初三化学实验探究题汇总总复习.docx
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初三化学实验探究题汇总总复习
实验探究题
┃题型特点┃
探究性试题已成为各地中考必考的一种题型，考查的形式主要以科学探究中的某几个环节为主。
探究性试题具有如下特点：
（1）探究要素多少不一；
（2）命题材料丰富多样；（3）命题信息新旧皆可；（4）考查方式多种多样。
解答实验探究题要注意以下几点：
（1）明确实验内容（目的）、思维要严密、猜想和假设要有理有据、依据题给信息或上下文进行分析推理和验证，并能根据自己所学的化学知识和经验对问题作出有意义的猜想，再根据题给条件，进行实验探究；
（2）回答问题要直接，不要转弯抹角；（3）语言表述要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环相扣。
类型一气体制备、仪器的应用
类型二物质组成的探究
例2[2014•龙东]实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。
某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究。
[猜想与假设]
猜想一：
没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想二：
部分变质；
猜想三：
完全变质，含有____________________________和______________________。
则氢氧化钠变质反应的化学方程式是。
[进行实验]实验如图ZT7－4所示：
[解释与结论]
由操作②的现象判断：
猜想三__________（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有____________，由此判断猜想一不成立，得出结论。
[反思与评价]
实验室中碱石灰应该______________保存。
[答案][猜想与假设]CaCO3（或碳酸钙） Na2CO3（或碳酸钠） 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O[解释与结论]不成立 Na2CO3
[反思与评价]密封
[解析][猜想与假设]首先要明确碱石灰变质的生成物。
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而完全变质；氢氧化钠直接与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠变质。
因此完全变质后固体含有碳酸钙和碳酸钠。
[解释与结论]要充分思考操作流程提供的信息。
根据“样品加水，试管外壁发热”推知，样品中一定含有氧化钙（氧化钙与水反应放出大量热），进而推出猜想三不成立；过滤后向滤液中加稀盐酸冒出气泡，说明滤液中含有可溶性碳酸盐，进而说明滤液中含有碳酸钠，从而推知猜想一不成立，可见碱石灰样品是部分变质。
[反思评价]要注意从药品保存角度分析解答，凡是具有挥发性、易潮解或能与空气成分发生反应的物质都要密封保存。
类型三设计探究方案
例3[2014•绥化]2014•绥化牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3、SiO2或它们的混合物。
某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究。
[提出问题1]某品牌牙膏中是否含有CaCO3?
[查阅资料]二氧化硅不与稀盐酸反应。
[实验方案]
（1）取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有____________（填离子符号）。
（2）取实验
（1）中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式：
____________________________。
[提出问题2]该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？
[实验装置]
[实验步骤]
（1）按图ZT7－5连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为__________________________________________。
（2）重新连接好装置，并______________________________
__________________________________________________。
（3）在B装置中加入牙膏样品8g。
（4）____________K1，____________K2（以上均填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸。
（5）________________________________，至C中不再产生沉淀。
（6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量。
实验数据如图ZT7－6（已知此品牌牙膏中的其他成分不与盐酸反应，装置内试剂均足量）所示：
[实验分析及数据处理]
（1）若没有A装置，则测定结果将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）D装置的作用是____________________________________
____________________________________。
（3）据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是_____。
[答案][实验方案]
（1）CO2－3
（2）CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl
[实验步骤]
（1）C装置中，气体应该从长导管进，短导管出
（2）检查装置气密性 （4）关闭 打开 （5）关闭K2，打开K1，缓缓鼓入空气
[实验分析及数据处理]
（1）偏大
（2）防止空气中的二氧化碳进入C装置（或吸收空气中的二氧化碳）
（3）25%
[解析][实验方案]
（1）要充分考虑到碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，并用澄清石灰水检验生成的气体是否为二氧化碳。
根据生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可判断摩擦剂中必有CO2－3。
（2）碳酸钙与适量稀盐酸反应后的溶液中溶质是CaCl2，它能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾。
[实验步骤]
（1）分析题给实验装置，进行除杂和反应是为了保证反应物充分接触及便于气体导出，气体进入广口瓶的顺序应遵循长导管进气，短导管出气，故C装置有明显错误，改正方法是气体应该从长导管进，短导管出。
（2）凡是做有气体生成或气体参加的实验，实验前都要检查装置气密性。
（4）为了防止生成的二氧化碳从左侧装置逸出，滴加稀盐酸前应关闭K1，打开K2。
[实验方案]（5）反应结束后为保证B装置中的二氧化碳完全被吸收，应关闭K2，打开K1，并缓缓鼓入空气，将B装置中的二氧化碳排进C装置中，直到C中不再产生沉淀为止。
[实验分析及数据处理]A装置的作用是除去空气的CO2，避免实验结果测定不准，如果没有A装置，会导致空气中的二氧化碳进入C装置，使测定结果偏大。
同理，D装置的作用与A装置相同，是防止外界空气中的二氧化碳进入C装置。
由“白色沉淀3.94g”结合C装置中发生的反应推知，白色沉淀是CO2和Ba（OH）2反应生成的BaCO3沉淀，进而求出参加反应的CO2的质量为0.88g，最后根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，计算参加反应的碳酸钙的质量为2g，故牙膏样品中碳酸钙的质量分数为
2g/8g×100%＝25%。
┃自主训练┃
1．[2014•广州]通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与NaCl反应
B
50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温
降温至20℃时开始有晶体析出
20℃时，KCl的溶解度为17g
C
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
D
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体是CH4
[解析]热水中的白磷通氧气前不燃烧，通氧气后燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气接触。
2．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的吸、放热情况。
操作步骤为：
①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。
得到了如下数据：
试剂1
试剂2温度/℃
溶解后温度/℃
静置后温度/℃
试剂3温度/℃
混合后温度/℃
0.5g
Na2CO3
10mLH2O
20．0
23.3
20.0
10mLHCl
（20%）20．0
23.7
0.5g
NaHCO3
10mLH2O
20．0
18.5
20.0
10mLHCl
（20%）20．0
20.8
则下列说法中，错误的是（ ）
A．Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
B．NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C．其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
3．[2014•鄂州]化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：
猜想1：
该溶液没有变质。
猜想2：
该溶液全部变质。
（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：
__________________。
（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写。
（3）探究启示：
氢氧化钠必须__________保存。
[答案]
（1）该溶液部分变质
（2）向其中滴加过量的CaCl2（或BaCl2）溶液
（3）密封
4．化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”。
在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体。
用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹。
在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：
[提出问题]为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
[查阅资料]硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质。
[猜想与假设]对于生成的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲同学认为是二氧化氮；
乙同学认为是氮气；
丙同学认为是氧气；
丁同学认为是氢气。
丙同学指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是__________________，_________________________。
[进行实验]四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是___________________________________
____________________________________________________，
观察到的现象是________________________，说明丙同学的猜想正确。
硝酸钾分解的化学方程式是_________________________________________。
[解释与结论]白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是
________________________________________________________________________。
[反思与评价]为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.8
63.9
110
169
246
你对上述问题的解释是________________________________
____________________________________________________。
[答案]二氧化氮不是单质 硝酸钾中不含氢元素将少量硝酸钾晶体放入试管中加热，把带火星的木条伸入试管中带火星的木条复燃
硝酸钾晶体受热生成氧气，使得写过字的白纸附近氧气浓度增加
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，用热饱和溶液能使白纸附着较多的硝酸钾
5．小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用图ZT
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