原剂：

C+O2

CO2CO2+C

2CO

还原铁矿石：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

造渣（除脉石）：

CaCO3

CO2+CaOCaO+SiO2

CaSiO3

七.铁铜的性质

1.与非金属反应：

强氧化剂：

2Fe+3Cl2

2FeCl3Cu+Cl2

CuCl2

2Fe+3Br2====2FeBr3

4Fe+3O2

Fe2O3Cu+O2

2CuO

弱氧化剂：

Fe+I2

FeI22Cu+I2

2CuI

Fe+S

FeS2Cu+S

Cu2S

铁、铜与强氧化剂反应转化成较高价态，与弱氧化剂反应转化成较低价态。

2.与水反应：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

3.与酸反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+===Fe2++H2↑

4.与盐溶液反应：

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Fe+Cu2+===Cu+Fe2+

Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+

Fe+2FeCl3===3FeCl2Fe+2Fe3+===3Fe2+

Cu+2FeCl3===CuCl2+FeCl2Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

八.Fe2+与Fe3+的检验

1.Fe2+的检验：

（1）颜色：

浅绿色

（2）加NaOH溶液：

先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色

Fe2++2OH-===Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

（3）先加KSCN溶液和氯水（或双氧水）：

溶液变成血红色

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

2.Fe3+的检验

（1）颜色：

淡黄色

（2）加KSCN溶液：

溶液变成血红色Fe3++3SCN-===Fe（SCN）3

（3）加NaOH溶液：

红褐色沉淀Fe3++3OH-===Fe（OH）3↓

九.Fe2+与Fe3+的转化

（1）Fe2+→Fe3+

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-

（2）Fe3+→Fe2+

Fe+2Fe3+===3Fe2+Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

S2-+2Fe3+===S+2Fe2+2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+

一十.钢铁的腐蚀

析氢腐蚀：

Fe+2H+===Fe2++H2↑

吸氧腐蚀：

2Fe+O2+2H2O===2Fe（OH）2

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2Fe（OH）3===Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O

一十一.硅酸盐

1.硅酸钠：

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3

2.玻璃的制备原理：

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑

一十二.二氧化硅SiO2

1.酸性氧化物：

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

SiO2+CaO

CaSiO3

2.弱氧化性：

SiO2＋2C

Si＋2CO↑

3.亲氟性：

SiO2＋4HF===SiF4↑+2H2O

4.与盐反应：

（玻璃制备原理）

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑

一十三.硅Si

1.制备原理：

SiO2+2C

Si+2CO↑

Si+2Cl2

SiCl4

SiCl4+2H2

Si+4HCl

2.性质：

Si+O2

SiO2

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

Si+4HF==SiF4↑+2H2↑

一、氮气N2

N2+3Mg

Mg3N2N2+3H2

2NH3

放电

二、雷雨发庄稼

N2+O2===2NO

2NO+O2===2NO2红棕色气体

3NO2+H2O===2HNO3+NO

三、NH3

1水：

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-

2氧气：

4NH3+5O2

4NO+6H2O

3酸：

NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO3

2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

4侯氏制碱：

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

工业制法：

N2+3H2

2NH3

实验室制法：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

四、铵盐

1不稳定性：

NH4Cl

NH3+HClNH4HCO3

NH3+H2O+CO2

2与碱反应：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

光照

五、HNO3

1不稳定性：

4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O

2强氧化性：

4HNO3（浓）+C

CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3（浓）+Cu===Cu（NO3）3+3NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu===3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2O

六、工业制硝酸：

4NH3+5O2

4NO+6H2O

2NO+O2===2NO2

3NO2+H2O===2HNO3+NO

一、硫S

S+O2

SO2S+Fe

FeSS+2Cu

Cu2S

二、二氧化硫SO2

1酸性氧化物SO2＋H2O

H2SO3

SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O

继续通入二氧化硫过量时：

SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3SO2+CaSO3+H2O==Ca（HSO3）2

+

总反应：

SO2+NaOH＝NaHSO32SO2+Ca（OH）2＝Ca（HSO3）2

2还原性：

SO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr

2SO2+O2

2SO3SO2+H2O2==H2SO4

SO2+2Fe3++2H2O==2Fe3++SO42-+4H+

3氧化性：

SO2+2H2S==3S+H2O

实验室制取SO2：

Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑

三、硫化氢H2S

实验室制取H2S

原理：

FeS+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2S↑

检验：

H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4

尾气处理：

H2S+2NaOH＝Na2S+H2O

四、浓硫酸（强氧化性）

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（SO2有漂白性，可用品红褪色来证明SO2气体生成）

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑十2H2O

五、接触法制硫酸

S+O2

SO2或4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2

2SO3

SO3+H2O＝H2SO4

六、燃煤烟气脱硫

石灰石－石膏法CaCO3

CaO+CO2↑；CaO+SO2＝CaSO3

SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O2CaSO3+O2＝2CaSO4

氨水脱硫法

SO2+2NH3＋H2O==（NH4）2SO3SO2+NH3＋H2O==NH4HSO3

2（NH4）2SO3+O2==2（NH4）2SO4